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    安徽天一大联考2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学
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    安徽天一大联考2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学01
    安徽天一大联考2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学02
    安徽天一大联考2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学03
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    安徽天一大联考2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学

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    这是一份安徽天一大联考2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学,文件包含安徽省部分学校2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学试题docx、化学安徽高三春季检测答案pdf、化学-安徽高三开学考命题报告pdf、化学安徽高三春季检测答案简易pdf等4份试卷配套教学资源,其中试卷共24页, 欢迎下载使用。

    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。加需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ca40Ti48Ba137
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
    1.“挖掘文物价值,讲好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是
    2.哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是
    A.向 Na[AlOH4溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解变为无色溶液
    B.向 CuSO4溶液中通人 NH3至过量,先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解变为蓝色溶液
    C.向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2粉末,溶液先变红色,后变无色
    D.向 Na2CO3溶液中滴加 NaHSO4溶液至过量,开始无明显现象,后产生气泡
    3.“为国育才,五育并举”,美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是
    A.环己烷 C6H12呈现对称美,分子中所有原子共平面
    B.五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
    C.碘封管受热产生紫色蒸气,破坏了非极性共价键
    D.向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量,溶液由黄色变为橙色,最终变为蓝色
    4.明代大儒王阳明认为,“致良知,知行合一”。劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
    5.下列化学用语错误的是
    A.Al2Cl6分子的结构式:
    B.CH4分子的球棍模型:
    C.基态 As原子的价层电子轨道表示式:
    D.2−氨基丁酸的结构简式: CH3CH2CHNH2COOH
    6.下列实验装置或操作正确且能达到对应目的的是
    7.配合物 Ni−TAP的结构如图所示。下列叙述错误的是
    A.N与 Ni之间的配位键,N提供孤电子对B.Ni−TAP中碳原子都是 sp2杂化
    C.Ni−TAP中存在极性键和非极性键D.Ni−TAP分子内能形成氢键
    8.下列电极方程式或离子方程式书写正确的是
    A.天然气碱性燃料电池负极反应: CH4−8e−+2H2O=CO2+8H+
    B.向 NaHSO3溶液中滴加少量 NaClO溶液: HSO3−+ClO−=SO42−+H++Cl−
    C.向 Ag2SO4白色浊液中滴加 KI溶液产生黄色沉淀: Ag2SO4+2I−=2AgI+SO42−
    D.向含 Pb2+的废水中通入 H2S产生黑色沉淀 :Pb2++S2−=PbS↓
