资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
2023-2024学年江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期3月学情分析考试（选修）化学试题
展开
这是一份2023-2024学年江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期3月学情分析考试（选修）化学试题，文件包含江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期3月学情分析考试选修化学试题原卷版docx、江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期3月学情分析考试选修化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、单选题(每题3分，共54分)
1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是
A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率
B. ““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量
D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
【答案】C
【解析】
【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；
B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；
C．升温是因为发酵时放出热量，C错误；
D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；
故选C。
2. 下列各组反应中，不属于可逆反应是
A. N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2
B. H2+I22HI和2HIH2+I2
C. 2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑
D. 2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2
【答案】C
【解析】
【详解】可逆反应的定义是，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。A、B、D选项中的反应是同一条件下同时进行的，属于可逆反应，C项中的反应条件不同，不属于可逆反应，C错误；
故选C。
3. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为
A. A(g)+B(g)⇌C(g)B. 2A(g)+2B(g)⇌3C(g)
C. A(g)+3B(g)⇌2C(g)D. 3A(g)+B(g)⇌2C(g)
【答案】C
【解析】
【详解】在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g)，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，它们之间有以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则化学方程式为A(g)+3B(g)=2C(g)，故合理选项是C。
4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=15 ml/(L·min)；②v(B) =0.6ml/(L·s)；③v(C)=0.4ml/(L·s)；④v(D)=0.45 ml/(L·s)，该反应的快慢顺序为
A. ①>④>③=②B. ④<③=②<①C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①
【答案】A
【解析】
【详解】同一化学反应，不同物质的化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明化学反应速率越快，由题给数据可知，①==0.25 ml/(L·s)、②==0.2 ml/(L·s)、③==0.2 ml/(L·s)、④==0.225 ml/(L·s)，则反应的快慢顺序为①>④>③=②，故选A。
5. 下列装置能构成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．A装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，故不选A；
B．B装置中两个电极材料相同，不能构成原电池，故不选B；
C．铁和稀硫酸反应，铁失电子发生氧化反应，铁为负极，氢离子在碳棒表面得电子生成氢气，碳棒为正极，能构成原电池，故选C；
D．乙醇是非电解质，不能构成原电池，故不选D；
选C。
6. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. K与水反应时，增加水的用量
B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D. CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
【答案】D
【解析】
【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不符合题意；
B．Fe遇浓硫酸发生钝化，不生成氢气，B不符合题意；
C．对于溶液的反应，增大压强不能改变反应速率，C不符合题意；
D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物与盐酸的接触面积，反应速率加快，D符合题意；
故答案选D。
7. 一定温度下将2ml SO2和1ml 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，达到化学平衡后，下列说法不正确是
A. 18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B. 容器中所含氧原子总数为6 NA
C. 反应中转移电子的数目为4 NAD. 平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A. 可逆反应的正、逆反应同时进行，SO2和O2 生成SO3的同时，SO3也分解生成SO2和O2，平衡时三种气体共存，因此18O存在于SO2、O2 和SO3 中，A项正确；
B. 化学反应中遵循原子守恒，平衡时容器中所含氧原子总数等于反应初始时SO2和O2中的氧原子总数，共6NA，B项正确；
C. 可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2ml SO2和1ml 18O2充入恒容密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为SO3，则反应中转移电子的数目小于4 NA，C项错误；
D. 容器容积不变，平衡后再充入一定量Ar，各物质的浓度不变，则正、逆反应速率不变，平衡不移动，SO3浓度保持不变，D项正确；
答案选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态
B. 对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变
