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北京市第一○一中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题（含答案）
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这是一份北京市第一○一中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了02，2×10−11,KaHF=6，1ml⋅L−1NaF溶液中，5kJ⋅ml−1，5时的氨氮去除率略大于pH=8，75，43等内容，欢迎下载使用。
2024.02
友情提示：
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；
请将答案写在答题纸上，交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Mn55Fe56Zn65
Ⅰ卷 选择题（共42分）
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是
A．电解质溶液导电的过程中发生了化学变化
B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2
2．下列所用物质的用途中，利用了其氧化性的是
A．用Zn块防止钢铁船体腐蚀B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板
C．用SO2的水溶液吸收Br2D．用Fe粉防止FeSO4溶液氧化
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．SO32−的空间结构模型：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．S2Cl2结构式为Cl−S−S−Cl
D．PCl3电子式为：
4．下列物质的性质不能用化学键解释的是
A．金属铜具有导电性B．氮气化学性质稳定C．金刚石硬度大D．硫单质常温为固体
5．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是
6．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是
A．电负性：Y>XB．第一电离能：YC．单质的硬度：Z>QD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z
7．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：
下列说法正确的是
A．298K时，①是熵增的反应
B．②中，nCH3OH:nO2=2:1
C．④是加成反应
D．C6→淀粉的过程中只涉及O−H键的断裂和形成
8．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
9．我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xml−1⋅h−1。下列说法不正确的是
A．b电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为2xml⋅h−1
10．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。
已知KspMgF2=5.2×10−11,KaHF=6.3×10−4。下列说法正确的是
A．0.1ml⋅L−1NaF溶液中：cF−=cNa++cH+
B．“除镁”得到的上层清液中：cMg2+=KspMgF2cF−
C．0.1ml⋅L−1NaHCO3溶液中：cCO32−=cH++cH2CO3−cOH−
D．“沉锰”后的滤液中：cNa++cH+=cOH−+cHCO3−+2cCO32−
11．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
① 取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
② 取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③ 将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S（臭鸡蛋气味）
ⅱ.BaS易溶于水
下列说法不正确的是
A．②中淡黄色浑浊可能是Sx2−与H+反应产生的
B．①和②说明该Na2S样品中含有S
C．③中白色沉淀是BaSO4
D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3
12．瓜环[n]n=5,6,7,8…是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。下列说法不正确的是
A．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基
B．分子间可能存在不同类型的氢键
C．生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂
D．合成1ml瓜环[7]时，有7ml水生成
13．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点既能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，cCl−=cCrO42−，KspAgCl=KspAg2CrO4
C．Ag2CrO4+2Cl−⇌2AgCl+CrO42−的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml⋅L−1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
14．CH4/CO2催化重整的反应为①CH4g+CO2g⇌2COg+2H2gΔH1
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②CH4g⇌Cs+2H2gΔH2=+74.6kJ⋅ml−1
③2COg⇌Cs+CO2gΔH3=−172.5kJ⋅ml−1
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。
下列分析不正确的是
A．ΔH1=+247.1kJ⋅ml−1
