2024年直击中考专题（5）（附答案）：第五单元：化学方程式

这是一份2024年直击中考专题（5）（附答案）：第五单元：化学方程式，共22页。试卷主要包含了Ar B，MnO2等内容，欢迎下载使用。
（1）反应产生二氧化碳的质量为 g；
（2）计算该混合物中CuO的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为n克，写出计算混合物中CuO的质量分数的表达式?（用n表示）．
第02题：将50g的Ar、N2，O2，CO的混合气体点燃，完全反应后生成CO222g，则剩余气体可能是（ ）（多选题）
A:N2与O2、Ar B:N2与CO、Ar C:N2与O2、CO D:N2、Ar
第03题：已知A、B、C三种物质的化学反应方程式如下:3A+4B+C=A3B2+CB2,某同学对该反应进行了3次实验,已知反应前A和B的质量之和均为17g(每次均充分反应),每次C全部参加反应，CB2中的C与B元素的质量之比为2︰1，有关实验数据如下表,则x:y可能是值为（ ）
A:3:4 B:11:6 C:6:7 D:
第04题:下图中，不同的颜色代表不同的物质，三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，其中红色物质的质量比例前后不变，下列说法正确的是（ ）（多选）
⑴：该反应中红色物质可能是催化剂也可能是杂质
⑵：过程中发生了二个分解反应
⑶：A物质中可能含有三种元素
⑷：物质E或G也可能是催化剂
第5题：九（2）班化学兴趣小组为了探究稀硫酸与碳酸钙反应的程度，在实验中意外地闻到了刺激性气味的气体，
【观察与讨论】：甲同学认为这种刺激性气味的气体可能是氨气，乙同学否认了他的看法，理由是⑴： ；丙同学认为这种刺激性气味的气体可能是SO2气体，他的理由是⑵： ；
【猜想与假设】：有同学认为是不是稀硫酸的质量分数大了，浓的硫酸与碳酸钙反应生成了SO2气体，但大家否认了，理由是（用化学方程式表示）⑶：
；
又有同学认为是不是碳酸钙中含有杂质亚硫酸钠(Na2SO3)，因为稀硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2气体，大家这次比较赞同，于是同学们开始查阅资料，知道SO2气体具有漂白性、还原性、氧化性，CO2只有氧化性，又有同学认为，若真的含有亚硫酸钠，那请写出生成SO2气体的化学方程式来，⑷ ；
接着又有同学认为，既然二种气体同时产生，如何才能鉴别出SO2气体？丁同学抢过话题，通入澄清石灰水中，有沉淀生成的是⑸ ；
没有沉淀生成的是⑹ ；但大家否认了丁同学的看法，理由：⑺
（用化学方程式表示）；戊同学举手抢过话题，由前面查阅资料可知，SO2气体具有漂白性，而CO2没有，那可以将混合气体通入⑻ 中，若变成了无色，说明含有SO2，也说明了所含有的杂质就是亚硫酸钠(Na2SO3)。
【结论与反思】根据同学们的讨论，当反应出现异常是，要考虑是不是⑼
；⑽ 。
第06题：同学们取KClO3与MnO2的混合物20.5g,加热制取氧气，下表表示一些实验数据：
求：（1）：t3时，剩余固体中有哪些物质？氯元素的质量分数是多少？
（2）：t3时，产生的氧气质量是多少？
（3）：样品中氧元素的质量是多少？
第07题：6.0克某可燃物（纯净物）在密闭的容器中与足量的氧气完全反应，生成13.2克二氧化碳和7.2克水，下列判断正确的是（ ）
A：一定含有碳、氢两种元素，且碳与氢的原子个数之比为3︰4
B：由碳、氧三种元素组成
C：由碳、氢两种组成
D：由碳、氢、氧三种元素组成，且化学式为：C3H8O
第08题:在化学反应A2+B3+C=A2B2+CB中，A2与B3反应的质量关系如下图所示，现将16g的A2和9g的B3充分反应，则生成A2B2与CB的质量分别各是多少克？
