广西贺州市八步区2024届九年级上学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份广西贺州市八步区2024届九年级上学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程中涉及化学变化的是( )
A.用木材做家具B.烧制陶瓷C.用铜丝做导线D.水果榨汁
2．造成煤气中毒的物质是( )
A.一氧化碳B.氮气C.二氧化硫D.甲烷
3．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
A.B.C.D.
4．中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是( )
A.绿色出行B.火力发电C.植树造林D.节约用电
5．如图，下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯B.转移液体
C.量取5.5mL水D.称量食盐
6．下列物质的性质与用途描述不正确的是( )
A.石墨有导电性，用作电极B.酒精有可燃性，可作燃料
C.氧气有助燃性，可炼铁D.氮气的化学性质不活泼，食品充氮以防腐
7．下列安全措施不正确的是( )
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭
8．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.铷属于金属元素B.氯化铷的化学式为
C.铷的相对原子质量为85.47D.m的值是37，n的值是1
9．古语道：“人要实，火要虚”.此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )
A.增大可燃物与空气的接触面积B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物的热值
10．类推的思维在化学学习中广泛应用，下列类推正确的是( )
A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子都是离子
B.按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号叫原子序数，所以原子序数一定等于核电荷数
C.单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
D.同种元素的质子数都相同，则质子数相同的粒子是同种元素
11．下列涉及学科观点的说法中不正确的是( )
A.宏观与微观：金刚石和石墨都是碳的单质，所以构成它们的碳原子排列方式相同
B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.变化与守恒：某物质R燃烧后生成和，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率和其化学反应前后质量和化学性质是否改变
12．教材中的某实验如图所示，该实验的目的是( )
A.检验二氧化碳气体B.探究二氧化碳能与水反应
C.探究二氧化碳能溶于水D.探究水的组成
13．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型表示错误的是( )
A.B.C.D.
14．下列鉴别物质的方法中错误的是
A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
B.用酚酞溶液鉴别浓氨水和水
C.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
D.用肥皂水鉴别硬水和软水
15．如图所示，实验方案设计能达到实验目的的是( )
A.探究可以做溶液反应的催化剂
B.探究面粉在一定条件下能爆炸
C.探究质量守恒定律
D.探究用锌粒和稀盐酸制取氢气
16．碳与碳的化合物之间有如图所示转换关系。下列说法不正确的是( )
A.①④都能体现C的可燃性B.②是煤炉中部主要发生的化学反应
C.①③的反应条件一定相同D.4个变化中，碳的化合价都发生了变化
17．如下图所示，在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，下列说法正确的是( )
A.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8
B.乙、丙、丁均为氧化物
C.生成物丁由1个碳元素和2个氧元素组成
D.参加反应的乙和生成的丁分子个数比为1：1
18．现有如图曲线，与之对应的叙述正确的是( )
A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B.红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
C.等质量的镁和氧气充分反应
D.密闭容器中，氢气在足量的氧气中充分燃烧
19．在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD。则生成C的质量为( )
20．某小组以图1装置用还原制取，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是( )
A.400℃时固体产物只有
B.实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为
C.取32g放在图1管中，在一定温度下全部转化为时，消耗的质量等于1.2g
D.取32g放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物和的质量为27.2g，则生成的质量为13.2g
二、填空题
21．用化学符号填空。
(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_______。
(2)硝酸根离子_______。
(3)硫酸铁_______。
(4)氯离子结构示意图_______。
22．贺州市政府倡导“建设美丽乡村，助力乡村振兴”，化学与生活密切相关。
(1)增大绿化面积，利于植物进行光合作用消耗空气中过多的_______。
(2)冰箱中放入活性炭来除去异味，利用了活性炭的_______性。
(3)生活中常饮用白开水，通常用_______的方法来降低水的硬度。
(4)硬化路面所用的沥青，它是将_______加热炼制得到的。
