化学必背知识手册分类专题02 非金属及其化合物【高考化学必背知识手册】22

这是一份化学必背知识手册分类专题02 非金属及其化合物【高考化学必背知识手册】22，共22页。试卷主要包含了卤素单质的结构，卤素单质的物理性质，卤素单质的化学性质，次氯酸和次氯酸盐，硫酸根离子的检验等内容，欢迎下载使用。
一、卤素单质的结构
1．卤族元素：F、Cl、Br、I、At
2．价电子排布式：ns2np5
（1）化合价：最高正价为+7（氟无正价），最低负价为－1
（2）未成对电子数：1
（3）形成共价键个数：1
3．单质的结构
（1）晶体类型：分子晶体
（2）作用力：范德华力
（3）熔沸点：相对分子质量越大，熔沸点越高
二、卤素单质的物理性质
1．溶解性
（1）水溶性：在水中溶解度较小，得到卤水
（2）易溶于酒精、苯、分馏汽油、四氯化碳等有机溶剂
（3）氯气不溶于饱和氯化钠溶液
2．物理特性：Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华
3．颜色
4．元素存在：在自然界中全部以化合态存在
5．卤素的保存
（1）液氯：常存放干燥的钢瓶中
（2）卤水：放在棕色瓶中，阴暗处密封保存
（3）溴的保存
①密封：防止溴挥发出来
②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发
③瓶塞：不能用橡胶塞，而应用玻璃塞
三、卤素单质的化学性质
1．与金属单质反应
（1）Naeq \(---------→,\s\up7(Cl2),\s\d5(点燃))NaCl，黄色火焰，冒白色烟
（2）Feeq \(---------→,\s\up7(Cl2),\s\d5(点燃))FeCl3，生成棕红色烟
（3）Cueq \(---------→,\s\up7(Cl2),\s\d5(点燃))CuCl2，生成棕黄色烟
（4）Feeq \(-------→,\s\up7(Br2),\s\d5(常温))FeBr3；Feeq \(---------→,\s\up7(I2),\s\d5(加热))FeI2
2．与氢气反应
（1）通式：H2+X22HX
（2）氢气和氟气反应的现象：黑暗处剧烈反应，发生爆炸
（3）氢气和氯气反应的现象
①点燃：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
②光照：发生爆炸
（4）卤化氢
①氢卤酸的酸性：HX的水溶液，除HF外，都是强酸
②还原性：HAt＞HI＞HBr＞HCl＞HF
③熔沸点：HF＞HAt＞HI＞HBr＞HCl
3．氯水的成分和多重性质
（1）三平衡
①氯气的化学平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
②次氯酸电离平衡：HClOH++ClO－
③溶质水电离平衡：H2OH++OH－
（2）三分子、四离子
（3）新制氯水的多重性质
（4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较
4．与还原性化合物反应
（1）氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S
（2）非金属单质之间的置换
①Cl2置换Br2、I2、S：Br－Br2，I－I2，H2SS
②Br2置换I2、S：I－I2，H2SS
③I2置换S：Na2SS
（3）与SO2反应
①Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl（与还原性漂白剂混合，失去漂白性）
②Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr（检验或除去SO2）
③I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI（定量测定SO2的含量）
（4）与Fe2+反应
①Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－
③I2：不反应
5．与有机物的反应
（1）CH4：Cl2+CH4CH3Cl+HCl，取代反应
（2）苯：条件不同，反应类型不同
①催化剂：+Cl2Br+HCl，取代反应
②光照：+3Cl2 C6H6Cl6（六氯环己烷），加成反应
（3）甲苯：条件不同，取代位置不同
①催化剂：CH3+Cl2Cl－CH3+HCl
②光照：CH3+Cl2CH2Cl+HCl
（4）乙烯：CH2＝CH2+ Cl2ClCH2CH2Cl，加成反应
6．各类物质与溴水作用的现象
（1）溴水褪色（化学反应）
①氢前的活泼金属（K~Pb）：直接化合
②碱性物质：NaOH、Na2CO3、NaHCO3等
③还原性物质：、、、含的醛基有机物
④易加成物质：碳碳双键（烯、植物油、裂化汽油、天然橡胶、焦炉气）和碳碳叁键
⑤取代而褪色：酚类物质
（2）溴水层褪色（萃取，物理褪色）
①上层颜色深：苯、分馏汽油
②下层颜色深：四氯化碳、氯仿
（3）吸附褪色（物理褪色）：活性炭和××胶体
（4）互溶不褪色：乙醇和乙酸
【特别提醒】卤素单质及卤化物的特殊性
（1）F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。
（2）氟可以与稀有气体元素形成化合物。
（3）HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。
（4）CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。
（5）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（6）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
四、次氯酸和次氯酸盐
1．次氯酸
（1）结构式：H－O－Cl，电子式
（2）不稳定性：2HClO2HCl +O2↑
（3）弱酸性；比碳酸弱
①酸的酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－
②盐的碱性：HCO3－＜ClO－＜CO32－
（4）强氧化性
①ClO－+S2－+2H+S↓+H2O+Cl－
②SO32－+ClO－SO42－+Cl－
③ClO－+2I－+2H+I2+H2O+Cl－
④2Fe2++2H++ClO－2Fe3+ +H2O+Cl－
⑤ClO－+2Br－+2H+Br2+H2O+Cl－
⑥2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑
（5）漂白性：氧化性、永久性和选择性
①有色布条eq \(------→,\s\up7(氯水),\s\d5(现象))褪色
②石蕊试液eq \(------→,\s\up7(氯水),\s\d5(现象))先变红，后褪色
