化学必背知识手册分类专题07 有机化学基础【高考化学必背知识手册】27

这是一份化学必背知识手册分类专题07 有机化学基础【高考化学必背知识手册】27，共15页。试卷主要包含了有机物的成键原则及应用，确定有机物通式的方法，有机物的空间构型，测定有机物结构的物理方法，有机物的立体异构，有机物的命名，有机物分子式的确定等内容，欢迎下载使用。
一、有机物的成键原则及应用
1．常见元素的成键数目
2．有机物的不饱和度
【特别提醒】封闭的立体环状有机物的不饱和度等于原不饱和度－1
3．根据键线式写有机物的分子式
（1）点代表碳原子，线代表化学键。
（2）氢原子数据缺键数来计算，缺n个键用n个H补
二、确定有机物通式的方法
1．不饱和度法
（1）饱和有机物的通式
①饱和烃：CnH2n+2
②饱和烃的含氧衍生物：CnH2n+2Ox
③饱和烃的含氮衍生物：CnH2n+2+yOxNy
（2）不饱和有机物的通式：多1个不饱和度，少2个氢原子
2．公差（比）法
（1）确定第一项有机物的化学式
（2）确定公差（比）的化学式
（3）确定通式
①等差：通式＝首项分子式+（n－1）×公差化学式［an＝a1+（n－1）q］
②等比：通式＝首项分子式×公差化学式（n－1）（an＝a1q(n−1)）
3．系列有机物中某元素的极限含量＝公差中该元素的含量
三、有机物的空间构型
1．基本结构
2．复杂结构
（1）含饱和碳原子（）的有机物，所有的原子不可能都共面
（2）饱和碳上最多有1个原子与其他原子共面
（3）苯环对位上的4个原子一定共线
（4）单键可以自由旋转，双键和三键不能自由旋转。由单键所连接的两个平面，可能共面，也可能不共面
、
3．具有某一特征结构的有机物
（1）C6H12所有碳原子都共面：CH3－CH3
（2）C12H18所有碳原子都共面的芳香烃：
（3）C3H6O所有碳原子和氧原子都共面：CH3－－CH3
（4）C4H6所有碳原子都共线：CH3－C≡C－CH3
（5）C6H6所有碳原子都共线：CH3－C≡C－C≡C－CH3
四、测定有机物结构的物理方法
1．1H核磁共振法（正丙醇CH3CH2CH2OH）
（1）峰的个数等于有机物中的氢原子的种类
（2）峰的面积之比等于不同类型氢原子的个数比
2．质谱法：最大质荷比即为有机物的相对分子质量
3．红外光谱法：初步判定有机物中基团的种类
五、有机物的立体异构
1．顺反异构
（1）产生条件
①双键两端碳原子上：连两个相同的原子或原子团
②双键一端碳原子上：连两个不同的原子或原子团
（2）顺反异构体
①顺式结构：两个相同的原子或原子团位于双键的同侧
②反式结构：两个相同的原子或原子团位于双键的两侧
2．手性碳原子
（1）概念：4个共价键单键上连有4个不同的原子或原子团的碳原子
（2）通式：
（3）手性异构体：对映异构体
（4）对映异构体和手性碳原子的关系：每个手性碳对应2个同分异构体
六、有机物的命名
1．选主链
（1）烷烃：选最长的碳链为主链，等长选含取代基最多的碳链为主链
（2）其他：选含官能团的最长碳链为主链
2．编号位
（1）烷烃：遵循“近”、“简”、“小”原则
（2）其他：从离官能团最近的一端开始编号，醛基和羧基默认为1号碳
3．写名称
（1）把支链作为取代基，把烃基的名称写在前面，并用阿拉伯数字1，2，3…注明它在主链上的位置，数字之间要用“，”隔开，数字与名称之间用“－”隔开。
（2）若取代基相同，要合并起来用二、三……等表示相同取代基的个数。
（3）若取代基不同，应把简单的取代基写在前面，复杂的写在后面，中间用“－”隔开。
（4）阿拉伯数字标明官能团的位置。
七、有机物分子式的确定
1．根据相对分子质量确定分子式
（1）方法：余数法
（2）注意：氢原子数不能超过相应烷烃的氢原子数。
（3）举例
①分子量为128烃的分子式为C10H8或C9H20
②分子量为58的一元醇的分子式为C3H6O
2．最简式法确定分子式
（1）计算最简式：求各元素原子的物质的量之比
n(C)∶n(H)∶n(O)＝a∶b∶c，最简式为CaHbOc
（2）假设分子式：(CaHbOc)n
（3）计算分子量
①根据基本公式计算：n＝
②根据气体密度计算：ρ＝＝（STP）
③根据相对密度计算：D＝＝
④根据某元素的质量分数计算：w（C）＝
