2024年湖南省中考化学二轮复习工艺流程题

这是一份2024年湖南省中考化学二轮复习工艺流程题，共14页。

【知识回顾】
了解常见工艺流程，回顾所涉及的知识点：
海水提盐
熟悉课本粗盐提纯工艺，中考可能会考类似的流程题：
①海水晒盐，预处理，得到粗产品NaCI (MgCl2、Na2SO4、CaCl2）
②加过量NaOH除MgCl2(为保证杂质除干净，加的试剂都会过量)
③加过量BaCl2除Na2SO4
④加过量Na2CO3除CaCl2和前面过量的BaCl2， 操作a为过滤
⑤加盐酸除前面过量Na2CO3和过量NaOH
⑥蒸发结晶，顺便除过量的盐酸（HCl有挥发性）
写出上述涉及的方程式：
2.金属回收
主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4
主要考察金属模块知识点，利用不同的金属活动顺序进行分离：
Ⅰ加过量的Zn置换出Fe和Cu
（选Zn最好，不引入新的杂质，还提高产率）
Ⅱ加过量H2SO4溶解Zn和Fe
（利用Cu不溶于H2SO4分离Cu，选H2SO4因为产品是ZnSO4
Ⅲ加过量的Zn置换出Fe
写出上述涉及的方程式：
主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4
3.侯氏制碱法（又叫联合制碱法）
侯氏制碱法经久不衰，中考可能会考，或者考类似的流程题
涉及知识点及方程式：
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（这里需要先通NH3再通CO2，因为NH3极易溶于水，有利于CO2的吸收）
（2）NH4HCO3+NaCl= NH4Cl +NaHCO3↓
（这步反应属于复分解反应，NaHCO3解之所以会结晶析出，是因为用了饱和NaCl）
（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（这步反应虽然没学，可以类比碳酸氢钙分解的方程式）
（4）母液是NH4Cl溶液，可以制氮肥
（5）X是CO2，可循环利用
（6）可以看出，侯氏制碱法原料利用率高，无废料产生，无环境污染，在当时很先进，现在还在用。
【考点分析】
考向：1 物质制备流程
2 废品回收工艺
3 物质分离提纯
4 其它（一般为科学家研究的最新成果）
工业流程题答题模板：
1.清洗：如：废铁通常表面会残留油污，需用碱去油污
2.灼烧：如：提取秸秆中的草木灰通常需要把大部分物质烧掉除去
3.粉碎：增大接触面积，加快后续溶解速率
原料
预处理

考得比较多的是酸溶（用盐酸或硫酸），也可能是碱溶或水溶解，
这步问得比较多的是如何提高溶解速率？
答：粉碎、搅拌、提高温度、提高酸的浓度等

出现返回的箭头的物质可以循环利用，一般是前后都出现
溶解
这里考的是除杂的知识点，可以回顾除杂专题
最常见的是调节pH，使杂质金属元素变成对应的氢氧化物沉淀
除杂
1.发生核心反应得到所需的产物，这步通常会考方程式的书写，若是陌生方程式的书写一般有两种方法：1.看题目信息书写
2.类比学过的方程式书写
2.条件控制（控制条件使反应更好的进行）
①温度：不宜温度过高，一般是温度过高会使某物质分解、挥发（氨水、H2O2）
温度太低有可能达不到反应所需温度，或反应速率太慢
②酸碱度
核心反应
操作：（考操作90%的概率考过滤）
1.过滤：
①过滤的所需的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗
②玻璃棒的作用：引流
2.加热浓缩、冷却结晶
精处理
目标产物
【中考真题】
1．（2022·湖南衡阳·中考真题）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_______。(写一条即可)
(2)③中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法______________
2．（2023·湖南衡阳·中考真题）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石()，赤铜()和木炭制备黄铜，其中—种流程如下：

(1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是________。
(2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式_________________________
(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分_________________________。
3．（2023·湖南株洲·中考真题）某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。实验流程如下：

(1)图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。
(2)图中“操作1”的名称是______。
(3)在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为____________________________________。
(4)若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。
(5)某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。
4．（2022·湖南株洲·中考真题）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
(1)（NH4）2SO4是一种 _____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____等。
(3)第⑤步的化学方程式为 ___________________________________。
(4)上述流程中，能循环使用的物质是 ____________________。
(5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _____加入土壤，以中和其酸性。
5．（2023·湖南怀化·中考真题）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程：

根据流程回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和______；该仪器在操作Ⅰ中的作用是______。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是_____________________。
(2)试剂X是______（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式_____________________________________________________________________________。
6．（2022·湖南怀化·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。
(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_________________________________________。
(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________________________________；氩气能做保护气的原因是____________________。
7．（2021·湖南怀化·中考真题）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。
（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。
（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。
8．（2022·湖南娄底·中考真题）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。
[查阅资料]
Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物
(1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 ___________________________________。
(2)高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 ____________________。
(3)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 _________________
(4)在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 _____的作用（填一种仪器名称）。
9．（2021·湖南娄底·中考真题）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：
【查阅资料】
A 利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
B 煅烧炉中发生的反应为：。
C Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是________________。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：，物质R可用化学式_______________表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外，还有______（用化学式表示）。
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解，____________________________________（请把你的方法补充完整）。
10．（2021·湖南岳阳·中考真题）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的_____________________。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为____________________________________。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
11．（2022·湖南岳阳·中考真题）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。
(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式____________________________________；
(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）；
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：
①加热蒸发到饱和：②降温析出晶体：③______（填操作名称）；
12．（2023·湖南岳阳·中考真题）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。
(2)物质Y的化学式为_______________。
(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：____________________________________。
(4)请写一条保护金属资源的有效途径：_____________________。
13．（2022·湖南永州·中考真题）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
14．（2021·湖南张家界·中考真题）钛（Ti）和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，尤其是抗腐蚀性能非常好，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备金属钛部分工艺流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）在稀有气体和高温条件下，Mg与TiCl4反应生成钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式____________________________________。
15．（2022·湖南长沙·中考真题）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。
(1)操作a的名称是___________。
(2)在这个反应中二氧化锰的作用是__________________________。
(3)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量___________g。
(4)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净__________________________。
16．（2022·湖南常德·中考真题）某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：
(1)“操作 a”的名称_______；
(2)加足量氨水能将Al3+全部转化成Al（OH）3，写出氨水的化学式_______；
(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________；
(4)写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式____________________________________。
17．（2023·湖南长沙·中考真题）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。

(1)罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释_________________________________________；
(2)使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是______________；
(3)若将 36g 水完全分解最多能产生氢气的质量是______g；
(4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。
A．光合作用B．海洋吸收C．工业利用
18．（2021·湖南湘潭·中考真题）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。
（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
（3）写出②中发生反应的化学方程式____________________________________（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。