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2022-2023学年江苏省南京市中华中学高一下学期3月月考化学试题
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1. 下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是
A. 不锈钢属于合金材料B. 青花瓷属于硅酸盐材料
C. 羊毛绒属于复合材料D. 橡胶属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】不锈钢是铁和镍等元素的合金，A 说法正确；青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品，B说法正确；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观(微观)上组成具有新性能的材料叫复合材料，羊毛绒主要由蛋白质组成，不是复合材料，C说法错误；有机高分子材料分为：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，而天然有机高分子材料有：天然橡胶和天然纤维（植物纤维和动物纤维），合成有机高分子材料有：合成橡胶、合成纤维、塑料，所以橡胶属于有机高分子材料，D说法正确；正确选项C。
2. 亚硫酸可被氧化，其原理为。下列说法错误的是
A. 的电子式：B. 硫原子结构示意图：
C. 的摩尔质量：D. 亚硫酸电离：
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知Na2O2为离子化合物，故Na2O2的电子式：，A正确；
B．已知S为16号元素，故硫原子结构示意图为：，B正确；
C．已知H2O的相对分子质量为18，故H2O的摩尔质量为：，C正确；
D．已知H2SO3为弱酸，故亚硫酸电离是分步进行的，其电离方程式为：、，D错误；
故答案为：D。
3. 某反应是放热反应，下列图示中能正确表示反应物与生成物总能量相对大小的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】已知该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，B中反应物的总能量大于生成物的总能量，能正确表示反应物与生成物总能量相对大小，
故选：B。
4. 化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查的是物质的性质与用途。
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与脱水性无关，故A项错误；
B. 铁离子具有氧化性，所以Cu与氯化铁发生氧化还原反应，氯化铁溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，与酸性无关，故B项错误；
C. 纯碱溶液碱性太强，治疗胃酸过多应使用NaHCO3不用Na2CO3，故C项错误；
D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料,故D项正确；
故答案选D。
5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A.
B. 从海水中提取镁：
C. 由NaCl制漂白粉：
D. 由铝土矿冶炼铝：
【答案】A
【解析】
【详解】A．焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅与HCl反应得到SiHCl3，被氢气还原得到纯硅，A正确；
B．电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误；
C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，C错误；
D．电解熔融氧化铝制备金属铝，D错误；
故选A。
6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 制取并收集少量的氨气B. 分离I2与NH4Cl的固体混合物
C. 制备Fe(OH)3胶体D. 验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓氨水滴入NaOH固体中可制得氨气，但氨气不能用向上排空气法收集，A不正确；
B．I2受热升华后在烧瓶底凝华，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢，在烧瓶底遇冷又化合为NH4Cl，所以无法分离I2与NH4Cl的固体混合物，B不正确；
C．制备Fe(OH)3胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，若氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，则生成Fe(OH)3沉淀，C不正确；
D．在装置内发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，则可得出氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，从而达到实验目的，D正确；
故选D。
7. 下列离子反应方程式正确的
A. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B. 铜与浓硝酸反应： 3Cu+8H++ 2=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+ 2Cl2＋3H2O=2SO＋4Cl-＋6H+
D. 用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =NH+HSO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al(OH)3不与氨水反应，故向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH，A错误；
B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为： Cu+4H++ 2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；
C．由于能被Cl2氧化为，故向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O+ 4Cl2＋5H2O=2＋8Cl-＋10H+，C错误；
D．用氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式为：NH3·H2O+SO2 =NH+HSO，D正确；
故答案为：D。
8. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B. 向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：
C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离
D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将换成乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A错误；
B．由图知向含溶液中加入和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：，B正确；
C．步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C错误；
D．提取碘时不可以将换成乙醇，因乙醇与水互溶，D错误；
故答案为B。
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. H2O不是氧化产物，也不是还原产物
B. 当有1mlCl-生成时，转移的电子为2ml
C. ClO-在反应中得到电子
D. Fe3+在反应中为氧化剂，具有氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中氧元素和氢元素化合价未发生改变，则H2O不是氧化产物，也不是还原产物，故A正确；
B．3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中氯元素从+1价降为-1价，则当有1mlCl-生成时，转移的电子为2ml，故B正确；
C．3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中氯元素从+1价降为-1价，说明ClO-得电子，发生还原反应，故C正确；
D．3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中Fe元素从+3升高为+6价，说明Fe3+失电子，发生氧化反应，是还原剂，故D错误；
故答案为D。
