高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应学案新人教版

这是一份高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应学案新人教版，共25页。学案主要包含了加固训练—拔高，归纳提升等内容，欢迎下载使用。
考点一 电解质与非电解质(命题指数★★★★★)
1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：
(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物称为电解质，在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质称为弱电解质。
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。
(3)几个注意事项：
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。
关于电解质的注意点
(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
(2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2．电解质的电离：
(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式书写：
①强电解质：完全电离，用 “ ===”连接。
②弱电解质：部分电离，用 “”连接。
a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；
b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。
如Mg(OH)2的电离方程式为Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－；
c．强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为
KHSO4===K＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；KHSO4在熔融态的电离方程式为KHSO4===K＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ；
d．多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如KHCO3的电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) __。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质。( )
提示：×。SO2是化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导电，但这些离子不是SO2电离出的，SO2是非电解质。
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。 ( )
提示：×。导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无关。
(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。( )
提示：×。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaCl溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。
(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
提示：×。Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( )
提示：√。HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为强电解质。
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
提示：×。HCl为共价化合物，但属于强电解质。
2．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)
(1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)完成书写下列离子方程式：
①氯化钡溶液与稀硫酸：___________________________________。
②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_________________________________。
(3)写出NaHSO4熔融的电离方程式：____________________________。
【解析】(1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。(2)①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓。②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2，则离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－。(3)NaHSO4熔融中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 。
答案：(1)④⑤ ①③ ⑦ (2)①Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓ ②HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===CO2↑ ＋H2O＋CH3COO－ (3)NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
命题角度1：电解质和非电解质
【典例1】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．氯化镁固体是非电解质
B．氯化镁溶液是电解质
C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D．氯化镁只有在溶液中才能导电
【解析】选C。A.MgCl2是强电解质，故A错误；B.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；D.MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。
命题角度2：电解质溶液的导电性
【典例2】(2021·郑州模拟)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
B．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应
C．导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应
D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
【解析】选D。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.由离子浓度越大，导电性越强以及导电性曲线图可知，溶液的导电性先减小后增大，可以说明该反应为离子反应，故B正确；C.由离子浓度越大，导电性越强可知，导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应，故C正确；D.用盐酸代替H2SO4溶液，发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O，溶液中的钡离子和氯离子不参与反应，则不可能出现导电性接近于0，所以导电性曲线和上述曲线不同，故D错误。
电解质判断及电离方程式书写的思维模型
命题点1：电解质和非电解质(基础性考点)
1．下列叙述关系成立的是( )
A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
【解析】选D。NH3是非电解质，HCl、BaSO4是电解质，A、B错误、D正确；Cl2既不是电解质也不是非电解质，C错误。
2．(2020·北京市密云模拟)将NaCl溶于水配成1 ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Na＋，b离子为Cl－
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－
D．熔融的NaCl能电离出离子而导电
【解析】选D。钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；熔融的NaCl能电离出离子而导电，D正确。
命题点2：电解质溶液的导电性(综合性考点)
3.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合如图变化趋势的实验操作是( )
A．乙酸溶液中通入氨气至过量
B．石灰水中通入CO2至过量
C．亚硫酸中通入氯气至过量
D．氨水中通入氯化氢气体
【解析】选B。A.乙酸溶液中通入氨气至过量，发生的是弱电解质醋酸与氨水反应生成了醋酸铵，是强电解质，所以导电能力会增强，故A错误；B.石灰水中通入CO2至过量，石灰水中的氢氧化钙是强电解质，随着二氧化碳的通入生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，恰好转化为碳酸钙和水，导电能力最小，继续通入二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，是强电解质，所以导电能力又增强，故B正确；C.亚硫酸中通入氯气至过量，亚硫酸是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸都是强电解质，所以导电能力随着氯气的通入增强，故C错误；D.氨水是弱电解质，导电能力弱，氨水中通入氯化氢气体，生成强电解质氯化铵，所以导电能力是增强的，故D错误。
【加固训练—拔高】
1．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )
A．5%蔗糖溶液
B．75%乙醇溶液
C．20%葡萄糖溶液
D．1 ml·L－1 NaCl溶液
【解析】选D。A.蔗糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；B.乙醇为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；C.葡萄糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；D.NaCl为强电解质，溶液中离子浓度较大，故D 符合。
