福建省泉州市惠安县2024届九年级上学期期末教学质量检测化学试卷(含答案)

这是一份福建省泉州市惠安县2024届九年级上学期期末教学质量检测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．德化白瓷有如脂似玉的特点，其制作工艺中涉及化学变化的是( )
A.画图雕塑B.制模注浆C.修坯施釉D.入窑烧制
2．化学符号是重要的化学语言。下列符号能表示两个氮原子的是( )
A.B.C.2ND.
3．100g茅台酒（酒精的质量分数约为53%），可配制酱香拿铁（酒精的质量分数约为0.5%）的质量是( )
A.53gB.106gC.5300gD.10600g
4．以下是“铜绿性质实验”的操作抓拍，规范的是( )
A.取用铜绿B.塞紧瓶塞
C.加热铜绿D.处理废渣
5．矽（xī）是硅的旧称。二氧化硅的粉尘俗称矽尘，是对健康危害最大的粉尘。下列说法错误的是( )
A.矽属于非金属元素B.二氧化硅的化学式是
C.矽的原子序数为14D.矽是地壳中含量第二的元素
6．食用苹果有益健康。某苹果里的主要营养成分（每100g）如下表，下列说法错误的是( )
A.表中的钙、铁指的是元素
B.食用一个苹果可摄取16.21g糖类物质
C.多吃苹果可以预防贫血
D.该苹果中蛋白质的含量高于维生素C
7．如图是野外生存自制的简易净水器，下列说法错误的是( )
A.塑料膜的作用相当于滤纸B.可用肥皂水检验山泉水是否是硬水
C.该装置可以降低水的硬度D.阳光照射会加快水分子的运动速度
8．千金藤素（）是中药材千金藤的一种成分，下列说法正确的是( )
A.千金藤素中含有氮气分子B.千金藤素由4种元素组成
C.千金藤素中氢元素质量分数最大D.千金藤素中氮、氧元素质量比为l：3
9．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列实验进行的推理正确的是( )
A.将燃着木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
B.某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属
C.点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体是氢气
D.敞口容器中进行铁和硫酸铜溶液的反应，天平保持平衡，证明质量守恒
10．研究发现，高温下水会发生热分解。水热分解体系中微粒的含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.温度低于2000℃，水分子不发生热分解
B.曲线A、B分别表示的微粒是氢、氧原子
C.当氢分子的含量达最大值时，水分子全部分解
D.随着温度的升高，体系中微粒的总数不断增多
二、填空题
11．硝石的主要成分是，在古代用于制冰和制黑火药等。
(1)中的阴离子符号为_______。
(2)古人用硝石制冰是因为溶于水会_______（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)黑火药爆炸的反应是，反应后元素化合价升高的是_______元素。
(4)溶解度曲线如图所示。古代硝石是将含硝的土块经浸泡、过滤、熬煮，再放置一夜结晶得到。
①结合曲线，分析放置一夜可结晶得到硝石的原因：_______；
②若图中P点表示熬煮后的溶液状态，放置一夜后的溶液状态将变为_______（填字母）点。
12．阅读资料，回答问题。
材料一：1772年，拉瓦锡在用水密封的钟罩内用放大透镜聚焦灼烧金刚石，发现罩内水位上升了12%，金刚石的重量也减少了。以澄清的石灰水检验密封用水时，出现了白色沉淀。
材料二：碳元素组成的单质分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类。其中，碳纤维性能优异，碳纤维及其复合材料应用广泛。
(1)金刚石属于_______（填字母）
A.无定型碳B.过渡态碳C.晶形碳
(2)由材料一可知，灼烧金刚石发生反应的化学方程式为_______。若罩内空气体积减少了24mL，则罩内原有空气的体积是_______mL。
(3)由图2可知，碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_______。
(4)请将下列含碳物质的用途和对应的特性进行连线：
13．宏微结合是化学学科特有的思维方式。
(1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒_______（填“属于”或“不属于”）同种元素，理由是_______。
(2)水和过氧化氢的组成元素相同，但化学性质不同的原因是_______。
(3)氢能源具有良好的发展前景。图2中反应Ⅰ是在光照条件下，使用催化剂将水转化为氢气的微观示意图。
