人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键综合训练题，共20页。试卷主要包含了1 共价键 同步练习等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）
A．σ键B．π键C．氢键D．离子键
2．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ）
A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯
3．关于化学键的下列叙述中, 正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能含共价键
B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
4．下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．Na2O2
5．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（ ）
A．NaF、B．NaOH、NaClO
C．CaO、D．、
6．已知火药爆炸的反应为2KNO3+S+3C点燃__K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：
B．气体产物与中均存在非极性共价键
C．上述化学方程式涉及元素第一电离能：
D．的结构示意图：
7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．MgCl2D．NaCl
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Z处于同一主族， W是短周期中金属性最强的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点Y＞Z
B．Y2X2分子中σ键和π键的数目之比为3︰2
C．简单离子半径R＞W＞Z
D．元素Z、W形成的化合物中只含离子键
9．下列说法错误的是（ ）。
A．有机化合物都含有极性键和非极性键
B．有机化合物一定含有键，不一定含有键
C．1个碳原子可以与其他原子形成4个共价键
D．乙烯和乙炔都含有键，都能发生加成反应
10．关于化学键的下列叙述中，错误的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物一定含共价键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
11．下列过程中有共价键断裂的是（ ）
A．蔗糖固体溶于水B．硫酸氢钠固体溶于水
C．干冰升华制冷D．氢氧化钾固体加热熔融
12．在作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示：
下列说法中错误的是（ ）
A．总反应的热化学方程式为
B．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度
C．转化中断裂与形成的共价键种类不同
D．转化过程中的成键数目未变化
13．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（ ）
A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
B．乙烯分子存在非极性键
C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上
D．乙烯分子有6个σ键
14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17.其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中轨道和轨道电子数相同。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>YB．简单氢化物稳定性：WZD．W、X可构成含键的化合物
15．氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：，则 H-H 键的键能为（ ）
A．436B．573C．273D．419
16．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A．它是一种共价化合物
B．它只含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时，可能会分解产生有色气体
17．下列物质中仅含有共价键的化合物是（ ）
A．B．HFC．NaClD．
18．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应
19． 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是（ ）
A．物质中元素电负性顺序：
B．中键角∠OSO大于中键角∠HOH
C．此结构中与、与离子之间的作用力相同
D．基态S原子核外有16种能量不同的电子
20．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N2
二、综合题
21．硫元素具有广泛的应用．
（1）S的原子结构示意图为 ．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是 ，两种化合物均含有的化学键为
（2）煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 ．产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是 ．
（3）过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1ml Na2S2O8分解生成1ml焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为
（4）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣），通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣的影响．
①溶液酸碱性的影响：已知S2O82﹣+H+═SO4﹣+HSO4﹣，由此判断，溶液酸性增强，降解4﹣CP的效果 （填“越好”、“越差”或”无影响”）
②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4 ml•L﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3ml•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．
已知：S2O8 2﹣+Fe2+═SO4﹣+SO2﹣4+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是： （填序号）
A．反应开始一段时间内，4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO﹣4•