③碳素墨水eq \(------→,\s\up7(氯水),\s\d5(现象))不褪色
2．84消毒液
（1）制备
①常规制备：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
②电解制备：NaCl+H2ONaClO+H2↑
（2）主要成分：NaClO和NaCl，有效成分NaClO
（3）消毒原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
（4）ClO－的强氧化性
3．漂白粉
（1）制备
①化学反应：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②离子反应：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）主要成分：CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分：Ca（ClO）2
（3）漂白原理：Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
（4）变质
①变质过程：Ca(ClO)2HClOHCl
②最终产物：在空气中长期放置最终生成的固体是CaCO3
③检验变质：取固体药品，加入稀盐酸，有气泡产生
（5）水解
①离子反应：ClO－+H2OHClO+OH－
②加热蒸干：Ca(ClO)2CaCl2
③Ca(ClO)2eq \(------------→,\s\up7(石蕊试液),\s\d5(现象))先变蓝，后褪色
五、溴、碘的制备
1．从海水中提取溴
（1）常规流程
（2）其他流程：浓缩→氧化→富集→提取
①步骤②硫酸的作用：使平衡Cl2+H2OH++Cl－+HClO逆向移动，减少Cl2的溶解
②步骤③的离子方程式：Br2+SO2+2H2O4H++SO42－+2Br－
2．从海带中提取碘
（1）灼烧操作
（2）萃取和分液操作
①仪器：梨形分液漏斗和烧杯
②操作顺序：振荡和静置之间的步骤是放气
③分液时，先打开分液漏斗上端的活塞，以保证漏斗内的液体能够流出
④分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑤萃取剂不能选用酒精和裂化汽油
（3）蒸馏实验
①实验装置和仪器
②蒸馏烧瓶规格的选择：液体体积占烧瓶容积的1/3
③温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口处
④冷却水的进出口：下进上出，采用逆流原理冷却效果好
⑤蒸馏过程：开始时，先通冷凝水，再加热；结束时，先停热，再停通冷凝水
⑥防暴沸方法：预先加入沸石或碎瓷片或用磁力搅拌器
⑦忘记加沸石：先停热，再冷却，后补加
二、卤素离子的检验
1．硝酸银-稀硝酸法
（1）流程：X－eq \(--------------→,\s\up7(稀硝酸),\s\d5(硝酸银溶液))有色沉淀
（2）现象
①白色沉淀含Cl－
②浅黄色沉淀含Br－
③黄色沉淀含I－
2．置换-萃取法
3．氧化-淀粉法（I－的特殊检验方法）
（1）流程：I－eq \(---------→,\s\up7(氧化剂),\s\d5())I2eq \(-------→,\s\up7(淀粉),\s\d5(溶液))变蓝
（2）氧化剂：氯水、氯化铁溶液、酸性的双氧水
①Cl2：Cl2+2I－2Cl－+I2
②FeCl3：2Fe3++2I－2Fe2++I2
③H2O2：H2O2+2I－+2H+I2+2H2O
考点2 碳及其化合物
一、单质碳的结构和性质
1．碳元素的存在形态：游离态和化合态
2．碳元素的作用
（1）形成化合物种类最多的元素
（2）构成生物体的基本元素
（3）构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素
3．碳的三种同素异形体
4．几种常见的碳单质的用途
5．化合价：最高正价为+4，最低负价为－4
6．碳的还原性
（1）可燃性：CCOCO2
（2）与氧化物的反应
①Ceq \(-----------------------→,\s\up7(H2O、CO2、SiO2),\s\d5(高温))CO
②Ceq \(--------------------→,\s\up7(CuO、Fe2O3等),\s\d5(高温))CO2或CO（碳过量）
（3）与氧化性酸的反应
①浓硝酸：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
②浓硫酸：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【易错提醒】关于碳的同素异形体的易错点
（1）木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的杂质，不是碳单质，不属于碳的同素异形体。
（2）同素异形体之间的转化为化学变化，都是元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。
（3）石墨中含有大键，碳碳键的键长比金刚石中的短，键能大，熔点比金刚石的高。
（4）虽然C60中的碳碳键的键长比金刚石中的短，但是金刚石的熔点比C60的高，因为C60属于分子晶体，而金刚石属于共价晶体。
二、一氧化碳的结构和性质
1．结构
（1）结构式：，电子式：
（2）化学键
①按共用电子对来源：共价键和配位键
②按电子云重叠程度：2个键1个键
2．毒性：与血红蛋白通过配位键结合，使其失去携氧功能，同NO
（1）提供孤电子对的原子：C
（2）配合物稳定性：Hb·CO＞Hb·O2，Hb·CO＞Hb·NO
3．还原性（高温还原剂）
（1）可燃性：COCO2
①蓝色火焰：CO燃烧
②淡蓝色火焰：氢气、甲烷、酒精燃烧、硫在空气中燃烧
③蓝紫色火焰：硫在纯氧中燃烧
④紫色火焰：钾元素的焰色试验
⑤黄色火焰：钠元素的焰色试验
⑥苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧
（2）还原氧化物：COeq \(-------------------------→,\s\up7(CuO、Fe2O3、H2O),\s\d5(高温))CO2
4．工业制法：C+H2O（g）CO+H2
三、二氧化碳的结构和性质
1．分子结构
（1）结构式：O＝C＝O，电子式
（2）共价键：2个键2个键，大键表示式Π
（3）分子类型：非极性分子
（4）晶胞结构
①晶胞名称面心立方，配位数12
②中心原子的杂化方式sp
2．物理性质
（1）溶解性：可溶于水（1∶1），不溶于饱和NaHCO3溶液
（2）固体CO2俗称干冰，可用于人工降雨
3．酸性氧化物
（1）与碱溶液反应
①NaOH溶液Na2CO3NaHCO3
②CO2NaHCO3Na2CO3