B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C．保持其他条件不变，适当增大投料时nCO2nCH4，可减Ra的衰减
D．研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为O2能与C反应并放出热量
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（13分）卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）碘元素在周期表中的位置是 。
（2）漂白液的有效成分是NaClO，工业制备漂白液的离子方程式是 。
（3）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是 。
A.Cl2、ICl、IBr沸点依次升高
B.HF、HCl、HBr的稳定性依次升高
C.NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高
D.H−O−X（X代表Cl、Br、I）的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强
（4）NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。
①NF3的VSEPR模型名称为 。
②沸点NF3 NH3（填“>”“<"或“=”），原因是 。
③NH3具有碱性（可与H+结合）而NF3没有碱性，原因是 。
（5）α−AgI晶体，可以通过加热γ−AgI晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了I−在晶胞中的位置，Ag+主要分布在由I−构成的四面体、八面体等空隙中。
①在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α−AgI晶体在电池中可作为 。
②γ−AgI晶胞中，距离每个I−最近的I−的个数是 。
③α−AgI晶胞和γ−AgI晶胞的体积比是 。
16．（11分）三草酸合铁酸钾K3[FeC2O43]是制作蓝图的感光剂，光照下转化为黄色的FeC2O4。
已知：K3[FeC2O43]⋅3H2O在水中的溶解度：0∘C时，4.7g;100∘C时，117.7g
（1）制备K3[FeC2O43]⋅3H2O晶体
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入H2C2O4溶液，得到黄色沉淀FeC2O4⋅2H2O;
Ⅱ.过滤，在40∘C条件下向沉淀中加入K2C2O4和H2O2溶液，沉淀变为红褐色；
Ⅲ.待沉淀转化完全后，将浊液煮沸30s；停止加热，加入H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，得到K3[FeC2O43]溶液；
Ⅳ. （操作），得到K3[FeC2O43]⋅3H2O晶体。
①配制FeSO4溶液需要加入稀硫酸，目的是防止氧化和 （用化学用语表示）。
②配平Ⅱ中反应方程式：
6FeC2O4⋅2H2O+☐H2O2+☐K2C2O4=☐K3[FeC2O43]+2FeOH3↓+☐H2O
③取少量Ⅱ中产物，先加入足量硫酸， （填操作和现象），说明FeC2O4⋅2H2O完全反应。
④Ⅲ中将浊液煮沸30s的目的是 。
⑤Ⅱ中加入K2C2O4与H2O2的物质的量比值大于2（理论值），结合化学方程式解释原因： 。
⑥Ⅳ中的操作是 。
（2）产品纯度检测
ⅰ.称量xg制得的K3[FeC2O43]⋅3H2O样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入KMnO4溶液使其恰好反应；
ⅱ.加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用yml⋅L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液zmL。
已知：ⅱ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+;MnO4−转化为Mn2+。
①步骤ⅰ的目的是 。
②该样品中铁元素的质量分数是 （用含x、y、z的代数式表示）。
17．（10分）某喹啉类化合物P的合成路线如图：
已知：R1−C≡CH+R2CHONaNH2
（1）A为链状，按官能团分类，其类别是 。
（2）B→C的反应方程式是 。
（3）C→D所需的试剂a是 。
（4）下列关于E的说法正确的是 。
A.能发生银镜反应
B.能发生氧化、消去、加聚反应
C.核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:3
D.1mlE可以与6mlH2发生反应
（5）G的结构简式为 。
（6）H→I的反应类型为 。
（7）由I和E合成P的流程如图，M与N互为同分异构体，写出J、M、N的结构简式： 、 、 。
18．（10分）一种处理高浓度氨氮废水并获取MAPMgNH4PO4⋅6H2O的工艺流程如图。
已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。
②20∘C时水中的溶解性：MgH2PO42≫MgHPO4>MAP>Mg3PO42。
（1）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.MAP可用作复合肥
b.分离的方法可以是过滤
c. 废水中的H+ 会抑制NH4+ 水解
（2）沉淀剂的选择。其他条件相同时，按nN:nMg:nP=1:1.2:1投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。
①沉淀剂为ⅰ时，生成MAP的离子方程式为 。
②ⅲ和ⅰ相比，ⅲ的氨氮去除率低，原因是 。
③沉淀剂为ⅱ和ⅳ时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是 。
（3）用ⅰ作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如图。
①pH=9.5时的氨氮去除率略大于pH=8.0时的氨氮去除率，原因是：
a.生成了MAP;
b. （结合方程式解释）。
②pH>9.5后，氨氮去除率明显减小，原因是 。
19．（14分）某小组同学探究不同条件下H2O2与三价铬Cr化合物的反应。
资料：ⅰ.Cr3+（墨绿色）、CrO2−（墨绿色）、CrOH3（蓝色）、CrO42−（黄色）、Cr2O72−（橙色）、[CrO24]3−（砖红色）
