2021年山东省泰安市中考化学试卷和答案

这是一份2021年山东省泰安市中考化学试卷和答案，共32页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣﹣温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
2．（1分）树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有责。下列做法不合理的是（ ）
A．绿色出行，积极践行“低碳生活”
B．防治雾霾，禁止使用化石燃料
C．变废为宝，回收利用废旧电池
D．布袋购物，努力减少“白色污染”
3．（1分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．塞进橡皮塞B．处理废弃药品
C．蒸发食盐水D．滴加试剂
4．（1分）“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4B．K2CO3C．CO（NH2）2D．NH4NO3
5．（1分）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D．2CH4：表示两个甲烷分子
6．（1分）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ）
A．无水酒精擦洗手机屏幕B．食醋洗去水壶内的水垢
C．清水洗涤衣服上的泥土D．汽油清洗工具上的油污
7．（1分）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后两种化合物的质量比为1：2
B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1
C．此反应属于置换反应
D．反应前后催化剂的物理性质保持不变
8．（1分）“碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（ ）
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
9．（1分）实验室制取某些气体的装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．装置①和④组合可以用来制取氧气
B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以随时添加液体药品
10．（1分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
11．（1分）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
12．（1分）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
13．（1分）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．是高温煅烧一定质量的大理石
B．是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．是向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
14．（1分）在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器、试剂的安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安全角度考虑的是（ ）
A．不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取另一种试剂
B．不能用手接触药品，不得品尝任何药品的味道
C．从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞
D．用药匙取用一种药品后，取另一种药品前必须擦拭干净
15．（1分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
D．在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
16．（1分）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
17．（1分）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（1分）下列说法正确的是（ ）
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦B．①②⑥C．③④⑤D．②④⑥
19．（1分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（1分）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
二、（本题包括3小题，共12分）
21．（4分）化学知识在疫情防控中具有重要价值。
（1）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头所提供的营养物质为 。
（2）医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于 材料；口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸（C2H4O3）无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。其分解的化学方程式为 。
22．（4分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为﹣2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是 。
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是 （填离子符号）。
（3）硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为 。
23．（4分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（2）用化学式表示固体甲的成分 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 ═4Fe（OH）3。
三、（本题包括2小题，共12分）
24．（5分）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
（1）图甲中玻璃棒的作用是 。
（2）图乙是电解水的实验，a端为电源 （填“正”或“负”）极。
（3）图丙A中的现象是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明 。
25．（7分）某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。
研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。
相关信息：
①钠贮存在煤油中
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
④BaCl2溶液pH＝7
（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；D. 。
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有 （填化学式）。
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应 （填化学式）溶液。
（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰2O2。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH2CO3；Ⅲ. 。
为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：
四、（本题包括2小题，共6分）
26．（2分）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。
（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 ；