（4）确定分子式：n＝
3．根据有机物和各元素物质的量之比直接求分子式
n（有）∶n（C）∶n（H）∶n（O）＝1∶x∶y∶z，所以分子式为CxHyOz。
考点2 各类有机物的化学性质
一、官能团的识别
1．烃基官能团
2．含氧官能团
3．含氮官能团
4．含卤官能团
二、有机物性质的共性
1．有机物的燃烧（）
（1）除了CCl4外，所有的有机物都能够燃烧，都能够发生氧化反应
（2）各类有机物燃烧的现象
①甲烷：产生淡蓝色火焰
②乙烯：产生明亮火焰，冒黑烟
③乙炔：产生明亮火焰，冒浓黑烟
④苯：产生明亮火焰，冒浓黑烟
⑤乙醇：产生淡蓝色火焰
（3）火焰的明亮程度及黑烟的浓烈程度取决于含碳量的高低
①乙烯和聚乙烯燃烧现象：相同
②乙酸和葡萄糖燃烧现象：相同
③乙炔和苯燃烧现象：相同
2．能使酸性KMnO4溶液褪色的物质
（1）：烯、植物油、裂化汽油、天然橡胶和焦炉气（含乙烯）
（2）含碳碳叁键的物质：如乙炔、丁炔等
（3）含羟基物质：醇、酚
（4）含醛基物质：醛、
①醛类物质：乙醛、苯甲醛
②甲酸系列：甲酸、甲酸盐、甲酸酯
③还原性糖：葡萄糖和麦芽糖
（5）苯的同系物：与苯环相连的碳原子上必须有氢原子
（6）苯和聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
3．各类有机物与溴水或溴的CCl4溶液的作用
（1）加成而褪色：含碳碳叁键和碳碳叁键的物质
（2）取代而褪色：酚类的物质
（3）还原而褪色：含醛基的物质
（4）互溶不褪色：乙醇和乙酸
（5）萃取溴水层褪色
①上层颜色深：苯、分馏汽油、乙酸乙酯
②下层颜色深：四氯化碳、氯仿
三、各类有机物的性质
1．烷烃的性质
（1）稳定性：常温下与酸、碱、强氧化剂不反应
（2）取代反应：漫射光照射和纯净的卤素单质
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
（3）热分解反应：裂化或裂解成烷烃和烯烃
C4H10C2H4+C2H6 C4H10CH4+C3H6
2．烯烃的性质
（1）加成反应
①单烯烃：与X2、H2、HX和H2O加成（1∶1）
②共轭二烯烃：可发生1，2、3，4、1，4、完全加成
CH2＝CH－CH2
（2）加聚反应
①单烯烃：生成聚某烯，产物中无碳碳双键
②共轭二烯烃：发生1，4加聚，产物中含碳碳双键
nCH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n
（3）取代反应：含－H的烯烃在高温下与卤素单质取代
CH3CH＝CH2+Cl2Cl－CH2CH＝CH2+HCl
（4）酸性KMnO4溶液：CH2＝CH2CO2
3．炔烃的性质
（1）加成反应
①加成物质：X2、H2、HX、H2O和HCN
②加成特点：1∶1加成和1∶2加成，所加原子分布在2个碳原子上
CH≡CH+H2OCH3CHO
CH≡CH+HClCH2＝CHCl
（2）加聚反应：生成聚某炔，产物中含双键
nCH≡CHCH＝CHn
4．苯及其同系物的性质
（1）卤代反应：纯净的卤素单质
①光照：发生上侧链上的取代反应
CH3+Br2CH2Br+HBr
②铁催化：发生上苯环上的取代反应
+Br2Br+HBr
CH3+Br2Br－CH3+HBr
（2）硝化反应：在浓硫酸催化下与浓硝酸取代
①苯：发生一硝基取代
+HO－NO2NO2+H2O
②甲苯：发生甲基邻、对位的三硝基取代
（3）加成反应：在催化剂作用下和H2加成（1∶3）
+3H2
CH3+3H2－CH3
（4）酸性高锰酸钾溶液：褪色
CH3COOH
CH3－CH3HOOC－COOH
5．卤代烃的性质
（1）水解反应：本质是取代反应
①水解条件：碱的水溶液、加热
②水解原理：羟基取代卤素原子形成醇
CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
（2）消去反应
①消去条件：碱的醇溶液、加热
②消去原理：消卤素原子和邻碳上的氢形成不饱和键
CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O
6．醇的性质：羟基（－OH）
（1）催化氧化：连碳有氢原子_