ⅱ.Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+
ⅲ.H2O2⇌H++HO2−；HO2−⇌H++O22−
室温下，向0.1ml⋅L−1Cr2SO43溶液中滴加H2SO4溶液或NaOH溶液分别配制不同pH的Cr（Ⅲ）溶液；取配制后的溶液各5mL，分别加入足量30%H2O2溶液。
（1）结合加H2O2前的实验现象，可推测CrOH3的物质类别是 （填“碱性”、“酸性”或“两性”）。
（2）实验①中，加H2O2后无明显现象的原因可能是 。
（3）实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是 。
（4）取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象 。
（5）已知[CrO24]3−中Cr为+5价。实验④中，加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。
（6）取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。
猜想1：加热条件下，[CrO24]3−发生自身氧化还原反应，生成CrO42−;
猜想2： 。
针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液， ，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。
（7）综合以上实验，影响H2O2与三价铬化合物反应的因素除了pH，还有 。
【参考答案】
北京一零一中2023—2024学年度第二学期 月考四
高三年级化学
Ⅰ卷 选择题（共42分）
1．A 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．C 11．B 12．D 13．C 14．B
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（1） 第5周期ⅦA族（1分）
（2） Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（2分）
（3） BCD（2分）
（4） ① 四面体（1分）
② <（1分）； NF3分子间只存在范德华力，NH3分子间存在氢键，氢键比范德华力能量高（1分）
③ NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性δ+，难与H+结合（2分）
（5） ① 电解质（1分）
② 12（1分）
③ 7:12（1分）
16．（1） ① Fe2++2H2O⇌FeOH2+2H−（1分）
② 6FeC2O4⋅2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[FeC2O43]+2FeOH3↓+12H2O（2分）
③ 再加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生（1分）
④ 除去过量H2O2（1分）
⑤ 提供步骤Ⅲ所需的K+和C2O42− 2FeOH3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[FeC2O43]+6H2O（2分）
⑥ 加热浓缩、避光冷却结晶、过滤（2分）
（2） ① 将C2O42−氧化除去，防止干扰Fe的含量测定（1分）
② 7yz25x（或0.28yz/x）（1分）
17．（1） 烯烃（1分）
（2） CH2Br−CHBr−CH3+2NaOH乙醇△CH≡C−CH3+2NaBr+2H2O（2分）
（3） （1分）
（4） CD（2分）
（5） （1分）
（6） 还原（1分）
（7） J：（1分）； M：（1分）； N：
18．（1） abc（2分）
（2） ① Mg2++NH4++HPO42−+6H2O=MgNH4PO4⋅6H2O+H+（2分）
② ⅱ中生成更多H+,MAP可溶于酸，溶液酸性增强，不利于生成MAP（1分）
③ 形成的MAP覆盖在MgO表面，阻碍继续反应（1分）
（3） ① NH4++OH−=NH3⋅H2O,NH3⋅H2O分解成NH3逸出（2分）
② 随着溶液pH值升高，cPO43−/cHPO42−增大，生成Mg3PO42沉淀（2分）
19．（1） 两性（1分）
（2） pH为4.10时，Cr（Ⅲ）与H2O2不反应或者反应速率很小（2分，合理给分）
（3） 加入H2O2后，2CrOH3+3H2O2=2CrO42−+4H2O+4H+，反应产生H+使部分蓝色沉淀溶解，同时pH减小导致Cr3+与H2O2不反应，绿色和黄色混合为黄绿色。（2分）
（4） 加入硫酸，cH+增大，Cr2O72−+H2O⇌CrO42−+2H+平衡逆向移动，溶液变为橙色，随后Cr2O72−+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O（2分）
（5） CrO2−+5H2O2+2OH−=[CrO24]3−+6H2O（2分）
（6） 加热促进[CrO24]3−与H2O2进一步反应产生CrO42−（2分，合理给分）； 加入少量MnO2固体，待不再产生气体后，过滤，加热滤液（2分，合理给分）
（7） 温度（1分）气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO
铜与浓硝酸
NaCl溶液
B
NH3
浓氨水与碱石灰
水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
NaOH溶液
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子式
2p能级上有2个电子
价层电子排布
为3d104s1
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有Fe2+
B
将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2溶液中
产生白色沉淀
该气体中一定含有SO2
C
将25∘C0.1ml⋅L−1Na2SO3溶液加热到40∘C，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
D
溴乙烷、氢氧化钠乙醇溶液混合加热，将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
溴乙烷发生消去反应生成乙烯
注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比