    9.2−TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂,结构如图所示,其组成元素 X、Y、Z、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中T和 W位于同主族,基态 Y原子核外每个能级上电子数相等,X、Y、Z的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是
    A.第一电离能:Z>T>WB.简单氢化物的键角:YC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>YD.含 X、Y、Z和 T的化合物大于2种
    10.最近,我国科学家开发一种发光材料 PES,合成原理如下:
    下列叙述错误的是
    A.上述反应是缩聚反应
    B.PES是一种可自然降解的材料
    C.乙醛是乙的同分异构体
    D.在酸性条件下甲水解的产物为 HOOCCH2CHCH3COOH
    11.由 Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示,图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为 Vcm3,设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
    A.该晶体的化学式为 CaCN2B.1ml该晶胞中含 2mlσ键
    C.阴离子团的配位数为6D.该晶体的密度 ρ=240NA×Vg⋅cm−3
    12.某小组采用电化学法制备有机物,装置如图所示。双极膜由阴膜和阳膜组成,双极膜中水电离出阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
    A.a极与电源负极连接
    B.制备 时双极膜内 H2O质量减少 34g
    C.b极反应式为 2CO2+10H++10e−=C2H2+4H2O
    D.a极、 b极产物的物质的量之比为 1:5
    13.以光促进络盐 [NiNH36]Cl2为氮源和催化剂高效合成芳胺 ArNH2的历程如图所示(−Me为甲基,−Ar为芳基)。
    下列叙述错误的是
    A.上述循环中,镍形成的化学键数目发生了变化
    B.合成芳胺的总反应是取代反应,副产物为 HCl
    C.从总反应看,只形成sp2−sp3型 σ键
    D.物质Ⅱ为中间产物
    14.,常温下,向含 Ag+、Sr2+、C2+的溶液中分别滴加 Na3AsO4溶液,溶液中 pX[pX=−lgcX,X=Ag+、Sr2+或 C2+]与 pAsO43−[pAsO43−=−lgcAsO43−]的关系如图所示。
    已知:常温下Ksp[Sr3AsO42]>Ksp[C3AsO42]。下列叙述正确的是
    A.L1直线代表 pAg+与 pAsO43−的关系
    B.Ksp[C3AsO42]=10−18.3
    C.饱和 Ag3AsO4溶液中 cAsO43−为410−21.927ml⋅L−1
    D.Sr3AsO42+3C2+⇌C3AsO42+3Sr2+的平衡常数 K为 10−9.9
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(13分)钛酸钡 BaTiO3是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示:
    已知 TiOSO4=TiO2++SO42−
    回答下列问题:
    (1)为了提高“浸出”速率,宜采取的措施有 (答两种)。
    (2)“热水解”时加热的目的是 ,20%硫酸可以循环用于 工序。
    (3)写出“热水解”的离子方程式: 。
    (4)TiO2和 BaCO3制备 BaTiO3的化学方程式为 。
    (5)高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为2.8,则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为 (填“BaCO3” "或“TiO2” )。
    (6)经 X射线分析鉴定,钛酸钡的晶胞结构如图所示( Ti4+、Ba2+均与 O2−相接触)(已知晶胞边长为 apm,O2−的半径为 bpm,则Ba2+、Ti+4的半径之比为 用含a、b的代数式表示)。
    16.(14分) K3[FeCN0](铁氰化钾)常用于检验溶液中的 Fe2+。某小组对铁氰化钾展开探究:
    实验一:制备 K3[FeCN6]。
    实验室用 Cl2氧化 K4[FeCN6](亚铁氰化钾)制备 K3[FeCN6]的装置如图所示。
    (1)实验中发现 D中溶液由红色变无色,其他条件不变,如果拆去热水浴,则 D中溶液褪色速率变 (填“快”“慢”或“不变”)。
    (2)1ml[FeCN6]3−含 mlσ键。写出 B中发生反应的离子方程式: 。