③Ca(OH)2CaCO3Ca（HCO3）2
（2）与碱性氧化物反应
①CaOCaCO3；②Na2ONa2CO3
4．氧化性
（1）Mg：CO2+2Mg2MgO+C
（2）C：C+CO22CO
5．工业制法：CaCO3CaO+CO2↑
四、CO2与常见盐溶液的反应
1．CO2与弱酸盐溶液的反应：同时满足“强酸制弱酸，强碱制弱碱”原理
（1）Na2SiO3溶液
①少量CO2：CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
②过量CO2：2CO2+Na2SiO3+2H2O＝H2SiO3↓+2NaHCO3
（2）Ca（ClO）2溶液
①少量CO2：CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
②过量CO2：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O＝Ca（HCO3）2+2HClO
（3）NaAlO2溶液
①少量CO2：CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3
②过量CO2：CO2+NaAlO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3
2．与CO2量无关的酸式盐
（1）CO2与ONa溶液反应只生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞OH＞HCO3－。
（2）CO2与NaClO溶液反应只能生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－。
3．CO2与饱和Na2CO3溶液反应
（1）现象：有白色晶体析出
（2）反应：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3↓
（3）原因：NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，而且反应消耗水
4．CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。
考点3 硅及其化合物
一、单质硅的结构和性质
1．硅的存在
（1）形态：在自然界中只有化合态
（2）形式：二氧化硅和硅酸盐的形式存在
2．晶体硅的结构
（1）构成微粒硅原子，作用力：共价键
（2）立体构型

①基本构型：正四面体，杂化方式sp3
②键角：109.5°
③最小的环：六元环
④Si-Si键数/ml：2
3．物理性质
（1）色、态：晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体
（2）导电性：良好的半导体材料
4．化合价：最高正价为+4，最低负价为－4
5．稳定性：Sieq \(------------------------------------→,\s\up7(H2、O2、Cl2、硫酸、硝酸),\s\d5(常温))不反应
6．还原性
（1）常温下与F2、HF、NaOH溶液反应
①F2：Si+2F2SiF4
②HF：Si+4HFSiF4↑+2H2↑
③NaOH：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
（2）高温下与O2、Cl2、C等化合
①Si+O2SiO2
②Si+2Cl2SiCl4
③Si+CSiC
（3）Si与NaOH溶液反应的原理
①置换反应：Si+3H2OH2SiO3+2H2↑
②中和反应：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O
③还原剂是Si，氧化剂是H2O
7．工业制法
（1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高纯硅
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
（2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高纯硅
①Si+3HClSiHCl3+H2
②SiHCl3+H2Si+3HCl
8．硅的用途
（1）晶体硅
①制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件
②制造太阳能电池等
（2）硅合金
①含硅4%的钢具有导磁性，用来制造变压器铁芯
②含硅15%的钢具有耐腐蚀性，用来制造耐酸设备
【易错提醒】硅单质的特殊性
（1）硅化学性质不活泼，但自然界中却没有游离态的硅。
（2）非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
（3）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。
（4）非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出，但Si却能反应放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑。
（5）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅却能与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
二、二氧化硅的结构和性质
1．物理性质：熔点高、硬度大，不溶于水
2．天然存在：水晶、玛瑙、石英、沙子、硅石的主要成分
3．二氧化硅的结构
（1）晶体类型：共价晶体
（2）立体结构

①基本构型：正四面体，杂化方式sp3
②键角：109.5°
③最小的环：12元环，含6个Si，6个O
④Si-O键数/ml：4
4．酸性氧化物
（1）与水反应：SiO2不反应
（2）与碱发生复分解：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
（3）与碱性氧化物化合：SiO2Na2SiO3，SiO2CaSiO3
（4）工业上制玻璃（难挥发性酸性氧化物制挥发性酸性氧化物）
①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
5．特殊反应
（1）反应：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
（2）应用：雕刻玻璃
6．弱氧化性
（1）C：2C+SiO2Si+2CO↑
（2）Mg：2Mg+SiO2Si+2MgO
7．用途
（1）石英：石英玻璃用来制造耐高温化学仪器
（2）水晶：电子工业的重要部件，制造光学仪器、高级工艺品、眼镜片等