B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4
D.4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c（Fe2+ ）=3.2×10﹣3 ml•L﹣1 时，4﹣CP降解的降解率为 ，4﹣CP降解平均反应速率的计算表达式为 ．
22．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是
（2）只由极性键构成的物质是
（3）由极性键和非极性键构成的物质是
（4）由离子键和极性键构成的物质是 ．
23．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．
（1）既有离子键又有共价键的是 ．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ．
24．完成下列问题：
（1）写出的电子式： ，它的阳离子价层电子对数为 。
（2）Cu的基态原子结构示意图为 ，的价层电子排布图为 ，的价层电子排布式为 ，和较稳定的是 （填离子符号），原因是 。
（3）乙炔和乙烯分子，它们的键个数之比为 ，乙烯分子中C原子杂化轨道类型为 。
25．下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。
（1）④元素在周期表中的位置为 。
（2）金属性最强的元素为 (填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为 。
（3）①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
（4）元素的非金属性⑥ Br(填“>”“IIIA，VA>VIA，上述化学方程式涉及元素第一电离能：，故C符合题意；
D．K是19号元素，结构示意图为，故D不符合题意；
故答案为：C；
【分析】A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小；
B．C-O键是极性共价键；
C．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
D．的质子数为19，电子数为18。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．H2SO4中含H、S、O三种非金属元素，属于共价化合物，只含共价键，选项A不符合题意；
B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B符合题意；
C．氯化镁由活泼金属Mg和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项C不符合题意；
D．氯化钠由活泼金属Na和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子键指的是阴阳离子之间通过相互作用形成的化学键；共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
8．【答案】B
【解析】【解答】由上分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，W为Na元素，R为S元素；
A．Y为C元素，Z为O元素，由于水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物的沸点：Y＜Z，故A不符合题意；
B．X为H元素，Y为C元素，它们形成Y2X2为C2H2，其结构式为H-C≡C-H，三键中含有2个π键、1个σ键，还有2个C-Hσ键，则C2H2分子中σ键和π键的数目之比为（2+1）：2=3：2，故B符合题意；
C．Z为O元素，W为Na元素，R为S元素，形成简单离子，O2-、Na+电子层只有二层，S2-有三层，电子层越多离子半径越大，O2-、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径S2-＞O2-＞Na+，故C不符合题意；
D．Z为O元素，W为Na元素，它们可以形成过氧化钠，Na+与过氧根形成离子键，过氧根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为 ，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D不符合题意；
答案为B。
【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，则Y为C元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素；R与Z处于同一主族，则R为S元素；W是短周期中金属性最强的金属元素，则W为Na元素，以此分析解答。
9．【答案】A
【解析】【解答】甲烷、甲醇、甲醛、甲酸均只含有极性键，不含有非极性键，A符合题意；
有机化合物一定含有 键，不一定含有 键，B不符合题意；
1个碳原子可以与其他原子形成4个共价键，C不符合题意；
乙烯和乙炔都含有 键，都能发生加成反应，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、甲烷中只含有极性键；
B、烯烃、炔烃中都含有π键；
C、碳原子最外层电子数为4，可形成4个共价键；
D、乙烯、乙炔都能发生加成反应；
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A.离子化合物可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，所以A选项是正确的；
B.共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键,故B不符合题意；
C.离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C符合题意；
D.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键,故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键；
B.共价化合物一定含有共价键，且只能含有共价键；
C.离子化合物可能含有共价键；
D.共价化合物中一定不含离子键。
11．【答案】B
【解析】【解答】 A．蔗糖属于只含共价键的非电解质，溶于水时以分子存在，所以蔗糖固体溶于水不存在共价键的断裂，故A错误；
B．硫酸氢钠属于离子晶体，溶于水时生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，存在离子键和共价键的断裂，故B正确；
C．干冰升华时只破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故C错误；
D．KOH固体加热熔融发生电解质的电离，破坏离子键，故D错误；
故选B。
【分析】 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，可溶且只含共价键的电解质溶于水、分子晶体发生化学反应、原子晶体熔融都存在共价键的断裂。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．总反应的热化学方程式为，A不符合题意；