    (3)同温同压下,理论上 A中两极产生气体体积比为 1:1,实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于 1:1,其原因可能是 (答一条即可)。
    实验二:探究 K3[FeCN6]的电离程度。
    【提出问题】 K3[FeCN6]的阴离子团是否电离?
    【提出假设】假设1: [FeCN6]3−完全电离;
    假设2: [FeCN6]3−部分电离;
    假设3: [FeCN6]3−不电离。
    【设计实验】
    【实验结论】
    (4)实验结果:A1由此可知,假设 (填“1”或“3”)成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因: 。
    【交流反思】
    (5)利用如图装置探究牺牲阳极保护法。一段时间后,设计实验探究锌是否保护了铁: 。
    17.(15分)工业上,处理 NO、NO2是减少空气污染的重要途径。
    已知:①NO2g+COg⇌NOg+CO2gΔH1=−234kJ⋅ml−1
    ②2Cs+2NOg⇌2COg+N2gΔH2=−402kJ⋅ml−1
    ③2Cs+2NO2g⇌2CO2g+N2gΔH3
    ④2NOg+2COg⇌N2g+2CO2gΔH4=−747kJ⋅ml−1
    回答下列问题:
    (1)ΔH3= kJ⋅ml−1。
    (2)已知反应①的正反应活化能 E1=134kJ⋅ml−1,则其逆反应活化能 E2= kJ⋅ml−1。
    (3)向密闭反应器中按 nNO:nCO=1:1投料,若只发生反应④,相同时间内,不同温度下,NO的转化率与催化剂 Catl 、Cat2的关系如图所示。
    ①催化效率较高的是 (填“Cat1” "或“Cat2”)。
    ②Cat1作用下,400℃时 b点 (填“达到”或“未达到”)平衡状态,判断依据是 。
    ③Cat1作用下,温度高于 400∘C时,NO的转化率降低的原因是 。
    (4)在体积均为 1L的甲、乙恒容密闭容器中分别充人 2mlNO和 2mlCO,在恒温或绝热条件下发生反应④,测得压强的变化如图所示。
    ①气体总物质的量 :na nb(填“>"“<或“ =")。
    ②乙容器中 0∼4min内 vNO的平均反应速率为 ml⋅L−1⋅min−1。反应至 a点放出的热量为 kJ。
    18.(16分)更昔洛韦 (G)是一种抗病毒药,其某种合成路线如图所示:
    回答下列问题:
    (1)G中含氧官能团的名称为羟基、 。
    (2)F→G的反应类型是 。
    (3)设计实验证明 A中含氯元素: 。
    (4)写出 B→C的化学方程式: 。
    (5)A的含两种官能团的同分异构体有 种(不包括立体异构体和物质A,已知 是单官能团化合物),其中,含手性碳原子的结构简式为 (填一种);在核磁共振氢谱上有两组峰且峰面积比为 1:4的结构简式为 。
    (6)以苯甲醇、 HCHO为原料制备的合成路线为 (其他试剂任选)。
    【参考答案】
    安徽省普通高中高三春季阶段性检测
    化学
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
    1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.C 13.C 14.C
    【解析】命题透析 本题以文物为素材,考查物质组成与分类知识,意在考查分析与推测能力,科学态度与社会责任的核心素养。
    思路点拨 金扣玛瑙碗的主要成分是 SiO2,A项不符合题意;吴王光剑、楚大鼎的主要成分为青铜,B、C项不符合题意;陶瓷的主要成分是硅酸盐,D项符合题意。
    【解析】命题透析 本题以量变引起质变的哲学规律为情境,考查化学反应与量的关系等知识,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。
    思路点拨 Na[AlOH4]+HCl=NaCl+AlOH3↓+H2O,AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O,符合量变引起质变规律,A项不符合题意; CuSO4+2NH3⋅H2O=CuOH2↓+NH42SO4,CuOH2+4NH3=[CuNH34]OH2,符合量变引起质变规律,B项不符合题意; Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,NaOH使酚酞溶液变红色,H2O2氧化了酚酞使之褪色,与量变无关,C项符合题意; Na2CO3+NaHSO4=Na2SO4+NaHCO3,NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,符合量变引起质变规律,D项不符合题意。
    【解析】命题透析 本题以化学美为情境,考查物质结构与性质、化学反应相关知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。
