河北省张家口市宣化区2023届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省张家口市宣化区2023届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质放入水中能形成溶液的是( )
A.蔗糖B.泥土C.面粉D.花生油
2．化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是( )
A.溶解固体B.蒸发溶液
C.过滤液体D.稀释浓硫酸
3．下列化学用语表达正确的是( )
A.2个氢原子：B.铵根离子：
C.五氧化二磷的化学式：D.单质硫中硫元素的化合价：S
4．“民以食为天，食以安为先”，下列说法正确的是( )
A.霉变大米蒸煮后食用B.亚硝酸钠可代替食盐
C.味精常用于菜品增鲜D.福尔马林用于食品防腐
5．空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是( )
A.氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C.因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳能造成酸雨
D.庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
6．青海省三江源自然保护区有“中华水塔”之称。下列做法不利于保护水资源的是( )
A.合理使用化肥减少水体污染
B.工业废水进行净化处理达标后排放
C.将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流
D.利用喷灌和滴灌技术灌溉园林
7．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是( )
A.研碎胆矾B.蔗糖溶解
C.对干冷玻璃片哈气D.红磷燃烧
8．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是( )
A.每个水分子体积变大B.水分子分解加快
C.每个水分子质量增大D.水分子数目增多
9．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )
A.大力推广使用脱硫煤
B.加快煤的开采与使用，大力发展经济
C.大规模开采可燃冰作为新能源
D.用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
10．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A.金属材料：生铁、硬铝、不锈钢B.盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C.有机物：白糖、甲烷、酒精D.新能源：太阳能、氢能、风能
11．下列有关酸、碱、盐的表述正确的是( )
A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
B.氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥等气体
C.氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D.碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
12．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是( )
A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
13．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.石灰水
14．下列有关碳及其氧化物的说法正确的是( )
A.是引起温室效应的主要气体，因此大气中的含量越少越好
B.碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的性质各不相同
C.具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰
D.焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B.10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C.20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
16．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是( )
A.将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧
B.用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点
C.遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等
D.加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
17．下列实验方案设计不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
18．向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点溶液呈浅绿色
B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D.c、d点溶液中溶质相同
19．如图设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件
C.用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响
D.用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
20．有关下列图像的描述，正确的是( )
A.图①表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B.图②表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C.图③表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D.图④表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
二、填空题
21．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：
①铜
②金刚石
③硝酸钾
④蛋白质
⑤氦
选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是_______。
（2）属于基本营养素的是_______。
（3）可用于制作导线的是_______。
（4）可用于裁玻璃的是_______。
（5）可用于制造低温环境的是_______。
22．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。

（1）战国《韩非子⋅内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是_______。
Ⅲ、明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（3）炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是_______。
（4）反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是_______。
（5）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是_______，该反应中体现了碳的_______（填“还原性”或“氧化性”）。
（6）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：_______。
23．化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是_______。用玻璃棒不断搅拌的作用是_______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为_______。
24．图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
（1）启动时，镁粉与氧气反应生成氧化镁。其化学方程式为：______。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是______。
（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。______