（3）玛瑙：制精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品等
（4）SiO2：制光导纤维
（5）沙子：建筑材料
三、硅酸和硅酸盐的性质
1．硅酸的性质
（1）物理性质：白色难溶于水的固体
（2）弱酸性：酸性比碳酸弱
①NaOH：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O
②Na2CO3：不反应
（3）热不稳定性：H2SiO3SiO2+H2O
（4）硅酸酸性的实验证明
①向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，加入适量硅酸，充分振荡，溶液红色消失，说明硅酸显酸性。
②向硅酸钠溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，说明硅酸显酸性。
③测定硅酸钠溶液的pH，若pH＞7，说明硅酸显酸性。
2．硅酸的制备：可溶性硅酸盐（Na2SiO3）和酸反应
（1）HCl：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓
（2）少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
（3）过量CO2：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3
3．硅酸钠
（1）俗名：硅酸钠水溶液俗称水玻璃，硅酸钠固体俗称泡花碱
（2）弱酸盐：水溶液呈强碱性
（3）水玻璃的用途
①肥皂填料
②木材、织物的防腐剂和防火剂
③建筑工业上的粘合剂
④耐火材料
5．硅胶
（1）结构：网状多孔结构的无定形二氧化硅
（2）性质：具有强烈地吸水性
（3）用途：用做干燥剂、吸附剂和催化剂的载体
（4）制备：Na2SiO3H2SiO3SiO2·nH2O（硅胶）
6．用氧化物形式表示硅酸盐的化学式
（1）原则
①化学式中各元素的化合价不变
②化学式中各元素的原子个数比不变
（2）书写顺序；活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·SiO2·H2O
（3）实例
①Al2Si2O5（OH）4：Al2O3·2SiO2·2H2O
②KAlSi3O8：K2O•Al2O3•6SiO2
③BaCuSi2O6：BaO•CuO•2SiO2
④Na2Fe5Si8H2O24：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
【特别提醒】硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。由于硅酸盐的结构比较复杂，为了简化硅酸盐组成，采用氧化物的形式。实际上，硅酸盐不是以简单的氧化物的形式存在，而是以各种结构复杂的盐的形式存在。
四、传统无机非金属材料
1．玻璃
（1）原料：纯碱、石灰石和石英
（2）反应原理：发生了复杂的物理化学变化
①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
（3）主要成分
①硅酸盐形式：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2
②氧化物形式：Na2O·CaO·6SiO2
（4）特性：玻璃态物质，无固定的熔沸点，在一定温度范围内软化
2．水泥
（1）原料：石灰石、黏土
（2）反应原理：发生了复杂的物理化学变化
（3）主要成分
①硅酸二钙：2CaO·SiO2
②硅酸三钙：3CaO·SiO2
③铝酸三钙：3CaO·Al2O3
（4）特性：水硬性
3．陶瓷
（1）原料：黏土（主要成分为铝硅酸盐）
（2）反应原理：发生了复杂的物理化学变化
（3）成分：复杂的硅酸盐
五、新型无机非金属材料
1．代表物及性能
（1）新型陶瓷和普通陶瓷成分不同
（2）无机非金属材料中可能含金属
2．复合材料
（1）概念：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。
（2）组成
①增强体：在复合材料中起黏结作用
②基体：在复合材料中起骨架作用
（3）分类
①按基体eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(树脂基复合材料,金属基复合材料,陶瓷基复合材料))
②按增强体形状eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(颗粒增强复合材料,夹层增强复合材料,纤维增强复合材料))
（4）性能：既保持或发展了原来材料的长处，又能弥补原材料的不足
（5）特点：重量轻、强度高、弹性好、耐腐蚀、易加工成型
考点4 硫及其化合物
知识点
一、单质硫的性质及应用
1．硫的结构
（1）原子结构示意图，离子结构示意图
（2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性
（3）常见化合价：－2，0，+4和+6
2．硫元素的自然存在
（1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
3．硫单质物理性质
（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄
（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
4．弱氧化性：Feeq \(------→,\s\up7(S),\s\d5(加热))FeS；Cueq \(-----→,\s\up7(S),\s\d5(加热))Cu2S
5．燃烧反应
（1）氧气的量不同，产物相同：Seq \(---------→,\s\up7(少量O2),\s\d5(点燃))SO2；Seq \(---------→,\s\up7(过量O2),\s\d5(点燃))SO2
（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同
①空气：产生微弱的淡蓝色火焰
②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰
（3）放热多少：等量的硫在空气中完全燃烧放热多（光能少）
二、二氧化硫
1．物理性质
（1）色味态：无色有刺激性气味的气体
（2）密度：比空气的大
（3）溶解性：易溶于水（1∶40），不溶于饱和NaHSO3溶液
（4）熔沸点：比较低，沸点－10℃，易液化
2．酸性氧化物的通性
（1）与水化合成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3
（2）与碱性氧化物化合成亚硫酸盐
①CaO：CaO+SO2CaSO3
②Na2O：Na2O+SO2Na2SO3