(5)乡村大力推广兴建沼气池，沼气池排放的气体主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为_______；但甲烷不是最理想的能源，氢能源才是，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_______。
(6)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是______（填字母序号）。
A.甲醇B.甲酸C.乙醇D.乙酸乙酯
23．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图是其部分生产流程，分析回答问题：
(1)练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的_______。
(2)施釉机中的蓄光材料需要加入大量的发光粉，氧化铝与氧化锶()的含量提高会强化釉的发光效果。从物质的类别角度分析，两种物质均属于_______。
(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是_______。
(4)若坯料中铁粉末被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_______。(用化学方程式解释其原因)
24．根据图所示实验回答问题：
(1)图甲是硫在氧气中燃烧实验。硫燃烧发出_______火焰，放出热量，瓶底盛放部分水的目的是_______，将燃烧匙插入到集气瓶的水中，硫不再燃烧，灭火的主要原理是_______。
(2)图乙是倾倒二氧化碳实验，此实验的目的是_______，若要达到实验目的正确的操作是_______。
(3)图丙是镁条燃烧前后质量守恒测定实验。仪器a的名称为_______，镁条燃烧的化学方程式为_______，反应结束后称量，质量偏小，原因是_______（答一点）。
25．化学课上我们曾经做过如图所示的实验。实验中，铜片上的白磷很快燃烧，而红磷和水中的白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件是①可燃物、②_______、③_______，由此可知实验室里保存白磷的方法是_______；但该实验不足之处是白磷燃烧易造成空气污染，请写出你的改进措施是_______。
26．A~H是初中化学常见的八种物质，它们的转化关系如图所示。其中A和C常温下是液体，A和C、E和G的元素组成相同，D和F都是一种黑色的固体物质，H是一种红色的金属（图中“→”表示一种物质在一定条件下转化为另一种物质，反应条件已略去）。请回答：
(1)A的化学式是_______，D的化学式是_______。
(2)写出物质B的一种用途是_______。
(3)反应③的化学方程式为_______，该反应中作还原剂的是_______。
27．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。
(2)实验室常用氯酸钾固体与二氧化锰固体共热来制取氧气，应选择的制取装置是_______（填上图字母），发生的反应方程式为_______。
(3)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质，①当打开、关闭时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是_______（填字母），并解释原因_______。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开、关闭时，可以利用Ⅰ和Ⅱ装置制得二氧化碳并验证其性质。若Ⅲ装置烧杯盛放的是紫色的石蕊试液，可观察到紫色的石蕊试液变红色，原因是（用方程式表示）_______。
三、实验题
28．天然气的主要成分是甲烷，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；无水遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：、；乙：、H2O；丙：、、；丁：、、
(1)你认为_______同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的中燃烧的产物依次通过下列装置：
(2)A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）_______，原因是_______。
(3)实验中用纯净而不用空气的原因是_______。
(4)实验中观察到A中无水变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立。
(5)请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：_______。
【反思与交流】
(6)为避免有毒的污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_______。
四、计算题
29．测定某大理石中碳酸钙的质量分数。在16g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如下表。
根据实验数据回答下列问题：
(1)当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是_______g。
(2)大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）
参考答案
1．答案：B
解析：A、用木材做家具过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、烧制陶瓷过程中产生新的物质，属于化学变化，正确；
C、铜丝作导线利用的是导电性，没有发生化学变化，错误；
D、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选B。
2．答案：A
解析：一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，造成煤气中毒的物质是一氧化碳。
故选A
3．答案：D
解析：酒精为易燃液体，应贴易燃物品标志
A.图示为腐蚀品标志，故A错误;
B.图示为节约用水标志，故B错误
C.图示为剧毒品标志，故C错误;
D.图示为易燃品标志，故D正确;
故选:D。
4．答案：B
解析：A、绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
B、火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意；