    思路点拨 环已烷中 C采用 sp3杂化,所有原子不可能共平面,A项错误;霓虹灯发光原理为焰色试验,属于物理变化,B项正确;碘晶体是分子晶体,受热易升华,克服了分子间作用力,化学键没有变化,C项错误;甲基橙在盐酸中最终变为红色,D项错误。
    【解析】命题透析 本题以“知行合一”为情境,考查化学知识与应用,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社会责任的核心素养。
    思路点拨 炒鸡蛋即蛋白质在高温下变性,与蛋白质水解无关,A项错误;“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠,具有强氧化性,利用其氧化性杀菌消毒,B项正确;醋酸的酸性比碳酸的强,醋酸与碳酸钙反应,C项正确;尿素的化学式为 CONH22,是一种高效氮肥,D项正确。
    【解析】命题透析 本题以化学用语为素材,考查结构式、球棍模型、轨道表示式和结构简式等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨 Al2Cl6分子中每个原子达到8电子结构,存在2个配位键,A项正确; CH4的球棍模型为B项错误; As原子的价层有3个未成对电子,C项正确;2-氨基丁酸分子中氨基与丁酸分子上的2号碳原子相连,D项正确。
    【解析】命题透析 本题以实验装置或操作为素材,考查实验设计与评价等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。
    思路点拨 定容时仰视刻度线读数,溶液体积偏大,配制溶液浓度偏低,A项错误;在铁制镀件上铜,将镀件放在阴极上,如果将铁制镀件放在阳极上,镀件溶解,B项错误;将过氧化钠倒入水中,若 U形管内左侧低,右侧高,说明 Na2O2和H2O反应是放热反应,C项正确;电石中含有 CaS、Ca3P等杂质,与水反应生成的 H2S、PH3能与溴水反应,干扰了 C2H2与溴水反应,D项错误。
    【解析】命题透析 本题以配合物为素材,考查物质结构与性质知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。
    思路点拨 N原子是配位原子,N原子向 Ni提供孤电子对形成配位键,A项正确;该分子中碳原子均采用 sp2杂化,B项正确; Ni - TAP中存在碳氢键(极性键)、碳氮键(极性键)和碳碳键(非极性键),C项正确; Ni - TAP中氨基相距较远,能形成分子间氢键,不能形成分子内氢键,D项错误。
    【解析】命题透析 本题以方程式的正误判断为情境,考查电极反应式和离子方程式书写等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。
    思路点拨 在碱性介质中负极反应式为 CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O,A项错误 ;NaHSO3过量,产物中酸继续反应,正确的离子方程式为 2HSO3−+ClO−=SO42−+Cl−+SO2↑+H2O,B项错误;黄色沉淀是碘化银,硫酸银是白色沉淀,C项正确;硫化氢是弱酸,正确的离子方程式为 Pb2++H2S=PbS↓+2H+,D项错误。
    【解析】命题透析 本题以电解质的添加剂为素材,考查原子结构与周期律等知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。
    思路点拨 Y原子电子排布式为 1s22s22p2,Y为 C元素。由 2−TS结构可知,W原子最外层有6个电子,又因为T和 W位于同主族,所以,T为 O元素,W为 S元素。 X原子能形成1个键,Z原子能形成3个键,说明 Z是N元素,由 X、Y、Z的原子序数之和等于14可知,X的原子序数为 1,X为 H元素。由此推知,X为 H,Y为 C,Z为 N,T为 O,W为 S。第一电离能 N、O、S依次减小,A项正确 ;CH4、NH3、H2O的中心原子杂化类型相同,孤电子对数依次增多,故其键角依次减小,B项错误 HNO3的酸性比 H2CO3的强,C项正确 ;C、H、O、N除组成NH4HCO3、NH42CO3外,还可以组成有机物,如各类氨基酸等,D项正确。
    【解析】命题透析 本题以发光材料 PES为素材,考查有机物结构与性质知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。
    思路点拨 上述反应中断裂2个环,得到高分子化合物,没有小分子生成,不是缩聚反应,A项错误; PES 含酯基,在酸、碱性条件下都能发生水解反应,实现自然降解,B项正确;乙醛和乙的分子式相同,结构不同,它们互为同分异构体,C项正确;在酸性条件下,甲水解的产物为HOOCCH2CHCH3COOH, D项正确。
    【解析】命题透析 本题以晶胞结构为素材,考查晶体结构与计算等知识,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。
