河南省安阳市文峰区2024届九年级上学期期末学业质量监测化学试卷(含答案)

这是一份河南省安阳市文峰区2024届九年级上学期期末学业质量监测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．安阳是中国七朝古都，拥有灿烂的文化和悠久的历史。以下制作过程中发生了化学变化的是( )
A.冶炼青铜器B.刻画木板年画C.绘制灯笼画D.制作虎头布鞋
2．2023年6月5日世界环境日。中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是( )
A.使用清洁能源B.倡导节约用水C.垃圾焚烧处理D.废气达标排放
3．规范实验是实验成功的基础，下列操作正确的是( )
A.闻气体气味B.检查装置的气密性
C.过滤D.加热液体
4．重氢可用于制备光导纤维。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的( )
A.体积B.中子数C.质子数D.相对原子质量
5．在配制50g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是( )
A.烧杯B.玻璃棒C.50mL量筒D.漏斗
6．下列实验现象描述正确的是( )
A.铁在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C.向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣
D.硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
7．对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是( )
A.制取氧气时，收集不到氧气或收集满时间过长——装置漏气
B.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长
C.用量筒量取一定体积的液体时，所得液体偏少——量液过程中俯视读数
D.给试管里的固体加热时，试管底部炸裂——试管口未略向下倾斜
8．部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是( )
A.维生素A由三种元素组成
B.维生素A中氢元素的质量分数最小
C.维生素A由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
D.维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
9．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是( )
A.分类观念：生铁、牛奶、冰水共存物都属于混合物
B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中一定含有氢、氧两种元素
C.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D.证据推理：物质中只含有一种元素，则这种物质一定是纯净物
10．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是( )
A.——置换反应
B.——分解反应
C.——置换反应
D.——化合反应
11．除下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是( )
A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
13．下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.加热一定质量的固体制取氧气
B.镁带在密闭容器中燃烧
C.向固体粉末中不断加入溶液
D.将水通电电解一段时间
14．有、、的混合物共3.6g，与足量稀盐酸反应，则生成的质量可能是( )
二、填空题
15．在劳动中感悟化学原理。炒菜：油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其原理是_____________；煮饺子：燃气燃烧过程中将化学能转化为______________能。
16．爱护水资源人人有责。从微粒角度看，水是由______________构成。生活中的硬水中含有较多的______________和（填离子符号），通常通过______________降低水的硬度，自来水厂利用活性炭的______________性去除水中的色素和异味。
17．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。根据下列图示，回答问题。
（1）写出图中A粒子的化学符号______________。A对应的元素位于元素周期表中第______________周期。
（2）写出硫离子和B形成的化合物的化学式______________。
18．根据图中、的溶解度曲线，试回答：40C时，、两种物质的溶解度大小关系：______________（填“”或“=”）；溶液中含有少量，提纯的方法是______________；t℃时，90gKNO3饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加水的质量为______________g。
19．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，丙是单质：它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为______________；乙分解生成丙的化学方程式为______________。
20．能源问题是全社会关注的热点。氢气是一种理想的新能源，其优点是______________（答出一条即可）；酒精与反应生成8.8g、5.6g和一定质量的，则生成的质量为______________g。
21．用所学知识回答：
（1）用化学方程式表示生石灰做干燥剂的原理。______________
（2）博物馆把贵重的书画保存在充满氮气的圆桶中，解释原因。______________
22．金属的化学性质是化学学习和研究的重要内容。
（1）铝比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的_____________（填化学式）薄膜。
（2）在、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①写出一定发生的反应的化学方程式______________。
②若滤渣中有两种金属，请分析滤液中溶质的成分______________。
23．右图为还原的微型装置图。
（1）请写出a处发生反应的化学方程式______________。
（2）b处溶液为紫色石蕊试液，请描述b处观察到的现象______________。
（3）若采用化学方法处理尾气，请写出化学方程式______________。
三、实验题
24．利用如图实验可探究可燃物燃烧的条件。
(1)写出有关反应的化学方程式________。
(2)实验中能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是：________。
25．我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存“碳转化”和“碳捕捉的方法。
Ⅰ.“碳产生”：产生的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气
（1）工业上，燃烧天然气发电会产生，写出反应的化学方程式______________。
（2）实验室中可用下图中所示发生装置______________（填写字母）制取，该装置中反应的化学方程式为______________，用D装置收集，气体应从______________口通入（填m或n）。
Ⅱ.“碳封存”：是指捕获并将其安全存储
（3）大气中的经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，能被压缩，其原因是______________（请用微观观点解释）。