（3）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐
①少量SO2：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
②过量SO2：NaOH+SO2NaHSO3
（4）与弱酸盐反应
①SO2+2NaHCO3Na2SO3+CO2↑+H2O
②Na2SiO3+SO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2SO3
（5）与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐
①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3
②CaSO3：SO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2
3．氧化性：与H2S气体混合
（1）反应：2H2S+SO2＝2H2O+3S↓
（2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体
4．强还原性
SO2eq \(-------------------------------------------→,\s\up7(MnO4－(H+)、ClO－(H+)、NO3－(H+)),\s\d5(Fe3+、M2O2、O2、Cl2、Br2、I2))SO3或SO42－
（1）催化氧化
①反应：2SO2+O22SO3
②应用：工业上制硫酸的第二步反应
（2）能够使卤水褪色
①氯水：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4
②溴水：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（检验或除去SO2）
③碘水：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
（3）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
①反应：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+
②应用：检验或除去SO2
（4）能够使铁盐变色
①反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－
②现象：溶液由棕黄色变成浅绿色
（5）能够被过氧化物氧化成硫酸或硫酸盐
①Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4
②H2O2：SO2+H2O2H2SO4
（6）能够将硝酸根离子还原
①2NO3－+3SO2+2H2O3SO42－+2NO↑+4H+
②2NO3－+SO2SO42－+2NO2↑
（7）SO2和氧化性盐溶液的反应
①BaCl2溶液没有现象；Ba（NO3）2产生BaSO4沉淀。
②Ca（ClO）2产生CaCO3沉淀；Ca（ClO）2产生CaSO4沉淀。
5．漂白性：检验SO2气体的最佳方法
（1）现象：能使品红溶液褪色，加热变红
（2）原理即特点
①化合性：亚硫酸和品红发生化合反应（加成反应）
②选择性：只能漂白品红，不能漂白其他指示剂
③暂时性：生成物不稳定，加热或长时间放置会恢复原色
（3）注意
①SO2不能漂白酸碱指示剂，向石蕊试液中通入SO2的现象是溶液变红，但不褪色
②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是SO2的还原性，而不是漂白性
③SO2显红色的酚酞试液褪色，体现的是SO2是一种酸性气体，与碱反应，而不是漂白性
④与氧化性漂白剂混合，会发生氧化还原反应，漂白性减弱
三、三氧化硫
1．物理性质
（1）熔沸点：熔点为16.8℃，沸点为44.8℃
（2）颜色状态
①常温常压下为无色、易挥发的液体
②标准状况下，冷凝成为无色晶体
（3）溶解性：易溶于水，能够被98.3％的浓硫酸完全吸收
2．化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水反应
①反应：SO3+H2OH2SO4（工业生产硫酸）
②特点：反应放出大量的热
（2）与碱（如NaOH）反应
①少量SO3：SO3+2NaOHNa2SO4+H2O
②过量SO3：SO3+NaOHNaHSO4
（3）与碱性氧化物反应
①CaO：CaO+SO3CaSO4
②Na2O：SO3+Na2ONa2SO4
（4）与某些弱酸盐反应
①Na2CO3溶液：Na2CO3+SO3+H2ONa2SO4+CO2↑+H2O
②Na2SO3溶液：Na2SO3+SO3+H2ONa2SO4+SO2↑+H2O
四、亚硫酸和亚硫酸盐
1．亚硫酸的性质
（1）弱酸性：H2SO3H++HSO3－
①相对强弱：酸性比碳酸的强
②实验验证：饱和NaHCO3溶液中通入足量SO2，将产生的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，溶液未完全褪色，再将剩余气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则可说明亚硫酸的酸性比碳酸的强
（2）不稳定性：H2SO3SO2↑+H2O
（3）强还原性
①O2：2H2SO3+O22H2SO4（H2SO3密封保存）
②Cl2：Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl
（4）弱氧化性：2H2S+H2SO33S↓+3H2O
2．亚硫酸钠的性质
（1）弱碱性：SO32－+H2OHSO3－+OH－
（2）强还原性：Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl
（3）弱氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O
3．亚硫酸钠在空气中变质
（1）变质反应：2Na2SO3+O22Na2SO4
（2）保存方法：密封保存
（3）实验验证：取样→加水溶解→加入足量BaCl2溶液→加入足量盐酸溶液
①完全变质：产生的白色沉淀不溶解
②没有变质：产生的白色沉淀全部溶解
③部分变质：产生的白色沉淀部分溶解
【误区警示】
（1）Na2SO3具有强还原性，在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，最终得到Na2SO4固体。
（2）SO32－和S2－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O。
五、浓硫酸的性质与应用
1．物理性质
（1）色、态：无色黏稠状液体
