2024年直击中考专题（8）（附答案）：第八单元：金属和金属材料

这是一份2024年直击中考专题（8）（附答案）：第八单元：金属和金属材料，共16页。

第02题：九（2）化学兴趣小组同学为了探究铁钉生锈的条件，【查阅资料】：知道常用的干燥剂有三大类，一类是酸性干燥剂，如① ；二类是中性干燥剂，如② ；三类是碱性干燥剂，如③
；于是他们设计了如下的三个实验，14天后发现：A、B中铁钉未生锈而C中铁钉已生锈。
先填填上面的空，再回答下面的几个问题
（1）：为何要浸泡在经煮沸冷却的蒸馏水中？
（2）：A中的铁钉只与什么接触（水与氧气或空气），那层茶油的作用是什么？（3）：B中的铁钉只与什么接触（水与氧气或空气），浓硫酸的作用是什么？
（4）：C中的铁钉与什么接触（水与氧气或空气），哪个部位更早生锈？由现象获得什么结论？
（5）：防锈的方法一般有哪些？
（6）：如何除去铁钉表面的锈迹，如何操作？请写出有关的化学方程式来.
第03题：下图是初中化学教材中的一些实验，请按照实验目的不同来分类，可以将下表中哪些归为一类（填序号）？依据道理是什么？
第04题：已知下列装置反应有一点剧烈，请问你将采取什么措施来缓解？
第05题：九（2）化学兴趣小组的同学把一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液的颜色不变，则溶液中一定含有溶质与滤渣的是（ ）
A：硝酸铜、硝酸银、银、铜
B：硝酸铜、硝酸锌、银
C：硝酸铜、硝酸锌、铜、锌
D：硝酸铜、硝酸银、银、铜、锌
第06题:九（2）化学兴趣小组的同学把一定量的镁粉加入到硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则选项为（ ）
A：滤渣中一定含银，一定不含有铜；
B：滤渣中一定含银，可能含有铜，也可能含有镁；
C：滤液中溶质一定不含有硫酸铜与硝酸银，一定含硫酸镁与硝酸镁，滤渣中一定含有铜与银与镁；
D：滤液中溶质一定含有硫酸铜与硝酸镁。
第07题：九（2）化学兴趣小组的同学往含有ZnSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Mg粉，充分反应后过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液后，有蓝色沉淀与白色沉淀出现，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）
A:滤渣中只有Cu，滤液中含有CuSO4、MgSO4；
B:滤渣中一定有Zn;
C:滤渣中一定有Mg;
D:滤渣中只有Cu，滤液中含有CuSO4、ZnSO4、MgSO4
E:滤渣中一定有Cu，可能有Zn或Zn与Mg两者之一.
第08题:九（2）化学兴趣小组的同学将等质量的镁、铝、铁、锌、铜分别放入五份溶质质量分数相同的稀硫酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据下图中的信息，再来问题各题，
⑴：分别说出x、y、z、p、w所代表的物质是什么？
⑵：哪些物质一定有剩余？
⑶：哪些物质可能有剩余？
⑷：哪些物质一定没有剩余？
第09题：九（2）化学兴趣小组的同学在稀盐酸、硝酸铜、硝酸镁、硝酸铁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液无色，在滤渣中加入稀盐酸有气泡出现。问下列哪些说法是正确的（ ）
A：滤渣中一定含有铁、铜、锌；滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铁、硝酸锌；可能存在氯化亚铁；
B：滤渣中一定含有铁、铜；滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌；可能存在氯化亚铁
C：滤渣中一定含有铜、铁；滤液中一定含有硝酸镁、氯化锌、硝酸锌；可能存在氯化亚铁
D：滤渣中一定含有铜、铁；滤液中一定含有硝酸镁、氯化锌、硝酸锌；可能存在氯化亚铁。
第10题:九（2）化学兴趣小组的同学在硝酸铁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量稀盐酸，没有明显现象，则下列说法正确的是（ ）（多选项）
A:滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；
B:滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
C:滤渣中一定有Ag，滤液中一定没有AgNO3
D:滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
第11题：下图表示Al、Zn、Fe、Mg分别跟稀硫酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（m）之间的关系图，其中正确的是（ ）
第12题：九（2）化学兴趣小组的同学将一定质量的金属放入足量Cu(NO3)2溶液中完全反应后过滤，则所得溶液溶质的质量小于反应物Cu(NO3)2溶液中溶质的质量是（ ）（多选项）
A:铁 B:镁 C:锌 D:铝 E:银
第13题：九（2）化学兴趣小组的同学设计了如下的实验，试回答下列各题：
：混合物中镁单质的质量是多少？
无色滤液中ZnSO4的质量分数是多少？(精确至0.1%）
第14题:九（2）化学兴趣小组的同学将等质量的镁、铝两种金属，同时分别放入两份完全相同的硫酸铁溶液中，充分反应．生成铁的质量与反应时间的关系如图所示．以下结论中，正确的选项是（ ）(多选项）
A:x、y分别为镁、铝
B:两份硫酸铁溶液均完全反应
C:反应结束时，两种金属一定均有剩余
D:反应结束时，金属铝一定有剩余，镁可能有剩余
E:反应结束时，金属镁一定有剩余，铝一定无剩余.
