中考化学重点知识总结

这是一份中考化学重点知识总结，共26页。


2、物质的学名、化学式、俗名总结
4、常见物质的颜色
5、物质的味道
6、化学之最
学名
化学式
俗名
碳
C
金刚石、石墨、活性炭、石墨烯
汞
Hg
水银
二氧化碳
CO2
干冰（固体）
氧化铁
Fe2O3
铁红、铁屑、赤铁矿的主要成分
四氧化三铁
Fe3O4
磁性氧化铁、磁铁矿的主要成分
氧化钙
CaO
生石灰
氯化氢
HCl
氢氯酸、盐酸的主要成分
氢氧化钠
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰、石灰水/浆/乳的主要成分
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
酸式碳酸钠、小苏打
五水硫酸铜
CuSO45H2O
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
铜绿、孔雀石、铜锈的主要成分
乙醇
C2H5OH
酒精
乙酸
CH3COOH
醋酸、（具有酸的通性）
一水合氨
NH3H2O
氨水
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
亚硝酸钠
NaNO2
工业用盐中的杂质，有毒
① 固体物质颜色
白色固体
除了下面的，其它物质都可以认为是白的
黄色固体
硫粉（S）
红色固体
红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）、氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
蓝色固体
胆矾CuSO4.5H2O、氢氧化铜 Cu(OH)2
黑色固体
木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉
绿色固体
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4
紫黑色固体
高锰酸钾
无色固体
冰，干冰，金刚石
溶液的颜色
蓝色溶液
含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2
黄色溶液
含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
浅绿色溶液
含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
紫红色溶液
高锰酸钾溶液 、石蕊溶液
无色液体
除了上面提到的，其它液体默认无色
气体的颜色 (初中没学过有颜色的气体，了解即可）
红棕色气体
二氧化氮
黄绿色气体
氯气
无色气体
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
具有刺激性气体的气体
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意： A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO ；
有毒的液体：CH3OH （甲醇）；
有毒的固体：NaNO2 、CuSO4 (可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）人体中含量最多的金属元素是钙。
7）相对分子质量最小的氧化物/最常用的液体是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）产量最高、应用最广的金属是铁。
7、空气
8、催化剂：一变二不变
改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
9、水