（2）溶解性：以任意比和水互溶，同硝酸、乙醇
①热效应：溶解时放出大量的热
②稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中，边加边搅拌
（3）沸点：338℃，具有难挥发性
（4）浓度和密度
①常用浓硫酸浓度为98.3%，，密度1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4ml/L
②浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在
③在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而应该保留化学式形式
④氨气通入浓硫酸的现象是：产生白色沉淀，不能用浓硫酸作为氨气的吸收剂，否则易堵塞导气管
2．浓硫酸与金属单质反应
（1）铝和铁与浓硫酸反应，条件不同，反应不同
①Al、Feeq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(常温))钝化（表现强氧化性）
②Al、Feeq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(加热))剧烈反应，生成硫酸盐和SO2气体（表现酸性和强氧化性）
（2）Au、Pteq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(加热))不反应
（3）氢前的活泼金属（如Zn）与浓硫酸常温反应，先放出SO2气体，后放出H2
①Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O（表现酸性和强氧化性）
②Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑（表现酸性和氧化性）
（4）氢后的不活泼金属（如Cu）与浓硫酸加热反应，先放出SO2气体，后反应停止
①化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（表现酸性和强氧化性）
②离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（不能拆）
3．浓硫酸与碳等非金属单质加热反应
（1）过程：Ceq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(加热))先放CO2和SO2气体，后反应停止
（2）反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（表现强氧化性）
4．浓硫酸与还原性化合物反应：浓H2SO4eq \(---------------------→,\s\up7(S(-2)、I－、Fe2+、Br－),\s\d5(强还原剂))SO2
（1）H2S+H2SO4（浓）S+SO2↑+2H2O（表现强氧化性）
（2）2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O（表现强氧化性）
（3）2NaBr+2H2SO4（浓）Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O（表现酸性、强氧化性）
（4）2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O（表现酸性、强氧化性）
5．浓硫酸的吸水性
（1）含义：吸收自由水或结晶水
（2）变化：化学变化（形成H2SO4·xH2O）
（3）作干燥剂，不能干燥四种气体
①强还原性气体：H2S、HI、HBr
②碱性气体：NH3
（4）浓盐酸和浓硫酸混合制备HCl
①少量：将浓盐酸滴加入浓硫酸中
②大量：将浓硫酸加入浓盐酸中
6．浓硫酸的脱水性
（1）含义：将有机物中的H、O元素按2∶1脱去
（2）变化：化学变化
（3）实验现象
①纸张、木材、棉花eq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(常温))变黑
②湿润的蓝色石蕊试纸eq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(常温))先变红后变黑
（4）蔗糖碳化
①现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量有刺激性气味的酸雾
②反应：C12H22O1112C+11H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
③性质：浓硫酸表现脱水性、吸水性和强氧化性
（5）强腐蚀性
①原理：浓硫酸可以脱去皮肤中的水
②不慎将浓硫酸沾在皮肤上的事故处理：先用干布蘸去大量硫酸，再用大量清水冲洗，最后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
六、硫酸根离子的检验
1．常见的干扰反应及排干扰反应或措施
（1）Ag+：Ag++Cl－＝AgCl↓，不加氯化物
（2）CO32－：Ba2++CO32－BaCO3↓，CO32－+2H+H2O+CO2↑
（3）SO32－：Ba2++SO32－BaSO3↓，SO32－+2H+H2O+SO2↑
（4）SiO32－：SiO32－+2H+H2SiO3↓，H2SiO3+2OH－SiO32－+2H2O
（5）SO32－和NO3－：3SO32－+2H++2NO3－3SO42－+2NO↑+H2O，溶液中不能同时含H+和NO3－
2．最佳检验流程
（1）加入硝酸钡溶液得到的白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4、H2SiO3，并且将NO3－留在溶液中
（2）加入盐酸可以排除BaSO3和BaCO3的干扰，得到的白色沉淀可能是BaSO4、H2SiO3
（3）加入NaOH溶液可以排除H2SiO3的干扰，得到的白色沉淀是BaSO4
考点5 氮及其化合物
知识点
一、氮气的性质和应用
1．原子结构
（1）原子结构示意图：
（2）在周期表中位置：第二周期第VA族
（3）原子的轨道表示式：，单电子数：3
（4）第一电离能：I1（N）＞I1（O）
2．氮气的结构
（1）结构式N≡N，电子式
①化学键：1个键2个键
②稳定性：键＜键
（2）分子极性：非极性分子
3．氮元素的自然存在
4．自然界中氮的循环
二、氮气的性质
1．物理性质
（1）色味态：无色无味气体
（2）密度：在标准状况下ρ（N2）＝＝1.25g•L－1，比空气的小（极为接近）
（3）溶解性：难溶于水
（4）收集方法：只能用排水法（密度与空气接近，不能用排空气法）
2．化学性质
（1）稳定性：N≡N键能很大，通常情况下很难发生反应