C、植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
D、节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意。
故选B。
5．答案：B
解析：A、酒精灯使用时严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，故A错误；
B、用胶头滴管转移液体时，应悬空垂直于容器上方滴加，防止胶头滴管受到污染，进而污染试剂，故B正确；
C、用量筒量取一定体积的液体时，应选择跟所量液体体积相近且大于液体体积的量筒，以减小误差，所以量取5.5mL的液体时应使用10mL的量筒，故C错误；
D、用托盘天平称量固体药品质量时，遵循“左物右码”原则，该图示中左盘放砝码，使用方法错误，故D错误；
故选B。
6．答案：C
解析：A、石墨具有导电性，可用作电极，故A描述正确；
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，故B描述正确；
C、氧气具有助燃性，可用于炼钢，故C描述不正确；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中防腐，故D描述正确；
故选C。
7．答案：C
解析：A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，所以正确；
B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，所以正确；
C、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易漏电短路，或造成触电事故，所以错误；
D、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，所以正确。
故选C。
8．答案：B
解析：A、铷元素汉字名称中带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、由图可知，铷原子的原子序数为37；原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=37=2+8+18+8+n，n=1，铷原子最外层有一个电子，容易失去一个电子，达到稳定结构，形成带一个单位正电荷的阳离子；故氯化铷中铷元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯化铷的化学式为，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确；
D、由图可知，铷原子的原子序数为37；原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法正确。
故选B。
9．答案：A
解析：燃烧固体燃料需要架空，可以增加可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更加充分；该操作不能提高空气中氧气的含量；不能改变可燃物的着火点；也不能增加可燃物的热值。
故选A。
10．答案：B
解析：A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子。故错。
B、按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号叫原子序数，所以原子序数一定等于核电荷数。故对。
C、单质都是由同种元素组成的，同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的是混合物。故错。
D、同种元素的质子数都相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如和。故错。
故选B。
11．答案：A
解析：A、金刚石和石墨都是碳的单质，但构成它们的碳原子排列方式不同，故A不正确；
B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，故B正确；
C、和两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C正确；
D、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率和其化学反应前后质量和化学性质是否改变，故D正确。
故选A。
12．答案：C
解析：将充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入一定量的水，拧紧瓶盖后振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，故选C。
13．答案：D
解析：A、不同种元素组成的纯净物属于化合物，由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，所以纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故A正确；
B、地壳中元素含量从大到小为O、、、，故B正确；
C、化学反应按反应物和生成物的种类可分为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应四种，四种反应类型呈并列关系，故C正确；
D、原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核包含质子和中子，故D错误。
故选D。
14．答案：A
解析：A、氮气和二氧化碳均能使燃着的木条熄灭，则不能鉴别，该选项方法错误；
B、浓氨水能使酚酞溶液变红色，则能鉴别，该选项方法正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，则能鉴别，该选项方法正确；
D、肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方法正确。
故选A。
15．答案：B
解析：A、催化剂是能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，该实验只能证明是否改变反应速率，但没有证明其质量和化学性质不变，该选项不能达到实验目的，不符合题意；
B、向面粉中鼓入空气，面粉被蜡烛点燃，由于面粉燃烧放出大量的热，则封闭的装置会由于短时间内聚集大量的热而爆炸，该选项能达到实验目的，符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，该选项不能达到实验目的，不符合题意；