C. 甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭容器中，分别充入2mlNH3、1mlN2和3mlH2，平衡时，甲和乙的压强是相同的
D. 化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)=v(逆)
【答案】A
【解析】
【详解】A．达到化学平衡状态时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误；
B．可逆反应正、逆反应速率相等时，达到平衡状态，各组分浓度保持不变，B正确；
C．两容器中是加入不同物质建立的等效平衡，达到平衡状态时，两容器中压强相等，C正确；
D．化学平衡建立前正、逆反应速率不等，但达到平衡状态时正、逆反应速率相等，D正确；
故选A。
9. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；
B．该反应为放热反应，B错误；
C．该反应为吸热反应，是氧化还原反应，C正确；
D．该反应放热，D错误；
故选C。
10. 下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性，可用作制冷剂
B. N2难溶于水，可用作瓜果保护气
C. NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
D. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3易液化，液氨气化吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，这与NH3具有还原性无关，A错误；
B．N2不能帮助呼吸，能够使害虫窒息而死，因此可用作瓜果保护气，这与其是否难溶于水的性质无关，B错误；
C．NO2具有强氧化性，可以与N2H4反应产生N2、H2O，同时产生大量能量，因此可作火箭燃料推进剂，C正确；
D．NH4HCO3含有农作物生长需要氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，D错误；
故合理选项是C。
11. 根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是
A. 断裂1mlNO分子中的化学键，放出632kJ能量
B. 2ml气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量
C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D. 1ml和1ml生成2mlNO(g)的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成2mlNO放热2×632kJ能量，所以1mlNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A错误；
B．2mlO2(g)吸收498kJ能量形成2mlO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mlO原子结合生成1mlO2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误：
C．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml−2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；
D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml−2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，所以1mlN2和1mlO2的反应热△H＝＋180kJ/ml，故D错误；
故答案选C。
12. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时
A. a处通入O2B. 甲电极为负极
C. 将电能转化为化学能D. 正极反应式为H2-2e-=2H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知：H+从甲电极区流向乙电极区，则a通入H2，b通入O2，A错误；
B．在甲电极上通入H2，失去电子发生氧化反应产生H+，故甲电极为负极，B正确；
C．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，C错误；
D．负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；
故合理选项是B。
13. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是
A. 工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮
B. 减少开私家车可减少氮氧化物的排放
C. 氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应
D. 豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮的固定是指由氮气单质生成含氮的化合物，工业上用和合成属于人工固氮，A正确；
B．汽车会尾气排放氮氧化物，减少开私家车可减少氮氧化物的排放，B正确；
C．氨和铵盐(氮的化合价为-3)在硝化细菌作用下转化为硝酸盐(氮的化合价为+5)发生氧化还原反应，C错误；
D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮，属于生物固氮，D正确；
故选C。
14. 喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体–溶液，一定不能出现喷泉现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．能溶于溶液，可以形成喷泉，A项能出现喷泉现象；
B．极容易溶于水，在饱和食盐水中溶解度不受影响，能形成喷泉现象，B项能出现喷泉现象；
C．二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，C项一定不能出现喷泉现象；
D．极容易溶于水，能形成喷泉现象，D项能出现喷泉现象；
答案选C。
15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 利用装置I实验室制取B. 利用装置II收集并吸收多余尾气
C. 利用装置III制取并收集纯净的NOD. 利用装置IV制备胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用装置I实验室制取，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化硫，利用装置II收集并吸收多余尾气，故B正确；
C．NO能与氧气反应，不能用排空气法收集NO，故C错误；
D．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，故D错误；
选B。
16. 下列说法正确的是
A. 氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象
B. 检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈-3价
D. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用效果更好