25．人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：
（1）医疗上的生理盐水是用水和______配制的（写名称）；
（2）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的______作用有关；
（3）新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于______纤维（填“合成”或“天然”）；
（4）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起______；
（5）波尔多液是一种常见农药，可由______与硫酸铜等配制（填“石灰石”或“石灰乳”）。
26．2022年4月16日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。

（1）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼(，有毒)四氧化二氮(，有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染、和_______，推进剂在使用时应注意_______。
（2）为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体_______，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的_______性。
（3）舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是_______。
（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为_______。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是_______。
27．A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，A常用于焙制糕点，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。
回答下列问题：
（1）A的化学式为_______。
（2）反应⑤的反应类型是_______。
（3）反应③的化学方程式为_______。
（4）G的一种用途是_______。
三、实验题
28．根据如图所示的实验回答问题：

已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）甲图中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。
（2）能验证可燃物燃烧需要与接触的现象是_______。
（3）热水的作用是_______。
（4）乙图中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与_______有关。
29．根据如图所示装置回答有关问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①______②______
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是______，若要得到较纯净的氧气应选择的收集装置是______（填字母序号）。
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是______（填数字字序号）。
①发生装置相同
②都可用二氧化锰做催化剂
③完全反应后剩余的固体成分相同
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是_____（填字母序号）。
（5）利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是______（填数字字号）。
①用排空气法收集氢气
②G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气
30．化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。
【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。
任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。
【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。
（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_______、_______。
（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。
任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。
【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。
（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。固体B的成分是_______。
（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_______。
【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要_______参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。
四、计算题
31．高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m的数值为_______。
（2）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。
参考答案
1．答案：A
解析：蔗糖易溶于水，加入水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液；泥土、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液。故选A。
2．答案：C
解析：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是搅拌。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。
故选：C。
3．答案：C
解析：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为：2H，故A错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铵根离子可表示为，故B错误；
C、五氧化二磷的化学式为，故C正确；
D、单质硫中硫元素的化合价为0，由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故单质硫中硫元素的化合价可表示为，故D错误。
故选：C。
4．答案：C
解析：A、霉变大米中的黄曲霉素是一种致癌物质，不能食用，错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能替代食盐，错误；
C、味精常用于菜品增鲜，正确；
D、福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，不能用于食品防腐，错误。
故选：C。
5．答案：C
解析：A、氧气能支持呼吸作用，因此可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域，该项正确；
B、液氮挥发吸热，因此在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，该项正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，使雨水呈酸性，但不是形成酸雨的原因，该项错误；
D、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该项正确；
故选：C。
6．答案：C
解析：A、合理使用化肥减少水体污染，能减少水体污染，有利于保护水资源，故选项错误。
B、工业废水进行净化处理达标后排放，能减少水体污染，有利于保护水资源，故选项错误。
C、将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项正确。
D、利用喷灌和滴灌技术灌溉园林，能节约用水，有利于保护水资源，故选项错误。
故选：C。
7．答案：D
解析：A、胆矾研碎过程中只是形状变化，没有生成新物质，是物理变化，该选项不符合题意；
B、蔗糖溶解过程中，没有生成新物质，是物理变化，该选项不符合题意；
C、对干冷玻璃片哈气过程中水由气态转化为液态，没有生成新物质，是物理变化，该选项不符合题意；
D、红磷燃烧过程中，生成新物质——五氧化二磷，是化学变化，该选项符合题意；
故选：D。
8．答案：D