碳
12、燃料
13、燃烧
14、金属
15、酸碱指示剂
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝
酚酞：与酸不变色，遇碱变红
酸
碱
酸碱性
pH范围：0-14
pH=7,中性 pH>7,碱性，越大碱性越强 pH<7,酸性，越小酸性越强
测量pH的工具：pH记、pH试纸（注意：只能出整数值）
用pH试纸的操作步骤：将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，一段时间后，与标准比色卡比色。
盐
20、常见的化肥
24、营养物质
25、化学材料
理论篇：
1、原子、分子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
2、1—20号元素元素符号
3、1—18号元素核外电子分布
3、（1）核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
（2）相对原子质量≈质量数=质子数+中子数
（3）原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”
4、化合价
化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
二四六硫二四碳，三铝四硅五氮磷
铁有二三要分清，莫忘单质都为零
铜汞二价最常见，正价负价要分清
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根，正一价的是铵根
6、化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
7、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
8、有关化学式的计算
9、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
10、化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
11、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3 ，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号↑，和沉淀符号↓。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（↓↑）
12、根据化学方程式计算的步骤与书写格式
13、基本反应类型
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：单质换单质 复分解反应：互换离子、价不变 （1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
空气污染物
记入空气质量评价的污染物：CO、SO2、NO2、O3、PM10、PM2.5等
（特别提醒：CO2 不算污染物）
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等
导致酸雨的气体：SO2、NO2、HCl等
臭氧层破坏：氟氯昂等氟氯碳化合物
⑤空气质量级别越高，污染越严重
（1）纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。
明矾（絮凝剂之一）：溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质沉降。
活性炭：由于其疏松多孔的结构而具有吸附性，可以吸附色素、异味。
初中可以认为上述流程只有杀菌消毒涉及化学变化，其他都是物理变化
（2）硬水相比软水含有较多的钙、镁化合物。
鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多、浮渣少的是软水，泡沫不丰富、浮渣多的是硬水。
硬水软化的方法：生活中：加热煮沸
实验室：蒸馏
（3）电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产
生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
①水是由氢氧两种元素组成
②水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
③原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物性不同的原因
碳原子的排列方式不同
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
一种元素可以组成不同的单质。
（4）木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
（5）碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
11、CO2和CO
CO
CO2
物理性质
无色、无味、有毒的气体，密度略小于空气，难溶于水
无色、无味气体，密度大于空气，能溶于水
化学性质
可燃性：
2CO+O2点燃2CO2
还原性：
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
酸性氧化物：
CO2 + H2O = H2CO3
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
（检验CO2)
用途
燃料
灭火、气体肥料
危害
与血红蛋白结合导致中毒
温室效应
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（7）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；无污染。劣势：贵，存储运输难。
（1）燃烧的条件：①物体要能燃烧，即具有可燃性
②可燃物要与空气（氧气）充分接触
③温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
（2）灭火原理：①清除可燃物或隔离可燃物，如森林火灾时，将大火前一片树木砍掉，设置防火隔离带。
②隔绝空气（氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
③降低温度到可燃物着火点以下，如用水扑灭火灾
（3）爆炸原理：一定空间内，急速燃烧产生大量的热和气体。（想下吹爆气球）
1.金属材料及其物理性质
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：
一般是银白色固体具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性
(除铜金)(除汞) (可做首饰、装饰） （铜电线）（铁锅）（拉丝压片）
（3）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度、抗腐蚀等性能比组成它
们的纯金属要好，熔点比纯金属低。
生铁和钢都是铁碳合金，所以它们比纯铁要硬，碳含量越高，强度越高。
鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金的方法：①互刮 ②盐酸等
（4）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（5）防止铁制品生锈的方法：保持清洁干燥、涂油、喷漆、镀膜、制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
2、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（背诵口诀） 嫁给那美女，身体细纤轻，总共一百斤
3、金属＋氧气→金属氧化物
①金属活动性越强越容易反应，镁铝常温下就会被氧化，铁铜高温下才与氧气反应，而真金不怕火炼。
②铝抗腐蚀性强的原因：4Al+3O2=2Al2O3，形成致密的氧化铝薄膜覆盖在表面，阻止内部与氧气
进一步反应。（所以铝的器具别刮表面）
4、金属＋酸→盐＋H2↑中：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
① 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
6、铁的冶炼
（1）磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、铝土矿（Al2O3）等
（2）炼铁炉内从下往上：
C+O2 高温CO2
C + CO2 高温2CO
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
名称
盐酸（混合物）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
物理性质（浓溶液）
挥发性（白雾）
吸水性，溶于水放热
化学性质
与指示剂反应
紫色石蕊变红
酚酞不变色
与金属反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
与碱反应
NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
与盐反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
用途
除铁锈，化工原料
除铁锈，化工原料，实验室用来吸水
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质（固体）
白色固体，吸水潮解
白色固体，微溶于水
与指示剂反应
紫色石蕊变蓝
酚酞变红
化学性质
与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
与酸反应
NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O
与盐反应
NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
用途
肥皂、石油、造纸、纺织、印染
建筑材料、中和酸性土壤、配置波尔多液
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
物质
化学式
俗称
物理性质
化学性质
用途
氯化钠
NaCl
食盐
白固，易溶于水，有咸味
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
①调味
②消雪
③选种
④制生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白固，易溶于水
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
玻璃、造纸、纺织、食品
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白晶，易溶于水
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
发酵粉
治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石主要成分
白固，难溶于水
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
建筑材料
补钙
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
简易区分化肥：
NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
氮肥鉴别：
加碱（NaOH）
加银离子（AgNO3）,鉴别出氯化铵
加钡离子Ba(NO3)2
注意：别加入氯离子，干扰氯化铵的鉴别
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（8）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（9）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
（4）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
5、化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100% ＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100% ＝×100%
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8 铝元素的质量分数=
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+ Cl2 2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2 2(1+35.5)
10g x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
物质的溶解性
溶解性口诀： 解释：
氢铵钾钠硝酸根，（这些离子与其他任何离子形成的化合物都可溶）
氯离子和银离子；（氯离子除了银离子，其它都可溶）
硫酸根和银钡钙，（硫酸根除了银离子、钡离子、钙离子，其它都可溶）
碳酸氢氧钾钠铵。（碳酸根和氢氧根除了钾离子、钠离子、铵根离子，其它都不溶）
如果还是觉得难背，就只记中考常考的八大沉淀，其它当作可溶：
AgCl 、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg (OH)2、Al (OH)3、Fe (OH)3、Cu (OH)2
（只有这两个不溶于酸） （红褐色、蓝色，其它白色）
溶于水吸放热
溶于水放热：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙等
溶于水吸热：硝酸铵、氯化铵等
溶于水温度几乎不变：氯化钠等
17、溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① ＝＝
② ＝
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
实验篇：
1、化学实验基本操作
常见图标
实验中的规律：