    思路点拨 观察晶胞可知,底面有两种角度: 120∘和 60∘,顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为 112、16,同理,棱上 CN22−贡献率分别 13和16,故1个晶胞中钙的个数为 2+4×16+4×112=3,CN22−的个数为 2+2×13+2×16=3,其化学式为 CaCN2,A项正确;阴离子团的结构式为 [N=C=N]2−,1个晶胞中含3个阴离子、6个σ键,B项错误;以晶胞中右下方的 CN22−进行分析,距离最近的钙离子个数为6,其配位数为 6,C项正确;该晶体的密度 ρ=80×3NA×Vg⋅cm−3=240NA×Vg⋅cm−3,D项正确。
    【解析】命题透析 本题以有机物制备为素材,考查电解原理的应用知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。
    思路点拨 观察物质转化可知,环已烯被氧化,CO2被还原,所以 a极为阳极,与电源正极连接,A项错误;阳极反应式为,制备 1ml氧化产物,双极膜内向左侧迁移 2mlOH−,向右侧迁移 2mlH+,共减少 36g,B项错误; b极上 CO2发生还原反应制备乙炔,遵守电子守恒、电荷守恒,C项正确;若制备 1mlC2H2时得到 10ml电子,阳极失去 10ml电子,生成氧化产物 5ml,a极、 b极产物的物质的量之比为 5:1,D项错误。
    【解析】命题透析 本题以合成芳胺的历程为素材,考查物质结构与性质等知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。
    思路点拨 从上述循环图看出,镍原子分别形成的共价键数目有3、5、6,A项正确; ArCl和 NH3反应生成ArNH2和 HCl,发生了取代反应,B项正确;芳基中碳原子采用 sp2杂化,氨基中 N原子采取 sp3杂化,而 HCl中氯原子不采取杂化,HCl中存在 p−s型 σ键,C项错误;Ⅱ为中间产物,D项正确。
    【解析】命题透析 本题以溶度积为情境,考查难溶电解质的溶解平衡与计算知识,意在考查归纳与论证能力,变化观念与平衡思想的核心素养。
    思路点拨 分析三种难溶盐可知,Sr3AsO42、C3AsO42的组成相同,对应的直线成平行线,故 L2代表pAg+与 pAsO43−的关系,A项错误;由 a、b、c点数据可计算 :KspAg3AsO4=10−21.9,Ksp[Sr3AsO42]=10−18.3,Ksp[C3AsO42]=10−28.2,B项错误;饱和 Ag3AsO4溶液中存在平衡 :Ag3AsO4⇌3Ag++AsO43−,饱和 Ag3AsO4溶液中 cAsO43−=4KspAg3AsO427=410−21.927ml⋅L−1,C项正确;根据平衡常数表达式计算K:K=Ksp[Sr3AsO42]Ksp[C3AsO42]=10−18.310−28.2=109.9,D项错误。
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(1) 粉碎矿石、适当加热、搅拌等(任填两种,合理即可,2分)
    (2) 提高水解速率,提高产率(合理即可,2分); 浸出(1分)
    (3) TiO2++x+1H2OΔTiO2⋅xH2O↓+2H+(2分)
    (4) BaCO3+TiO2高温BaTiO3+CO2↑(2分)
    (5) TiO2C(2分)
    【解析】思路点拨 BaTiO3中mBa:mTi=2.854>2.8,说明杂质中含有钛元素,可能是 TiO2。
    (6) 2a−2ba−2b(2分)
    【解析】思路点拨 依题意可知,钛离子、钡离子分别与氧离子相切,但钛离子、钡离子不一定相切。已知晶胞边长为 apm,O2−的半径为 bpm,根据图示可知,晶胞边长 =2rTi4++2rO2−=apm,则rTi4+=a−2rO2−2=a−2b2pm;晶胞面对角线的长度 =2rO2−+2rBa2+=2apm,rBa2+=2a−2rO2−2=2a−2b2pm,故 Ba2+、Ti4+的半径之比 2a−2ba−2b。
    【解析】命题透析 本题以钛酸钡为素材,考查元素化合物转化以及晶胞计算知识,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析的核心素养。
    16.(1) 慢(2分)
    (2) 12(2分); 2[FeCN6]4−+Cl2=2Cl−+2[FeCN6]3−(2分)
    【解析】思路点拨 1个 [C≡N]−离子含有1个 σ键,能形成1个配位键(也是 σ键)。
    (3) 部分 Cl2与 NaOH或水反应或随着 Cl−浓度减小,cOH−增大,OH−在阳极反应(合理即可,2分)
    【解析】思路点拨 从两个角度分析,一是阴极生成了碱,氯气溶于水,与碱反应;二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分析,一段时间后,cOH−增大,cCl−减小,放电能力可能出现OH−>Cl−,阳极产生 O2,阴极仍然产生 H2,导致VH2>VCl2。
    (4) 2(2分); [FeCN6]3−部分电离出 Fe3+,2Fe3++Fe=3Fe2+,K++Fe2++[FeCN6]3−=KFe[FeCN6]↓(蓝色)(合理即可,2分)
