河南省周口市淮阳区冯塘十校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（原卷+解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 S-32 Mg-24 Al-27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1. 下列食品制作中发生了化学变化的是
A. 葡萄酿酒B. 凉水冻冰C. 萝卜切丝D. 西瓜榨汁
【答案】A
【解析】
【详解】A、葡萄酿酒有新物质酒生成，是化学变化，故选项符合题意；
B、凉水冻冰是物态变化，是物理变化，故选项不符合题意；
C、萝卜切丝没有新物质生成，不是化学变化，故选项不符合题意；
D、西瓜榨汁是物理破碎，不是化学变化，故选项不符合题意；
故选：A。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 矿泉水B. 天然气C. 空气D. 冰水
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查利用纯净物的概念，来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，不符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意；
D、冰水是水的两种不同状态，都是水这种物质属于纯净物，符合题意。
故选D。
3. 下列实验操作不正确的是
A. 熄灭酒精灯B. 检查装置的气密性
C. 取用粉末状药品D. 给液体物质加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、用灯帽盖2次，熄灭酒精灯。防止造成灯帽内外有气压差，下次不易打开，操作正确，故A正确；
B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确，故B正确；
C、加入固体药品时要注意“一斜二送三直立”，图中操作正确，故C正确；
D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故D错误。
故选D。
4. 下列化学用语书写不正确的是
A. 2个氢原子：2HB. 氢气中氢元素的化合价：
C. 2个氢分子：2H2D. 2个氢离子：2H+
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、元素符号前面数字表示原子个数，正确。
B、单质中元素化合价为0价，氢气中氢元素的化合价为0，错误。
C、化学式前面数字表示分子个数，正确。
D、离子符号前面数字表示离子个数，正确。
故选：B。
5. 下列有关水的说法正确的是
A. 澄清洁净的矿泉水是纯水B. 杀菌消毒比蒸馏净化水的程度更高
C. 将硬水过滤可以得到软水D. 净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
【答案】D
【解析】
【详解】A、澄清洁净的矿泉水含有可溶性的矿物质，属于混合物，故选项A错误；
B、在常用的净水方法中，蒸馏的净化程度最高，故选项B错误；
C、过滤不能减少水中可溶性钙、镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故选项C错误；
D、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都能不同程度的除去水中的杂质，都是净水的方法，故选项D正确；
故选：D。
6. 下列各组物质中，都是由离子构成一组的是
A. 水、铜B. 硅、金刚石C. 干冰、C60D. 硫酸铜、氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成、铜是金属由铜原子构成，不符合题意；
B、硅是固态非金属单质，是由硅原子构成；金刚石是碳原子构成的，不符合题意；
C、干冰即固态二氧化碳是由二氧化碳分子构成；C60是由C60分子构成，不符合题意；
D、硫酸铜是盐，由铜离子和硫酸根离子构成；氯化钠属于盐由钠离子和氯离子构成，符合题意；
故选：D。
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列现象用分子的观点解释不合理的是
A. 水沸腾时可掀起壶盖一分子间隔随温度升高而增大
B. 气体可以压缩储存在钢瓶中一分子间有间隔
C. 电解水生成氢气和氧气一水是由氢分子和氧分子构成的
D. 1滴水中大约有个水分子—分子很小
【答案】C
【解析】
【详解】A、水沸腾时可掀起壶盖，是因为温度升高，分子间恶间隔变大，分子间隔随温度升高而增大，故选项解释正确；
B、气体可以压缩成液体储存在钢瓶中，是因为气体分子间间隔大于液体，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确；
C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，水中不含氢分子和氧分子，故选项解释错误；
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确
故选C。
8. 钪(Sc)是一种“工业的维生素”，下图为钪在元素元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 钪属于非金属元素B. 钪相对原子质量是21
C. 原子结构示意图中x=30D. 钪位于元素周期表第四周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、钪带“钅”属于金属元素，故选项错误；
B、钪的相对原子质量是44.96，故选项错误；
C、原子结构示意图中质子数等于核外电子数，21=2+ x+9+2，x=8，故选项错误；
D、元素周期数等于原子电子层数，钪原子有四层电子，表示在第四周期，故选项正确；
故选：D。
9. 我国在临床试验中研究出磷酸氯喹在治疗新冠肺炎有一定的疗效，其化学式为C18H32ClN3O8P2。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A. 磷酸氯喹是一种纯净物
B. 一个磷酸氯喹分子含有 64 个原子
C. 磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D. 磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为 18：32：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，磷酸氯喹由同种物质组成，属于纯净物，选项说法正确；
B、由化学式可知，一个磷酸氯喹分子含有18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子共64个原子，选项说法正确；