F:反应结束时，两种金属可能都有剩余
第15题：九（2）化学兴趣小组的同学将等质量的X、Y两种金属分别和足量的质量相等、同质量分数的硫酸铁溶液反应，生成铁的质量与时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）（多选项）
A:t1时，生成铁的质量：x>y
B:t2时，消耗金属的质量：x>y
C:t3时，消耗金属的质量：x≤y
D:t3时， 消耗硫酸铁的质量：x>y
第16题：按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（ ）（多选项）
A:p、q两个装置出现下面现象：左边液面下降，右边液面上升
B:m、n两个装置左右两边液面不变
C:p、q三个装置出现下面现象：左边液面上升，右边液面下降
D:m装置左右两边液面不变，而n装置左边液面下降，右边液面上升
第17题：九（2）化学兴趣小组的同学将等质量的锌粉、镁粉、铝粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的硫酸铁溶液中，生成铁的质量随反应时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
对于该图象的理解，下列说法正确的是（ ）（多选项）
A:m表示镁粉和硫酸铁溶液的反应曲线
B:反应结束后三种金属可能都有剩余
C:反应结束后硫酸铁溶液一定都没有剩余
D:反应结束后消耗三种金属的质量相等
E:反应结束后所得溶液质量相等
H:反应结束后若锌粉一定有剩余，镁粉、铝粉也一定有剩余
第18题:九（2）化学兴趣小组的同学设计也如下转化图，已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有相同的金属元素，B为黑色粉末，C、D中所含元素种类相同，B→A是缓慢氧化反应，生成物是混合物，其中一种物质是常见的溶剂，A与F组成元素相同，F是一种红褐色物质，不溶于水，E是F中和反应的产物，E与六种物质中的一种可以是同一样物质，已知：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe，“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：
(1):D的化学式是________、E的化学式是 、F的化学式
(2):A→B的化学方程式为________
(3):B→D的化学方程式为________
(4):A→C的化学方程式为________
⑸：B→A是缓慢氧化反应，说出该缓慢氧化与铝的氧化反应有什么不同？
第19题：九（2）化学兴趣小组的同学将含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 、AgNO3、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀硫酸,有气泡产生,则下列结论正确的是（ ）（多选项）
A:滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+
B:滤液中一定含Mg2+、Zn2+、Ca2+，可能含Fe2+
C:滤液中一定含Mg2+,Fe2+、Ca2+,一定不含有Ag+、Cu2+
D:滤液中一定含Mg2+、Ca2+,可能含Fe2+,Zn2+
E:滤液中一定含Mg2+、Ca2+，一定不含有Ag+、Cu2+、Fe2+
F:滤液中一定含Mg2+、Ca2+，一定不含有Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+
第20题：九（2）化学兴趣小组的同学将191g氧化镁、氧化亚铁、氧化锌混合物与足量的稀盐酸反应得到混合溶液，蒸发后得到固体222g，并测得混合物中含有氯元素质量分数为50%，问生成了多少克水？
第01题：【解答】：设镁与铁粉的质量都为m,镁与稀硫酸生成的氢气为y,消耗了硫酸为x,铁与稀硫酸生成的氢气为b,消耗了硫酸为a
所以点A与点B在一条射线上，又因为y›a,x›b,所以有下图：
第02题：【解答】：①浓硫酸；②无水氯化钙或无水硫酸钙；③碱石灰或氢氧化钠；
（1）：煮沸的目的是起跑蒸馏水中溶解的氧气；
：A中的铁钉只与水接触，茶油的作用是隔绝空气或氧气；
：B中的铁钉只与空气或氧气接触，浓硫酸吸收试管中的水分，起干燥作用；
：C中的铁钉不仅与水接触还与空气或氧气接触，浸在水中的铁钉的部位更易生锈，结论：铁钉生锈的条件是：要与水和氧气同时接触；
：首先要保持物体表面的洁净和干燥
防锈的物理方法：刷漆（油漆或银粉），涂油；
防锈的化学方法：电镀其它金属（铬或锌），烤蓝或制成不锈钢.