    【解析】思路点拨 比较实验Ⅰ和Ⅱ,利用控制变量分析,Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同,Ⅰ中产生蓝色沉淀较快,而Ⅱ较慢,说明 [FeCN6]3−只部分电离。若完全电离,则 A1=A2;若不电离,则Ⅱ中不产生蓝色沉淀。
    (5) 取铁极附近溶液于试管中,滴加 K3[FeCN6]溶液,若没有现象,则锌保护了铁;若产生蓝色沉淀,则锌没有保护铁(合理即可,2分)
    【解析】思路点拨 检验铁是否被腐蚀,需取出铁极附近溶液进行实验。
    【解析】命题透析 本题以铁氰化钾为情境,考查实验基本操作与实验探究等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。
    17.(1) −870(2分)
    命题透析 本题以氮的氧化物为情境,考查热化学和化学反应速率与平衡的知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。
    【解析】思路点拨 根据盖斯定律可知,②+①×2得目标反应的 ΔH3=−870kJ⋅ml−1。
    (2) 368(2分)
    【解析】思路点拨 反应热等于正、逆反应活化能之差,E2=368kJ⋅ml−1。
    (3) ① Cat2(1分)
    【解析】思路点拨 相同温度下,NO的转化率越高,催化效率越高,所以,Cat2的催化效率较高。
    ② 未达到(1分); 相同温度时,不同催化剂下 NO的转化率不等(合理即可,2分)
    【解析】a、b点对应的温度相同,催化剂不同,转化率不同,说明未达到平衡,因为平衡点只与温度有关,与催化剂无关。
    ③ 催化剂活性降低(合理即可,2分)
    【解析】b→c点催化效率降低,可能是催化剂活性降低。
    (4) ① >(1分)
    【解析】思路点拨 正反应是放热反应,气体分子数减小,甲容器启动反应过程中,压强增大,说明甲为绝热过程,乙为恒温过程。温度: ab。
    ② 0.4(2分); 597.6(2分)
    【解析】根据三段式法可得:
    2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g起始物质的量/ml:2200变化物质的量/ml:2x2xx2xa点物质的量/ml:2−2x2−2xx2x
    恒温恒容下,气体压强与气体总物质的量成正比。 4:4−x=5:4,x=0.8。
    vNO=1.6ml4min×1L=0.4ml⋅L−1⋅min−1。反应至 a点放出的热量为 747kJ×1.62=597.6kJ。
    18.(1) 醚键、酰胺基(2分)
    (2) 水解(或取代)反应(1分)
    (3) 取少量样品,加入 NaOH溶液并煮沸一会儿,待冷却后,滴加稀硝酸酸化,再滴加 AgNO3,溶液,产生白色沉淀(合理即可,2分)
    (4) (2分)
    【解析】思路点拨 根据元素守恒判断,副产物为水。
    (5) 9(2分); 、 、 、 (任填一种,2分); (2分)
    【解析】思路点拨 两种官能团之一是氯原子,同分异构体可以看成下列有机物的氢被氯取代(除本身外) :CH3CH2CHO、CH3COCH3、、,依次得到的同分异构体有2种、1种、2种、2种、2种,共9种。
    (6) (合理即可,3分)
    【解析】命题透析 本题以更昔洛韦的合成路线为素材,考查官能团的名称、反应类型、同分异构体的书写等知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。选项
    A
    B
    C
    D
    文物
    名称
    金扣玛瑙碗
    吴王光剑
    楚大鼎
    德镇窑影青釉莲碗
    选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    帮厨活动:帮师傅炒鸡蛋
    蛋白质易发生水解最终生成氨基酸
    B
    健康行动:用“84”消毒液喷洒教室内外
    “84"消毒液具有强氧化性
    C
    家务劳动:用醋酸清洗烧水壶中的水垢
    CH3COOH的酸性比H2CO3的强
    D
    学农活动:给农田里小麦等作物施尿素
    尿素是氮肥
    选项
    A
    B
    C
    D
    装置或操作
    目的
    配制 100mL0.1ml⋅L−1NaCl溶液
    在铁制镀件上镀铜
    验证 Na2O2和 H2O反应的热效应
    证明乙炔能与溴水反应
    实验序号
    操作及现象

    在10mL0.1ml⋅L−1FeCl3和0.1ml⋅L−1K3[FeCN6]的混合溶液中插入一根无锈铁丝,A1min产生蓝色沉淀

    在10mL0.2ml⋅l−1K3[FeCN6]溶液中插入一根无锈铁丝(与ⅠI中相同),A2min产生蓝色沉淀
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