D、该装置中，长颈漏斗下端没有伸入液面以下，否则产生的氢气会从长颈漏斗中逸出，且氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，而不是向上排空气法收集，该选项不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
16．答案：C
解析：A、①是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，④碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，①④都能体现C的可燃性，故A正确；
B、②是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，是煤炉中部主要发生的化学反应，故B正确；
C、①是碳在氧气中点燃生成二氧化碳，③可以是一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，也可以是一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳，①③的反应条件不一定相同，故C不正确；
D、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，4个变化中，碳的化合价都发生了变化，故D正确。故选C。
17．答案：A
解析：依据题干叙述结合分子的结构可知该反应的方程式为：；
A、甲物质的化学式为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，选项说法正确；
B、生成物是水与二氧化碳（丙、丁），两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，而乙为氧气，属于单质，不属于氧化物，选项说法错误；
C、生成物丁是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的（或二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的），而元素不论个数，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的乙和生成的丁分子个数比为3:2，选项说法错误。
故选：A。
18．答案：D
解析：A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，故固体的质量减小，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，装置逐渐恢复至室温，且由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原气压，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧：，参加反应的镁、氧气与生成氧化镁的质量比为：3:2:5，等质量的镁和氧气反应，镁完全反应，氧气剩余，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧：，由化学方程式可知，随着反应的进行，密闭容器中分子总数逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
19．答案：D
解析：根据“反应中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设与2.8gA反应的B的质量为x，
，，x=9.6g，根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=生成C的质量+3.6g，故生成C的质量=8.8g。
故选D。
20．答案：D
解析：A、根据图2所示，400℃时，存在氧化铜、氧化亚铜、和铜单质，有三种物质，此选项不符合题意；
B、根据图示可知，实验中，随着温度的升高，先转化为和，再转化为，此选项不符合题意；
C、设：与32g完全反应需的质量为x。
，。因为实验开始前与结束后需要通入一段时间的，因此消耗的的质量大于1.2g，此选项不符合题意；
D、设反应生成二氧化碳质量为y。
，，，此选项符合题意。
故选D。
21．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
解析：（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气，其化学式为，故填：；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硝酸根离子可表示为，故填：；
（3）硫酸铁中铁元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为，故填：；
（4）氯离子是氯原子得到1个电子形成的，质子数为17，核外电子数为18，核外电子分三层排布，各层上的电子数分别为2、8、8，则氯离子结构示意图为，故填：。
22．答案：(1)二氧化碳或
(2)吸附
(3)煮沸
(4)石油
(5)；产物是水，不污染环境
(6)A
解析：（1）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，增大绿化面积，利于植物进行光合作用消耗空气中过多的二氧化碳；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，冰箱中放入活性炭来除去异味，利用了活性炭的吸附性；
（3）生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（4）硬化路面所用的沥青是将石油加热炼制得到的；
（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；氢能燃烧错误只有水，对环境无污染；
（6）A、这种产物可能是甲醇，是因为一氧化碳分子和氢分子个数比是1：2时，恰好完全反应生成甲醇。符合题意；
B、这种产物不可能是甲酸，是因为一氧化碳中的碳原子和氧原子个数比是1：1，而甲酸中的碳原子和氧原子个数比是1：2，不符合题意；
C、这种产物不可能是乙醇，是因为一氧化碳中的碳原子和氧原子个数比是1：1，而乙醇中的碳原子和氧原子个数比是2：1，不符合题意；
D、这种产物不可能是乙酸乙酯，是因为一氧化碳中的碳原子和氧原子个数比是1：1，而乙酸乙酯中的碳原子和氧原子个数比是2：1，不符合题意；
故选：A。
23．答案：(1)搅拌
(2)氧化物
(3)化学性质稳定
(4)
解析：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌。