元素
H
N
F
Cl
Br
I
电负性
2.1
3.0
4.0
3.0
2.8
2.5
实验
①
②
③
④
加H2O2前
pH
4.10
6.75
8.43
13.37
现象
墨绿色溶液
蓝色浊液
蓝色浊液
墨绿色溶液
加H2O2后
现象
墨绿色溶液
黄绿色溶液
黄色溶液
砖红色溶液
2024.02
友情提示：
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；
请将答案写在答题纸上，交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Mn55Fe56Zn65
Ⅰ卷 选择题（共42分）
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是
A．电解质溶液导电的过程中发生了化学变化
B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2
2．下列所用物质的用途中，利用了其氧化性的是
A．用Zn块防止钢铁船体腐蚀B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板
C．用SO2的水溶液吸收Br2D．用Fe粉防止FeSO4溶液氧化
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．SO32−的空间结构模型：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．S2Cl2结构式为Cl−S−S−Cl
D．PCl3电子式为：
4．下列物质的性质不能用化学键解释的是
A．金属铜具有导电性B．氮气化学性质稳定C．金刚石硬度大D．硫单质常温为固体
5．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是
6．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是
A．电负性：Y>XB．第一电离能：Y
7．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：
下列说法正确的是
A．298K时，①是熵增的反应
B．②中，nCH3OH:nO2=2:1
C．④是加成反应
D．C6→淀粉的过程中只涉及O−H键的断裂和形成
8．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
9．我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xml−1⋅h−1。下列说法不正确的是
A．b电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为2xml⋅h−1
10．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。
已知KspMgF2=5.2×10−11,KaHF=6.3×10−4。下列说法正确的是
A．0.1ml⋅L−1NaF溶液中：cF−=cNa++cH+
B．“除镁”得到的上层清液中：cMg2+=KspMgF2cF−
C．0.1ml⋅L−1NaHCO3溶液中：cCO32−=cH++cH2CO3−cOH−
D．“沉锰”后的滤液中：cNa++cH+=cOH−+cHCO3−+2cCO32−
11．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
① 取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
② 取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③ 将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S（臭鸡蛋气味）
ⅱ.BaS易溶于水
下列说法不正确的是
A．②中淡黄色浑浊可能是Sx2−与H+反应产生的
B．①和②说明该Na2S样品中含有S
C．③中白色沉淀是BaSO4
D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3
12．瓜环[n]n=5,6,7,8…是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。下列说法不正确的是
A．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基
B．分子间可能存在不同类型的氢键
C．生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂
D．合成1ml瓜环[7]时，有7ml水生成
13．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点既能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，cCl−=cCrO42−，KspAgCl=KspAg2CrO4
C．Ag2CrO4+2Cl−⇌2AgCl+CrO42−的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml⋅L−1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
14．CH4/CO2催化重整的反应为①CH4g+CO2g⇌2COg+2H2gΔH1
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②CH4g⇌Cs+2H2gΔH2=+74.6kJ⋅ml−1
③2COg⇌Cs+CO2gΔH3=−172.5kJ⋅ml−1
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。
下列分析不正确的是
A．ΔH1=+247.1kJ⋅ml−1
B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C．保持其他条件不变，适当增大投料时nCO2nCH4，可减Ra的衰减
D．研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为O2能与C反应并放出热量
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（13分）卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）碘元素在周期表中的位置是 。