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨具有挥发性，浓盐酸也具有挥发性，氨水中挥发出的氨气与浓盐酸中挥发出的氯化氢发生反应生成氯化铵固体，同理，浓硝酸也具有挥发性，挥发出的NO2也可以与氨气发生反应生成硝酸铵固体，都可以产生白烟现象，A正确；
B．向铵盐中加入稀氢氧化钠溶液后，应将溶液微热使氨气溢出，才能看到红色的石蕊试纸变蓝，B错误；
C．所有的铵盐都易溶于水，铵盐中的铵根离子的N元素化合价均为-3价，但在硝酸铵中，由于还存在硝酸根，硝酸根中的N元素的化合物为+5价，C错误；
D．铵盐与生石灰可以发生反应生成氨气，氨气溢出降低了化肥中的氮含量，化肥效果减弱，D错误；
故答案选A。
17. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是
A. f属于强电解质
B. g受热分解一定能得到a
C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定
D. 可用湿润红色石蕊试纸检验a
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3•H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，f为NH3•H2O，属于弱碱，故A错误；
B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误；
C．根据分析可知，b为N2，c为NO，b在放电条件下可转化为c从而实现氮的固定，故C错误；
D．根据分析可知，a为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；
故选：D。
18. N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其与石灰乳反应转化成Ca(NO3)2、Ca(NO3)2等而除去。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是
A. NO2Ca(NO3)2B. NH3NO2
C. HNO3H2D. N2NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2、Ca(NO2)2、H2O，A可以转化；
B．NH3与O2发生催化氧化反应生成NO不生成NO2，B不能转化；
C．Fe与浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成NO气体不生成H2，C不能转化；
D．N2与O2在加热的条件下不反应，如想生成NO则需要在放电的条件下，D不能转化；
故答案选A。
二、填空题(共46分)
19. 根据所学知识回答下列问题：
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A.0-1min B.1-2min C.2-3min D.3-4min E.4-5min
（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%)
③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】（1） ①. C ②. 因反应放热，温度升高，反应速率增大
（2） ①. 3X+Y2Z ②. 10% ③. 否 ④. ＞
【解析】
【小问1详解】
根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。
【小问2详解】
①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6ml，Y的物质的量减少0.2ml，Z的物质的量增加0.4ml，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1ml，Y物质的转化率为×100%=10%；
③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。
20. 按要求完成下列填空。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.容器中N2、H2、NH3共存
b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c.容器中的压强不随时间变化
d.N2、NH3浓度相等
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。
反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_____。生成1ml H2O(g)可以放出热量是_____kJ。
（3）下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
【答案】（1） ①. 放热 ②. c
（2） ①. -484kJ/ml ②. 242
（3） ①. ace ②. bd
【解析】
【小问1详解】
①根据图示是能量变化，反应前反应物的总能量高于反应后生成物的总能量，因此该反应为放热反应；
②根据变量不变的原则：
a．反应刚开始时到反应达平衡后，体系中均有这三种物质，三种物质均共存，不能用这个条件判断反应达平衡，a不符合题意；
b．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是，与各物质的初始量及转化率有关，不能用这个条件判断反应达平衡，b不符合题意；
c．随着反应的进行，气体总物质的量减小，因此压强也会减小，故当反应容器中压强不随时间变化时，说明反应达平衡状态，可以用这个条件判断反应达平衡，c符合题意；
d．平衡时，N2与NH3的浓度保持不变，而不一定相等，不能用这个条件判断反应达平衡，d不符合题意；
故答案选c。
【小问2详解】
根据反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算反应的ΔH，ΔH=(2×436+496-4×463)kJ/ml=-484 kJ/ml，根据热化学方程式，每生成2ml H2O要放出484kJ的能量，故生成1ml H2O放出242kJ的能量。
【小问3详解】
a．盐酸与烧碱溶液的反应为放热反应；
b．八水合氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应
c．氢气与氧气的燃烧为放热反应；
d．高温煅烧石灰石为吸热反应；
e．铝和盐酸的反应为放热反应；
综上所述属于放热反应的是ace，属于吸热反应的是bd。
21. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。
（1）氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。
（2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。
②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。
【答案】（1） ①. O2或氧气 ②. 负 ③. H2-2e-+2OH-=2H2O
（2） ①. 太阳或光 ②. NiOOH ③. 减弱 ④. NA
【解析】
【小问1详解】
电子由负极流向正极，X电极为电子流出的一极，Y电极为电子流入的一极，所以X极为负极，Y极为正极，故Y气体为氧气，OH-移向负极，负极电极反应为：
【小问2详解】