：物理方法：刀刮或砂纸打磨
化学方法：少量，多次地滴加稀盐酸或稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
第03题：【解答】：第一类：（1）——探究物质燃烧的条件、（4）——探究铁钉生锈的条件，因此是探究物质反应的条件；
第二类：（5）——探究物质水的组成及生成物的鉴别、（6）——探究氧气在空气中的体积分数、（8）——探究软水的生成及鉴别，因此是探究物质的组成或含量或鉴别；
第三类：（2）——探究分子的运动、（3）——探究二氧化碳的溶解性、（7）——探究二氧化碳的物理与化学性质，因此是探究物质的性质.
第04题：【解答】：措施如下：（1）改用容积比较大的锥形瓶；
：将长颈漏斗换成分液漏斗或针筒来减慢液体的滴加速度；
：降低液体反应物的质量分数；
：若反应物是固体，由粉末状改为块状.
第05题：【解答】：选项为B。分析：根据“弱者先出局”，锌置换出银离子，若锌粉有剩余，再去置换铜离子， 因为反应后溶液还是呈蓝色，说明锌粉不足，所以溶液中一定含有硝酸铜、硝酸锌，不可能含有硝酸银，滤渣一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。
第06题：【解答】：选项为C。分析：根据“弱者先出局”，镁先置换出银离子再置换出铜离子，因为滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明镁过量，所以原溶液中的银离子与铜离子全部置换出来，所以滤液中溶质一定不含有硫酸铜与硝酸银，一定含硫酸镁与硝酸镁，滤渣中一定含有铜与银与镁。
第07题：【解答】：选项为D。分析：根据“弱者先出局”，知道镁先置换出铜离子再置换出来锌离子，因为蓝色沉淀生成，说明溶液中含有铜离子，又有白色沉淀生成说明含有镁离子与锌离子，故滤渣中只有Cu.滤液中含有CuSO4、ZnSO4、MgSO4
第08题：【解答】：⑴：x、y、z、p、w所代表的物质分别是镁、铝、锌、铁、铜；
⑵：铝、铜；
⑶：镁；
⑷：锌、铁。
分析：首先由表中信息知道x、y、z、p、w所代表的物质分别是镁、铝、锌、铁、铜；
：镁、铝生成的氢气相同，可知对于镁来说稀硫酸量正好或剩余，对于铝来说就不足了，所以铝一定有剩余，镁可能有剩余，铜不反应，一定有剩余；而锌与铁就完全参加了反应。
第09题：【解答】：选项为：C。
分析：根据“弱者先出局”可知，锌粉置换的先后顺序是：铜离子、铁离子、氢离子，但不能置换出镁离子，因为在滤渣中加入稀盐酸有气泡，说明一定含有铜、铁，锌是可能存在的；滤液中一定有硝酸镁、氯化锌、硝酸锌；可能存在氯化亚铁，是因为当锌粉氢离子部分置换出来时，说明锌粉不足，那稀盐酸过量，这时必有铁与稀盐酸反应，又因滤渣中加入稀盐酸有气泡出现，说明置换出来的铁有剩余，若当锌粉将氢离子全部置换出来，此时锌粉可能过量也可能恰好反应完全，此刻就没有氯化亚铁了。
第10题：【解答】：选项为C、D。分析：根据“弱者先出局”，先后置换出来的顺序是：铁离子、银离子、铜离子，注意的是铁离子被置换是亚铁离子，因为向滤液中滴加适量稀盐酸，没有明显现象，说明一定无银离子了，说明滤渣中一定含有银，铜可能有，滤液中一定含有Fe(NO3)2、可能含有Cu(NO3)2、一定没有AgNO3。
第11题：【解答】：选项为C
设Al、Zn、Fe、Mg四种质量都是mg
所以：z>x>y>w，故选：C
第12题：【解答】：选项为：A,B,D

从上面可知：160>120，480>342，160152
所以选：A,B,D
第13题：【解答】：⑴：设6.5g锌中有x克与FeSO4参加了反应，有y克与稀硫酸参加了反应，生成了硫酸锌为m克，生成铁为n克，因为加入锌后，滤液为无色，又全部被磁铁吸附了，说明锌全部反应了，铁也全部被置换出来了
从上图信息中知道银与铜的质量为4g,现在又知铁的质量为2.8g，所以混合物中镁的质量为：40g-4g-2.8g=33.2g。
:设有a克稀硫酸参加反应，同时生成氢气为b克，有c克稀硫酸参加了反应，同时生成氢气为d克。
所以无色滤液的总质量为：40g+69.1g+25g+2+6.5g-0.1g-2.77g-0.1g=129.63g