Ⅲ.“碳转化”：是将转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程
（4）工业上，可以将与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出与H2合成甲醇的化学方程式______________。
Ⅳ.“碳捕捉”：将从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯
（5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对进行吸收，说明增大压强，在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度______________（填“增大”或“减小”）。
（6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。有关生产数据如下表：
请你计算该工厂此次“碳捕捉”所用的氢氧化钙的理论质量最少为多少吨？
参考答案
1．答案：A
解析：A、冶炼青铜器过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、刻画木板年画过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、绘制灯笼画过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、制作虎头布鞋过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．答案：C
解析：A、使用清洁能源，能减少化石能源的使用，减少污染物的产生，该做法符合这一主题，故A不符合题意；
B、倡导节约用水，保护水资源，该做法符合这一主题，故B不符合题意；
C、垃圾分类焚烧，会产生大量粉尘和有害气体，该做法不符合这一主题，故C符合题意；
D、废气达标排放，能减少空气污染，保护环境，该做法符合这一主题，故D不符合题意。故选：C。
3．答案：B
解析：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
故选：B。
4．答案：C
解析：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数。
故选：C。
5．答案：D
解析：配制50g溶质质量分数为2%的溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需碳酸钠的质量；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量(合49mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。托盘天平用于称取固体碳酸钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要用到的仪器是漏斗。
故选：D。
6．答案：D
解析：A、铁在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，烟为固体小颗粒，雾为小液滴，该选项描述不正确；
C、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，该选项描述正确；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，该选项描述正确。
故选D。
7．答案：B
解析：A.制取氧气时，装置漏气会导致气体逃逸，收集不到氧气或收集满时间过长，故A正确；
B.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂，是由于集气瓶底部没有预先放少量水或细沙，高温熔化物溅落炸裂瓶底，故B错误；
C.用量筒量取一定体积的液体时，量液过程中俯视读数，读数偏大，所得液体偏少，故C正确；
D.给试管里的固体加热时，试管口未略向下倾斜，冷凝水倒流会导致试管底部炸裂，故D正确。
故选：B。
8．答案：A
解析：A、由化学式可知，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而其中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20)：(1×30)：16=120：15：8，氧元素质量比最小，则氧元素的质量分数最小，该选项说法不正确；
C、维生素A是由分子构成，一个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，维生素A中碳、氢元素质量比为120：15=8：1，该选项说法不正确。
故选A。
9．答案：C
解析：A、生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物；牛奶中含有水和蛋白质等多种物质，属于混合物；但冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故A不正确；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，则根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故B不正确；
C、同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故C正确；
D、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，故D不正确；
故选：C。
10．答案：D
解析：A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为，故错误；
B.氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为，故错误；
C.一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，故错误；
D.二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应，故正确。
故选D。
11．答案：C
解析：A、将混合气体通过红热的铜网，铜可以将氧气生成氧化铜，氮气和铜不反应，选项正确，不符合题意；
B、磁铁可以吸引铁粉，铜粉不能被磁铁吸引，选项正确，不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误，符合题意；
D、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应停止后过滤除去生成的铜和剩余的铁，从而得到氯化亚铁溶液，选项正确，不符合题意。
故选C。
12．答案：B
解析：①③变量单一，为水，对比①③可得出水是铁丝生锈的条件之一，A项正确；①②的变量不唯一，①中缺水，铁丝不生锈，②中缺氧气，铁丝也不生锈，对比①②不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，B项错误；②③变量单一，为，对比②③可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，C项正确；③④变量单一，为铁丝形状，对比③④可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，D项正确。
13．答案：A
解析：A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减小，但是固体中的钾元素和锰元素的质量不变，即固体中钾、锰元素的质量比不变，始终是一条直线，故A图像正确；
B、镁燃烧生成氧化镁，由于反应是在密闭容器中进行的，所以反应前后物质的总质量不变，故B图像错误；