①太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；②镉镍蓄电池放电时， NiOOH中Ni元素化合价降低，被还原，则在正极反应的物质是NiOOH，Cd作负极，电极反应式为：，氢氧根离子被消耗，碱性减弱；③32.5gZn的物质的量为0.5ml，根据电池反应知Zn完全转化为Zn(OH)2，Zn元素化合价由0价升高到+2价，失去2e-，Zn~2e-，则消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为N=n·NA=0.5ml×2×NA= NA。
22. 课外小组的同学利用如图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了_____(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是_____。
（3）如何证实集气瓶收集到气体为NO_____？
（4）如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质。
若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是_____。
②C→D反应的化学方程式是_____。
③A与D能生成F，F是离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量F放入试管中，加入少量NaOH溶液，_____。
【答案】（1）氧化性 （2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
（3）打开集气瓶，观察到瓶口气体颜色变成红棕色
（4） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③. 加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH
【解析】
【小问1详解】
铜与稀硝酸反应，硝酸中氮元素化合价降低，作氧化剂，硝酸体现了氧化性。
【小问2详解】
铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式为；
【小问3详解】
由于NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2，故可以利用这个反应，即打开集气瓶，观察到瓶口气体颜色变成红棕色
【小问4详解】
A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，与氧气反应生成B，由于A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质，故都含有N元素，则B为NO，C为NO2，D为硝酸。
①A→B反应是氨的催化氧化，即
②C→D反应是二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，其方程式为；
③本题主要考查的是铵根子的鉴别，取少量F放入试管中，加入少量NaOH溶液，加热后将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在铵根离子。“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温
选项
气体
溶液
A
溶液
B
饱和食盐水
C
稀盐酸
D
滴加酚酞的水溶液
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
化学键
H－H
O=O
H－O
键能(kJ/ml)
436
496
463
一、单选题(每题3分，共54分)
1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是
A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率
B. ““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量
D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
【答案】C
【解析】
【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；
B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；
C．升温是因为发酵时放出热量，C错误；
D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；
故选C。
2. 下列各组反应中，不属于可逆反应是
A. N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2
B. H2+I22HI和2HIH2+I2
C. 2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑
D. 2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2
【答案】C
【解析】
【详解】可逆反应的定义是，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。A、B、D选项中的反应是同一条件下同时进行的，属于可逆反应，C项中的反应条件不同，不属于可逆反应，C错误；
故选C。
3. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为
A. A(g)+B(g)⇌C(g)B. 2A(g)+2B(g)⇌3C(g)
C. A(g)+3B(g)⇌2C(g)D. 3A(g)+B(g)⇌2C(g)
【答案】C
【解析】
【详解】在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g)，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，它们之间有以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则化学方程式为A(g)+3B(g)=2C(g)，故合理选项是C。
4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=15 ml/(L·min)；②v(B) =0.6ml/(L·s)；③v(C)=0.4ml/(L·s)；④v(D)=0.45 ml/(L·s)，该反应的快慢顺序为
A. ①>④>③=②B. ④<③=②<①C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①
【答案】A
【解析】
【详解】同一化学反应，不同物质的化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明化学反应速率越快，由题给数据可知，①==0.25 ml/(L·s)、②==0.2 ml/(L·s)、③==0.2 ml/(L·s)、④==0.225 ml/(L·s)，则反应的快慢顺序为①>④>③=②，故选A。
5. 下列装置能构成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．A装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，故不选A；
B．B装置中两个电极材料相同，不能构成原电池，故不选B；
C．铁和稀硫酸反应，铁失电子发生氧化反应，铁为负极，氢离子在碳棒表面得电子生成氢气，碳棒为正极，能构成原电池，故选C；
D．乙醇是非电解质，不能构成原电池，故不选D；
选C。
6. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. K与水反应时，增加水的用量