第09题：将一定量的混合物91g（含有CaCO3与MgO）高温煅烧一段时间以后，冷却，测量剩余固体的质量为80g，剩余固体中碳元素质量分数为6％，生成的气体通入氢氧化钠溶液中，结果溶液的质量增加了11克，并将100克稀盐酸加剩余的固体中，试求下列各问：
⑴混合物中MgO的质量是多少克？
⑵生成溶液中CaCl2的溶质的质量分数是多少？(精确至1%）
第10题:已知：X、Y、Z三种物质共1843g，在满足一定的条件下这三种物质正好完全反应，生成了P与W,已知它们物质之间的质量之比为：X︰Y=2︰3，P︰W=2︰1，且反应中参加了反应的Y物质的质量是生成物P的质量的2/5倍，则反应中有多少克Z物质参加了反应？
第11题:在进行正确操作的提前下——H2早出晚归，对装有56g混合物的CuO与Cu的硬质玻璃加热，当管中通入H2一段时间后，测玻璃管中剩余固体加入40克稀硫酸，过滤后，发现稀硫酸的质量比反应前增加了4克，对滤渣进行洗涤、烘干，滤渣的质量为32g，试求（1）：56g混合物中所含Cu多少克？
⑵：滤液中溶质的质量分数为多少？(精确至0.1%）
第12题：将一定量的丁醇(C4H10O)和氧气在一个封闭的容器中反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是（ ）且x的化学式是什么？
A:表中a的值为4.8
B:X可能是该反应的催化剂
C:X一定含有氢元素
D:若开始时氧气的质量是19.2g，则无X生成
E:x的化学式是什么？
第13题：已知五种物质A、B、C、D、F，它们的质量分别是40克,它们化合时只能生成160克物质E，为此九（2）化学兴趣小组的同学进行了探究，
⑴若A、B、C、D物质分别增加40克，则反应停止后，发现物质E仍然为160克；
⑵若A、C、D、F物质又分别增加40克，则反应停止后，发现物质E仍然为160克；
⑶若B、C、D、F再次增加40克，则反应停止后，发现物质E仍然为160克；
⑷若A、B、C、F再次增加40克，则反应停止后，发现物质E质量大于160克；⑸若A、B、D、F再次增加40克，则反应停止后，发现物质E质量大于160克；
⑹若A、B、F再次增加10克，则反应停止后，只有B、D有剩余，此时生成的E物质为216克，且参加反应的C与D的质量之比为：5︰4
请计算下列各题：
①：哪几种物质在反应中完全反应了？
②：B与D两物质各剩余多少克？
第14题：某大理石样品20g（样品中的杂质不与稀盐酸反应），加入稀盐酸118.2g正好完全发生反应后进行过滤，再对滤渣进行洗涤、烘干，测量固体质量为10g，已知过滤中损失的水为10g
：求样品中钙元素的质量分数是多少？
：求过滤后烧杯中的滤液的质量是多少？
：若过滤得到滤液是浑浊的，但不加任何处理就进行计算，则①测得样品中Ca元素的含量结果是？（填：“偏大”或“偏小”或“不变”，下同）；②测得样品中CaCO3的含量结果是？
第15题：如下图①与②，表示甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量（x与y分别表示甲与丁的质量），下列说法中正确的是（ ）(多选项题）
A：反应后乙物质的质量分数为10％
B：当x≥40时，生成物只有一种
C：y的取值范围为0≤y≤130
D：参加反应的乙与丙的质量之比为17︰15
①
②
第16题：如下图所示，表示甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，图①表示各物质的分子数目随时间变化的情况，图②表示甲乙丙三种质量随时间变化的情况，求下列说法正确的是（ ）（多选项）
A：该反应前后分子总数相等
B：参加反应的甲与乙的质量之比为3﹕7
C：该反应的化学方程式可表示为6x+2yZ+7w，其中甲为X，乙为y，丙为z，丁为w
D：若甲的相对分子量为10，则乙的相对分子量为多少？