3、红磷燃烧实验
4、实验室制取氧气
多功能瓶：
记住只有收集密度比空
气小的气体、排水法从
短管入就行（如果这个
瓶子倒过来，就长管入）
5、分子运动现象探究（这个没啥可说的）
过滤操作
7、蒸馏操作
8、电解水的实验：
9、探究质量守恒定律
①需要密封装置天平才能平衡，所以选A；
②A选项还要注意玻璃管必须贴到白磷，以点燃白磷；
③其实考虑上气球膨胀所产生的浮力，天平不一定平衡，这里不做考虑。
10、木炭还原氧化铜
11、CO2性质探究
12、实验室制取CO2
13、用CO还原氧化铜的实验步骤：
14、燃烧条件的探究
15、爆炸实验
17、实验室制备氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（参照实验室制备氧气、二氧化碳的装置和方法，不多说）
18、比较合金与金属的硬度(合金yyds就对了)
19、探究金属活动性顺序
20、铁生锈条件的探究（有可能单独考一道题）
（控制变量法！A、B组说明需要氧气，B、C组说明需要水）
21、配置一定质量分数的氯化钠溶液（可能单独考一道题）
22、酸碱化学性质的探究
（清楚现象就行）
23、粗盐提纯
24、蒸发操作
常见气体鉴别方法
常见离子的检验
初中所有化学方程式（有拓展）
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
有白色沉淀生成
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
（0）实验室三不：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室，按规定位置放好。
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上
化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
（1）用的是红磷，其他都不行
（2）步骤注意事项：
1、检查装置气密性；（漏气使结果偏小）
2、迅速塞橡皮塞；（不然结果偏大）
3、乘放过量红磷；（保证氧气消耗完）
4、瓶内加少量水；（吸收有毒的五氧化二磷）
冷却到室温再打开止水夹。（不然结果偏小）
其它变型
（1）2KClO3 2KCl +3O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
H2O2H2O+O2↑（不需加热）
实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
发生装置：药品都是固态、要加热的选A 药品有液态、不需要加热选B(B装置有很多变式）
注意：①上面方程式（1）、（2）选A装置，（3）还有后面的制H2、CO2都选B装置
②A装置试管向下倾斜防止冷凝水回流炸裂试管。
③A装置加热高锰酸钾要在试管口加棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞
收集装置：
排水法D：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 、H2 、CH4 、CO等，排水法收集的气体较纯。
①导管口有连续均匀的气泡产生时开始收集气体。
②集气瓶口有气泡冒出，说明已集满。
瓶口向上排气法C：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2、
O2 、HCl。
①验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（小于29）气体，如H2、CH4 、NH3。
装置：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
作用：固液分离
（3）操作要点：一贴二低三靠
（初中阶段几乎不考该操作）
（1）原理作用：分离不同沸点的混合液体
（2）应用：是最高程度的净水操作，可以把硬水软化
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
结论：水由氢元素和氧元素组成（其他结论都错）
（1）反应方程式 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
实验1结论：CO2密度小于空气，不支持燃烧也不能燃烧（一字不落）
实验2结论：CO2能溶于水（若要证明CO2与NaOH反应也是相同装置，但要与水做对比）
实验3结论：CO2能与水反应生成酸（操作一步都不能少，理解每步操作的意义）
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
（6）具体参照氧气制备实验
现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
操作：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
（3）换成CO和Fe2O3一样装置和操作，现象不一样，是红色固体变黑
（没啥可说的，控制变量法，注意变式实验）

（密封体系，避免空气污染）
爆炸条件：
①可燃物与空气混合达到一定浓度
②有限体积内，可燃物迅速燃烧产生大量的热和气体
（课本没这个实验，但是经常考）
如：要比较Zn Fe Cu的金属活动顺序
①选用Zn FeCl2溶液 Cu（两固夹一液）
②选用ZnSO4溶液 Fe CuSO4溶液（两液夹一固）
③用酸（Cu不冒泡，Zn冒泡速率比Fe快；若看不出来，可以随便加个锌或铁的盐溶液）
步骤及注意事项：
①计算（质量分数的计算，50gNaCl溶在100g水中，质量分数不是50%，很容易错）
②称量（这里用托盘天平是先放砝码再放药品的）
③量取（读数仰低俯高）
④溶解
（1）碳酸钠一定要在氯化钡后面加，除去氯化钙的同时除去过量的氯化钡
（2）学会这个流程的思路很重要
（3）最后在蒸发结晶时，盐酸会挥发掉
（1）装置：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒
（2）玻璃棒不断搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）当出现大量固体，停止加热，用余温蒸干
离子
使用试剂
现象
H＋
紫色石蕊试液 4）金属氧化物
2）pH试纸 5）碳酸盐
3）加入锌粒 6）不溶性碱
1）变红 4） 固体溶解
2）pH＜7 5）有气泡产生
3）有气泡产生 6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