B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D. CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
【答案】D
【解析】
【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不符合题意；
B．Fe遇浓硫酸发生钝化，不生成氢气，B不符合题意；
C．对于溶液的反应，增大压强不能改变反应速率，C不符合题意；
D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物与盐酸的接触面积，反应速率加快，D符合题意；
故答案选D。
7. 一定温度下将2ml SO2和1ml 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，达到化学平衡后，下列说法不正确是
A. 18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B. 容器中所含氧原子总数为6 NA
C. 反应中转移电子的数目为4 NAD. 平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A. 可逆反应的正、逆反应同时进行，SO2和O2 生成SO3的同时，SO3也分解生成SO2和O2，平衡时三种气体共存，因此18O存在于SO2、O2 和SO3 中，A项正确；
B. 化学反应中遵循原子守恒，平衡时容器中所含氧原子总数等于反应初始时SO2和O2中的氧原子总数，共6NA，B项正确；
C. 可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2ml SO2和1ml 18O2充入恒容密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为SO3，则反应中转移电子的数目小于4 NA，C项错误；
D. 容器容积不变，平衡后再充入一定量Ar，各物质的浓度不变，则正、逆反应速率不变，平衡不移动，SO3浓度保持不变，D项正确；
答案选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态
B. 对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变
C. 甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭容器中，分别充入2mlNH3、1mlN2和3mlH2，平衡时，甲和乙的压强是相同的
D. 化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)=v(逆)
【答案】A
【解析】
【详解】A．达到化学平衡状态时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误；
B．可逆反应正、逆反应速率相等时，达到平衡状态，各组分浓度保持不变，B正确；
C．两容器中是加入不同物质建立的等效平衡，达到平衡状态时，两容器中压强相等，C正确；
D．化学平衡建立前正、逆反应速率不等，但达到平衡状态时正、逆反应速率相等，D正确；
故选A。
9. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；
B．该反应为放热反应，B错误；
C．该反应为吸热反应，是氧化还原反应，C正确；
D．该反应放热，D错误；
故选C。
10. 下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性，可用作制冷剂
B. N2难溶于水，可用作瓜果保护气
C. NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
D. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3易液化，液氨气化吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，这与NH3具有还原性无关，A错误；
B．N2不能帮助呼吸，能够使害虫窒息而死，因此可用作瓜果保护气，这与其是否难溶于水的性质无关，B错误；
C．NO2具有强氧化性，可以与N2H4反应产生N2、H2O，同时产生大量能量，因此可作火箭燃料推进剂，C正确；
D．NH4HCO3含有农作物生长需要氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，D错误；
故合理选项是C。
11. 根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是
A. 断裂1mlNO分子中的化学键，放出632kJ能量
B. 2ml气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量
C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D. 1ml和1ml生成2mlNO(g)的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成2mlNO放热2×632kJ能量，所以1mlNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A错误；
B．2mlO2(g)吸收498kJ能量形成2mlO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mlO原子结合生成1mlO2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误：
C．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml−2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；
D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml−2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，所以1mlN2和1mlO2的反应热△H＝＋180kJ/ml，故D错误；
故答案选C。
12. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时
A. a处通入O2B. 甲电极为负极
C. 将电能转化为化学能D. 正极反应式为H2-2e-=2H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知：H+从甲电极区流向乙电极区，则a通入H2，b通入O2，A错误；
B．在甲电极上通入H2，失去电子发生氧化反应产生H+，故甲电极为负极，B正确；
C．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，C错误；
D．负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；
故合理选项是B。
13. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是
A. 工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮
B. 减少开私家车可减少氮氧化物的排放
C. 氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应
D. 豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮的固定是指由氮气单质生成含氮的化合物，工业上用和合成属于人工固氮，A正确；