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 过程③中，通入1ml氧气产生2ml
D. 回收S的总反应为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A正确；
B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此Fe3+作氧化剂，故B正确；
C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，通入1ml氧气转移4ml电子，故产生4mlFe3+，故C错误；
D．根据图中信息，因此回收S的总反应为，故D正确。
综上所述，答案C。
11. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是
A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2
C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A． “实验1” 中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有吸水性、强氧化性和脱水性，故A错误；
B．“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误；
C． “ 实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确；
D． “实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误；
故答案为：C
12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小：X>Y>Z>W
B. 化合物中阴阳离子的个数比为
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D. 简单氢化物的沸点：Z>W
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S。
【详解】A．根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：Z>W>X>Y，A错误；
B．化合物为Na2O2，阴阳离子的个数比为1:2，B错误；
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两间能发生反应，C正确；
D．Z、W的氢化物分别为H2S、H2O，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，D错误；
故选C。
13. 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法正确的是
A. 由图1可知，Cl-的存在对Cl2的溶解只起到抑制作用
B. 随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡正移，Cl2溶解度减小
C. 随盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成为主要反应从而促进Cl2溶解
D. 由图2变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图1、2分析Cl-的浓度增大，溶液中Cl2的浓度先减小后增大，说明溶液中除发生反应：Cl2+H2OH++C1-+HC1O，抑制Cl2的溶解外，还发生反应Cl2+Cl-，又促进Cl2的溶解，A错误；
B．增大Cl-浓度，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡逆向移动，所以随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，B错误；
C．由图2分析Cl2的浓度先降低后升高；随着盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成为主要反应，从而促进Cl2溶解，C正确；
D．由图2分析，H+浓度一直增大，但是Cl2的浓度先降低后升高，所以发生了反应Cl2+Cl-，促进Cl2溶解，推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会降低，D错误；
故选C。
二、非选择题(共4小题，共61分)
14. 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸(C3H3N2O3)固体，在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O
回答下列问题：
(1)装置A中的化学反应方程式为_________。
(2)装置B内盛装的试剂为__________。
(3)装置C内制备 NaClO溶液完成的现象是________。
(4)反应过程中仍需不断通入气体的原因是________。
(5)反应结束后，C中浊液经过滤、____________、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。
(6)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。实验检测原理为：
C3N3O3Cl+H++2H2O = C3H3N3O3+2HClO
HClO + 2I−+ H+ = I2+Cl−+ H2O
I2+2S2O= S4O+2I−
准确称取1.1000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml•L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为_______ (计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯= ×100%)。
【答案】 ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 饱和NaCl溶液 ③. C装置液面上方有黄绿色气体 ④. 使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率 ⑤. 冰水洗涤 ⑥. 64.5%
【解析】
【分析】本题是利用实验室制备氯气，并用氯气来制备新型的高效广谱杀菌消毒剂二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)，重点考查实验室制备氯气的发生原理和除杂装置，反应过程中原料的利用率等问题，试题难度一般。
【详解】(1)装置A是实验制备氯气的发生装置，故其化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)装置B是用于除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水，故B内盛装的试剂为饱和NaCl溶液，故答案为：饱和NaCl溶液；
(3)装置C内制备 NaClO溶液完成后过量的氯气逸出到烧瓶中，故反应完成的现象是C装置液面上方有黄绿色气体，故答案为：C装置液面上方有黄绿色气体；
(4)由于装置C中还发生反应：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O，反应过程生成了NaOH，继续不断通入氯气，可以继续生成NaClO，故答案为：使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率；
(5)由题干可知：二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，故为了减少溶解损失，反应结束后，C中浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠，故答案为：冰水洗涤；
(6)根据题干中的反应方程式可找出如下关系式：
解得n=1×10-3ml,故该产品中的有效氯为：，故答案为：64.5%。
15. “价—类”二维图基于核心元素的化化合价合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是氮及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。
(1)X的化学式为___________。
(2)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式___________。
(3)(氮氧化物)是大气污染物，主要包括一氧化氮、二氧化氮。为了预防和控制污染，可将氮氧化物在一定条件下转化为中性的、无污染的氮气。若要实现该转化，下列物质合适的是___________(填标号)。
A． B． C． D．浓
(4)工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有___________(填图中序号)。若将氨气全部氧化得到，理论上需要氧气的物质的量是___________。
【答案】 ①. ②. ③. A C ④. ③④⑤ ⑤.