无色滤液中ZnSO4的质量分数是×100%=6.2%
答：（1）：混合物中镁单质的质量是33.2g
（2）：无色滤液中ZnSO4的质量分数是6.2%
第14题：【解答】：选项为A、B、D、F。分析：根据“强者先入住”，镁与硫酸铁反应的速率大于铝与硫酸铁反应的速率，所以A选项是正确的；因为生成的铁的质量相等，故根据质量守恒定律知，消耗的硫酸铁相等，说明B选项是正确的；
如下：设生成铁的质量为mg,消耗镁为x克，消耗铝为y克
所以：消耗的镁比铝多，说明铝一定有剩余，镁是可能有剩余，或两种金属可能有剩余，故D与F是正确的，其它选项C、E是不正确的。
第15题：【解答】：选项为：A,B,D
从图上看出，t1时，生成铁的质量：x>y，说明A选项是正确的；t2时X金属正好反应完全，而Y金属还没有反应完全，故t2时，消耗金属的质量：x>y，所以B选项是正确的；C选项是不正确的；t3时，X金属生成铁的质量多于Y金属，根据质量守恒定律可知，t3时， 消耗硫酸铁的质量：x>y，故D选项也是正确的。
第16题：【解答】：选项为C、D。分析：m的左侧因有浓硫酸，它具有吸水性，左侧因缺水气，铁丝不腐蚀，故m左右液面不变；n浓盐酸具有挥发性，会与铁丝反应生成氢气，致使左侧气压增大，故左侧液面下降，右侧液面上升；p与q左侧铁丝都会生锈，消耗了氧气而致使左侧气压减少，故左侧液面上升，右侧液面下降。
第17题：【解答】：选项为A、H。分析 ：根据金属活动性，镁的活泼性强于锌与铝，所以A选项是正确的；从图中看出，生成铁的质量是相等的，说明参加了反应的硫酸铁也相等，故镁粉、铝粉两种金属都可能有剩余，硫酸铁完全反应了，但若锌粉也有剩余的话，那它生成的铁三者就相同了，但图形上是，所以锌没有剩余，故B选项不正确的；根据质量守恒定律，锌粉反应生成的铁少，说明反应结束后硫酸铁溶液有剩余，故选项C不正确；根据质量守恒定律，镁粉、铝粉两者的反应，因消耗的硫酸铁量相等，故SO42−的质量也相等，但两种金属的相对原子质量不等，所以反应结束后消耗两种金属的质量也不相等，两种生成物不等，故D是不正确的；同理反应结束后所得溶液质量也相等，故E选项都是错误的；根据质量守恒定律，镁粉、铝粉两者的反应，因消耗的硫酸铁相等，故SO42−的质量也相等，可知消耗的金属铝多于镁，故不管铝正好反应完全还是有剩余，金属镁一定有剩余的，若消耗的硫酸铁相等，那三者中消耗的锌粉最多，故若锌粉一定有剩余，镁粉、铝粉也一定有剩余，所以选项H是正确的。
第18题：【解答】：

(5)：两者有下列不同之处：
①：铁锈是红色或褐色，铝锈是灰黑色；②：铁锈疏松多孔，不能阻止里面的铁继续生锈，铝锈致密，能阻止里面的铝不继续生锈；③：铁锈主要成分是Fe2O3，还含有水，故是混合物，铝锈是Al2O3,是纯净物；④：铁生锈是铁、水、氧气三者缺一不可，铝生锈是铝、氧气二者缺一不可的；⑤：在能满足生锈的相同的条件下，铝比铁更易氧化即生锈。
第19题：【解答】：分析：根据金属的活动性有：Ca>Mg>Zn>Fe>Cu>Ag，Ca2+置换不出来，再根据“弱者先出局”，Ag先置换出来，Zn最后置换出来，题中：向滤渣中滴加稀硫酸,有气泡产生，说明有下列几种情况：第一种：滤渣中有：Fe、Cu、Ag；第二种：Zn、Fe、Cu、Ag；第三种：Mg、Zn、Fe、Cu、Ag，若存在第一种情况时，滤液中一定含Mg2+，Zn2+、Ca2+，可能含有Fe2+，一定不含有Ag+、Cu2+，故A、C、D三个选项是错误的，B选项是正确的；若存在第二种情况时，滤液中一定含Mg2+、Ca2+，可能含有Zn2+，一定不含有Ag+、Cu2+、Fe2+，故D选项是正确的；若存在第三种情况时，滤液中一定含Mg2+、Ca2+，一定不含有Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+，故F选项是正确的。
第20题：【解答】：设盐酸盐中，镁、铁、锌三种元素质量总和为：222g（1-50%）=111g，所以可知191g氧化镁、氧化亚铁、氧化锌混合物中含有氧元素的质量为：191g-111g=80g，又因为生成水中氢与氧二种元素的质量之比为：mH︰mO=1︰8=mH︰80g,所以mH=10g.
所以：生成的水为10g+80g=90g
答：生成的水为90g。