B．汽车会尾气排放氮氧化物，减少开私家车可减少氮氧化物的排放，B正确；
C．氨和铵盐(氮的化合价为-3)在硝化细菌作用下转化为硝酸盐(氮的化合价为+5)发生氧化还原反应，C错误；
D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮，属于生物固氮，D正确；
故选C。
14. 喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体–溶液，一定不能出现喷泉现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．能溶于溶液，可以形成喷泉，A项能出现喷泉现象；
B．极容易溶于水，在饱和食盐水中溶解度不受影响，能形成喷泉现象，B项能出现喷泉现象；
C．二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，C项一定不能出现喷泉现象；
D．极容易溶于水，能形成喷泉现象，D项能出现喷泉现象；
答案选C。
15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 利用装置I实验室制取B. 利用装置II收集并吸收多余尾气
C. 利用装置III制取并收集纯净的NOD. 利用装置IV制备胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用装置I实验室制取，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化硫，利用装置II收集并吸收多余尾气，故B正确；
C．NO能与氧气反应，不能用排空气法收集NO，故C错误；
D．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，故D错误；
选B。
16. 下列说法正确的是
A. 氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象
B. 检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈-3价
D. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用效果更好
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨具有挥发性，浓盐酸也具有挥发性，氨水中挥发出的氨气与浓盐酸中挥发出的氯化氢发生反应生成氯化铵固体，同理，浓硝酸也具有挥发性，挥发出的NO2也可以与氨气发生反应生成硝酸铵固体，都可以产生白烟现象，A正确；
B．向铵盐中加入稀氢氧化钠溶液后，应将溶液微热使氨气溢出，才能看到红色的石蕊试纸变蓝，B错误；
C．所有的铵盐都易溶于水，铵盐中的铵根离子的N元素化合价均为-3价，但在硝酸铵中，由于还存在硝酸根，硝酸根中的N元素的化合物为+5价，C错误；
D．铵盐与生石灰可以发生反应生成氨气，氨气溢出降低了化肥中的氮含量，化肥效果减弱，D错误；
故答案选A。
17. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是
A. f属于强电解质
B. g受热分解一定能得到a
C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定
D. 可用湿润红色石蕊试纸检验a
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3•H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，f为NH3•H2O，属于弱碱，故A错误；
B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误；
C．根据分析可知，b为N2，c为NO，b在放电条件下可转化为c从而实现氮的固定，故C错误；
D．根据分析可知，a为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；
故选：D。
18. N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其与石灰乳反应转化成Ca(NO3)2、Ca(NO3)2等而除去。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是
A. NO2Ca(NO3)2B. NH3NO2
C. HNO3H2D. N2NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2、Ca(NO2)2、H2O，A可以转化；
B．NH3与O2发生催化氧化反应生成NO不生成NO2，B不能转化；
C．Fe与浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成NO气体不生成H2，C不能转化；
D．N2与O2在加热的条件下不反应，如想生成NO则需要在放电的条件下，D不能转化；
故答案选A。
二、填空题(共46分)
19. 根据所学知识回答下列问题：
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A.0-1min B.1-2min C.2-3min D.3-4min E.4-5min
（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%)
③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】（1） ①. C ②. 因反应放热，温度升高，反应速率增大
（2） ①. 3X+Y2Z ②. 10% ③. 否 ④. ＞
【解析】
【小问1详解】
根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。
【小问2详解】
①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6ml，Y的物质的量减少0.2ml，Z的物质的量增加0.4ml，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1ml，Y物质的转化率为×100%=10%；
③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。
20. 按要求完成下列填空。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.容器中N2、H2、NH3共存
b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c.容器中的压强不随时间变化
d.N2、NH3浓度相等
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。
反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_____。生成1ml H2O(g)可以放出热量是_____kJ。
（3）下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
【答案】（1） ①. 放热 ②. c
（2） ①. -484kJ/ml ②. 242
（3） ①. ace ②. bd
【解析】
【小问1详解】
①根据图示是能量变化，反应前反应物的总能量高于反应后生成物的总能量，因此该反应为放热反应；
②根据变量不变的原则：
a．反应刚开始时到反应达平衡后，体系中均有这三种物质，三种物质均共存，不能用这个条件判断反应达平衡，a不符合题意；