（2）氧化性：N2+3H22NH3（工业固氮反应）
（3）还原性
①除去中H2的N2：3Mg+N2Mg3N2
②高能固氮反应：N2+O22NO
3．氮化镁
（1）电子式：
（2）与水反应：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl
二、氮的氧化物的性质及应用
1．氮元素的六种氧化物
2．NO的性质
（1）色味态：无色无味气体
（2）溶解性：难溶于水
（3）强还原性
①与O2反应：2NO+O22NO2
②与酸性H2O2反应：2NO+3H2O22H++2NO3－+2H2O
③酸性KMnO4溶液：5NO+3MnO4－+4H+5NO3－+3Mn2++2H2O
④除去NO2中的NO：NO+2HNO3（浓）3NO2↑+H2O
3．NO2的性质
（1）色味态：红棕色有刺激性气味气体
（2）溶解性：易溶于水，不溶于四氯化碳
（3）与H2O反应：3NO2+H2O2HNO3+NO
（4）双聚反应：2NO2N2O4；△H＜0
①加热：红棕色变深
②加压：颜色先变深后变浅，比加压前深
（5）强氧化性：能够将某些还原性微粒氧化，自身被还原成NO
①2NO2+2KI＝2KNO2+I2（湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于检验NO2）
②NO2+SO2SO3+NO
③H2S+NO2S+NO+H2O
④2Fe2++4H++NO22Fe3++2H2O+NO↑
（6）鉴别NO2和溴蒸气
4．氮氧化物的危害
（1）形成硝酸型酸雨
含氮物质NONO2HNO3
（2）形成光化学烟雾
NO2和O2O3有毒烟雾
（3）破坏臭氧层：NO催化O3分解为O2
NO+O3＝NO2+O，NO2+O＝NO+O2
（4）水体富营养化：水中含氮化合物引起水体污染
5．常见的处理氮氧化物的方法
（1）NaOH溶液吸收法
①2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O
②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
（2）纯碱溶液吸收法
①2NO2+Na2CO3NaNO3+NaNO2+CO2↑
②NO2+NO+Na2CO32NaNO2+CO2↑
（3）CH4还原法
①2CH4+2NO2N2+2CO2+4H2O
②CH4+4NO2N2+CO2+2H2O
（4）NH3还原法
①6NO2+8NH37N2+12H2O
②6NO+4NH35N2+6H2O
（5）H2还原法
①4H2+2NO2N2+4H2O
②2H2+2NON2+2H2O
（6）CO还原法
①4CO+2NO24CO2+N2
②2CO+2NO2CO2+N2
三、氨气的性质
1．物理性质
（1）色味态：无色、有刺激性气味的气体
（2）密度：比空气的小
（3）溶解性：极易溶于水，1∶700，难溶于CCl4
（4）物理特性：易液化（沸点－33.5℃）
2．碱性气体
（1）水：NH3+H2ONH3·H2O
（2）指示剂：能够使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红
（3）与酸化合成铵盐
①HCl：HClNH4Cl，产生白烟
②HNO3：HNO3NH4NO3，产生白烟，同浓硝酸
③H2SO4：H2SO4（浓）（NH4）2SO4，产生白色沉淀
3．氨气的还原性：NH3eq \(--------------------→,\s\up7(O2、Cl2、CuO),\s\d5())N2或NO
（1）催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
（2）热的CuO：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
（3）还原氯气
①少量NH3：2NH3+3Cl26HCl+N2
②过量NH3：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2（检验输送氯气的管道是否泄漏）
4．氧化性：2Na+2NH32NaNH2+H2↑
5．氨气的用途
（1）制硝酸和硝酸铵：N2NH3NONO2HNO3NH4NO3
（2）致冷剂：液氨气化吸热，使环境温度急剧降低
（3）制化肥：制备硝铵、硫铵、氯铵、碳铵等铵态氮肥
四、氨水的性质
1．氨水的密度
（1）比水小，浓度越大，密度越小
（2）质量分数为a和b的两种氨水混合
①等质量混合，所得氨水的质量分数c＝
②等体积混合，所得氨水的质量分数c＜
2．氨水的挥发性：易挥发出氨气，所以氨水应密封保存
3．氨水的组成
（1）三个可逆反应
①氨气和水的反应：NH3+H2ONH3·H2O
②一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH－
③水的电离：H2OH++OH－
（2）“三分子”、“三离子”成分
①三分子：NH3、H2O、NH3·H2O
②三离子：NH4+、OH－、H+
4．氨水的化学性质
（1）不稳定性：NH3·H2ONH3↑+H2O
（2）弱碱性
①H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O
②少量CO2：2NH3·H2O+CO2（NH4）2CO3+H2O
③过量CO2：NH3·H2O+CO2NH4HCO3
④AlCl3：AlCl3+3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4Cl
五、铵盐的结构和性质
1．物性：都是无色，易溶于水的晶体
2．结构：NH4+的电子式
（1）所含化学键：离子键、共价键和配位键
（2）化合物类型：离子化合物
3．热不稳定性
（1）非氧化性酸铵盐氨气和相应的酸
①碳酸铵：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑
②碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
③亚硫酸铵：（NH4）2SO32NH3↑+H2O↑+SO2↑
④亚硫酸氢铵：NH4HSO3NH3↑+H2O↑+SO2↑
⑤氯化铵：NH4ClNH3↑+HCl↑
（2）氧化性酸铵盐复杂的氧化还原反应，一般不放氨气
①NH4NO3N2O↑+2H2O
②5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O
③2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O
④3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
4．铵盐和碱反应
（1）条件不同，产物不同
①常温：NH4++OH－NH3·H2O
②加热：NH4++OH－NH3↑+H2O