C、由化学式可知，磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，选项说法正确；
D、磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（14×3）=216：32：42=108：16：21，选项说法错误。
故选D。
10. 下列实验现象描述不正确的是
A. 把干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾
B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生二氧化碳
C. 铁和硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故把干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。
故选B。
11. 下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是
A. 森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带
B. 用锅盖盖灭着火的油锅
C. 用二氧化碳灭火器灭火
D. 用高压水枪灭火
【答案】D
【解析】
【分析】用嘴吹灭蜡烛，利用了空气流动带走热量，利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理。
【详解】A、森林着火时砍掉树木形成隔离带，灭火原理是隔离了可燃物，与“吹灭蜡烛”的灭火原理不相同，A选项不正确。
B、用锅盖盖灭着火的油锅原理是隔绝空气灭火，与“吹灭蜡烛”的灭火原理不相同，B选项不正确；
C、用二氧化碳灭火器灭火，灭火原理是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，起到隔绝空气的作用，与“吹灭蜡烛”的灭火原理不相同，C选项不正确；
D、高压水枪灭火的原理是用水枪喷出的水使温度降到可燃物的着火点以下，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同，D选项正确。
故选D。
12. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为
A. Na2CO3和H2B. Na2O和O2C. NaOH和O2D. Na2CO3和O2
【答案】D
【解析】
【详解】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。
点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。
13. 下列图像表示的对应关系中不合理的是
A. 向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
B. 向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
C. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. 向饱和石灰水中不断加入生石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体，KNO3的溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态时溶液的溶质质量分数达到最大值，再加入KNO3不能溶解，溶质质量分数保持不变，故选项图像描述正确；
B、根据化学反应方程式分析可知，则同产生2份质量的氢气，消耗铁56份质量，消耗锌65份质量，所以等质量的Fe、Zn反应，Fe产生氢气的质量更大；消耗等质量的稀盐酸产生的氢气质量相同，则稀盐酸完全反应后产生氢气的质量相同，故选项图像描述正确；
C、催化剂能加快反应的速率，不能改变产物的质量，则用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂加入反应速率快，图像斜率更大，反应结束后产生的氧气质量都相同，故选项图像描述正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能水反应生成氢氧化钙，则向饱和石灰水中不断加入生石灰，溶液中溶剂水被消耗，则溶质会不断的析出，溶质的质量会不断的减小，不会保持不变，故选项图像描述错误。
故选D。
14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A. 0.2 gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g
【答案】B
【解析】
【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x

x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学用语填空:
（1）4个氨气分子___；
（2）体温计中含有的金属___；
（3）两个氢原子___；
（4）两个亚铁离子___。
【答案】（1）4NH3 （2）Hg （3）2H
（4）2Fe2+
【解析】
【分析】
【小问1详解】
化学式前面数字，表示分子个数，故填：4NH3
【小问2详解】
体温计中含有的金属是汞，故填：Hg。
【小问3详解】
元素符号前面数字，表示原子个数，故填：2H。
【小问4详解】
一个亚铁离子，带两个单位正电荷，标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，“1”省略不写，离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2Fe2+。
16. 甲烷是沼气的主要成分，沼气的利用可适当地节省石油资源，请写出甲烷燃烧的化学方程式______；氢气作为新能源的优点是______。
【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 热值高##产物是水，无污染（合理即可）
【解析】
【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；氢气作为新能源的优点是氢气燃烧产物是水，无污染，燃烧过程产生的热量高，且制取氢气的原料来源广泛等优点，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；热值高或产物是水，无污染（合理即可）。
17. 水与人类的生产生活密切相关。
（1）消防员利用高压水枪来灭火，其原理是______。
（2）欲除去黄河水中的不溶性杂质，可通过过滤操作，其中玻璃棒的作用是______。
（3）实验室用电解水的方法来探究水的组成，该反应的化学方程式为______。
【答案】17. 降低温度至可燃物的着火点以下
18. 引流 19.