①
②
第17题：下图是某些物质反应的微观图及不同的圆球代表不同的原子的说明，下列说法正确的是（ ）（多选）
A：反应物与生成物分子个数之比为：1﹕1﹕1﹕1
B：两生成物之间的质量之比为：44﹕27
C：所有物质直接由分子构成，间接由原子构成
D：原子是不可分的
第18题：九（2）班化学兴趣小组同学设计了如下的实验，⑴：做这个实验要注意：氢气 出 归，而且在实验前先要对氢气进行： ；
⑵：现象①（锥形瓶中）： ；②（大双口玻璃管中）： ；
③（小双口玻璃管中）： ；④（气球）： ；
⑶：实验前氧化铜的质量为10克，若氧化铜完全反应了，①得到水的质量： （偏大还是偏小）？②那理论生成的水有多少克？③偏大或偏小的理由： ；
如何对实验装置进行改正？
第19题：九（2）班化学兴趣小组设计如下的实验图，用碳来还原氧化铜，⑴：打开止水夹K,通入氦气，目的是： ；⑵：澄清石灰水出现： ；⑶：Q处： ；⑷：由上面二个现象可知生成气体是一定是混合物，若氧化铜的质量为40克，那么碳的质量取值范围是多少？
第20题：已知某有机物在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳与水的质量之比为44:27，问：当它碳原子个数取最小值时，它的化学式是什么？
第01题：【解答】：（1）：由图象知，反应产生二氧化碳的质量为58.8g-50g=8.8g故填：8.8g；
：设该混合物中CuO的质量为x，
所以：混合物中CuO的质量分数为：1620×100％=80%答：混合物中CuO的质量分数为：1620×100％=80%
（3）：开始取20g样品，反应后剩余固体质量为n克，所以固体质量减少了（20-n）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中CuO中氧元素的质量，（20-n)g等于CuO中氧元素的质量，
设混合物中CuO的质量分数为y
n)g=20gy·1680，所以：y=20−n4·100%
答：混合物中CuO的质量分数为y=20−n4·100%
第02题：【解答】：设参加反应的CO与O2的质量分别为x与y
∵Ar、N2，O2，CO的混合气体中，Ar、N2不能参与燃烧，故有Ar、N2剩余，且16g+8g=22g40时，说明甲是生成物，而丁物质可能是生成物与可能是反应物，所以B选项不正确；
C:分二种情况讨论，第一种情况：当y=0克时，说明丁是反应物，第二种情况：当y=130克时，说明丁是生成物，此时其它三种物质全是反应物，所以y的取值范围为0≤y≤130，说明C选项是正确的；
D:(50-16)︰(40-10)=17︰15，说明D选项也是正确的.
第16题：【解答】：A与C选项正确
A:由图①可知，有如下的方程式：6x+2yZ+7w，其中甲为X，乙为y，丙为z，丁为w，有6+2=1+7，所以A与C选项正确；
B:参加反应的甲与乙的质量之比为（10-5.5）g﹕(20-7)g=9﹕26,说明选项B是错误的；
C:C选项正确；
D:
第17题;【解答】：选项为B、C。分析：
可知反应物与生成物分子个数之比为：1﹕3﹕2﹕3；两生成物之间的质量之比为：44﹕27；在化学变化中，原子是不可分的。
第18题：【解答】：⑴：早、晚，验纯；
⑵：①有气泡、②黑色粉末变成红色、③白色固体变成蓝色固体、④膨胀
⑶：①偏大、②：m氧化铜中的氧=10克×1680=m生成的水×1618，所以：m生成的水=2.25克、③锌粒与稀硫酸是放热反应，水蒸气随氢气一起出来了，在锥形瓶与酒精灯之间加装一瓶盛有浓硫酸的广口瓶，起干燥作用。
第19题：【解答】：⑴赶跑装置中的空气；⑵变浑浊；⑶气体燃烧有火焰；
⑷：极限法来解，分二种情况讨论：
第一种情况：设生成的气体全部是二氧化碳，质量为x
第二种情况：设生成的气体全部是一氧化碳，质量为y
所以3g