2024高考化学基础知识综合复习优化集训试题3氯及其化合物

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1.下列物质中,不能与氯气反应的是( )
A.氢气B.钠
C.水D.氯化钠
2.下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )
A.H2OB.Cl2C.CH4D.HCl
3.下列说法正确的是( )
A.新制的氯水具有漂白性
B.久置的氯水具有强氧化性
C.液氯是混合物
D.Cl2常用于制取氯化钠
4.下列关于氯气的性质或用途描述正确的是( )
A.氯气发生泄漏时,人应该向顺风且低洼处躲避
B.由于氯气的强氧化性,常用于环境消毒
C.氯气常用于制取漂白剂和消毒剂
D.由于氯气能与铁反应,因此不能用钢瓶贮存液氯
5.下列有关叙述正确的是( )
A.将含有少量HCl的Cl2通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
B.ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可测定其pH
D.漂白粉在空气中变质是由于其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
6.下列有关燃烧的说法不正确的是( )
A.燃烧一定伴有发光现象
B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定要有氧气参加
D.燃烧一定会放出热量
7.下列说法不正确的是( )
A.干燥的氯气不能使有色布条褪色,说明氯气不具有漂白性
B.向久置的氯水中滴加紫色石蕊溶液仅变红,说明氯水已经变质
C.为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可以滴加少量的稀盐酸
D.为检验Cl2中是否混有HCl,将气体通入硝酸银溶液
8.下列关于氯气的说法中,不正确的是( )
A.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色烟
B.铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色烟
C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,瓶口出现白烟
D.钠在氯气中燃烧产生黄色火焰,并有白烟生成
9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.漂白粉溶于水发生反应:Ca2++H2O+CO2CaCO3+2H+
C.钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
D.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
10.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.H2O2+H2S2H2O+S
B.ICl+H2OHCl+HIO
C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.Cl2+H2OHCl+HClO
11.自来水用适量氯气杀菌消毒。若用这种自来水冒充纯净水,为鉴定这种类型纯净水的真伪,可采用的试剂为( )
A.酚酞溶液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
12.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。
下列不符合实际情况的是( )
A.a处变蓝,发生反应:2I-+Cl22Cl-+I2
B.b处变红棕色,发生反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2
C.c处试纸最终变红,d处最终变无色
D.e处最终变红色,发生反应:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+
13.下列有关实验的描述不正确的是( )
A.闻氯气的气味
B.用排饱和食盐水法收集氯气
C.盛装浓硫酸的容器安全标识
D.证明氯气可以与NaOH溶液反应
14.下列实验室制取气体的方法不正确的是( )
A.装置Ⅰ:氯化铵与消石灰制取NH3
B.装置Ⅱ:双氧水和二氧化锰制取O2
C.装置Ⅲ:二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2
D.装置Ⅳ:大理石与稀硫酸制取CO2
15.足量的MnO2与50 mL 12 ml·L-1的浓盐酸充分反应,所得标准状况下的Cl2体积( )
LB.大于3.36 L
C.小于3.36 LD.无法确定
16.如图所示,在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时,C处的红布条看不到明显现象;当打开B处的弹簧夹后,C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( )
A.饱和食盐水B.NaOH溶液
C.饱和NaI溶液D.浓硫酸
二、非选择题
17.氯及其化合物在生产生活中具有重要作用。
(1)目前有一种新型自来水消毒剂ClO2被广泛推广使用,ClO2中Cl元素的化合价为 价,等质量的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。
(2)将Cl2通入冷的石灰乳中,即制得以 (填化学式)为有效成分的漂白粉,反应的化学方程式为 。
18.X、Y、Z是常见的三种元素,X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色。XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。X单质可在Y单质中燃烧生成X2Y,X2Y在常温下为液体。Z单质溶于X2Y中得到D溶液,D溶液具有漂白作用。
(1)XZ是 (填化学式,下同),X2Y是 。
(2)D溶液具有漂白性的原因是 。(用化学方程式表示)
19.某兴趣小组利用如图装置,进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中反应的化学方程式为 。