【解析】
【小问1详解】
发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
【小问2详解】
过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
【小问3详解】
电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：。
18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：

（1）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（任写一种）
（3）要将 t2℃时 60g 甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为______g。
【答案】（1）t1 （2）增加甲物质、恒温蒸发溶剂
（3）140
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
【小问2详解】
t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
【小问3详解】
解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=140g。
19. 一定量的乙醇与9.2g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成CO、和三种物质，其中生成的质量为5.4g，则生成CO和两种气体的总质量为______g。
【答案】8.4
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，因此乙醇的质量为：5.4g××100%÷×100%=4.6g；则生成CO和CO2两种气体的总质量为：4.6g+9.2g-5.4g=8.4g。
20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，已知B是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，如图为它们之间的转化关系，（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）请回答下列问题：

（1）A转化为B的化学方程式为______；
（2）请写出一种鉴别C、D的方法（用化学方程式表示）______；
（3）C、D的化学性质不同的原因是______。
【答案】（1）2H2O22H2O+ O2↑
（2）Ca（OH）2 + CO2＝CaCO3↓ + H2O （或CO2 + H2O＝H2CO3，合理即可）
（3）分子构成不同
【解析】
【分析】B是相对分子质量最小的氧化物，故B是水，D是植物光合作用的原料之一，故D是二氧化碳，氧气能生成C，C能与氧气反应生成二氧化碳，故C是一氧化碳，A能生成氧气和水，故A是过氧化氢，代入框图，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，A转化为B，即过氧化氢转化为水，化学方程式为：。
【小问2详解】
由分析可知，C是一氧化碳，D是二氧化碳，鉴别两者的方法由很多，比如：因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中可以鉴别一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为：；或二氧化碳可与水反应生成碳酸，而碳酸能够使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，而一氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，所以将气体通入紫色石蕊试液中可以鉴别一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为：（合理即可）。
【小问3详解】
由分析可知，C是一氧化碳，D是二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为二者的分子构成不同，故填：分子构成不同。
三、简答题（本题包括4个小题，每小题1分，共10分）
21. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。请写出对下列事实的微观解释。
（1）加压时，6000L气体可装入容积为40L的钢瓶中。
（2）化学反应前后各物质质量总和不变。
【答案】（1）分子之间有间隔，加压可以使分子间间隔变小
（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不发生改变
【解析】
【小问1详解】
加压时，6000L气体可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隔，且加压情况下，分子间的间隔变小。
【小问2详解】
化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，而化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后各物质质量总和不变。
22. 化学与生产，生活等密切相关，请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
（1）工业上高温煅烧石灰石制生石灰。
（2）用石灰乳刷墙，过一段时间后墙壁“出汗”。
（3）酒精做内燃机的燃料。
【答案】22.
23.
24.
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用石灰浆粉刷墙壁，过一段时间后墙壁“出汗”，是因为石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于有水生成，故会出汗，该反应的化学方程式为： 。
【小问3详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
23. 从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。如图是工业制取高纯硅的部分反应原理。（提示：甲的化学式为SiCl4）
（1）该反应的基本反应类型为______。
（2）写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）置换反应
（2）SiCl4+2H2Si+4HCl
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是SiCl4和氢气在高温下生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
【小问1详解】
根据化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应；
【小问2详解】
由分析可知，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用 KMnO4制取 O2应选用的发生装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为______。
（2）B 或 C 装置均可作实验室制取 CO2的发生装置，B 装置的主要优点是什么？
（3）若用如图 F 装置采用排水法收集 H2，请简述操作步骤。
【答案】（1） ①. A ②.
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固体加热型，选择A作为发生装置；
【小问2详解】
B或C装置均可作实验室制取CO2发生装置，B装置的原理是关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，反之，反应就会发生，故主要优点是可以控制反应的发生与停止；
【小问3详解】
用F装置采用排水法收集H2，则需要在集气瓶内装满水，因为氢气水的密度比水小，所以使a管与气体发生装置连接。
四、综合应用题（每空1分，⑤小题3分共10分）
25. 随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。
方式一：人类常从矿石中获取金属材料
（1）铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能______。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式______。
如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验：
（2）反应开始时应先______（填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为______。
（3）C处酒精灯的作用是______。
方式二：从废液中提取有价值的金属
（4）往、的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有______，有关反应的化学方程式为______。（写一个即可）
（5）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？
【答案】（1） ①. 提供还原剂一氧化碳 ②.
（2） ①. 通CO ②. 红色粉末变为黑色
（3）处理多余的一氧化碳气体
（4） ①. 硝酸锌 ②. Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2##Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
（5）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g-47g=13g；设反应生成的氢气质量为x，
x=0.4g；
答：反应生成的氢气的质量为0.4g。
【解析】
【小问1详解】
焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热量，可以供炼铁使用；炼铁时还需要一氧化碳做还原剂，二氧化碳与过量的焦炭反应可以生成一氧化碳；因此焦炭的作用除了可以提供热量外，还能提供还原剂一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，因此反应开始时应先通CO，排净装置内空气；氧化铁为红色固体，铁粉为黑色固体；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此实验中观察到A装置玻璃管中的现象为红色粉末变为黑色；
【小问3详解】
一氧化碳具有可燃性，但其有毒，污染空气，因此C处酒精灯的作用是通过燃烧的方法处理多余的一氧化碳气体；
【小问4详解】
锌的活泼性大于铜和银，往Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，有关反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；根据反应可知，充分反应后过滤，所得溶液中溶质为硝酸锌；
【小问5详解】
见答案。