（2）92g乙醇中碳元素的质量为 g。
27．（4分）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．解析： A、闻到气味，可用分子是在不断地运动的进行分析解释。
B、烈火焚烧若等闲，含义是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质、金属的存在，进行分析判断。
D、根据生铁炼钢的原理，进行分析判断。
参考答案：A、花气袭人知骤暖，向四周扩散，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，发生了化学变化。
C、尽是沙中浪底来，在自然界中以单质形态存在。
D、生铁和钢都是铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，降低碳的含量。
故选：B。
2．解析： 根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
参考答案：A、绿色出行，做法合理；
B、防治雾霾，做法错误；
C、变废为宝，有利于环境保护；
D、布袋购物，有利于环境保护；
故选：B。
3．解析： A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据处理废弃药品的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
参考答案：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，以免压破试管。
B、处理废弃药品，应倒入指定的容器内。
C、蒸发时，以防止局部温度过高，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误。
故选：C。
4．解析： 根据已有的化肥的种类进行分析解答即可。
参考答案：复合肥是指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的肥料；
A、NH4H2PO4中含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥；
B、K2CO3中只含有营养元素钾元素，属于钾肥；
C、CO（NH4）2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
D、NH4NO6中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
故选：A。
5．解析： A、根据元素只讲种类，不计个数进行分析；
B、根据标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数
进行分析；
C、根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
D、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析。
参考答案：A、元素只讲种类，所以2H：表示两个氢原子；
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数6+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故B错误；
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目3：表示1个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故C错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，就在其化学式前加上相应的数字4：表示两个甲烷分子，故D正确。
故选：D。
6．解析： 物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
参考答案：A.无水酒精可以溶解手机屏幕上的赃物，是根据溶解作用原理洗涤；
B.水垢不易溶解于水，但可以和酸反应生成可溶的盐，故B符合题意；
C.清水洗涤衣服上的泥土，是利用部分物质能溶于水，故C不合题意；
D.油脂不易溶解于水，不能用水洗净，是根据溶解作用原理洗涤。
故选：B。
7．解析： 根据反应的微观过程图分析反应物生成物及反应条件，写出反应的方程式。根据反应的特点、方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
参考答案：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成CH3OH，化学方程式为2CH2+O22CH3OH。
A.由化学方程式可知，反应前后两种化合物——甲烷和CH3OH的质量比为：（16×2）：（32×6）＝1：2，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1；
C.该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，选项说法错误；
D.由催化剂的概念可知，在化学反应前后，而物理性质可能改变。
故选：A。
8．解析： A.根据是否生成新物质来分析；
B.根据碳循环与氧循环的意义来分析；
C.根据绿色植物的生长过程来分析；
D.根据碳循环和氧循环的含义来分析。
参考答案：A.碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，发生了化学变化；
B.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项说法正确；
C.绿色植物的生长过程中要进行光合作用和呼吸作用，既涉及碳循环，选项说法正确；
D.碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，选项说法错误。
故选：D。
9．解析： 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
参考答案：A、装置①的试管中没有棉花团，氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法和排水法收集，错误符合题意；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，密度比空气的密度小，正确但不符合题意；
C、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，因此不需要加热，密度比空气的密度大，正确但不符合题意；
D、长颈漏斗可以随时添加液体药品，故选项错误；
故选：A。
10．解析： A、根据过氧化氢和水的元素组成进行分析判断；
B、根据物质的结构决定物质的性质分析；
C、根据过氧化氢的微观构成进行分析判断；
D、根据过氧化氢的化学性质进行分析判断。
参考答案：A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的；
B、过氧化氢和水的化学性质不同，不同种的分子性质不同；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法不正确；
D、过氧化氢在一定条件下分解可以转化为水和氧气。
故选：C。
11．解析： 根据图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应；当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠，氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳；当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳，红磷、甲烷、一氧化碳都会与氧气反应，但是红磷属于单质；当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙，铜不会与盐酸反应进行分析。
参考答案：图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，
A、当甲、乙、碱、盐时，碳酸钠会与氢氧化钙、氯化钙反应，不符合题意；
B、当甲为氯化铜时，氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠、盐酸反应、丙可以是盐酸，故B正确；
C、当丁为氧气时，甲、乙、甲烷，红磷、一氧化碳都会与氧气反应，不符合题意；
D、当丁为盐酸时，甲、乙、硝酸银，铜不会与盐酸反应，故D错误。