①R1CH2OHR1CHO
②R1－－R2R1－－R2
③不能催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
2CH3－－CH3+O22CH3－－CH3+2H2O
（2）酯化反应：在浓硫酸催化下与酸取代
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
（3）成醚反应：在浓硫酸催化下加热发生分子间脱水
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
（4）卤代反应：加热与HX取代生成卤代烃
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
（5）消去反应：分子内脱水
①消去条件：浓硫酸、加热
②消去原理：消羟基和邻碳上的氢形成不饱和键
CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O
（6）置换反应：与Na反应置换出H2
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（7）甘油的结构简式是：2－－2
7．酚的性质：酚羟基（－OH）
（1）氧化反应：常温下易被氧气氧化成粉红色物质
（2）卤代反应
①条件：常温下，与浓溴水反应
②现象：产生白色沉淀
③原理：卤素原子取代羟基邻、对位的氢
（3）显色反应：与FeCl3溶液反应生成紫色溶液
6C6H5OH+Fe3+［Fe（OC6H5）6］3－+6H+
（4）加成反应：在催化剂作用下和H2加成
OH+3H2－OH
（5）弱酸性
①紫色石蕊试液：不变色
②与金属钠发生反应：2OH+2Na2ONa+H2↑
③与NaOH溶液反应：OH+NaOHONa+H2O
④与碳酸钠溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠：OH+Na2CO3ONa+NaHCO3
⑤碳酸氢钠溶液：不反应
（6）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
①少量CO2：ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3
②过量CO2：ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3
8．羧酸的性质：羧基（－COOH或－－OH）
（1）酸的通性
①紫色石蕊试液：变红
②与金属钠发生置换反应生成酸钠和氢气
③与碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和水
④与氢氧化铜反应的现象是：蓝色沉淀变成蓝色溶液
⑤与少量碳酸盐或碳酸氢盐反应放二氧化碳气体
（2）酯化反应：本质是取代反应
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
①条件：在浓硫酸催化下，加热与醇反应
②原理：酸脱羟基，醇脱氢
9．酯的性质：酯基（－COOR或－－OR）
（1）酸性水解：在稀硫酸催化下部分水解生成酸和醇
CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3CH218OH+CH3COOH
①加热方式：水浴加热
②断键原理：C－O断裂，O上加氢，C加羟基
（2）碱性水解：在碱催化下和中和作用下完全水解生成酸盐和醇
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa
10．油脂的性质
（1）酸性水解：稀硫酸催化下水解成高级脂肪酸和甘油
（2）碱性水解：碱催化下完全水解成高级脂肪酸盐和甘油
（3）皂化反应：特指油脂的碱性水解
（4）加成反应：植物油能够和溴水、H2等加成
11．醛的性质：醛基（－CHO或－－H）
（1）催化氧化：生成羧酸
2CH3CHO+O22CH3COOH
（2）银镜反应：水浴加热，产生光亮的银镜
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）斐林反应：加热煮沸，产生砖红色沉淀
CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）溴水：褪色，溴的四氯化碳溶液不褪色
CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr
（5）加成反应（HR），与酮相同
①加成物质：H2、NH3、ROH、HCN
②加成原理：碳氧双键断裂，氧上加氢，碳加R
CH3－－H+HCNCH3－－CN
CH3－－H+NH3CH3－－NH2
CH3－－H+ROHCH3－－OR
（6）还原反应：即与氢气的加成反应，生成醇
CH3CHO+H2CH3CH2OH
（7）缩聚反应
①产物：甲醛和苯酚缩聚成酚醛树脂和水
②原理：醛脱氧，酚脱羟基邻、对位的氢
12．糖的性质
（1）单糖：葡萄糖和果糖不能发生水解反应
（2）二糖和多糖的水解
①条件：除了纤维素用浓硫酸催化，其余都用稀硫酸
②产物：蔗糖水解成葡萄糖和果糖，其余水解最终产物都是葡萄糖
13．氨基酸的性质：氨基（－NH2）和羧基（－COOH）
（1）氨基显碱性，能够和酸反应
（2）羧基显酸性，能够和碱反应
（3）脱水成肽：氨基脱氢，羧基脱羟基，生成肽键（）
14．蛋白质的性质
（1）两性：与氨基酸、肽都能与强酸、强碱溶液反应
（2）水解
①水解条件：在酸、碱、酶的催化下最终水解成氨基酸
②断键原理：碳氮断裂，氮上加氢，碳加羟基
（3）盐析：蛋白质胶体的聚沉
①因素：钾、钙、钠、镁、铝、铵等轻金属盐
②特点：可逆的物理变化，沉淀加水溶解
（4）变性：蛋白质的结构改变并发生聚沉，失活，沉淀加水不溶解
①光、热和射线：如紫外线、X射线等
②强酸、强碱、重金属盐：如汞盐、CuSO4溶液
③有毒的有机物：如苯、甲醛、酒精等
四、有机化学中常用的定量关系
1．消耗氢气的量（一定发生加成反应）
（1）1ml消耗1 ml H2
（2）1ml－C≡C－消耗2ml H2
（3）1ml消耗3ml H2
（4）1ml醛羰基和酮羰基消耗1ml H2
（5）1ml酸羰基或酯羰基或肽羰基消耗0ml H2
2．消耗氧气的量
（1）1ml CxHy完全燃烧消耗（x+）ml O2
（2）1ml CxHyOz完全燃烧消耗（x+－）ml O2
3．消耗溴或氯气的量
（1）加成反应
①1ml 消耗1ml Br2
②1ml －C≡C－消耗2ml Br2
（2）取代反应
①1ml烷烃中的氢原子完全被取代消耗（2n+2）ml Cl2
②1ml酚含有n ml邻、对位氢原子，完全被取代消耗nml Br2
（3）氧化反应：1ml－CHO被溴水氧化消耗1ml Br2
4．消耗NaOH溶液的量
（1）基本反应
①1ml羧基（－COOH）消耗1ml NaOH
②1ml酚羟基消耗1ml NaOH
③1ml卤化氢（HX）消耗1ml NaOH
（2）卤代烃
①1ml卤代烃（RX）消耗1ml NaOH
②1ml卤代苯完全水解消耗2ml NaOH
（3）酯基
①1ml酯基（－COOR）消耗1ml NaOH
②1ml油脂完全水解消耗3ml NaOH
③1ml酚酯完全水解消耗2ml NaOH
④1ml高分子酯完全水解消耗nxml NaOH
⑤1ml肽键（）完全水解消耗1ml NaOH
5．消耗钠的量
（1）钠能够和羟基（醇、酸、酚）发生置换反应
（2）产生1ml H2消耗2ml－OH消耗2ml Na
6．产生二氧化碳的量
（1）1ml羧基消耗1ml NaHCO3产生1ml CO2
（2）1ml羧基消耗0.5ml Na2CO3产生0.5ml CO2
（3）1ml酚羟基消耗1ml Na2CO3产生0ml CO2
7．银镜反应
（1）RCHO~2［Ag（NH3）2］OH~2Ag↓
（2）HCHO~4［Ag（NH3）2］OH~4Ag↓
8．消耗氢氧化铜的量
（1）中和反应：1ml羧基消耗0.5ml Cu（OH）2
（2）铜镜反应（斐林反应）
①RCHO~2Cu（OH）2~1Cu2O↓
②HCHO~4Cu（OH）2~2Cu2O↓
考点3 有机反应小实验
1．常见液体有机物的密度和溶解性
（1）水溶性有机物
①简单的醇类：乙醇、甘油（丙三醇）
②简单的酸醛：乙酸、乙醛