（2）氧化铝与氧化锶()均是由两种元素组成，且一种元素属于氧化物，则均属于氧化物。
（3）稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，则生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行。
（4）铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为。
24．答案：(1)蓝紫色；吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气；隔绝空气，降低温度到硫的着火点以下
(2)证明密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧；用一玻璃片遮挡上部分集气瓶口，将集气瓶里的沿着烧杯内壁慢慢倾倒入烧杯中
(3)陶土网；；镁条燃烧时冒出白烟，白烟是氧化镁小颗粒，扩散到空气中了，造成氧化镁损失
解析：（1）硫燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，硫燃烧生成有毒的二氧化碳，瓶底盛放部分水的目的是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气；将燃烧匙插入到集气瓶的水中，使硫不再燃烧，是利用隔绝空气和降低温度到硫的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）倾倒二氧化碳实验的实验目的是：证明二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧；为了实验现象明显，要控制二氧化碳的流速，使二氧化碳尽量贴烧杯内壁缓缓流下，所以会用一玻璃片遮挡上部分集气瓶口，将集气瓶里的沿着烧杯内壁慢慢倾倒入烧杯中；
（3）仪器a的名称为陶土网；镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为；反应结束后称量，质量偏小，原因是镁条燃烧时冒出白烟，白烟是氧化镁小颗粒，扩散到空气中了，造成氧化镁损失，所以反应结束后，质量偏小；
25．答案：与空气接触；温度达到可燃物着火点；保存在水中；在红磷和白磷上方罩一个大烧杯，防止白烟扩散到空气中（合理即可）
解析：铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到着火点以上，而红磷温度没有达到着火点以上，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷温度没有燃烧，是因为没有与氧气接触，与铜片上的白磷对比，说明燃烧需要与氧气接触；由于白磷着火点较低，则应保存在水中；为了防止白磷燃烧产生的产物扩散到空气中，可在红磷和白磷上方罩一个大烧杯。
26．答案：(1)；C
(2)用作医疗（合理即可）
(3)；或一氧化碳
解析：（1）A是过氧化氢，化学式是；D是碳，化学式为C；
（2）物质B是氧气，可用作医疗等；
（3）反应③是氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应中得到氧元素，发生了氧化反应，作还原剂。
27．答案：(1)长颈漏斗；锥形瓶
(2)AC或AE；
(3)b；密度比空气小；
解析：（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；b为锥形瓶。
（2）氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，且密度比空气大，收集装置选C或E；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）①大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，可选Ⅰ作发生装置，但二氧化碳密度比空气大，打开、关闭时，Ⅱ为向下排空气法，不能收集二氧化碳，但锌和硫酸的反应为固液常温反应，且氢气密度比空气大，则可用于制取并收集氢气。
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。
28．答案：(1)丙；反应物中没有氮元素，则生成物中不可能有生成
(2)否；无法检验生成物中是否有水生成
(3)空气中含有二氧化碳和水蒸气
(4)丁
(5)
(6)要充足
解析：（1）丙同学的猜想是错误的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，则生成物中不可能有生成，故填：反应物中没有氮元素，则生成物中不可能有生成；
（2）A装置是用于检验混合气体中的水蒸气，B装置是检验混合气体中的二氧化碳，由于B装置内有水，如果B装置在前面则会引入水蒸气，无法检验生成物中是否有水生成，所以A、B装置的顺序不能颠倒，故填：否；无法检验生成物中是否有水生成；
（3）实验中用纯净而不用空气的原因是：空气中含有二氧化碳和水蒸气，故填：空气中含有二氧化碳和水蒸气；
（4）实验中观察到A中无水变蓝，说明混合气体中含有；B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，说明混合气体中含有，由此推断丁同学猜想成立，故填：丁；
（5）C中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（6）由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气，故填：要充足。
29．答案：（1）4.4
（2）62.5%
解析：（1）在16g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸，第一次加入10g稀盐酸，产生1.1g二氧化碳气体；加入20g稀盐酸，产生2.2g二氧化碳气体，说明大理石中的碳酸钙和10g稀盐酸恰好完全反应，能生成1.1g二氧化碳气体；加入50g稀盐酸，若能完全反应，应生成1.1g×5=5.5g二氧化碳气体，但最终生成4.4g二氧化碳气体，4.4g是1.1g的四倍，则说明第五次加入的稀盐酸没有反应，说明前四次加入的稀盐酸均完全反应，当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是4.4g。故答案为：4.4。
（2）解：设16克大理石中含的质量为x
x=10g
大理石中的质量分数：
答：大理石中的质量分数为62.5%。
容器中盐酸的质量
10
20
40
50
气体质量m/g
1.1
2.2
m
4.4