2022-2023学年天津市杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学等四校高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年天津市杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学等四校高一（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是( )
A. 铝片与稀盐酸的反应
B. 碳和水蒸气的反应
C. NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O的反应
D. H2的燃烧反应
3.下列物质分子中的原子不可能全部共平面的是( )
A. 苯B. 乙烯C. 乙炔D. 丙烯
4.下列各组中，互称为同分异构体的是( )
A. O2与O3B. 35Cl与 37Cl
C. CH3CHO与D. CH4与C2H6
5.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mlN−N键吸收193kJ能量，断裂1mlN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
C. N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量
D. 1mlN4(g)转化为N2(g)时要吸收734kJ能量
6.
7.下列说法中正确的是( )
A. 甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种
B. 所有的烷烃都是同系物
C. 用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷
D. 戊烷有4种同分异构体
8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
B. 过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH−=HCO3−
C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO↑+H2O
9.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)=0.1ml/(L⋅min)B. v(NH3)=0.2ml/(L⋅min)
C. v(H2)=0.4ml/(L⋅min)D. v(N2)=0.05ml/(L⋅s)
10.下列叙述中不正确的是( )
A. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解
B. 味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D. 常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
11.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是( )
A. CH3CH3B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2CH2CH3D. CH3CH2CH2CH2CH3
12.下列说法正确的是( )
A. 石油分馏是物理变化，所得的汽油是纯净物
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C. 工业上常采用电解熔融AlCl3制取金属铝
D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
13.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B. 100mL2ml⋅L−1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小
14.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成原电池装置
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极
C. 金属锂作负极，发生还原反应
D. 理论上每转移2ml电子可以生成22.4LH2
16.对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨气的水溶液显碱性
17.某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是( )
A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，其反应原理相同
B. 能和乙酸发生酯化反应，且反应后 18O在生成的酯分子中
C. 一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应
D. 该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )
A. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
B. 工业生产上常选用Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂
C. ④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42−+2HBr
D. 过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
二、填空题：本大题共2小题，共24分。
19.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的23，另外13容积为无色气体。
①A的电子式是______。
②写出C→D的化学方程式：______。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：______。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①写出实验室制取A气体的化学方程式：______。
②写出A→B的化学方程式：______。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀的化学式为______。
②将B通入BaCl2溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：______。
A.O2
B.CO2
C.Cl2
D.NH3
E.H2S
20.乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
(1)HOCH2CH2OH的官能团的名称为______；CH3CHO的官能团的结构简式为______。
(2)①的反应类型为______；③的反应类型为______。
(3)葡萄糖的结构简式为______；乙烯的结构式为______。
(4)写出反应⑤的化学方程式：______。写出反应⑥的化学方程式：______。
(5)写出丙烯加聚的化学方程式：______。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
21.乙酸乙酯(熔点：−83.6℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
(1)制备粗品(图1)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是______，试管 A中发生反应的化学方程式是______。
②试管B中盛装的液体是______，收集到的乙酸乙酯在______层(填“上“或“下”)。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有______。(写一条即可)
(2)制备精品(图2)
①将B中的混合液体先用______方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②C装置的名称是______。
③实验过程中，冷却水从______口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在______ ℃左右。
四、简答题：本大题共1小题，共11分。
22.Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7,0.24)，请分析图中数据，回答下列问题。
(1)该化学方程式为为______。
(2)反应从0∼4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为______。计算该反应达到平衡状态时， A的转化率为______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是______。
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③A的物质的量浓度不再改变
④2v逆(A)=v正(B)
(4)如图是该反应的能量变化的示意图。
①该反应是______ (填吸热或放热)反应。
②反应物断键需要吸收的能量______ (填“>”“