③单糖和二糖：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖
（2）脂溶性有机物
2．某些有机反应的条件
（1）烷烃和卤素的取代反应
①反应条件：光照和纯净的卤素单质
②烷烃不能使卤水褪色，液体烷烃和卤水混合发生萃取反应
③产物特点：每一种产物都有，氯化氢最多
（2）苯的同系物和卤素的取代反应
①反应条件：光照或催化剂和纯净卤素单质
②苯和苯的同系物不能使卤水褪色，和卤水混合发生萃取反应
（3）苯酚和卤素的取代反应
①反应现象：产生白色沉淀
②反应条件：浓溴水，不能用稀溴水或溴的四氯化碳溶液
（4）醛和葡萄糖的银镜反应
①反应条件：水浴加热
②反应环境：碱性溶液（银氨溶液自身显强碱性）
（5）醛和葡萄糖的铜镜反应
①反应条件：加热煮沸
②反应环境：碱性溶液（NaOH溶液过量）
③反应试剂：新制的氢氧化铜悬浊液（不能用氢氧化铜沉淀）
（6）催化剂的使用
①烯、炔、苯环和氢气的加成反应：一般用镍（Ni）作催化剂
②酯化反应：一般用浓硫酸作催化剂
③酯、油脂、蔗糖、麦芽糖、淀粉的水解：一般用稀硫酸作催化剂
④纤维素水解：一般用浓硫酸作催化剂
3．有机物反应的可逆性
（1）烷烃和氯气的取代反应
（2）苯的同系物和氯气在光照下的取代反应
（3）酯和油脂的酸性水解
（4）酸和醇的酯化反应
考点4 有机高分子化合物
一、高分子化合物概念和结构
1．概念：特指有机高分子化合物，简称高聚物或高分子
2．高分子的组成
（1）单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。
（2）链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。
（3）聚合度：高分子链中含有链节的数目。
3．高分子的物质类别：都是混合物
4．高分子的结构分类
（1）天然高分子材料
①淀粉：食物的主要成分，某些可降解塑料
②纤维素：棉花、麻等植物纤维
③蛋白质：蚕丝、羊毛等动物纤维
④天然橡胶：CH2－CH－CH2n
（2）合成高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
（3）SNn不是高分子化合物
5．合成纤维和人造纤维的区别
（1）人造纤维：对天然纤维进行加工
①主要原料：不能用于纺织的天然纤维
②黏胶纤维的主要成分：纤维素
③醋酸纤维的主要成分：纤维素的醋酸酯
（2）合成纤维：完全人造
①主要原料：天然气、石油化工产品、煤化工产品
②过程：原料有机小分子合成纤维
③代表：绵纶、涤纶、维纶、丙纶、氯纶、腈纶
6．高分子的结构
（1）结构：简单，蛋白质例外
（2）线性结构：可以带支链，也可以没有支链
（3）体型结构：网状结构
二、高分子化合物性能
1．溶解性
（1）大多数：难溶于水，在适当的有机溶剂中缓慢溶解
（2）极少数：能溶于水，在水中有一定程度的溶胀
2．塑性
（1）热塑性
①性能：热软化、冷硬化，反复加热、受冷再造
②结构：线型结构，如聚乙烯、聚苯乙烯
（2）热固性
①性能：加热不会软化，只能被彻底裂解
②结构：体型结构，如酚醛树脂
3．导电性
（1）大多：不导电，是很好的绝缘材料
（2）原因：原子间以共价键结合，不含自由离子
4．可燃性
（1）大多：不耐高温，易燃烧
（2）原因：组成元素主要是碳、氢
三、高分子化合物的合成
1．合成反应
（1）加聚反应：小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应。
①链节中含偶数个碳原子，一般不含N、O等原子
②高聚物链节的组成与单体的化学组成相同
③典型官能团：、－C≡C－、酮羰基、醛羰基等
（2）缩聚反应：单体分子间缩合脱去小分子（如H2O、HX等）生成高分子化合物的反应。
①多个羟基聚醚
②多个羧基聚酸酐
③羟基和羧基聚酯
④氨基和羧基聚酰胺
⑤酰氯基（－－Cl）和羟基聚酰酯
⑥酰氯基（－－Cl）和氨基聚酰胺
⑦酚与羰基（－－、－－H、H2N－－NH2）酚醛树脂类
2．加聚反应方程式的书写
（1）单烯烃型单体：“断开双键，键分两端，添上括号，右下写n”
①n CH3CH＝CHCH3n
②nCH2＝CHCOOCH2CH3
③nCH＝CH2_
