安徽省滁州市2024届高三第一次教学质量检测化学试题

这是一份安徽省滁州市2024届高三第一次教学质量检测化学试题，共13页。试卷主要包含了以钴渣等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Ti 48 Mn 55 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求.
1.化学与生活密不可分.下列说法正确的是（ ）
A.水结冰体积增大主要是氢键的作用
B.可用福尔马林浸泡海鲜以延长保质期
C.纳米锌主要通过物理吸附作用除去污水中的、、
D.新型水处理剂高铁酸钠的工作原理与明矾净水的原理完全相同
2.化学实验操作是进行科学实验的基础.下列操作合理的是（ ）
3.下列说法正确的是（ ）
A.电负性：B.离子半径：
C.稳定性：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
4.“复兴号”动车组行李架使用的“轻芯钢”材料其主要成分是以酚醛树脂为原料的深加工产品，已知酚醛树脂可由如下反应制备：
下列有关酚醛树脂的说法错误的是（ ）
A.易水解B.单体为苯酚和甲醛
C.该反应类型为缩聚反应D.碳原子的杂化方式为、
5.部分含Al或含Si物质的价类二维图如下，下列推断正确的是（其中为阿伏伽德罗常数的数值）（ ）
A.将木材浸入到g的水溶液可以防火
B.1ml晶体e中含有共价键的数目为
C.肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化
D.d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现
6.以钴渣（主要成分是、含少量Ni、等杂质）为原料制取，工艺流程如下.下列说法错误的是（ ）
已知：
①碱性条件下，会转化成
②被萃取原理：
A.试剂X为稀硫酸
B.“酸浸”中反应的离子方程式为
C.为保证工艺所得产品的纯度，萃取过程中，添加萃取剂应采用少量多次的方法进行
D.“沉钴”时，应向上一步所得含的溶液中逐滴滴加溶液，以提高产率
7.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（ ）
8.是一种白色晶体，不溶于水，用于陶瓷上釉等.W、X、Y、Z原子序数依次增加且和为35，已知X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.的键角大于B.X、Y两元素的简单氢化物的沸点Y＞X
C.由Z、X组成的化合物只含有离子键D.1000℃下热分解后生成固体化合物ZY
9.钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率.如图是一种边长为的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点.下列有关说法错误的是（ ）
A.的核外电子排布式为：
B.两个O原子最近距离为
C.距离原子3最近的原子有4个
D.该晶胞密度约为
10.我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂，催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注.已知①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生.下列说法错误的是（ ）
A.①为反应的决速步
B.③～④表示N由Fe区域到区域传递
C.在高温区加快反应速率，低温区提高氨的产率
D.使用双温区催化合成氨，不改变合成氨的反应热
11.钢铁工业是我国国民经济的基础产业，研究钢铁的防腐有着重要的意义.某课题组进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A.实验Ⅱ中正极的电极反应式为
B.实验Ⅱ中5min时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快
C.由的阴离子配位数可推出其空间构型为正六边形
D.若将Ⅱ中Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
12.复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.充电时，移向镍基电极
B.充电时，阴极附近电解液中pH增大
C.放电时，镍基电极为电源正极
D.放电时，当外电路中有2ml电子转移时，ZZG电极析出1ml固体
13.工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应：
①
②
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和.达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示.
下列说法不正确的是（ ）
A.用液化的方法除去水，有利于提高苯乙烯的平衡转化率
B.苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗
C.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯
D.当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态
14.25℃时，用气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图所示，若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ）
A.点对应的值大于0.5
B.D点所示溶液中是C点的2倍
C.25℃时，溶液中水的电离程度：
D.点所示溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量，遇到了下列问题，请你帮助他们.
（1）甲组同学设计了如图所示的实验装置，对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定.A装置的名称为____________.
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：）和反应所需时间外还需要的数据是__________.
②已知：碘单质微溶于水，可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲组同学完成碘溶液的配制：
a.将容量瓶置于水平台面上，加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，直至液体凹液面与刻度线相平.
b.用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加水溶解后转入容量瓶中.
c.从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中，加水稀释至100mL.
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入到容量瓶中.
合理的步骤顺序是_____________.
（2）乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量：
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的下端浸没在水中）.然后__________（填写操作方法及实验现象），则证明该装置的气密性良好.
②测定指定地点空气中的含量时，准确移取碘溶液，注入如图所示试管中.用适量的蒸馏水稀释后，再加2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A.甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）.
我国环境空气质量标准对空气质量测定中的最高浓度限值如下表：
经老师和同学们分析，甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中的含量为__________（保留2位有效数字），属于____________（填汉字）级标准.请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）__________________.
16.（14分）2023年，我国新能源汽车产销量占全球比重超过60％、连续9年位居世界第一位；新能源汽车出口120.3万辆，这一可喜成绩的获得离不开化学人的辛苦付出.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良.工业上用某软锰矿（主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂.流程如图：
（1）滤渣I的主要成分是___________.
（2）已知某离子浓度（用表示）形成沉淀与溶液pH关系，如下图所示
试判断“精制”过程中，加调节pH的范围是____________.
（3）工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成.已知的结构式为：，其中S的化合价为____________.写出该反应的离子方程式_______________.
（4）“沉锰”所得溶液回收可用于_____________.
（5）“控温、氧化”过程中，溶液温度不宜过高，原因是_______________.
（6）“锂化”是将和按4:1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品.请写出化学反应方程式_____________.
17.（14分）晶体硅主要用于微电子技术.工业上将粗硅经以下两步反应制备高纯硅：
i.
ii.
回答下列问题：
（1）已知：.
写出还原生成的热化学方程式为_____________.
（2）在、温度下，将、和分别加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii.测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示.
①__________（填“>”、“