2．(2021·东莞模拟)往10 mL 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是
( )
A．a点对应的溶液呈碱性
B．V2＝10 mL
C．水的电离程度：a>b
D．b点后的溶液满足c(Na＋)>2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
【解析】选A。向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大的NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。A.a点二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；B.b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2＝20 mL，故B错误；C.a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：a7)。
(3)可酸可碱的条件。
①水电离出的c(OH－)或者c(H＋)浓度为10－n ml·L－1；
②加入铝粉有氢气产生；
③HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能稳定存在的溶液。
(4)无色溶液条件。
暗示不含以下有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) (紫红色)、Fe(SCN)2＋(红色)、Fe(C6H5O) eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(6)) (紫色)等。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Fe3＋与S2－都是因为复分解反应而不能大量共存。( )
提示：×。Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 是因为复分解反应而不能大量共存； Fe3＋与S2－是因为氧化还原反应而不能大量共存。
(2)S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。 ( )
提示：×。S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋发生氧化还原反应生成S和SO2而不能大量共存。
(3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。Fe3＋在溶液中因发生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3＋。
(4)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。该溶液可以为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不能大量共存，在酸溶液中含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 时加入铝粉不产生氢气。
2．某溶液中可能含有下列阴离子：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是__________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2＋时，溶液中能大量存在的离子是__________。
(3)当溶液中同时存在大量__________和__________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋反应分别生成弱电解质和气体而不能大量存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的离子是Cl－。(3)当溶液中有Ba2＋时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能大量存在，当溶液含有Ag＋时，Cl－不能大量存在。
答案：(1)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (2)Cl－ (3)Ba2＋ Ag＋
命题角度1：未限定条件的离子共存
【典例1】(2021·吉林模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
B．Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Fe2＋、H＋
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．Na＋、H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选A。A.四种离子在水溶液中相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；B.亚硫酸根和氢离子会结合生成弱电解质不能大量共存，故B错误；C.碳酸根和钡离子会结合生成沉淀不能大量共存，故C错误；D.碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水不能共存，故D错误。
命题角度2：给定条件下的离子共存
【典例2】(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A．0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．0.1 ml·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－
D．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选A。A项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H＋与SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，KMnO4会氧化I－，错误；D项，Ag＋与Cl－反应会生成AgCl沉淀，错误。
(1)(证据推理与模型认知)限定溶液酸碱性的离子共存问题，溶液的酸碱性有哪些表示方法？
提示：a.常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。b.常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。c.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(2)(变化观念与平衡思想)限定溶液组成的离子共存问题，如何考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响？
提示：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的溶液，隐含溶液呈碱性。
离子共存试题的常见陷阱
命题点1.未限定条件的离子共存(基础性考点)
1．(2021·重庆模拟)下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A．H＋、K＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Ba2＋、Ca2＋、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．H＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cu2＋
D．NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋、Mg2＋
【解析】选D。A. Fe3＋在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B. Ba2＋、Ca2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间反应生成BaCO3、CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Cu2＋ 在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确。
命题点2：给定条件下的离子共存(综合性考点)
2．(2021·淮北模拟)下列条件下，可以大量共存的离子组是( )
A．pH＝9的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SCN－
B．含有大量S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的溶液中：H＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Al3＋
C．0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液中：Li＋、Ba2＋、CH3COO－、OH－
D．某酸性无色透明溶液中：Na＋、I－、Cl－、Mg2＋
【解析】选D。A.pH＝9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3＋生成沉淀，且Fe3＋、SCN－发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B.能和S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；C.能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH－生成弱电解质而不能大量共存，Li＋、OH－不能大量共存，故C错误；D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确。
命题点3：离子的检验和推断(应用性考点)
3．工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。取废水样品分别进行如图所示四个实验。
下列说法错误的是( )
A．由实验①可知废水中肯定含有Na＋
B．该废水中不含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．由实验③④推断废水中不含Fe2＋，含Mg2＋