（2）二烯烃型单体：“单变双，双变单，破两头，移中间，添上括号，右下写n”
①n CH2＝CH－CH＝CH2CH2－CH＝CH－CH2n
②n CH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n
③nCH2＝－CH＝CH2CH2－CH－CH2n
（3）多单烯烃型单体：“双键打开，中间相连，添上括号，右下写n”
①nCH2＝CH2+nCH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH2n
②nCF2＝CF2+nCF3－CF＝CF2CF2－CF2－CF2n
③n CH2＝CHCl+nCH＝CH2CH2－－CH2n
（4）单烯烃型和二烯烃型单体：“双键打开，中间相连，单键变双键，添上括号，右下写n”
①n CH2＝CH2+n CH2＝CH－CH2CH2－CHCH2CH2CH2n
②n CH2＝CH－CH＝CH2+n CH2＝CHCHOCH2－CH＝CH－CH2－n
（5）单炔烃型单体：“叁键打开，变成双键，中间相连，添上括号，右下写n”
①n CH≡CHCH＝CHn
②n CH3C≡CCH3n
3．缩聚反应方程式的书写
（1）聚酯类：－OH与－COOH间的缩水
①nHOCH2CH2OH+nHOOC－COOHHO－－OCH2CH2OnH +（2n－1）H2O
②nHOOC－COOH+nHOCH2CH2CH2OHHOOCH2CH2CH2OnH+（2n－1）H2O
③n CH3－－COOHHO－COnOH+（n－1）H2O
（2）聚醚类：－OH与－OH间的缩水
①nHOCH2－CH2OHHOCH2CH2nOH+（n－1）H2O
②nHOCH2－CH2OH+nHOCH2－CH2OHHOCH2－CH2OCH2CH2nOH+（2n－1）H2O
（3）聚酰胺类：－NH2与－COOH间的缩水
①nH2N－CH2COOHHO－CH2nH+（n－1）H2O
②nH2N－NH2+nHOOC－COOH
HO－－－nH+（2n－1）H2O
（4）酚醛树脂类：酚去羟基邻位的氢与羰基去碳氧双键
①nOH+nCH3CHO+nH2O
②nCH3－OH+n H2N－－NH2+nH2O
4．由高聚物判断单体
（1）加聚反应单体的判断
①若主链上碳原子间全部以单键结合，则每隔2个碳原子切开，“单键变双键”即得单体。
②若主链上碳原子间含碳碳双键，则以碳碳双键为中心每隔4个碳原子切开，“单键变双键，双键变单键”即得单体。
③若主链上碳原子间含碳碳双键，则还可以碳碳双键为中心每隔2个碳原子切开，“单键变双键，双键变叁键”即得单体。
（2）缩聚反应单体的判断
①酚醛型高聚物：主链上含有酚羟基的结构
②聚酯型高聚物：主链上含－－O－的结构
③聚酰胺型高聚物：主链上含的结构
考点5 典型有机物之间的转化关系
1．有机反应中官能团的衍变关系
2．烃及其衍生物之间的具体转化关系
3．有机合成的连续氧化
（1）RCH2OHRCHORCOOH
（2）CH3OHHCHOHCOOHCO2元素
C
N
O
Cl
H
键数
4
3
2
1
1
结构
单键
双键
叁键
环
苯环
硝基
不饱和度
0
1
2
1
4
1
有机物
不饱和度
2
2
6
6－1
7
分子式
C10H18
C7H12
C9H8
C8H8
C10H8
代表物
甲烷
乙烯
乙炔
苯
甲醛
球棍模型
比例模型
碳原子杂化
sp3
sp2
sp
sp2
sp2
空间构型
正四面体形
平面形
直线形
平面正六边形
平面三角形
名称
碳碳双键
碳碳三键
甲基
苯基
符号
－C≡C－
－CH3
说明
官能团
非官能团
名称
羟基
醛基
酮羰基
羧基
酯基
醚键
磺酸基
符号
－OH
－CHO
－－
－COOH
－－OR
－SO3H
名称
氨基
硝基
氰基
酰胺基
符号
－NH2
－NO2
－CN
名称
碳氟键
碳氯键
碳溴键
碳碘键
酰氯基
符号
－COCl
密度比水小
①液态烃类：苯、汽油、己烷、环己烷、甲苯
②酯和油脂：乙酸乙酯、植物油
密度比水大
①多卤代烃：CH2Cl2、CHCl3、CCl4
②溴代烃：溴苯、溴乙烷、1，2－二溴乙烷
③硝基化合物：硝基苯
高聚物
单体
高聚物
单体
OH
HCHO
OH