2024高考化学基础知识综合复习阶段检测卷2物质结构元素周期律

这是一份2024高考化学基础知识综合复习阶段检测卷2物质结构元素周期律，共8页。试卷主要包含了选择题Ⅰ，选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.1991年我国化学家张青莲准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中,不正确的是( )
AIn原子核外有49个电子
BIn原子核内有49个中子
CIn原子的质量数为115
DIn是In元素的一种核素
2.下列是几种原子结构示意图,其中不正确的是( )
3.75%乙醇、“84”消毒液、过氧化氢(H2O2)、氯水等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法不正确的是( )
A.乙醇属于有机物,分子中仅含共价键
B.“84”消毒液的有效成分为NaClO,是离子化合物
C.过氧化氢(H2O2)属于共价化合物
D.新制的氯水是纯净物
4.下列原子结构和元素性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A.相对原子质量
B.原子半径
C.化合价
D.元素的金属性和非金属性
5.下列有关氢元素的表述不正确的是( )
A.1H原子核内无中子
B.1H2和2H2物理性质基本相同
C.1H、2H、3H互为同位素
D.1H2和2H2化学性质基本相同
6.下列化学用语不正确的是( )
A.CO2的结构式为OCO
B.Cl-的离子结构示意图为
C.次氯酸的电子式为
D.用电子式表示氯化钙的形成过程为
7.下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1~18号元素
D.硅和锗是重要的半导体材料,属于过渡元素
8.下列性质的递变规律不正确的是( )
A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
B.Al3+、Mg2+、Na+的半径依次增大
C.NH3、H2O、HF的还原性依次增强
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高
9.下列说法不正确的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.Na比K原子半径小,所以Na的金属性比K的强
D.O和S为同主族元素,且O比S的非金属性强
10.下列关于化学键和分子间作用力的说法不正确的是( )
A.CaCl2和Na2O2中的化学键类型完全相同
B.C2H4分子中含有极性共价键和非极性共价键
C.H2O比H2S熔点高,是由于水分子间还存在氢键
D.干冰升华时克服了分子间作用力
11.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.原子最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素也可能是金属元素
B.0族元素原子最外层均达到8电子稳定结构
C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D.已发现的所有第ⅦA族元素均为非金属元素
12.下列说法正确的是( )
A.离子化合物中一定含有金属元素
B.共价键只存在于共价化合物中
C.NaCl溶于水破坏了离子键
D.HCl气体溶于水,分子间作用力被破坏
13.某主族元素X的气态氢化物的化学式为XH3。下列叙述不正确的是( )
A.该元素原子的最外层上有5个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为X2O5
C.该元素在元素周期表中位于第ⅤA族
D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
14.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性:X>Y>Z
C.元素原子得电子能力由强到弱:X>Y>Z
D.单质与氢气化合由易到难:X>Y>Z
15.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列说法正确的是( )
A.在周期表中金属和非金属的分界处寻找半导体材料
B.主族元素的最高正化合价等于它的族序数,则第ⅥA族元素的最高正化合价均为+6价
C.第118号元素位于周期表第七周期第ⅦA族
D.门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在,后来化学家发现了它,这种元素是硼
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.鸟粪石[Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料;钴(C)是质子数为27的元素,它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法不正确的是( )
A.钴不是主族元素
BCCl2不能长期稳定存在
C.Mg2+的离子结构示意图为
D.鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、N
17.X、Y是原子序数大于4的主族元素,Xm+、Yn-两种离子的原子核外电子层结构相同。下列关于X、Y的叙述正确的是( )