【解析】
【分析】
【详解】(1)图1分析可知X化合价为+5价，物质类型为氧化物；能够反应生成HNO3，所以X为：，故答案为：
(2) 固氮指N2生成化合物的过程，由图可知固氮过程，自然界高能固氮的化学方程式为：，故答案为：
(3)根据氧化还原原理中N元素的化合价为正价，转化为N2需要得电子，需要还原剂，选项中只有CO和NH3可以作为还原剂，故答案为：AC
(4) 工业制备硝酸以氨气为原料，氨气的催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，涉及的反应有：③④⑤，若将氨气全部氧化得到，，，根据转移电子数守恒可知，得到需要4ml氧气，故答案为：③④⑤、
16. 铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁()可作补血剂等，以废铁屑(含及少量Fe和)为原料制备以上物质的流程如下：
已知：
①25℃，，，；
②离子浓度小于认为沉淀完全；
③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为_______(填化学式)。
（2）室温下，若滤液Ⅰ中为2，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于_______ 。
（3）将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为_______；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？_______(填“是”或“否”)。
（4）滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为_______；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是_______。
（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含_______(填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为_______。
【答案】（1）
（2）0.1 （3） ①. 或、 ②. 否
（4） ①. ②. 是分解的催化剂，会消耗大量的，导致生产成本过高
（5） ① 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ②. 减少晶体溶解损失，使晶体易干燥
【解析】
【小问1详解】
由信息可知，滤液Ⅰ中含有、，检验的试剂为K3[Fe(CN)6]，可与反应产生蓝色沉淀。
【小问2详解】
要保证滤液Ⅰ中无沉淀，则，代入有关数据后可求出，。
【小问3详解】
滤液Ⅱ为溶液，与饱和溶液混合后，与发生反应的离子方程式为(或、)；溶液中，饱和溶液的pH大于11，则，；故用饱和溶液代替饱和溶液，与溶液混合制备，会产生，导致不纯。
【小问4详解】
滤液Ⅰ中通入足量空气的目的是将氧化成，离子方程式为：；溶液中的是分解的催化剂，若用稀代替空气，会消耗大量的，导致生产成本过高。
【小问5详解】
获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的是减少晶体溶解损失，使晶体易干燥。
17. 工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。
（1）尿素[CO(NH2)2]溶液吸收。
CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。
若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
脱硝反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl
第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。
请写出第二步反应的化学方程式为____。
（2）Na2SO3溶液吸收。
烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。
室温下，吸收过程中，吸收液pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表：
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
（3）O3氧化
O3氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·ml-1。
则反应2O3(g)3O2(g)的△H=____kJ·ml-1。
（4）NaClO2氧化。
40℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图2所示。烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能的原因是____。
【答案】（1）；
（2）；
（3）-285.2； （4）溶于水生成，溶液的pH下降，ORP值增大，氧化能力增强，从而提高了NO的脱除率。
【解析】
【小问1详解】
依据第二步反应给出的信息，可判断出反应物为和，生成物为、和水，再依据氧化还原反应的升降价配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，最后再利用质量守恒配平其他原子，得到化学方程式为；
故答案为；
【小问2详解】
用溶液吸收的溶液中，一定存在电荷守恒；当吸收液呈中性时，，所以，由此可见，浓度最高；由吸收液pH随变化关系表格可知，比值由1：1变成1：99时，pH由7.2变成6.2，表明当溶液呈中性时，，即，即当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
故答案为；
【小问3详解】
据氧化过程能量变化图可知反应为，，即该图涉及的热化学方程式为，结合反应，利用盖斯定律可得反应的；
故答案为；
【小问4详解】
溶于水，可生成，导致溶液的pH下降；而依据溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)的变化图可知，pH越小ORP值越大，氧化能力越强，越有利于与NO的反应，则NO的脱除率提高；
故答案为溶于水生成，溶液的pH下降，ORP值增大，氧化能力增强，从而提高了NO的脱除率。n(SO)：n(HSO)
99∶1
1∶1
1∶99
pH
8.2
7.2
6.2
1. 下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是
A. 不锈钢属于合金材料B. 青花瓷属于硅酸盐材料
C. 羊毛绒属于复合材料D. 橡胶属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】不锈钢是铁和镍等元素的合金，A 说法正确；青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品，B说法正确；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观(微观)上组成具有新性能的材料叫复合材料，羊毛绒主要由蛋白质组成，不是复合材料，C说法错误；有机高分子材料分为：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，而天然有机高分子材料有：天然橡胶和天然纤维（植物纤维和动物纤维），合成有机高分子材料有：合成橡胶、合成纤维、塑料，所以橡胶属于有机高分子材料，D说法正确；正确选项C。
2. 亚硫酸可被氧化，其原理为。下列说法错误的是
A. 的电子式：B. 硫原子结构示意图：
C. 的摩尔质量：D. 亚硫酸电离：
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知Na2O2为离子化合物，故Na2O2的电子式：，A正确；
B．已知S为16号元素，故硫原子结构示意图为：，B正确；
C．已知H2O的相对分子质量为18，故H2O的摩尔质量为：，C正确；
D．已知H2SO3为弱酸，故亚硫酸电离是分步进行的，其电离方程式为：、，D错误；