（2）漂白液的有效成分是NaClO，工业制备漂白液的离子方程式是 。
（3）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是 。
A.Cl2、ICl、IBr沸点依次升高
B.HF、HCl、HBr的稳定性依次升高
C.NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高
D.H−O−X（X代表Cl、Br、I）的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强
（4）NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。
①NF3的VSEPR模型名称为 。
②沸点NF3 NH3（填“>”“<"或“=”），原因是 。
③NH3具有碱性（可与H+结合）而NF3没有碱性，原因是 。
（5）α−AgI晶体，可以通过加热γ−AgI晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了I−在晶胞中的位置，Ag+主要分布在由I−构成的四面体、八面体等空隙中。
①在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α−AgI晶体在电池中可作为 。
②γ−AgI晶胞中，距离每个I−最近的I−的个数是 。
③α−AgI晶胞和γ−AgI晶胞的体积比是 。
16．（11分）三草酸合铁酸钾K3[FeC2O43]是制作蓝图的感光剂，光照下转化为黄色的FeC2O4。
已知：K3[FeC2O43]⋅3H2O在水中的溶解度：0∘C时，4.7g;100∘C时，117.7g
（1）制备K3[FeC2O43]⋅3H2O晶体
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入H2C2O4溶液，得到黄色沉淀FeC2O4⋅2H2O;
Ⅱ.过滤，在40∘C条件下向沉淀中加入K2C2O4和H2O2溶液，沉淀变为红褐色；
Ⅲ.待沉淀转化完全后，将浊液煮沸30s；停止加热，加入H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，得到K3[FeC2O43]溶液；
Ⅳ. （操作），得到K3[FeC2O43]⋅3H2O晶体。
①配制FeSO4溶液需要加入稀硫酸，目的是防止氧化和 （用化学用语表示）。
②配平Ⅱ中反应方程式：
6FeC2O4⋅2H2O+☐H2O2+☐K2C2O4=☐K3[FeC2O43]+2FeOH3↓+☐H2O
③取少量Ⅱ中产物，先加入足量硫酸， （填操作和现象），说明FeC2O4⋅2H2O完全反应。
④Ⅲ中将浊液煮沸30s的目的是 。
⑤Ⅱ中加入K2C2O4与H2O2的物质的量比值大于2（理论值），结合化学方程式解释原因： 。
⑥Ⅳ中的操作是 。
（2）产品纯度检测
ⅰ.称量xg制得的K3[FeC2O43]⋅3H2O样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入KMnO4溶液使其恰好反应；
ⅱ.加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用yml⋅L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液zmL。
已知：ⅱ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+;MnO4−转化为Mn2+。
①步骤ⅰ的目的是 。
②该样品中铁元素的质量分数是 （用含x、y、z的代数式表示）。
17．（10分）某喹啉类化合物P的合成路线如图：
已知：R1−C≡CH+R2CHONaNH2
（1）A为链状，按官能团分类，其类别是 。
（2）B→C的反应方程式是 。
（3）C→D所需的试剂a是 。
（4）下列关于E的说法正确的是 。
A.能发生银镜反应
B.能发生氧化、消去、加聚反应
C.核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:3
D.1mlE可以与6mlH2发生反应
（5）G的结构简式为 。
（6）H→I的反应类型为 。
（7）由I和E合成P的流程如图，M与N互为同分异构体，写出J、M、N的结构简式： 、 、 。
18．（10分）一种处理高浓度氨氮废水并获取MAPMgNH4PO4⋅6H2O的工艺流程如图。
已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。
②20∘C时水中的溶解性：MgH2PO42≫MgHPO4>MAP>Mg3PO42。
（1）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.MAP可用作复合肥
b.分离的方法可以是过滤
c. 废水中的H+ 会抑制NH4+ 水解
（2）沉淀剂的选择。其他条件相同时，按nN:nMg:nP=1:1.2:1投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。
①沉淀剂为ⅰ时，生成MAP的离子方程式为 。
②ⅲ和ⅰ相比，ⅲ的氨氮去除率低，原因是 。
③沉淀剂为ⅱ和ⅳ时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是 。
（3）用ⅰ作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如图。
①pH=9.5时的氨氮去除率略大于pH=8.0时的氨氮去除率，原因是：
a.生成了MAP;
b. （结合方程式解释）。
②pH>9.5后，氨氮去除率明显减小，原因是 。
19．（14分）某小组同学探究不同条件下H2O2与三价铬Cr化合物的反应。
资料：ⅰ.Cr3+（墨绿色）、CrO2−（墨绿色）、CrOH3（蓝色）、CrO42−（黄色）、Cr2O72−（橙色）、[CrO24]3−（砖红色）
ⅱ.Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+
ⅲ.H2O2⇌H++HO2−；HO2−⇌H++O22−
室温下，向0.1ml⋅L−1Cr2SO43溶液中滴加H2SO4溶液或NaOH溶液分别配制不同pH的Cr（Ⅲ）溶液；取配制后的溶液各5mL，分别加入足量30%H2O2溶液。
（1）结合加H2O2前的实验现象，可推测CrOH3的物质类别是 （填“碱性”、“酸性”或“两性”）。