①画出图中方框内应补充的微粒示意图：_______；
②写出图中反应Ⅰ的化学方程式：_______。
14．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。
(1)“熬”的操作在实验室中常在_______（填仪器名称）中进行。
(2)“烹”的过程涉及到以下反应：、
①上述两个反应的类型均属于_______反应，两个反应涉及的氧化物共有_______种。
②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是_______。
(3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：_______。
三、实验题
15．学习二氧化碳的制备与性质后，化学兴趣小组开展如下实践活动。
【调查学习】目前国内助力“双碳”目标新技术。
资料1：我国在世界上首次实现了二氧化碳在温和条件一步近100%转化为乙醇（），反应原理为。
资料2：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目正式投用，该项目是将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离、加压至气液混合状态再回注海底。
(1)上述反应中X的化学式是_______。
(2)从微观角度看，二氧化碳加压过程中发生改变的是_______。
【实践操作】小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。
(3)塑料罐内发生反应的化学方程式是_______。
(4)随着小船的前行船身会不断上浮，请解释原因：_______
(5)为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图2所示。一段时间后，可观察到_______现象。
16．学习小组为探究“物质燃烧的影响因素”进行了如下实验。
Ⅰ.硫的燃烧
(1)如图1，用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧，观察现象；停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，使硫粉继续燃烧，观察现象。
①加热高锰酸钾的化学方程式为_______。
②观察到硫粉燃烧火焰由淡蓝色逐渐变为蓝紫色，得出结论：_______
(2)用图2装置吸收尾气，气体应从导管_______（填“m”或“n”）端进入。
Ⅱ.铁的燃烧
(3)如图3，挤压装有铁粉的洗耳球，观察到铁粉剧烈燃烧。
①铁粉剧烈燃烧，观察到_______现象。
②对比铁丝在空气中不燃烧，该实验目的是探究物质燃烧剧烈程度与_______有关。
17．为完成“金属铜化学性质的探究”实践性作业，学习小组开展了如下活动。
【查阅资料】①酒精灯体内燃料为乙醇，俗称酒精（化学式为）。
②氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【动手操作】夹取铜片放在酒精灯火焰加热，观察到铜片变黑。
(1)有同学认为铜表面的黑色物质可能是附着的烟灰，理由是_______。也有同学认为黑色物质是铜反应生成的新物质。于是，又继续进行了以下的探究活动。
【探究活动一】铜与氧气的反应
实验一：用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹压紧，不留空隙。然后加热，再放冷，打开包裹的铝箔，观察到铜片不变黑。
(2)实验一加热前，对铜片进行预处理的目的是_______。
实验二：如图1，将足量的铜粉置于硬质玻璃管中，利用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况，采集到的数据如图2所示。
(3)实验中气球的作用是_______。
(4)分析曲线，从_______（填字母）段可知实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是_______。
【探究活动二】黑色物质的成分
将一段光亮铜片装入敞口的试管中，用酒精灯火焰加热一段时间，观察到铜片变黑。取下试管，冷却后用白色纸巾反复擦拭试管外壁，纸上无明显现象。往试管中倒入适量稀硫酸，观察到溶液逐渐由无色变为蓝色。
(5)铜片上的黑色物质不可能是炭黑，判断的依据是_______。
(6)结合资料，观察到“溶液由无色变为蓝色”的原因是_______（用化学方程式表示）。
(7)反思上述探究，有同学提出质疑：铜是否会与稀硫酸反应使溶液变为蓝色？
该同学认为还需要再补充一个实验，请你写出实验设计的方案：_______。
四、计算题
18．氢化镁（）可为氢动力汽车提供能源，反应的原理是。若要给汽车加5kg氢气，理论上需要氢化镁的质量是多少?