故答案为：D。
3. 某反应是放热反应，下列图示中能正确表示反应物与生成物总能量相对大小的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】已知该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，B中反应物的总能量大于生成物的总能量，能正确表示反应物与生成物总能量相对大小，
故选：B。
4. 化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查的是物质的性质与用途。
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与脱水性无关，故A项错误；
B. 铁离子具有氧化性，所以Cu与氯化铁发生氧化还原反应，氯化铁溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，与酸性无关，故B项错误；
C. 纯碱溶液碱性太强，治疗胃酸过多应使用NaHCO3不用Na2CO3，故C项错误；
D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料,故D项正确；
故答案选D。
5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A.
B. 从海水中提取镁：
C. 由NaCl制漂白粉：
D. 由铝土矿冶炼铝：
【答案】A
【解析】
【详解】A．焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅与HCl反应得到SiHCl3，被氢气还原得到纯硅，A正确；
B．电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误；
C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，C错误；
D．电解熔融氧化铝制备金属铝，D错误；
故选A。
6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 制取并收集少量的氨气B. 分离I2与NH4Cl的固体混合物
C. 制备Fe(OH)3胶体D. 验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓氨水滴入NaOH固体中可制得氨气，但氨气不能用向上排空气法收集，A不正确；
B．I2受热升华后在烧瓶底凝华，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢，在烧瓶底遇冷又化合为NH4Cl，所以无法分离I2与NH4Cl的固体混合物，B不正确；
C．制备Fe(OH)3胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，若氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，则生成Fe(OH)3沉淀，C不正确；
D．在装置内发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，则可得出氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，从而达到实验目的，D正确；
故选D。
7. 下列离子反应方程式正确的
A. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B. 铜与浓硝酸反应： 3Cu+8H++ 2=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+ 2Cl2＋3H2O=2SO＋4Cl-＋6H+
D. 用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =NH+HSO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al(OH)3不与氨水反应，故向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH，A错误；
B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为： Cu+4H++ 2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；
C．由于能被Cl2氧化为，故向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O+ 4Cl2＋5H2O=2＋8Cl-＋10H+，C错误；
D．用氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式为：NH3·H2O+SO2 =NH+HSO，D正确；
故答案为：D。
8. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B. 向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：
C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离
D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将换成乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A错误；
B．由图知向含溶液中加入和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：，B正确；
C．步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C错误；
D．提取碘时不可以将换成乙醇，因乙醇与水互溶，D错误；
故答案为B。
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. H2O不是氧化产物，也不是还原产物
B. 当有1mlCl-生成时，转移的电子为2ml
C. ClO-在反应中得到电子
D. Fe3+在反应中为氧化剂，具有氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中氧元素和氢元素化合价未发生改变，则H2O不是氧化产物，也不是还原产物，故A正确；
B．3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中氯元素从+1价降为-1价，则当有1mlCl-生成时，转移的电子为2ml，故B正确；
C．3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中氯元素从+1价降为-1价，说明ClO-得电子，发生还原反应，故C正确；
D．3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中Fe元素从+3升高为+6价，说明Fe3+失电子，发生氧化反应，是还原剂，故D错误；
故答案为D。
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 过程③中，通入1ml氧气产生2ml
D. 回收S的总反应为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A正确；
B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此Fe3+作氧化剂，故B正确；
C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，通入1ml氧气转移4ml电子，故产生4mlFe3+，故C错误；
D．根据图中信息，因此回收S的总反应为，故D正确。
综上所述，答案C。
11. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是
A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2