故选：B。
12．解析： 利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，结合题意，进行分析判断。
参考答案：A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，其操作步骤是计算、混匀（稀释），故选项说法正确。
B、实验步骤是计算、稀释，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水、玻璃棒用于进行稀释操作，则实验仪器是量筒、烧杯、细口瓶。
C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；切不可把水注入浓硫酸中，如果添加顺序颠倒，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，容易造成酸液飞溅。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，应立即用大量水冲洗，故选项说法正确。
故选：C。
13．解析： 根据物质的性质以及与图像的关系进行分析解答即可。
参考答案：A、煅烧大理石固体质量不会为0；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，说法错误；
C、将等质量的Mg，最终产生的氢气质量不会相等；
D、向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，沉淀不会从7开始，则氢氧化钠和氯化镁反应产生白色沉淀；
故选：D。
14．解析： A.根据胶头滴管的使用注意事项考虑；
B.根据取用药品的三不原则考虑；
C.根据试剂瓶倒完试液后处理方法考虑；
D.根据药匙用法考虑。
参考答案：A.不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂，否则会污染试剂，故A不合题意；
B.不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道，属于人身安全；
C.试剂瓶倒完试液后，要立即盖紧瓶塞，属于试剂安全；
D.用药匙取用一种药品后，取另一药品前必须擦拭干净，属于试剂安全。
故选：B。
15．解析： A、根据a、c的溶解度随温度的变化情况分析；
B、根据溶解度曲线交点的意义分析；
C、根据溶解度与溶质质量分数的关系分析；
D、根据t2℃时a的溶解度分析。
参考答案：A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，由于c的溶解度随温度的降低而增大，故A说法不正确；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，无法比较；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是a＞b＞c可知，故C说法正确；
D、在t3℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为：50g+25g＝75g。
故选：C。
16．解析： A．根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来进行分析；
B．根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
C．根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
D．根据氢氧化钙比氢氧化钠容易获得，且价格便宜进行分析。
参考答案：A．过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
B．氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故说法正确；
C．氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其目的是使MgCl2完全反应，故说法正确；
D．无论氯化镁与氢氧化钠反应，根据反应前后镁元素质量守恒，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，同样生成等质量的氯化镁，故不能提高镁的质量。
故选：D。
17．解析： A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁钉锈蚀的情况，进行分析判断。
D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
参考答案：A、图中实验、溶剂的种类不同，故选项不能达到相应实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点，且温度达到着火点，故选项不能达到相应实验目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第一支试管中的铁钉生锈，说明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触2是否参与反应，故选项能达到相应实验目的。
D、图中实验、稀盐酸的浓度不同，故选项不能达到相应实验目的。
故选：C。
18．解析： ①根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
②根据酸雨的pH为5.6进行分析判断。
③根据化学方程式的书写方法，进行分析判断。
④根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析。
⑤根据燃烧的特征进行分析判断。
⑥根据不显电性的粒子的种类进行分析判断。
⑦根据验证三种金属的活动性强弱常用“三取中”的方法进行分析判断。
参考答案：①酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸或碱，故选项说法错误。
②正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于8.6的雨水。
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成不一定注明“↑”符号，则不需要注明“↑”符号。
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象、放热现象的变化不一定是燃烧、放热。
⑥分子、原子都是不显电性的粒子，也可能是中子等。
⑦现有Al、Cu，验证三种金属的活动性强弱常用“三取中”的方法可知4溶液能确定其金属活动性顺序，故选项说法错误。
故②④⑥说法正确。
故选：D。
19．解析： A、根据化学与生活的知识解答；
B、根据化学与安全的知识解答；
C、根据化学与健康的知识解答；
D、根据化学与社会的知识解答。
参考答案：A、①高温能杀死细菌，说法正确；
②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味；
③羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧是烧纸的气味，说法正确；
B、①油锅着火可以用锅盖盖灭，说法错误；
②高层楼房着火时不能乘电梯逃离，可能断电；
③夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，可能产生爆炸；
C、①缺乏维生素C会引起坏血病；
②无机盐和水属于营养物质，说法错误；
③添加过量防腐剂延长食品保质期会对人体造成危害，说法错误；
D、①干电池可将化学能转变为电能；
②陶瓷、水泥属于无机非金属材料；
③化石燃料属于不可再生能源，说法错误；
故选：A。
20．解析： 根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
参考答案：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠，
A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解、碳酸钠、硫酸钾中的一种或两种；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解、碳酸钠，氢氧化钡、硫酸钾、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、碳酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠，故B错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解、碳酸钠，故C正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，一定没有碳酸钠、硫酸钾中的一种或两种。