B．分析图可知，中间体2→中间体3能量差值最大，该步反应的活化能最大，是该反应的决定速率的步骤，故转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度，B不符合题意；
C．反应过程中涉及C-C键断裂和C-H键形成，分别为非极性键和极性键，C不符合题意；
D．根据图示可知，过渡态1中的成键数目为2，过渡态2中的成键数目为3，在此反应过程中的成键数目发生变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、结合图象可以知道总方程式和盖斯定律的技巧判断总方程式；
B、活化能越大，其速率越慢；
C、结合图示可以知道含有非极性键和极性键；
D、结合图示可以知道Ni的成键数目发生变化。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故A正确；
B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故B正确；
C．乙烯分子的空间结构为平面方形，所以4个H原子在同一平面上，故C正确；
D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，故D错误；
故选D．
【分析】A．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键；
C．乙烯分子的空间结构为平面方形；
D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键．
14．【答案】B
【解析】【解答】 W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17.其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中轨道和轨道电子数相同。W为O、X为Na、Y为Si、Z为S，
A.Y为Si、Z为S，非金属性越强，电负性越强，故S＞Si，故A不符合题意；
B.W为O、Z为S，水的稳定性强于硫化氢，故B符合题意；
C.Y为Si、Z为S，SiH4为正四面体结构，而H2S为V形，故C不符合题意；
D.W为O、X为Na、形成的化合物为Na2O2含有离子键和共价键，Na2O含有离子键，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据非金属性强弱判断即可；
B.根据形成氢化物即可判断稳定性；
C.根据形成氢化物判断构型即可判断键角大小；
D.根据元素即可形成化合物判断。
15．【答案】A
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A、P、H之间形成共价键，PH4+、I﹣以离子键结合，则PH4I中含有离子键、共价键，为离子化合物，故A错误；
B、PH4+、I﹣以离子键结合，所以不仅存在共价键还有离子键，故B错误；
C、NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C错误；
D、PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质为紫色气体，故D正确；
故选D．
【分析】根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4I类似于NH4Cl，为离子化合物，以此来解答．
17．【答案】B
【解析】【解答】A．过氧化钠属于离子化合物，存在离子键，过氧根离子中氧原子间存在共价键，故A不选；
B．氟化氢属于共价化合物，只存在共价键，故B选；
C．氯化钠属于离子化合物，只存在离子键，故C不选；
D．氮气属于非金属单质，只存在共价键，不属于化合物，故D不选；
故答案为：B。
【分析】
A.过氧化钠存在离子键和共价键；
B.氟化氢属于共价化合物；
C.氯化钠是离子化合物；
D.氮气只存在共价键，但其是单质不属于化合物。
18．【答案】C
【解析】【解答】解：A．反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，故A不选；
B．氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，故B不选；
C．溴化氢气体与氨气相遇反应，反应生成氯化铵，HBr中共价键破坏，生成溴化铵时有离子键形成，故C选；
D．反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，故D不选；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，结合发生的反应判断共价键的断裂、离子键的形成，以此来解答．
19．【答案】B
【解析】【解答】A．容易吸电子，电负性更大，电负性大小：O>S>H>Fe，A不符合题意；
B．∠HOH有孤电子对键角更小，B符合题意；
C．H2O和Fe2+是配位键， 与 是氢键，作用力不同，C不符合题意；
D．基态S电子排布1s22s22p63s23p4，由同一能级能量相同，有5种能量不同的电子，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．容易吸电子，电负性更大；
B．∠HOH有孤电子对键角更小；
C．H2O和Fe2+是配位键， 与 是氢键；
D．同一能级能量相同。
20．【答案】B
【解析】【解答】解：A．只含离子键，故A不选；
B．含离子键和O﹣H共价键，故B选；
C．只含O﹣H共价键，故C不选；
D．只含N≡N共价键，故D不选；
故选B．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
21．【答案】（1）；O；共价键
（2）11：10；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
（3）Na2S2O7
（4）越好；AC；52.4%； ml/（L/min）
【解析】【解答】解：（1）S原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图为 ；地壳中含量最多的非金属元素为O；O与S形成二氧化硫和三氧化硫，S与O之间形成共价键；
故答案为： ；O；共价键；（2）反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：
Fe：+2→+3，化合价升高；S：﹣1→+4，化合价升高，
O：0→﹣2，化合价降低，
因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10；
SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+和SO42﹣，其反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，
故答案为：11：10；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（3）1ml Na2S2O8分解生成1ml焦硫酸钠，并产生标况下11.2L O2，物质的量为0.5ml，则氧原子为1ml，说明1ml焦硫酸钠中氧原子为7ml，焦硫酸钠的化学式为，