解析：随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大是因为空气中水分子数目增多，故选:D。
9．答案：D
解析：A、大力推广使用脱硫煤，能减少有害气体二氧化硫的产生，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故该项错误。
B、加快煤的开采与使用，大力发展经济，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故该项错误。
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故该项错误。
D、用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥，能减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故选项正确。
故选：D。
10．答案：B
解析：A、生铁是一种铁合金，硬铝是一种铝合金，不锈钢是铁的合金，均属于金属材料，故A正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是盐，故B错误；
C、白糖、甲烷、酒精都含有碳元素，均属于有机物，故C正确；
D、太阳能、氢能、风能，都属于新能源，故D正确。
故选：B。
11．答案：A
解析：A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数会下降，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用来干燥等气体，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用会降低肥效，故选项说法错误。
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，其水溶液呈碱性，故选项说法错误。
故选：A。
12．答案：A
解析：A、铝的化学性质比较活泼,常温下,铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化,故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性,符合题意;
B、合金比组成它的纯金属硬度大,耐腐性,故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮,不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,铁锅清洗后未擦干,会加速铁的锈蚀,不符合题意;
D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤,应回收利用.节约金属资源，不符合题意。
故答案为:A。
13．答案：B
解析：A、氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
D、石灰水显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
故选：B。
14．答案：B
解析：A、是引起温室效应的主要气体，但大气中的含量并不是越少越好，二氧化碳是植物光合作用的重要原料，故选项说法错误。
B、碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的性质各不相同，故选项说法正确。
C、具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出还原性，故选项说法错误。
故选：B。
15．答案：D
解析：P点表示10℃时丙的不饱和溶液，A错误；10℃时，丙的溶解度最大，B错误；20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙的溶液都有固体析出，丙的溶液无固体析出，但是由于不知道溶液的质量是否相同，因此不能比较析出固体的质量，C错误；20℃时，130g乙的饱和溶液中含有100g溶剂，30g溶质，因此加入20g水后，所得溶液的溶质质量分数为，D正确。
16．答案：B
解析：用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故选B。
17．答案：C
解析：A.分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维，可以鉴别，A选项实验方案设计正确，故选项A不符合题意；
B.分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是，固体，无明显现象的是固体，可以鉴别，B选项实验方案设计正确，故选项B不符合题意；
C.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，不能确定原溶液中是否存在氢氧化钠，不能检验溶液是否完全变质，C选项实验方案设计错误，故选项C符合题意；
D.浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D选项实验方案设计正确，故选项D不符合题意。
故选C。
18．答案：D
解析：A、a点溶液中含有硝酸银和硝酸亚铁，呈浅绿色，该选项正确。
B、b点消耗固体的质量(反应的铁的质量)小于析出固体的质量(反应生成的银的质量)，该选项正确。
C、取c点固体(银)滴加稀盐酸，无气泡产生，该选项正确。
D、c(溶质是硝酸亚铁和硝酸铜)、d点(硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银)溶液中溶质不相同，该选项不正确。
故选：D。
19．答案：D
解析：A、该实验中，温度不同，变量不唯一，无法探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；
D、该实验中，锡铅合金是锡和铅的合金，温度相同，可以探究合金及组成合金的纯金属的熔点高低，符合题意；
C、该实验中，过氧化氢的浓度不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意；
B、该实验中，左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，不符合题意。
故选D。
20．答案：A
解析：A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；
B、两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂、放出热量均会导致氢氧化钙析出，温度恢复至室温后析出的氢氧化钙部分溶解，但最终溶质的质量应小于初始时溶质的质量，故选项图像错误；
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
故选：A。
21．答案：（1）③
（2）④
（3）①
（4）②
（5）⑤
解析：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，因此硝酸钾属于复合肥料；
（2）蛋白质属于基本营养素；
（3）铜具有导电性，可用于制作导线；
（4）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃；
（5）液态氦气汽化会吸收大量的热，可用于制造低温环境。
22．答案：（1）单质
（2）
（3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
（4）
（5）；还原性
（6）防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌
解析：(1)金的化学性质比较稳定，金在自然界中主要以单质形式存在；
(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：;
(3)炉甘石(3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
(4)依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，炉甘石
(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式：；
(5)碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应化学方程式：，碳夺走氧化锌中的氧元素，该反应体现了碳的还原性；
(6)锌的化学性质比较活泼，加热条件下与氧气反应生成氧化锌，必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。
23．答案：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色；使反应更充分；、、
（2）可能是氢氧化钠溶于水造成U形管的液面左低右高；0.5g氢氧化钠固体和5mL蒸馏水
解析：(1)酚酞溶液遇碱性溶液变红色，因此观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，用玻璃棒不断搅拌的作用是使反应更加充分，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此反应后一定含有的粒子是钠离子、氯离子和水分子，故答案为：酚酞溶液遇碱性溶液变红色；使反应更充分；、、;