A.X的原子序数小于Y的原子序数
B.X、Y的核电荷数之差是(m-n)
C.离子半径:r(Yn-)>r(Xm+)
D.X和Y处于同一周期
18.A、B为短周期元素,A原子的第2电子层比B原子的第2电子层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为( )
A.B3A2B.BA2
C.AB4D.B2A3
19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有3个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的最高价氧化物为两性氧化物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.W的气态氢化物的热稳定性比X的强
20.已知X、Y、Z、W、R五种元素,X是原子序数最小的元素;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数;R与X处于同一主族,其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是( )
A.石油的主要成分是X和Y形成的一类有机物
B.Z和W可以形成ZW2、ZW3两种化合物
C.R的单质遇水会剧烈反应,并放出X2气体
D.R与W元素的原子半径:r(W)Si。但乙同学认为此方案不合理,理由是________________;
并提出改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。
30.(6分)某元素的一种核素X,质量数为A,中子数为N,它与1H原子构成1HmX分子。设阿伏加德罗常数的值为NA。
(1)a g 1HmX的物质的量为 ,所含中子的物质的量为 。
(2)a g 1HmX所含质子数为________________。
阶段检测卷(二) 物质结构 元素周期律
1.B 解析 In是In元素的一种核素,质量数为115,质子数为49,原子核外电子数为49,中子数=115-49=66。故选B。
2.D 解析 最外层电子数不能超过8。故选D。
3.D 解析 氯水是氯气溶于水形成的混合物。故选D。
4.A 解析 相对原子质量随原子序数递增不呈周期性变化。故选A。
5.B 解析 1H原子核内1个质子,无中子;2H原子核内1个质子,1个中子;3H原子核内1个质子,2个中子。1H、2H、3H互为同位素。1H2和2H2化学性质基本相同,1H2和2H2物理性质有差异,如密度。故选B。
6.C 解析 次氯酸的电子式为。故选C。
7.D 解析 硅和锗是重要的半导体材料,位于第ⅣA族。过渡元素指所有副族和第Ⅷ族元素。故选D。
8.C 解析 A选项,Na、Mg、Al的金属性依次减弱,NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱;B选项,Al3+、Mg2+、Na+三种离子的质子数依次减小,电子数均为10,半径依次增大;C选项,N、O、F三种元素非金属性依次增强,NH3、H2O、HF的还原性依次减弱;D选项,F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大,熔点、沸点依次升高。故选C。
9.C 解析 Na比K原子半径小,K比Na更容易失去电子,K的金属性比Na的强。故选C。
10.A 解析 A选项,CaCl2只存在离子键,Na2O2中存在离子键和非极性共价键;B选项,C2H4分子中含有极性共价键(C—H)和非极性共价键();C选项,H2O分子之间存在氢键使得水的熔点和沸点升高;D选项,干冰中CO2分子间存在分子间作用力,升华时克服了分子间作用力。故选A。
11.B 解析 A选项,原子最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素(H)也可能是金属元素(碱金属和部分过渡元素);B选项,0族元素原子最外层均达到稳定结构(He为2电子稳定结构,其余为8电子稳定结构);C选项,元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素,又称过渡金属;D选项,第ⅦA族元素为卤族元素,已发现的所有第ⅦA族元素均为非金属元素。故选B。
12.C 解析 A选项,离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4NO3;B选项,共价化合物中一定存在共价键,单质(如氯气中Cl—Cl)和离子化合物(如Na2O2中内有O—O)中也可能存在共价键;C选项,NaCl溶于水破坏了Na+和Cl-间的离子键;D选项,HCl气体溶于水发生电离,主要破坏了H—Cl。故选C。
13.D 解析 XH3中X元素的化合价为-3价,则其最高价为+5价,X最外层有5个电子,位于第ⅤA族,最高价氧化物的化学式为X2O5,最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3或H3XO4。故选D。
14.A 解析 由最高价氧化物对应水化物的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,可知非金属性:X>Y>Z,则原子序数:X>Y>Z;原子半径:Z>Y>X。故选A。
15.A 解析 A选项,在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,如硅和锗;B选项,主族元素的最高正化合价等于它的族序数,第ⅥA族元素的最高正化合价一般为+6价,但O元素非金属性太强,无+6价;C选项,第118号元素位于周期表第七周期0族;D选项,“类铝”元素是指后来才发现的元素镓。故选A。