参考答案
1．答案：D
解析：A、画图雕塑过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、制模注浆过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、修坯施釉过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、入窑烧制过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
2．答案：C
解析：A.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此表示一个分子中含有2个氮原子，错误；
B.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此表示一个分子中含有2个氮原子，错误；
C.根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2N表示2个氮原子，正确；
D.根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此表示2个一氧化氮分子，错误；
故选C。
3．答案：D
解析：100g茅台酒中含酒精的质量为，所以可以配酱香拿铁的质量。
故选D。
4．答案：A
解析：A、取用固体时，应将试管倾斜，再用药匙将固体送入试管底部，慢慢将试管竖立，该选项操作正确；
B、在容器口塞入橡皮塞时，应缓慢而稳定地将橡皮塞转动进入容器口，切不可在容器放置于实验台后再强力塞入，以免造成容器破裂，该选项操作不正确；
C、加热固体时，试管应向下倾斜，该选项操作不正确；
D、不能将废液直接倒入水池中，应倒入指定容器中，该选项操作不正确。
故选：A。
5．答案：B
解析：A、根据硅的偏旁，硅元素属于非金属元素，故A正确；
B、硅的元素符号为，所以二氧化硅的化学式是，故B错误；
C、根据前二十号元素的内容，硅的原子序数为14，故C正确；
D、地壳中含量前四的元素是氧硅铝铁，所以矽是地壳中含量第二的元素，故D正确。
故选B。
6．答案：B
解析：A、物质都是由元素组成的，表中的钾、钙指的是钾、钙元素，而不是具体的物质，正确；
B、每100g苹果中含有16.21g糖类物质，一个苹果的质量无法确定，不能确定一个苹果中糖类物质质量，错误；
C、缺铁会导致缺铁性贫血，苹果中含有丰富的铁，多吃苹果可以预防贫血，正确；
D、每100g苹果中含有0.26g蛋白质，4mg维生素C，蛋白质含量高于维生素C含量，正确。
故选：B。
7．答案：A
解析：A、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，塑料膜相当于冷凝管，错误；
B、鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，正确；
C、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，则得到的水为纯水，属于软水，能降低水的硬度，正确；
D、阳光照射温度升高，温度越高，分子运动越剧烈，会加快分子的运动速度，正确。
故选：A。
8．答案：B
解析：A、分子是由原子构成的，所以是千金藤素分子中含有氮原子，此选项错误；
B、由千金藤素的化学式可知，千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，此选项正确；
C、化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以千金藤素中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×37)：(1×38)：(14×2)：(16×6)=222：19：14：48，由此可知，千金藤素中碳元素质量分数最大，此选项错误；
D、化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以千金藤素中氮、氧元素质量比=(14×2)：(16×6)=7：24，此选项错误。
故选：B。
9．答案：D
解析：A、将燃着木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，不能说明该气体是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
B、某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，该气体可能是二氧化碳，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能说明该物质一定是活泼金属，不符合题意；
C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该可燃物中一定含氢元素，但不一定是氢气，可能是甲烷或乙醇，不符合题意；
D、硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加或生成，所以天平肯定平衡，能够验证质量守恒定律，符合题意。
故选：D。
10．答案：C
解析：A、温度低于2000℃时，体系内含量没有改变，水分子没有发生分解，故正确；
B、化学变化中，分子分裂成原子，故A、B是原子，根据质量守恒定律，化学反应过程中原子个数不变，因为反应物水中氢原子个数是氧原子个数的2倍，故微粒A为氢原子，B为氧原子，故正确；
C、由图可知，氢分子达到最大值时，水含量约为0.2，故水分子未完全分解，故错误；
D、由图可知，水通电分解生成氢气和氧气，水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，故随着温度的升高，体系中微粒总数不断增多，故正确；
故选C。
11．答案：(1)
(2)吸收
(3)C或碳
(4)随着入夜温度的降低，溶解度减小，从而结晶析出；b
解析：（1）硝酸钾溶液中的阴离子是硝酸根离子，其化学符号为，故填：；
（2）在溶于水时会吸收大量的热，能使周围的水降温结冰，故填：吸收；
（3）硝酸钾中钾的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则(+1)+x+（-2×3）=0，x=+5，氮元素在化学反应前后化合价由+5变到0价，化合价降低，硫化钾中硫元素为-2价，硫元素由0价变到-2价，化合价降低，二氧化碳中碳元素为+4价，碳元素由0价变到+4价，化合价升高，氧元素化合价不变，故填：C或碳；
（4）①由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响较大，放置一夜，温度降低，硝酸钾溶解度减小，析出晶体，故填：随着入夜温度的降低，溶解度减小，从而结晶析出；
