2022-2023学年河北省石家庄市辛集市高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年河北省石家庄市辛集市高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法不正确的是( )
A. APEC国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B. 某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以减少雾霾带来的危害
C. 生活中可通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉纱
D. 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应原理生产肥皂
2.电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是( )
A. 硫只以化合态存在于自然界中
B. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
C. 试管内壁上的硫黄可用酒精清洗
D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐的作用
3.下列说法中，正确的是( )
A. 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸
B. 在0.1ml⋅L−1的盐酸中，Na+、Fe2+、SO42−、NO3−能大量共存
C. 56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3ml
D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解
4.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A. 实验室在坩埚中焙烧干海带
B. “氧化”时，试剂可选用O2、H2O2
C. “系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D. 在含I−的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I−被氧化
5.在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)ΔH=QkJ⋅ml。某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图曲线(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析错误的是( )
A. p2>p1，a+b>x
B. T2>T1，Q0
C. C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)达平衡后，再补充足够碳，H2O(g)平衡转化率增大
D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定
12.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2ml M和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)⇌xE(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2ml/L，E的平均速率为0.2ml/(L⋅min)。下列说法正确的是( )
A. x=4
B. 4min时，M的转化率为80%
C. 2min时，M的物质的量浓度为0.6ml/L
D. 4min后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小
14.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是( )
A. 0−t1时，原电池的负极是铜片
B. 0−t1时，正极的电极反应式是2H++2e−=H2↑
C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜
二、流程题：本大题共2小题，共26分。
15.乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
(1)HOCH2CH2OH的官能团的名称为______。
(2)①的反应类型为______，③的反应类型为______。
(3)写出反应③的化学方程式：______；写出反应⑥的化学方程式：______。
(4)上述物质中，能发生银镜反应的物质有______、______ (写名称)。
(5)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有______。
①CH2=CH2
②CH3CH2OH
③HOCH2CH2OH
④
⑤
其中⑤的二氯代物有______种。
(6)有机玻璃是一种高分子聚合物，单体是CH2=C(CH3)−COOCH3，写出合成有机玻璃的化学方程式：______。
16.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
Ⅰ.(1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是______ (填字母)。
a.Hg、Ag
b.Na、Mg
c.Al、Fe
d.Na、Ca
Ⅱ.氧化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质)、Cu、稀硫酸、H2O2、SO2等为原料合成氯化亚铜的工艺如图：
(2)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加Na2CO3溶液的作用是______。
(3)写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：SO2在反应中做还原剂)______。
(4)反应Ⅴ中H2O2的实际耗用量比理论耗用量大的原因是______。
(5)反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀，______，将纯净的 CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是______。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.某化学活动小组进行如下实验探究活动：
Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨气
已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中合成氨气。
(1)图示装置从左到右正确的连接顺序(填接口字母)：→e→f→f→g→______ →______ →______ →______。
(2)写出B中制取N2的反应的离子方程式______。
(3)装置C的作用：干燥气体、______、______。
(4)小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下列哪种方法处理______ (填选项字母)。
Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4−反应生成NO3−和Mn2+。
(5)仪器C的名称为______， A中与碎铜片比较使用铜丝的优点______。
(6)实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为______。
四、简答题：本大题共1小题，共19分。
18.Ⅰ.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：请回答下列问题：
(1)反应②是______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______ (用K1、K2表示)，ΔH3=______ (用ΔH2、ΔH2表示)；根据反应③判断ΔS______ 0(填“>”“”“P1，C%增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b>x，故A正确；
B.在相同压强P2下，T1温度下先出现拐点，根据先拐先平代表温度高，则T1>T2，C%降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，即ΔHx；在相同压强P2下，T1温度下先出现拐点，根据先拐先平代表温度高，则T1>T2，C%降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应；由图2可知，压强相同时，随温度升高，Y值减小；温度相同时，压强越大，Y值越大，以此分析解答。
本题考查化学平衡的变化图象题目，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对电化学原理的应用能力。
【解答】
该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b为正极，其电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，据此分析。
A.负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A正确；
B.氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b为正极，b极的电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−，故B正确；
C.氢氧根离子为阴离子，a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，即OH−移向a极，故C正确；
D.该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应后溶液的体积增大，而KOH的物质的量不变，所以浓度减小，pH减小，故D错误；
故选D。
7.【答案】A
【解析】解：A.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；
B.点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子获得能量转变为活化分子，故B正确；
C.活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故C正确；
D.焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，化学反应中一定存在焓变，所以正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能，故D正确；
故选：A。
A.催化剂同等程度的增大正、逆反应的速率；
B.点燃或加热时，分子会吸收能量；
C.活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞；
D.焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，化学反应中一定存在焓变。
本题考查了有效碰撞理论，为高频考点，把握有效碰撞理论、活化分子、活化能、有效碰撞为解答的关键，侧重理论的理解和分析应用，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A、高温能使蛋白质变性，为防止蛋白质变性，疫苗应冷藏存放，故A正确；
B、聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，其结构简式为，故B正确；
C、医用酒精破坏细胞组织使蛋白质变性，蛋白质变性发生了化学变化，故C错误；
D、聚四氟乙烯是四氟乙烯发生加聚反应的产物，所以聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，含有F原子，属于卤代烃，故D正确；
故选：C。
A、高温能使蛋白质变性；
B、丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
C、有新物质生成的变化是化学变化；
D、四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯。
本题考查了化学与生产、生活的关系，把握医用酒精杀菌原理、高分子化合物的组成和蛋白质的性质等是解题关键，注意蛋白质的盐析和变性区别，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，乙醇、乙酸易溶于水，图中不能防止倒吸，故A错误；
B.氨气极易溶于水，则打开止水夹，挤压胶头滴管，可引发喷泉，故B正确；
C.图中为仰视，导致溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故C错误；
D.常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，故D错误；
故选：B。
A.导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸；
B.打开止水夹，挤压胶头滴管，可引发喷泉；
C.图中为仰视，导致溶液的体积偏大；
D.常温下浓盐酸与二氧化锰不反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：A.烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为12n14n+2=1214+2n，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；
B.和的结构相似，分子组成上相差1个CH2，二者互为同系物，故B正确；
C.丙烯与HCl发生加成反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl互为同分异构体，故C正确；
D.CCl4与CH4中C原子均为sp3杂化，且分子中的四条共价键均相同，故均为正四面体结构，饱和碳原子具有甲烷结构特点，丙烯中含有甲基，所以该分子中所有原子一定不共平面，故D正确；
故选：A。
A.烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为12n14n+2；
B.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；
C.丙烯与HCl发生加成反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl；
D.CCl4与CH4中C原子均为sp3杂化，且分子中的四条共价键均相同，饱和碳原子具有甲烷结构特点。
本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、性质及有机反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握常见有机物的性质，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：D.当c(N2O4)c(NO3)=12时，反应限度与起始量、转化率有关，不能判断反应是否达到限度，故A错误；
B.气体的混乱度减小，ΔS