(2)有的同学不赞同，理由是稀盐酸中含有水，氢氧化钠溶解放热，可能是氢氧化钠固体溶解放热，还有注射进来的稀盐酸占据体积造成U形管的液面左低右高，仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要将5mL稀盐酸换成5mL蒸馏水，故答案为：0.5g氢氧化钠固体和5mL蒸馏水。
24．答案：（1）
（2）吸收氯气，但不吸收氧气
（3）或或
解析：(1)启动时，镁粉()与氧气反应生成氧化镁()。其化学方程式为;
(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由甲图可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出，故推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气；
(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为；根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，，即；，即;；故能体现质量守恒定律的关系式有或或。
25．答案：（1）氯化钠
（2）乳化
（3）天然
（4）贫血
（5）石灰乳
解析：(1)医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是由水和氯化钠配制而成的；故答案为：氯化钠；
(2)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的乳化作用有关；故答案为：乳化；
(3)新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于天然纤维；故答案为：天然；
(4)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起贫血；故答案为：贫血；
(5)波尔多液是一种常见农药，可由石灰乳与硫酸铜等配制；故答案为：石灰乳。
26．答案：（1）或氮气；二者恰好反应或防止反应物泄漏（合理即可）
（2）或氧气；气密或耐压
（3）强度高或耐撞击（合理即可）
（4）；防止发生爆炸或减轻重量（合理即可）
解析：(1)根据质量守恒定律，反应后生成氮气，氮气无毒；推进剂在使用时应注意二者恰好反应或防止反应物泄漏；
(2)“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是氧气；当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性或耐压性；
(3)抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是强度高或耐撞击；
(4)氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：；在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸、减轻重量等。
27．答案：（1）
（2）置换反应
（3）
（4）制造洗涤剂等（合理即可）
解析：(1)由分析可知，A为碳酸氢钠，其化学式为;
(2)反应⑤是铁和酸反应生成硫酸盐和氢气，属于置换反应；
(3)反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：;
(4)G为碳酸钠，可用于制造洗涤剂等(合理即可)。
28．答案：（1）温度达到可燃物的着火点
（2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
（3）加热、隔绝氧气
（4）酸的浓度
解析：(1)根据题目信息可知，白磷着火点为40℃，红磷为240℃，而此时温度为80℃，达到白磷着火点，使白磷燃烧，所以说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点；
(2)变量为氧气，因此先在铜片上的白磷和水中的白磷，看到水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明可燃物需要与氧气接触才可以燃烧；
(3)热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气；
(4)乙图中，试管①②中盐酸的体积和温度相同，盐酸的浓度不同，试管②盐酸的浓度为10%，比试管①中盐酸的浓度大，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸浓度有关。
29．答案：（1）长颈漏斗；试管
（2）；F
（3）②
（4）；B
（5）②
解析：(1)仪器①是长颈漏斗，②是试管；故答案为：长颈漏斗；试管；
(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：;F;
(3)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，属于固液常温型；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热性，二者的发生装置不相同，说法错误；
②都可用二氧化锰做催化剂，说法正确；③完全反应后剩余的固体成分不相同，前者只有二氧化锰，后者是二氧化锰和氯化钾的混合物，说法错误。
故答案为：②；
(4)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；分液漏斗可以控制液体试剂滴加速率，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是B；故答案为：；B;
(5)利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，但不能用排空气法收集氢气，因为氢气的密度比空气小，应从短管进入；故答案为：②。
30．答案：任务一：
【进行实验】（1）升温过高；温度降低速率过快
（2）蛭石超级保温
任务二：
【方案设计】（1）分离、得到氯化钠；铜、活性炭和蛭石
（2）固体B的质量、碳酸钙的质量以及蛭石和氧化铜的总质量
【反思交流】氧气
解析：【进行实验】(1)通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是升温过高、温度降低速率过快；故答案为：升温过高；温度降低速率过快；
(2)经石是一种耐高温的超级保温材料。两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与经石超级保温的特性有关；故答案为：经石超级保温；
【实验方案】（1）市售暖足贴中除氯化钠能溶于水以外，其余成分都不溶于水，因此设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是分离、得到氯化钠。固体A是铁粉、活性炭和经石，向固体A中加入足量的硫酸铜溶液时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，过滤所得固体B含有铜、活性炭和经石；故答案为：分离、得到氯化钠；铜、活性炭和经石；
(2)称量碳酸钙的质量计算出固体B中活性炭的性质，称量固体B的质量，计算出固体B中铜和经石的总质量，再称量蛭石和氧化铜的总质量，根据蛭石和氧化铜的总质量与固体B除活性炭以外剩余固体的质量差，计算出氧化铜的质量，根据蛭石和氧化铜的总质量进一步计算出蛭石的质量。即根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是固体B的质量、碳酸钙的质量以及蛭石和氧化铜的总质量；故答案为：固体B的质量、碳酸钙的质量以及蛭石和氧化铜的总质量；
【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要氧气参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用；故答案为：氧气。
31．答案：（1）319.4g
（2）1.2%
解析：（1）高速钢中主要含铁和碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，第一次加入100g稀硫酸，产生氢气的质量为g；第三次加入100g稀硫酸后，产生氢气的总质量为；说明第一次加入稀硫酸后冰刀中的铁有剩余，100g稀硫酸和铁完全反应产生氢气的质量为0.4g，则第二次加入100g稀硫酸后，只产生0.2g氢气，稀硫酸有剩余，；
（2）解:设冰刀样品中含有铁的质量为x。
则冰刀中碳元素的质量分数为:
答:冰刀中碳元素的质量分数为1.2%。
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧，闻气味
B
鉴别固体和固体
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
检验溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
D
除去中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置