②P点溶液为不饱和溶液，夜晚温差大，放置一夜后温度降低，溶解度减小，硝酸钾析出，变为饱和溶液，对应b点，故填：b。
12．答案：(1)C
(2)；200mL
(3)工业应用
(4)
解析：（1）由图可知，金刚石属于晶形碳，故选：C；
（2）金刚石属于碳单质，金刚石灼烧与氧气反应生成二氧化碳，方程式为，灼烧金刚石消耗空气中的氧气，根据材料一，罩内水位上升了12%，罩内空气体积减少了24mL，则原有空气体积，故填：；200mL；
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，故填：工业应用；
（4）碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质稳定，故可用碳素墨水书写档案，焦炭的主要成分是碳单质，碳单质具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属，用碳海绵处理海上石油泄漏，碳海绵具有吸附性，能吸附石油，故填：。
13．答案：(1)不属于；两种微粒的质子数不同
(2)水和过氧化氢的分子构成不同
(3)；
解析：（1）由微粒图可知，两个微粒的质子数不同，所以不属于同种元素。
（2）水和过氧化氢化学性质不同的原因是水和过氧化氢的分子构成不同。
（3）①由图可知，反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，则图中方框内应补充1个氧分子，1个氧分子由两个氧原子构成，具体如图：
②图中反应Ⅰ是水在催化剂光照下生成过氧化氢和氢气，化学方程式为：。
14．答案：(1)蒸发皿
(2)分解；3或三；增大可燃物与氧气的接触面积
(3)
解析：（1）“熬”至析出胆矾，是水分蒸发，析出晶体，故这个步骤相当于蒸发结晶，所以在实验室中常在蒸发皿中进行。
（2）①上述两个反应均是一变多，均属于分解反应；
氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的，所以氧化铜、氧化亚铜均由氧元素和铜元素组成，属于氧化物，三氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，所以两个反应涉及的氧化物共有三种。
②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是增大可燃物与氧气的接触面积。
（3）铁釜中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为：。
15．答案：(1)
(2)分子间的间隔（或分子间间隙变小）
(3)
(4)反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小
(5)试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红
解析：（1）根据质量守恒定律，反应前C原子个数为2，H原子个数为12，O原子个数为4，反应后C原子个数为2，H原子个数为6，O原子个数为1，故X中含有2个H,一个O，故X的化学式为；
（2）二氧化碳加压过程中，是分子之间的间隔变小；
（3）塑料罐内，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，故化学方程式为: ;
（4）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳从小孔逸出，故船身不断上浮的原因是：反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小；
（5）二氧化碳从小孔逸出，与水反应生成碳酸，碳酸使湿润的紫色石蕊试纸变红，故可看到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红。
16．答案：(1)；物质燃烧剧烈程度与氧气含量有关（或氧气含量越高，物质燃烧越剧烈）
(2)m
(3)火星四射；氧气的接触面积
解析：（1）①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
②硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，观察到硫粉燃烧火焰由淡蓝色逐渐变为蓝紫色，说明物质燃烧剧烈程度与氧气含量有关（或氧气含量越高，物质燃烧越剧烈）；
（2）用图2装置吸收尾气，气体应从导管m端进入，才能充分吸收二氧化硫气体；
（3）①铁粉剧烈燃烧，观察到火星四射现象；
②对比铁丝在空气中不燃烧，而铁粉剧烈燃烧，火星四射，铁粉与氧气的接触面积大，则该实验目的是探究物质燃烧剧烈程度与氧气的接触面积有关。
17．答案：(1)酒精中含有碳元素，不完全燃烧会产生炭黑
(2)以保证铜片隔绝空气
(3)缓冲气压
(4)DE；反应消耗氧气
(5)酒精灯火焰加热试管，试管外壁没有出现炭黑
(6)
(7)另取一段光亮铜片装入敞口的试管中，倒入适量稀硫酸，观察溶液是否变蓝
解析：（1）酒精中含有碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，产物中也应含有碳元素，不完全燃烧就会产生炭黑，炭黑是黑色物质，故猜想铜表面的黑色物质可能是附着的烟灰；
（2）铜在加热条件下会与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色，故黑色物质也可能是氧化铜，用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹压紧，能隔绝空气，防止铜片被氧化；
（3）实验中气球的作用是缓冲气压；
（4）分析曲线，DE段氧气含量不变，说明D点后实验反应完全，故从DE段可知实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降，是因为铜和氧气反应消耗了氧气；
（5）酒精灯火焰加热试管，试管外壁没有出现炭黑，说明铜片上的黑色物质不可能是炭黑；
（6）溶液由无色变为蓝色，是因为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；
（7）为验证铜是否会与稀硫酸反应使溶液变为蓝色，可另取一段光亮铜片装入敞口的试管中，倒入适量稀硫酸，观察溶液是否变蓝。
18．答案：32.5kg
解析：解：理论上需要氢化镁的质量为x
答：理论上需要氢化镁的质量是32.5kg。
营养成分
糖类
蛋白质
维生素A
维生素C
钙
铁
含量
16.21g
0.26g
3mg
4mg
0.12g
0.6g