2022-2023学年江苏省宿迁市泗洪县新星中学高一下学期第一次测试化学试卷

这是一份2022-2023学年江苏省宿迁市泗洪县新星中学高一下学期第一次测试化学试卷，共6页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分，共69分）
1．下列关于反应速率的说法中，错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．增大反应物浓度，提高反应物温度都可增大反应速率
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
2．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是
A．v(A)= 1.5 ml/(L·min)B．v(B)= 1.2 ml/(L·min)
C．v(C)= 0.5 ml/(L·s)D．v(D)= 0.4 ml/(L·s)
3．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+ 2D(g) ΔHv逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
4．习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是
A．煤的气化与液化B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气D．将煤粉碎
5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的
A．增加CO的物质的量B．增加单质C的物质的量
C．将容器的体积缩小一半D．改变反应的温度
6．下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A．Cl2溶于水B．氨气溶于水
C．工业合成氨D．NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑
7．下列说法中不正确的是（ ）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．可以通过控制反应条件，使2 ml SO2与1 ml O2反应生成2 ml SO3
D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
8．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成2 ml O3，同时消耗3 ml O2
B．O2的消耗速率0.3 ml·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 ml·L－1·s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．气体密度不再改变
9．如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是
A．1ml石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量
B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1ml金刚石具有的总能量高于1mlCO2的总能量
10．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·ml-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·ml-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·ml-1
11．A + B = C + D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是
A．A的能量一定高于C 的能量
B．B的能量一定高于D的能量
C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
12．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
13．将、和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是
A．锌电极反应：，锌片上产生的
B．铜电极反应：，锌片溶解16.25g
C．电流由锌电极经导线流向铜电极
D．溶液中移向铜电极
14．下列装置能构成原电池的是
A．B．C．D．
15．燃料电池是燃料(如CO、、等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A．负极反应式：
B．正极反应式：
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
16．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是
A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
17．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌筒，以糊状和做电解质(其中加入)，则下列结论不正确的是（ ）
A．干电池内发生的是氧化还原反应
B．锌为负极，石墨为正极
C．工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
18．下列说法正确的是( )
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．铅蓄电池是一次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部
19．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
20．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当
A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极
21．下列反应属于吸热反应的是
A．碳酸钙受热分解
B．氧化钙溶于水
C．甲烷燃烧
D．铝粉与盐酸反应
22．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4ml·L-1，则用H2表示的平均反应速率为
A．0.4ml·L-1·s-1B．0.2ml·L-1·min-1
C．0.6ml·L-1·min-1D．0.4ml·L-1·min-1
23．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②④D．①②③④
二、综合题（共31分）
24．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
(1)制作冷敷袋可以利用___________。（多选））
A．放热的化学变化B．吸热的化学变化C．放热的物理变化D．吸热的物理变化
(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。
①冰___________
②硝酸铵+水合碳酸钠___________
(3)请写出十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式______ _____，
并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因______ _____。(提示：该反应产生了两种气体。)
25．将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。
(1)该装置可以将___ _能转化为_ __能。
(2)铜片上的电极反应式是_ __，该电极上发生了__ _(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)稀硫酸中的SO向__ _(填“锌”或“铜”)片移动。
26．在100mL含有0.3ml氯化氢的盐酸溶液中放入5.6g铁粉，经过2min收集到干燥纯净的氢气1.12L(标准状况下)。在这2min内用盐酸表示的该反应速率为______________。在此之后又经过4min，铁粉恰好完全溶解，在此之后4min内，用盐酸表示的平均反应速率为___ ____。从反应开始至铁粉完全溶解的6min内，用氯化亚铁表示的平均反应速率为___ ____。整个反应过程前2min内的平均反应速率比后4min内平均反应速率快的原因是__ _____。
27．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。
新星中学2022-2023学年度第二学期第一次测试卷
高一化学参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．A 10．C 11．D 12．D 13．B 14．B 15．D 16．B 17．C 18．C 19．C 20．A 21．A 22．C 23．D
24．（每空2分，共10分）
(1)BD
(2) D B
(3) 反应物的总能量低于生成物总能量
25．（每空2分，共10分）
(1)化学 电 (2)2H++2e-=H2↑ 还原 (3)锌
26．（每空2分，共8分）
0.5 0.125 0.17 开始时盐酸浓度较大，随着反应进行盐酸浓度减少，反应速率减慢
27．（每空1分，共3分）
(1)防止氯化亚铁被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)