(2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl3·6H2O晶体。在“蒸发浓缩”操作中,不需要的仪器是 (填字母)。
A.蒸发皿B.漏斗
C.玻璃棒D.酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2? (填“能”或“否”),请说明理由: 。
20.实验室中为进行有关氯气的性质实验,需要标准状况下4瓶体积为112 mL的氯气。
(1)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2的质量是 g。
(2)实际称取的MnO2固体的质量要适当多于理论量,主要原因是 。
优化集训3 氯及其化合物
1.D 解析 Cl2可以与H2反应生成HCl,钠可以在Cl2中燃烧生成NaCl,Cl2可以与水反应生成HCl和HClO,Cl2不能与NaCl反应。故选D。
2.B 解析 Cl2具有强氧化性,能够将KI溶液中的I-氧化(Cl2+2I-2Cl-+I2),生成的I2能使淀粉变蓝。故选B。
3.A 解析 新制的氯水中由于含有HClO而具有漂白性;久置的氯水因变质最终变成稀盐酸,不具有强氧化性;液氯是液态Cl2,是纯净物;自然界中存在大量氯化钠,常用于制取氯气等。故选A。
4.C 解析 相同条件下,Cl2的密度比空气大,泄漏时,人应该向逆风且地势高处躲避;Cl2具有毒性,会污染环境,不能用于环境消毒;常用氯气与碱反应生成次氯酸盐,制取漂白剂和消毒剂;常温下液氯与铁不反应,可以用干燥的钢瓶贮存液氯。故选C。
5.B 解析 将含有少量HCl的Cl2通过饱和食盐水可以除去HCl,但混入新的杂质水蒸气,得不到纯净的Cl2;ClO2中Cl元素化合价为+4价,易得电子,具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒;新制的氯水因含有HClO等强氧化性物质,不宜用pH试纸测定其pH;漂白粉在空气中变质是由于Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应:Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO。故选B。
6.C 解析 燃烧是发光放热的化学变化,不一定需要O2参加。故选C。
7.D 解析 Cl2溶于水也能生成HCl,因此将气体通入AgNO3溶液不能检验Cl2中是否混有HCl。故选D。
8.C 解析 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,HCl在瓶口遇水蒸气出现白雾。故选C。
9.A 解析 漂白粉溶于水会发生反应:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO;钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。故选A。
10.B 解析 反应ICl+H2OHCl+HIO中无元素化合价变化。故选B。
11.D 解析 自来水用适量氯气杀菌消毒,由于发生反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO、2HClO2HCl+O2↑,最终自来水中含有一定浓度的Cl-,因此取适量样品加入AgNO3溶液即可鉴别真伪。故选D。
12.C 解析 c处湿润的蓝色石蕊试纸,由于生成的Cl2与之作用,会先变红后褪色。故选C。
13.B 解析 用排饱和食盐水法收集氯气时导管应该“短进长出”。故选B。
14.D 解析 应用大理石与稀盐酸制取CO2,且该反应符合块状固体与液体反应制取气体,可用装置Ⅳ,但不能用大理石与稀硫酸反应。故选D。
15.C 解析 50mL12ml·L-1的浓盐酸中含有0.6mlHCl,按照化学方程式计算,彻底反应可生成0.15mlCl2,但随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸后反应停止,则所得Cl2的物质的量小于0.15ml,即标准状况下体积小于3.36L。故选C。
16.A 解析 未经干燥的氯气通过饱和食盐水,所得气体中含有Cl2和水蒸气,C处的红色布条会褪色;Cl2通过NaOH溶液被吸收、Cl2通过饱和NaI溶液(Cl2+2I-I2+2Cl-)被吸收,C处的红色布条不会褪色;Cl2通过浓硫酸被干燥,C处的红色布条不会褪色。故选A。
17.答案 (1)+4 2.63
(2)Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析 (1)ClO2中Cl元素的化合价为+4价,等质量的ClO2的消毒能力与Cl2比较:≈2.63。
(2)将Cl2通入冷的石灰乳中发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
18.答案 (1)HCl H2O
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
解析 根据题目信息可知:X是氢元素、Y是氧元素、Z是氯元素。则XZ是HCl,X2Y是H2O。Cl2溶于水形成氯水,发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,生成的HClO因具有强氧化性而有漂白作用。
19.答案 (1)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(2)B
(3)否 浓盐酸挥发出来的HCl气体与硝酸银溶液反应,也会出现白色沉淀
解析 (1)实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(2)在“蒸发浓缩”操作中,要将溶液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,不需要漏斗。
(3)浓盐酸挥发出来的HCl气体与硝酸银溶液反应,也会出现白色沉淀,因此不能推测装置①中生成了Cl2。
20.答案 (1)1.74
(2)收集氯气前,需要先反应一段时间,利用产生的氯气排除装置中的空气;收集氯气时,反应容器和导管内会残留氯气,所产生的氯气不可能完全被收集、利用
解析 m(MnO2)=×87g·ml-1=1.74g。