（2）实验①中，加H2O2后无明显现象的原因可能是 。
（3）实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是 。
（4）取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象 。
（5）已知[CrO24]3−中Cr为+5价。实验④中，加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。
（6）取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。
猜想1：加热条件下，[CrO24]3−发生自身氧化还原反应，生成CrO42−;
猜想2： 。
针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液， ，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。
（7）综合以上实验，影响H2O2与三价铬化合物反应的因素除了pH，还有 。
【参考答案】
北京一零一中2023—2024学年度第二学期 月考四
高三年级化学
Ⅰ卷 选择题（共42分）
1．A 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．C 11．B 12．D 13．C 14．B
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（1） 第5周期ⅦA族（1分）
（2） Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（2分）
（3） BCD（2分）
（4） ① 四面体（1分）
② <（1分）； NF3分子间只存在范德华力，NH3分子间存在氢键，氢键比范德华力能量高（1分）
③ NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性δ+，难与H+结合（2分）
（5） ① 电解质（1分）
② 12（1分）
③ 7:12（1分）
16．（1） ① Fe2++2H2O⇌FeOH2+2H−（1分）
② 6FeC2O4⋅2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[FeC2O43]+2FeOH3↓+12H2O（2分）
③ 再加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生（1分）
④ 除去过量H2O2（1分）
⑤ 提供步骤Ⅲ所需的K+和C2O42− 2FeOH3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[FeC2O43]+6H2O（2分）
⑥ 加热浓缩、避光冷却结晶、过滤（2分）
（2） ① 将C2O42−氧化除去，防止干扰Fe的含量测定（1分）
② 7yz25x（或0.28yz/x）（1分）
17．（1） 烯烃（1分）
（2） CH2Br−CHBr−CH3+2NaOH乙醇△CH≡C−CH3+2NaBr+2H2O（2分）
（3） （1分）
（4） CD（2分）
（5） （1分）
（6） 还原（1分）
（7） J：（1分）； M：（1分）； N：
18．（1） abc（2分）
（2） ① Mg2++NH4++HPO42−+6H2O=MgNH4PO4⋅6H2O+H+（2分）
② ⅱ中生成更多H+,MAP可溶于酸，溶液酸性增强，不利于生成MAP（1分）
③ 形成的MAP覆盖在MgO表面，阻碍继续反应（1分）
（3） ① NH4++OH−=NH3⋅H2O,NH3⋅H2O分解成NH3逸出（2分）
② 随着溶液pH值升高，cPO43−/cHPO42−增大，生成Mg3PO42沉淀（2分）
19．（1） 两性（1分）
（2） pH为4.10时，Cr（Ⅲ）与H2O2不反应或者反应速率很小（2分，合理给分）
（3） 加入H2O2后，2CrOH3+3H2O2=2CrO42−+4H2O+4H+，反应产生H+使部分蓝色沉淀溶解，同时pH减小导致Cr3+与H2O2不反应，绿色和黄色混合为黄绿色。（2分）
（4） 加入硫酸，cH+增大，Cr2O72−+H2O⇌CrO42−+2H+平衡逆向移动，溶液变为橙色，随后Cr2O72−+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O（2分）
（5） CrO2−+5H2O2+2OH−=[CrO24]3−+6H2O（2分）
（6） 加热促进[CrO24]3−与H2O2进一步反应产生CrO42−（2分，合理给分）； 加入少量MnO2固体，待不再产生气体后，过滤，加热滤液（2分，合理给分）
（7） 温度（1分）气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO
铜与浓硝酸
NaCl溶液
B
NH3
浓氨水与碱石灰
水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
NaOH溶液
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子式
2p能级上有2个电子
价层电子排布
为3d104s1
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有Fe2+
B
将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2溶液中
产生白色沉淀
该气体中一定含有SO2
C
将25∘C0.1ml⋅L−1Na2SO3溶液加热到40∘C，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
D
溴乙烷、氢氧化钠乙醇溶液混合加热，将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
溴乙烷发生消去反应生成乙烯
注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比
元素
H
N
F
Cl
Br
I
电负性
2.1
3.0
4.0
3.0
2.8
2.5
实验
①
②
③
④
加H2O2前
pH
4.10
6.75
8.43
13.37
现象
墨绿色溶液
蓝色浊液
蓝色浊液
墨绿色溶液
加H2O2后
现象
墨绿色溶液
黄绿色溶液
黄色溶液
砖红色溶液
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