C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A． “实验1” 中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有吸水性、强氧化性和脱水性，故A错误；
B．“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误；
C． “ 实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确；
D． “实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误；
故答案为：C
12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小：X>Y>Z>W
B. 化合物中阴阳离子的个数比为
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D. 简单氢化物的沸点：Z>W
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S。
【详解】A．根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：Z>W>X>Y，A错误；
B．化合物为Na2O2，阴阳离子的个数比为1:2，B错误；
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两间能发生反应，C正确；
D．Z、W的氢化物分别为H2S、H2O，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，D错误；
故选C。
13. 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法正确的是
A. 由图1可知，Cl-的存在对Cl2的溶解只起到抑制作用
B. 随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡正移，Cl2溶解度减小
C. 随盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成为主要反应从而促进Cl2溶解
D. 由图2变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图1、2分析Cl-的浓度增大，溶液中Cl2的浓度先减小后增大，说明溶液中除发生反应：Cl2+H2OH++C1-+HC1O，抑制Cl2的溶解外，还发生反应Cl2+Cl-，又促进Cl2的溶解，A错误；
B．增大Cl-浓度，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡逆向移动，所以随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，B错误；
C．由图2分析Cl2的浓度先降低后升高；随着盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成为主要反应，从而促进Cl2溶解，C正确；
D．由图2分析，H+浓度一直增大，但是Cl2的浓度先降低后升高，所以发生了反应Cl2+Cl-，促进Cl2溶解，推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会降低，D错误；
故选C。
二、非选择题(共4小题，共61分)
14. 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸(C3H3N2O3)固体，在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O
回答下列问题：
(1)装置A中的化学反应方程式为_________。
(2)装置B内盛装的试剂为__________。
(3)装置C内制备 NaClO溶液完成的现象是________。
(4)反应过程中仍需不断通入气体的原因是________。
(5)反应结束后，C中浊液经过滤、____________、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。
(6)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。实验检测原理为：
C3N3O3Cl+H++2H2O = C3H3N3O3+2HClO
HClO + 2I−+ H+ = I2+Cl−+ H2O
I2+2S2O= S4O+2I−
准确称取1.1000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml•L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为_______ (计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯= ×100%)。
【答案】 ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 饱和NaCl溶液 ③. C装置液面上方有黄绿色气体 ④. 使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率 ⑤. 冰水洗涤 ⑥. 64.5%
【解析】
【分析】本题是利用实验室制备氯气，并用氯气来制备新型的高效广谱杀菌消毒剂二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)，重点考查实验室制备氯气的发生原理和除杂装置，反应过程中原料的利用率等问题，试题难度一般。
【详解】(1)装置A是实验制备氯气的发生装置，故其化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)装置B是用于除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水，故B内盛装的试剂为饱和NaCl溶液，故答案为：饱和NaCl溶液；
(3)装置C内制备 NaClO溶液完成后过量的氯气逸出到烧瓶中，故反应完成的现象是C装置液面上方有黄绿色气体，故答案为：C装置液面上方有黄绿色气体；
(4)由于装置C中还发生反应：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O，反应过程生成了NaOH，继续不断通入氯气，可以继续生成NaClO，故答案为：使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率；
(5)由题干可知：二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，故为了减少溶解损失，反应结束后，C中浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠，故答案为：冰水洗涤；
(6)根据题干中的反应方程式可找出如下关系式：
解得n=1×10-3ml,故该产品中的有效氯为：，故答案为：64.5%。
15. “价—类”二维图基于核心元素的化化合价合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是氮及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。
(1)X的化学式为___________。
(2)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式___________。
(3)(氮氧化物)是大气污染物，主要包括一氧化氮、二氧化氮。为了预防和控制污染，可将氮氧化物在一定条件下转化为中性的、无污染的氮气。若要实现该转化，下列物质合适的是___________(填标号)。
A． B． C． D．浓
(4)工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有___________(填图中序号)。若将氨气全部氧化得到，理论上需要氧气的物质的量是___________。
【答案】 ①. ②. ③. A C ④. ③④⑤ ⑤.