C、向固体粉末中不断加入溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故C图像错误；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，生成氢气和氧气的质量比为，故D图像错误；
故选：A。
14．答案：B
解析：、、与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：，，由以上质量关系可知，3.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气最少，大于0.1g，3.6g铝和稀盐酸反应生成的氢气最多，等于0.4g。因此、、的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成的质量大于0.1g，小于0.4g，因此生成的质量可能是0.3g。
故选：B。
15．答案：隔绝氧气（或空气）；热能（或内能）
解析：油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；煤粉比煤块在空气中燃烧的更快，更剧烈，说明反应物的接触面积越大，反应的速率大。
16．答案：水分子；；煮沸；吸附
解析：从微粒角度看，水是由水分子构成；生活中的硬水中含有较多的和；通常通过煮沸使硬水中钙镁离子转化为沉淀，来降低水的硬度；自来水厂利用活性炭的吸附性去除水中的色素和异味。故填：水分子；；煮沸；吸附。
17．答案：（1）；三
（2）
解析：(1)原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，原子的质子数-原子序数，17号元素为氯元素，且A粒子为带1个单位负电荷的氯离子，则符号为；氯元素对应的原子的核外电子排布为2、8、7，核外有3个电子层，而元素周期数-原子的核外电子数，则A对应的元素位于元素周期表中第三周期。
(2)11号元素为钠元素，在由硫、钠元素组成的化合物中，钠元素化合价为+1价，硫元素化合价为-2价，则化合物的化学式为。
18．答案：>；蒸发结晶；110
解析：由图可知，40C时，、两种物质的溶解度大小关系：;
硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，溶液中含有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯；
t℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，90g饱和溶液中溶质的质量为：，稀释前后溶质不变，设需加上质量为x，
，。
19．答案：；
解析：地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；
乙→丙，即水转化为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气；根据物质结构决定性质，甲为过氧化氢、乙为水，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异。
20．答案：产物无污染；10.8
解析：氢气燃烧热值高，氢气可以通过电解水制得，原料水的来源广泛，且氢气燃烧产物只有水，对环境无污染根据质量守恒定律，反应前后碳元素和氢元素质量不变，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量即为酒精中碳元素的质量，酒精中氢元素的质量即为生成的水中的氢元素的质量；碳元素的质量为：；则参加反应的酒精的质量为：；酒精中氢元素的质量为：；则生成水的质量为：。
21．答案：（1）
（2）氮气的化学性质不活泼
解析：(1)生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以可以作干燥剂，方程式为：;
(2)氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，博物馆把贵重的书画保存在充满氮气的圆桶中就是利用了氮气不活泼的性质。
22．答案：（1）
（2）①
②一定含有硝酸铝和硝酸锌，可能含有硝酸铜
解析：(1)铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为。
(2)由于金属活动性顺序：铝>锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
①一定发生的反应为锌和硝酸银的反应，反应的化学方程式为：。
②若滤渣中含有两种金属，则一定为银和铜，但由于不确定硝酸铜是否还有剩余，则滤液中的溶质一定有硝酸锌和硝酸铝，可能含有硝酸铜。
23．答案：（1）
（2）紫色石蕊试液变红色
（3）
解析：(1)一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
(2)生成的二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，故现象为：紫色石蕊试液变红色；
(3)实验过程中会有一氧化碳排出，一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，可以通过点燃的方法进行处理，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：。
24．答案：(1)
(2)左边试管中白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
解析：（1）发生反应为白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）左边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：左边试管中白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。
25．答案：Ⅰ.（1）
（2）B或C；；m
Ⅱ.（3）分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小
Ⅲ.（4）
Ⅳ.（5）增大
（6）0.37t
解析：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
(2)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需加热，发生装置选择B或C，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：，用D装置收集，气体应从m导管通入，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳从m导管通入，集气瓶中空气沿n导管逸出。
(3)大气中的经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，能被压缩，其原因是分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小。
(4)由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，与在一定条件下转化为甲醇和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物，即二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：。
(5)相同条件下，气体溶解度随压强增大而增大，温度降低而增大，增大压强，在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度增大。
（6）解：设所用的氢氧化钙的理论质量为x，
由题可知捕捉的二氧化碳的质量为，
答：所用的氢氧化钙的理论质量为0.37t。
选项
实验目的
实验操作
A
除去中的
将混合气体通过红热的铜网
B
除去粉中少量的粉
用磁铁吸引
C
除去中少量的
点燃
D
除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜
加入过量铁粉，反应停止后过滤
反应前
反应后
反应容器、澄清石灰水总质量
反应容器和剩余物总质量
223.37t
223.59t