D．该废水中一定含Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选C。由实验①可知废水中含有Na＋，A正确；由于废水呈酸性，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不可能存在，B正确；由实验③知废水中不含Fe3＋，由实验④知废水中不含
Fe2＋、Mg2＋，C错误；实验④知含Al3＋，实验②知含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D正确。
4．(2021·厦门模拟)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是( )
【解析】选D。A. HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离大于水解，在溶液中显酸性，溶液中亚硫酸氢根离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋ SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，不能大量共存，故A错误；B.硫化亚铁能与氢离子反应，亚铁离子与硫化氢不能反应，否则违背强酸制弱酸原理，故B错误；C.亚硫酸根离子具有还原性，在溶液中能与具有氧化性的次氯酸和铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.酸性条件下，硝酸根离子能与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为6I－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，故D正确。
1．(2020·浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4
【解析】选C。NaOH、CaCl2、K2SO4属于离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故在熔融状态下能导电，A项、B项、D项错误；HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离出离子，故其在熔融状态下不导电，C项正确。
2．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B．0.1 ml·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
C．0.1 ml·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 ml·L－1H2SO4溶液：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选A。A项，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 水解显碱性，可以与OH－共存，正确；B项，MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成SO2，H＋与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 可氧化HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，错误。
3．(2020·北京等级考)下列说法不正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋ IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋
6H＋
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al＋ Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) Al2O3＋2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】选B。用碳酸钠处理锅炉水垢，微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)⇌CaCO3(s)＋ SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，A项正确；湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有单质碘生成，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，发生铝热反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋Al 2O3，C项正确；淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，Na2O2与空气中水、二氧化碳发生反应，D项正确。
4．(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up7(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【解析】选C。(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4·FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH－先与Fe2＋反应，再和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反应，由于Ba(OH)2较少，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不会参与反应，离子方程式为Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A错误；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2H2O＋2e－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋H2↑，总反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up7(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Cu(OH)2↓，D错误。
5．(2020·天津等级考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋ 2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋ CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
【解析】选B。CaCO3难溶于水，离子方程式中应写化学式，A项错误；FeSO4溶液与溴水反应，Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋，Br2被Fe2＋还原为Br－，B项正确；NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4和水，离子方程式为OH－＋H2C2O4===HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋ H2O，C项错误；酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成苯酚和NaHCO3，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋ HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D项错误。
1．电解质和非电解质判断要点：
(1)电解质：化合物、在水中或熔融态能电离。
(2)非电解质：化合物、在水中和熔融态不能电离。
2．强电解质和弱电解质本质区别：在水中或熔融态是否能完全电离。
3．离子方程式书写：四步法：写、拆、删、查。书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。
4．离子不能大量共存的原因：发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应。选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确：Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
正确：说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积混合：2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确：AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与H＋均无剩余
条件
类型
常见表述
说明
常见的
限定
条件
无色
有色离子不可大量共存
常温下,pH=1或13;与铝反应产生氢气的溶液
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存,不包括其他反应类型的离子
常见的
易错点
透明
溶液“透明”可以“有色”
①一定大量共存;
②可能大量共存;
③不能大量共存
审清关键字
常见的
隐含
条件
通入足量的氨气
与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
由水电离出的c(H+)=1×10-12 ml·L-1
溶液既可能显酸性也可能显碱性
选项
微粒组
加入试剂X
发生反应的
离子方程式
A
K＋、Na＋、
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
少量HCl
2H＋＋ SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓
B
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Br－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
过量H2S
Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
过量CaCl2
Ca2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaSO3↓
D
I－、Cl－、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
少量NaNO3
6I－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2