故选：C。
二、（本题包括3小题，共12分）
21．解析： 根据食物中的营养素、材料的类别、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
参考答案：（1）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，故填：糖类；
（2）聚丙烯属于有机合成材料；铝条耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；4Al+3O8＝2Al2O6；
（3）过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O6），分解的化学方程式为2C2H4O32C2H4O2+O7↑，故填：2C2H6O32C2H4O2+O5↑。
22．解析： 根据微观粒子结构示意图、化学反应的实质以及化学式的书写的知识进行分析解答即可。
参考答案：（1）①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，带有两个单位的负电荷2﹣，故填：S2﹣；
②从原子结构上看，硫原子和氧原子的最外层电子数都是3个，故填：氧原子和硫原子的最外层电子数均为6个；
（2）根据Na2CO7溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图可以看出，该反应中实际参加反应的离子是氢离子和碳酸根粒子+、CO52﹣；
（3）物质X是+4价的硫的氧化物，故化学式为SO8，故填：SO2。
23．解析： 向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁。再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去。这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
参考答案：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，所以A就是转化铜离子用的铁粉，所以应该加入过量的铁粉．当加入过量盐酸时，所以固体乙是纯净的铜粉．而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）加入过量的A是铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（2）工厂废液中加入过量的A，是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠，所以溶液甲中的金属离子是Na+、Fe3+；
（4）4Fe（OH）2+O8+2X═4Fe（OH）8可知，反应前后铁原子都是4个，反应前应该是12个，反应后氧原子是12个，其中2个包含在8X中2O。
故答案为：（1）Fe+CuCl2＝FeCl6+Cu；
（2）Fe、Cu；
（3）Na+、Fe2+；
（4）H2O。
三、（本题包括2小题，共12分）
24．解析： （1）根据玻璃棒的作用分析回答。
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
（3）根据二氧化碳的性质和发生的反应分析回答。
参考答案：（1）由图示可知，图甲是过滤。
（2）图乙是电解水的实验，由电解水时“正氧负氢，a端玻璃管收集的气体减少是氧气。
（3）由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，则图丙A中的现象是溶液由紫色变为红色，B中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO5↓+H2O；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，不燃烧。
故答案为：（1）引流；
（2）正；
（3）溶液由紫色变为红色；Ca（OH）2+CO5＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大、不支持燃烧。
25．解析： （1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠不能与其它物质发生复分解反应。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
参考答案：（1）①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；C.密度比水小。
故填：熔点低。
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有反应生成的NaOH。
故填：NaOH。
③滴加的是稀硝酸，是因为稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
故填：HNO3。
（2）该白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO2；Ⅲ.NaOH、Na2CO3。
实验过程：
故填：NaOH、Na2CO8；氯化钡；产生白色沉淀。
四、（本题包括2小题，共6分）
26．解析： （1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
参考答案：（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝4：1。
（2）92g乙醇中碳元素的质量为92g××100%＝48g。
故答案为：
（1）4：1；
（2）48。
27．解析： 根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
参考答案：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，也就是硫酸有剩余，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO7和H2SO4．故填：Na4SO4和H2SO8；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g
设消耗氢氧化钠5.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH+H8SO4＝Na2SO2+2H2O
80 98
7.2g x
x＝1.47g
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝6.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.7%。
编号
A
B
C
D
实验方案



实验目的
探究影响物质溶解性的因素
探究燃烧条件之一需要可燃物
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A.化学与生活
B.化学与安全
①用煮沸的方法将水杀菌
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
①油锅着火可以用锅盖盖灭
②高层楼房着火时立即乘电梯逃离
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C.化学与健康
D.化学与社会
①缺乏维生素C会引起坏血病
②无机盐和水不属于营养物质
③添加过量防腐剂延长食品保质期
①干电池可将化学能转变为电能
②陶瓷、水泥属于无机非金属材料
③化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液

综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3
②静止后，向上层清液中滴加少量 溶液
无明显现象
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解
产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡）
综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3
②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液
无明显现象（溶液中不含有氢氧化钠）