16.C 解析 A选项,钴是27号元素,位于第四周期第Ⅷ族,属于过渡元素;B选项,由于C具有放射性CCl2也不能长期稳定存在;C选项,Mg2+的离子结构示意图为;D选项,Mg(NH4)PO4·6H2O中有两种阳离子为Mg2+、N。故选C。
17.C 解析 根据题目已知信息可推知:X位于Y的下一周期,X的原子序数大于Y的原子序数;设X、Y的核电荷数分别为a、b,根据原子核外电子层结构相同可知a-m=b+n,则a-b=m+n;离子半径:r(Yn-)>r(Xm+)。故选C。
18.A 解析 根据“A原子的第2电子层比B原子的第2电子层少3个电子”和“B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5”,可推知A的第2层未排满,B的第2层已排满,则A为氮元素,B为镁元素,二者可形成Mg3N2。故选A。
19.B 解析 X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素;Y原子的最外层有3个电子,Y的原子序数大于X的原子序数,则Y为Al元素;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si元素;W与X位于同一主族,则W为S元素。A选项,根据元素周期律,原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X);B选项,Y的最高价氧化物Al2O3具有两性;C选项,Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,其酸性比碳酸还要弱;X(O)元素的非金属性比W(S)元素的强,因此H2O比H2S更稳定。故选B。
20.B 解析 X是原子序数最小的元素,则X为H;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,Y只能有2个电子层,最外层有4个电子,则Y为C;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4,Z只能有2个电子层,最外层有6个电子,Z为O;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数,即W元素原子有16个电子,则W为S;R与X处于同一主族,其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同,即R元素的阳离子有18个电子,R元素原子有19个电子,则R为K。A选项,石油的主要成分是X(H)和Y(C)形成的一类有机物,为碳氢化合物即烃;B选项,Z(O)和W(S)可以形成WZ2(SO2)、WZ3(SO3)两种化合物;C选项,R(K)的单质遇水会剧烈反应,并放出X2(H2)气体;D选项,R(K)与W(S)元素的原子半径:r(S)Br2、Cl2>I2,无法判断Br2和I2的氧化性强弱
(3)球形干燥管
(4)盐酸有挥发性,挥发出的HCl与Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCO3
解析 (1)乙中:由于Cl2将I-氧化生成I2,溶液由无色变为棕黄色;甲中发生反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2。
(2)该实验方案只能证明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,无法判断Br2和I2的氧化性强弱。
(3)球形干燥管可以起到防止倒吸的作用。
(4)由于盐酸有挥发性,挥发出的HCl与Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀;要用饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体,排除干扰。
30.答案 (1) ml ml
(2)(m+A-N)NA
解析 (1)ag1HmX的物质的量为n=ml;1H中不含中子,所以一个1HmX分子中含N个中子,则ag1HmX所含中子的物质的量为ml。
(2)一个1HmX分子中含(m+A-N)个质子,ag1HmX所含质子数为(m+A-N)NA。
元素
结构特点及在
周期表中的位置
单质及化合物的
部分性质与用途
甲
第三周期某金属元素
氧化物为两性氧化物
乙
原子最外层电子数是次外层电子数的一半
单质是重要的半导体材料
丙
原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
单质存在多种同素异形体
丁
元素能形成两种不同的单质
丁的一种单质在大气层的平流层中可以吸收紫外线
元素
元素的性质与原子(或分子)结构
T
元素的最高正价与最低负价的代数和为6
X
单质为双原子分子,分子中含有3个共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
实验步骤
实验现象
实验结论及
离子方程式
甲中溶液由无色变为橙色;乙中溶液________________
离子方程式:_________________________
甲是________________;
乙是Cl2+2I-2Cl-+I2
结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2