b．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是，与各物质的初始量及转化率有关，不能用这个条件判断反应达平衡，b不符合题意；
c．随着反应的进行，气体总物质的量减小，因此压强也会减小，故当反应容器中压强不随时间变化时，说明反应达平衡状态，可以用这个条件判断反应达平衡，c符合题意；
d．平衡时，N2与NH3的浓度保持不变，而不一定相等，不能用这个条件判断反应达平衡，d不符合题意；
故答案选c。
【小问2详解】
根据反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算反应的ΔH，ΔH=(2×436+496-4×463)kJ/ml=-484 kJ/ml，根据热化学方程式，每生成2ml H2O要放出484kJ的能量，故生成1ml H2O放出242kJ的能量。
【小问3详解】
a．盐酸与烧碱溶液的反应为放热反应；
b．八水合氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应
c．氢气与氧气的燃烧为放热反应；
d．高温煅烧石灰石为吸热反应；
e．铝和盐酸的反应为放热反应；
综上所述属于放热反应的是ace，属于吸热反应的是bd。
21. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。
（1）氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。
（2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。
②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。
【答案】（1） ①. O2或氧气 ②. 负 ③. H2-2e-+2OH-=2H2O
（2） ①. 太阳或光 ②. NiOOH ③. 减弱 ④. NA
【解析】
【小问1详解】
电子由负极流向正极，X电极为电子流出的一极，Y电极为电子流入的一极，所以X极为负极，Y极为正极，故Y气体为氧气，OH-移向负极，负极电极反应为：
【小问2详解】
①太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；②镉镍蓄电池放电时， NiOOH中Ni元素化合价降低，被还原，则在正极反应的物质是NiOOH，Cd作负极，电极反应式为：，氢氧根离子被消耗，碱性减弱；③32.5gZn的物质的量为0.5ml，根据电池反应知Zn完全转化为Zn(OH)2，Zn元素化合价由0价升高到+2价，失去2e-，Zn~2e-，则消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为N=n·NA=0.5ml×2×NA= NA。
22. 课外小组的同学利用如图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了_____(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是_____。
（3）如何证实集气瓶收集到气体为NO_____？
（4）如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质。
若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是_____。
②C→D反应的化学方程式是_____。
③A与D能生成F，F是离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量F放入试管中，加入少量NaOH溶液，_____。
【答案】（1）氧化性 （2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
（3）打开集气瓶，观察到瓶口气体颜色变成红棕色
（4） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③. 加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH
【解析】
【小问1详解】
铜与稀硝酸反应，硝酸中氮元素化合价降低，作氧化剂，硝酸体现了氧化性。
【小问2详解】
铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式为；
【小问3详解】
由于NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2，故可以利用这个反应，即打开集气瓶，观察到瓶口气体颜色变成红棕色
【小问4详解】
A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，与氧气反应生成B，由于A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质，故都含有N元素，则B为NO，C为NO2，D为硝酸。
①A→B反应是氨的催化氧化，即
②C→D反应是二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，其方程式为；
③本题主要考查的是铵根子的鉴别，取少量F放入试管中，加入少量NaOH溶液，加热后将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在铵根离子。“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温
选项
气体
溶液
A
溶液
B
饱和食盐水
C
稀盐酸
D
滴加酚酞的水溶液
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
化学键
H－H
O=O
H－O
键能(kJ/ml)
436
496
463
相关试卷
2023-2024学年江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期3月学情分析考试（必修）化学试题： 这是一份2023-2024学年江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期3月学情分析考试（必修）化学试题，文件包含江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期3月学情分析考试必修化学试题原卷版docx、江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期3月学情分析考试必修化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
江苏省盐城市响水县清源高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（选修）Word版含答案： 这是一份江苏省盐城市响水县清源高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（选修）Word版含答案，文件包含高二期中化学选修docx、高二期中化学选修答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
江苏省盐城市响水县清源高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（Word版含答案）： 这是一份江苏省盐城市响水县清源高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（Word版含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，填空简答题等内容，欢迎下载使用。