（2）注意事项
①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以免生成氨气，降低肥效。
②铵盐固体和碱固体反应时，不能拆写成离子形式
③酸式铵盐和碱溶液反应时，注意碱过量时，NH4+和酸式酸根离子都参与反应
5．铵盐的检验
（1）步骤：取样，加碱，加热，加湿润的红色石蕊试纸
（2）现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝
六、硝酸的性质
1．物理性质
（1）色味态：纯硝酸是一种无色有刺激性气味的液体
（2）密度：比水的大，密度越大，浓度越越大，常见浓硝酸浓度为68%~70%
（3）溶解性：以任意比和水互溶
①主要原因：硝酸和水之间可以形成氢键
②次要原因：硝酸和水都是极性分子
（4）挥发性：易挥发，浓度为95%以上的硝酸称为发烟硝酸
2．不稳定性
（1）反应：4HNO34NO2↑+O2↑+H2O
（2）通常所见的浓硝酸因含NO2而呈黄色
①除去黄色最简单的方法：加水，3NO2+H2O2HNO3+NO
②除去黄色最环保的方法：通足量氧气，4NO2+O2+2H2O4HNO3
3．与金属单质反应
（1）Al、Feeq \(----------→,\s\up7(浓硝酸),\s\d5(常温))钝化；Al、Feeq \(----------→,\s\up7(浓硝酸),\s\d5(加热))剧烈反应放NO2气体
（2）Au、Pt：任何情况下都不反应
（3）其他金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同
①浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
②稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③3Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
④3Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（4）Feeq \(-----------→,\s\up7(稀硝酸),\s\d5(过量))Fe（NO3）3；Feeq \(-----------→,\s\up7(稀硝酸),\s\d5(少量))Fe（NO3）2
①Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
②3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
4．浓硝酸与非金属单质加热反应
（1）碳与浓硝酸加热反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）碳与稀硝酸不反应
5．硝酸与还原性化合物反应：HNO3eq \(---------------→,\s\up7(S(-2)、S(+4)),\s\d5(I－、Fe2+))NO2或NO
（1）－2价硫：3H2S+2HNO3（稀）3S↓+2NO↑+4H2O
（2）+4价硫：3Na2SO3+2HNO3（稀）3Na2SO4+2NO↑+H2O
（3）－2价碘：6I－+8H++2NO3－3I2+2NO↑+4H2O
（4）+2价铁：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++2H2O+NO↑
6．几种物质和湿润的蓝色石蕊试纸的反应
（1）湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
（2）湿润的蓝色石蕊试纸只变红，不褪色
（3）湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑
（4）湿润的蓝色石蕊试纸只变红，不褪色
（5）湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
（6）湿润的蓝色石蕊试纸只变红，不褪色
7．浓硝酸的保存
（1）易挥发：密封保存，敞口放置，质量减小，浓度降低
（2）易分解：棕色细口瓶避光、黑暗而且温度低的地方
（3）强氧化性：不能用橡胶塞，而用玻璃塞
（4）大量存放：铝制或铁制的槽车内
8．硝化反应
（1）苯：+HNO3（浓）NO2+H2O
（2）甲苯：制备黄色的TNT炸药
（3）颜色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸显黄色氯
溴
碘
单质
黄绿色
深红棕色
紫黑色
卤水
浅黄绿色
橙色
褐色
有机溶剂
黄绿色
红棕色
紫红色
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
微粒种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H+、Cl－、OH－
化学性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
名称
金刚石
石墨
碳六十
结构图示
晶体类型
共价晶体
混合型晶体
分子晶体
杂化方式
sp3
sp2
sp2
共价键数
4
1.5
90个键30个键
最小碳环
六元环
六元环
五元环
木 炭●
●制黑火药
活性炭●
●防毒面具
石 墨●
●制作电极
焦 炭●
●冶炼金属
金刚石●
●切割玻璃
炭 黑●
●制造油墨
材料类别
主要特性
示例
用途
高温结构陶瓷
能承受高温，强度高
氮化硅陶瓷
汽轮机叶片、轴承、永久性模具等
半导体陶瓷
具有电学特性
二氧化锡陶瓷
集成电路中的半导体
光学材料
具有光学特性
光导纤维
光缆通讯、医疗、照明等
生物陶瓷
具有生物功能
氧化铝陶瓷
人造骨骼、人造关节、接骨螺钉
复合材料
基体
增强体
钢筋混凝土
水泥砂浆
钢筋
玻璃钢
合成树脂
玻璃纤维
碳纤维增强复合材料
合成树脂
碳纤维
隔热陶瓷瓦
各种陶瓷
碳纤维、碳化硅纤维
飞机、导弹、火箭材料
金属
纤维
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
化合价
+1
+2
+3
+4
+5
化学式
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
含氧酸
HNO2
HNO3
还原性微粒
氧化产物
S
SO3或SO42－
I2
Fe3+
方法
现象
二氧化氮
溴蒸汽
水溶解法
气体由红棕色变成无色，得到无色溶液
溶液变为橙色
AgNO3沉淀法
气体由红棕色变成无色，溶液无明显变化
产生浅黄色沉淀
CCl4溶解法
无明显现象
得到橙红色溶液
密闭加热法
颜色明显加深
无明显现象
密闭冷却法
颜色明显变浅
得到深红棕色液体
湿润的淀粉
碘化钾试纸法
变蓝
变蓝