Na2S2O7，故答案为：Na2S2O7；（4）①当其它条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，根据图象知，溶液的pH越小，4﹣CP降解率越大，所以溶液酸性增强越有利于Na2S2O8产生SO4﹣，
故答案为：越好；②A．根据溶液的pH和4﹣CP的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO4﹣，故A正确；
B．酸性环境是4﹣CP降解反应的催化剂，故B错误；
C．Fe2+会与SO4﹣发生反应，消耗部分SO4﹣，即当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，故C正确；
D．生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，会更加有利于4﹣CP的降解，故D错误；
故选AC；③根据图片知，当c（Fe2+）=3.2×10﹣3ml•L﹣1时，4﹣CP降解率为52.4，4﹣CP降解的平均反应速率= = ml/（L/min），
故答案为：52.4； ml/（L/min）．
【分析】（1）S原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布；地壳中含量最多的非金属元素为O；O与S形成共价键；（2）根据化合价判断氧化剂和氧化产物，结合方程式计算；SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+和SO42﹣；（3）根据原子守恒可得出化学式；（4）①当其它条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，根据图象知，溶液的pH越小，4﹣CP降解率越大；②A．根据溶液的pH和4﹣CP的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO4﹣；
B．酸性环境是4﹣CP降解反应的催化剂；
C．Fe2+会与SO4﹣发生反应，消耗部分SO4﹣；
D．生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强故；③根据图片知，当c（Fe2+）=3.2×10﹣3ml•L﹣1时，确定4﹣CP降解率对应位置；平均反应速率= ．
22．【答案】（1）⑥
（2）④
（3）⑤
（4）③⑦
【解析】【解答】解：①Cl2中只含非极性键； ②Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O﹣O非极性键；③NaOH中含有离子键和O﹣H极性键；④HCl中只存在于H﹣Cl极性键；⑤H2O2 中存在H﹣O极性键和O﹣O非极性键；⑥MgF2 只存在离子键；⑦NH4Cl中存在离子键和极性键；（1）只由离子键构成的物质是⑥；故答案为：⑥；（2）只含极性键的是④，故答案为：④；（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤，故答案为：⑤；（4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦；故答案为：③⑦．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
23．【答案】（1）CD
（2）AF；BG
【解析】【解答】解：（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根离子与阴离子之间形成离子键，非金属之间形成共价键，则晶体中既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2；故答案为：CD；（2）P4、CO2属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不会破坏化学键；SiO2、金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；故答案为：AF；BG．
【分析】（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；（2）离子晶体熔化时破坏离子键；原子晶体熔化时破坏共价键；分子晶体破坏分子间作用力．
24．【答案】（1）；4
（2）；；；；因为的价层电子排布式为，是全充满的稳定状态，故比稳定
（3）；杂化
【解析】【解答】（1）NH4Cl是离子化合物，铵根中氮与4个H形成共用电子对，电子式为：，NH4+的 价层电子对数为 4+（5-1-4×1）=4；
答案：；4；
（2） Cu为29号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，原子结构示意图为：； Cu+是Cu原子失去4s轨道的一个电子，其价层电子排布图为，Cu2+是Cu原子失去4s的一个电子和3d上的一个电子，价层电子排布式为3d9；当原子轨道处于全满和半满充满时比较稳定，Cu+和Cu2+比较稳定的是Cu+，Cu+的3d轨道处于全满稳定状态；
答案：；；3d9；Cu+；因为Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定状态，故Cu+比Cu2+稳定；
（3）乙炔的结构简式为：CH=CH，有3个键 ，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，有5个键，比值3：5；乙烯分子中C有3个 键，故为杂化；
【分析】（2）当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。Cu2+价层电子排布式为3d9，Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定状态，故Cu+比Cu2+稳定。
25．【答案】（1）第IVA族第二周期
（2）K；离子键、共价键(极性共价键)
（3）
（4）>；
【解析】【解答】(1)元素在周期表中的位置可推断①为Na、②为K、③为Al、④为C、⑤为O、⑥为Cl；元素④为C，在元素周期表中第二周期第IVA族；
(2)同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性最强的元素为K，其最高价氧化物对应的水化物KOH中含有的化学键为离子键和极性共价键；
(3)①③⑤三种元素对应的简单离子分别为Na+、Al3+、O2-，离子结构示意图核外都有2个电子层，分别排2、8电子，核内质子数越大半径越小，半径由大到小的顺序为 ；
(4)元素⑥为Cl，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，Cl的非金属性>Br，能证明该结论的是Cl2能从KBr溶液中置换出单质Br2，离子方程式 ；
【分析】(1)根据元素在周期表中的位置推断，C在元素周期表中第二周期第IVA族；
(2)同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强；金属性最强的元素为K，其最高价氧化物对应的水化物KOH中含有的化学键为离子键和极性共价键；
(3)核内质子数越大半径越小 ；
(4)同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，Cl2能从KBr溶液中置换出单质Br2。化学键
C-H
H-O
键能/kJml-1
414
1068
463






④

⑤


①

③



⑥

②