【解析】
【分析】
【详解】(1)图1分析可知X化合价为+5价，物质类型为氧化物；能够反应生成HNO3，所以X为：，故答案为：
(2) 固氮指N2生成化合物的过程，由图可知固氮过程，自然界高能固氮的化学方程式为：，故答案为：
(3)根据氧化还原原理中N元素的化合价为正价，转化为N2需要得电子，需要还原剂，选项中只有CO和NH3可以作为还原剂，故答案为：AC
(4) 工业制备硝酸以氨气为原料，氨气的催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，涉及的反应有：③④⑤，若将氨气全部氧化得到，，，根据转移电子数守恒可知，得到需要4ml氧气，故答案为：③④⑤、
16. 铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁()可作补血剂等，以废铁屑(含及少量Fe和)为原料制备以上物质的流程如下：
已知：
①25℃，，，；
②离子浓度小于认为沉淀完全；
③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为_______(填化学式)。
（2）室温下，若滤液Ⅰ中为2，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于_______ 。
（3）将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为_______；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？_______(填“是”或“否”)。
（4）滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为_______；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是_______。
（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含_______(填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为_______。
【答案】（1）
（2）0.1 （3） ①. 或、 ②. 否
（4） ①. ②. 是分解的催化剂，会消耗大量的，导致生产成本过高
（5） ① 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ②. 减少晶体溶解损失，使晶体易干燥
【解析】
【小问1详解】
由信息可知，滤液Ⅰ中含有、，检验的试剂为K3[Fe(CN)6]，可与反应产生蓝色沉淀。
【小问2详解】
要保证滤液Ⅰ中无沉淀，则，代入有关数据后可求出，。
【小问3详解】
滤液Ⅱ为溶液，与饱和溶液混合后，与发生反应的离子方程式为(或、)；溶液中，饱和溶液的pH大于11，则，；故用饱和溶液代替饱和溶液，与溶液混合制备，会产生，导致不纯。
【小问4详解】
滤液Ⅰ中通入足量空气的目的是将氧化成，离子方程式为：；溶液中的是分解的催化剂，若用稀代替空气，会消耗大量的，导致生产成本过高。
【小问5详解】
获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的是减少晶体溶解损失，使晶体易干燥。
17. 工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。
（1）尿素[CO(NH2)2]溶液吸收。
CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。
若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
脱硝反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl
第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。
请写出第二步反应的化学方程式为____。
（2）Na2SO3溶液吸收。
烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。
室温下，吸收过程中，吸收液pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表：
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
（3）O3氧化
O3氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·ml-1。
则反应2O3(g)3O2(g)的△H=____kJ·ml-1。
（4）NaClO2氧化。
40℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图2所示。烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能的原因是____。
【答案】（1）；
（2）；
（3）-285.2； （4）溶于水生成，溶液的pH下降，ORP值增大，氧化能力增强，从而提高了NO的脱除率。
【解析】
【小问1详解】
依据第二步反应给出的信息，可判断出反应物为和，生成物为、和水，再依据氧化还原反应的升降价配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，最后再利用质量守恒配平其他原子，得到化学方程式为；
故答案为；
【小问2详解】
用溶液吸收的溶液中，一定存在电荷守恒；当吸收液呈中性时，，所以，由此可见，浓度最高；由吸收液pH随变化关系表格可知，比值由1：1变成1：99时，pH由7.2变成6.2，表明当溶液呈中性时，，即，即当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
故答案为；
【小问3详解】
据氧化过程能量变化图可知反应为，，即该图涉及的热化学方程式为，结合反应，利用盖斯定律可得反应的；
故答案为；
【小问4详解】
溶于水，可生成，导致溶液的pH下降；而依据溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)的变化图可知，pH越小ORP值越大，氧化能力越强，越有利于与NO的反应，则NO的脱除率提高；
故答案为溶于水生成，溶液的pH下降，ORP值增大，氧化能力增强，从而提高了NO的脱除率。n(SO)：n(HSO)
99∶1
1∶1
1∶99
pH
8.2
7.2
6.2
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