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29，河北省石家庄市桥西区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
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这是一份29，河北省石家庄市桥西区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共20页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间为90分钟。
2．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考场、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘在答题卡的对应位置上。
3．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15个小题；每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学来源于生活，化学服务于生活。下列过程属于化学变化的是
A. 甘蔗榨成汁B. 铁水铸成锅C. 蒜瓣变蒜泥D. 高粱酿成酒
【答案】D
【解析】
【详解】A.甘蔗榨成汁是甘蔗的形态改变了，没有新物质生成，属于物理变化；
B.铁水铸成锅，是铁的状态和形状改变了，没有新物质生成，属于物理变化；
C.蒜瓣变蒜泥是蒜的形状改变了，没有新物质生成，属于物理变化；
D.高粱酿成酒是糖类转化成酒精，有新物质生成，属于化学变化；
故选D。
2. 1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是
A. 门捷列夫B. 道尔顿C. 拉瓦锡D. 卢瑟福
【答案】A
【解析】
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
D、卢瑟福提出了原子的有核模型，故选项错误；您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份故选：A。
3. 下列物质放入水中不能形成溶液的是
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸铜D. 泥土
【答案】D
【解析】
【详解】蔗糖、酒精、硫酸铜都能溶于水，所以把它们放入水中都能形成溶液；泥土不溶于水，把泥土放入水中不能形成溶液，故选D。
4. 如图所示实验操作正确的是
A. 加入固体B. 量取液体
C. 收集氧气D. 加热水
【答案】C
【解析】
【详解】A.把块状药品或金属颗粒放入试管内时，应该先把试管横放，再用镊子把药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到试管底部，以免打破试管底，图中操作容易将试管底打破， 故A选项错误；
B.读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，会使读数偏大，故B选项错误；
C.用向上排空气法收集气体时，导管末端要接近于集气瓶底部，故C选项正确；
D.图示中给液体加热，液体体积超过了试管容积的三分之一，加热时试管接触了焰心，故D选项错误；
故选C
5. 下列物质不属于合金的是
A. 氧化铁B. 黄铜C. 生铁D. 钢
【答案】A
【解析】
【分析】合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合在一起，具有金属特性的混合物。
【详解】A.氧化铁是纯净物，所以它不是合金，故A选项符合题意；
B.黄铜是金属铜和锌的合金，故B选项不符合题意；
C.生铁是铁合金，其中含碳量为2%～4.3%，故C选项不符合题意；
D.钢也是铁的合金，其中含碳量为0.03%～2%，故D选项不符合题意；
故选A。
6. 下列爱护水资源的措施中，不科学的是
A. 工业废水必须处理后再排放
B. 全民提高节约用水意识
C. 抑制水中所有动植物的生长
D. 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业废水需处理后再排放，则能保护环境，该选项措施科学；
B、全民提高节约用水意识，能保护水资源，该选项措施科学；
C、抑制水中所有动植物的生长，会破坏水资源环境，该选项措施不科学；
D、将大水漫灌改为喷灌、滴灌，能节约水资源，该选项措施科学。
故选C。
7. 物质性质往往决定其用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A. 用铅锑合金作保险丝B. 金刚石作钻头
C. 干冰作制冷剂D. 氢气作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、用铅锑合金作保险丝，是利用了铅锑合金熔点低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
B、金刚石作钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
C、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
D、氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；
故选：D。
8. 下列事故处理方法错误的是
A. 发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁离开火灾区
B. 档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火
C. 发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D. 万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，立刻用水浇灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、发生火灾时，由于有害气体和烟尘会向上飘，故可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故A做法正确；
B、档案资料起火，要用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，不会造成档案资料的二次损坏，故B做法正确；
C、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方，让病人吸入新鲜空气，故C做法正确；
D、万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用湿抹布扑灭，利用隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，而不能用水浇灭，故D做法错误；
故选：D。
9. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫酸根离子：B. 氧化铁：
C. 3个铁离子：D. 氯化铝：
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为，故A错误；
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Fe2O3，故B错误；
C、 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个铁离子表示为3Fe3+，故C错误；
D、 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为AlCl3，故D正确；
故选：D。
10. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法科学的是
A. 室内起火，及时开窗通风
B. 厨房天然气泄漏，及时开灯检查漏气情况
C. 酒精灯着火时，及时用湿抹布盖灭
D. 高楼住宅发生火灾时，及时乘坐电梯逃生
【答案】C
【解析】
【详解】A、室内起火时，开窗通风，会加速空气流通，从而使火燃烧更旺，故做法错误；
B、天然气泄漏时，开灯可能引起电火花，从而引起爆炸，则不能开灯，故做法错误；
C、酒精灯中酒精洒出着火，立即用湿抹布盖灭，故做法正确；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入电梯，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故做法错误。
故选C。
11. 硝酸铵（）是一种常见氮肥。下列说法正确的是
A. 硝酸铵由三个元素组成
B. 硝酸铵的质量是80
C. 硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为2：4：3
D. 硝酸铵中氮元素质量分数为35%
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素只讲种类不讲个数，硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成，故A说法错误；
B、硝酸铵的相对分子质量是14+1×4+14+16×3=80，不是实故B说法错误；
C、硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12≠2：4：3，故C说法错误；
D、硝酸铵中氮元素质量分数为：，故D说法正确；
故选：D。
12. 下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是
A. 公园里花香四溢
B. 春天里柳絮飞扬
C. 海面上浪花飞溅
D 天空中乌云翻滚
【答案】A
【解析】
【分析】物质是由分子组成的，组成物质的分子很小，直接用肉眼看不到。
【详解】A、公园里花香四溢是花香分子不断运动，说明分子在不停地运动，故A正确；
B、春天里柳絮飞扬，不能说明分子在不停地运动，柳絮是宏观物体，故B不正确；
C、海面上浪花飞溅，不能说明分子在不停地运动，浪花是宏观物体，故C不正确；
D、天空中乌云翻滚，不能说明分子在不停地运动，乌云水蒸气形成，是宏观物体，故D不正确。故选A。
13. 在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应为分解反应B. M可能是单质
C. N一定为催化剂D. 该反应可表示为
【答案】A
【解析】
【分析】在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。根据质量守恒定律，则有37g+3g+2g+5g=3g+Xg+20g+21g，解得X=3，反应前后M的质量减少了37g-3g=34g，则M为反应物；反应前后N的质量不变，则N可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后P的质量增加了20g-2g=18g，则P为生成物；反应前后Q的质量增加了21g-5g=16g，则Q为生成物；故该反应为M生成P和Q。
【详解】A、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，M作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则M不可能是单质，故B说法错误；
C、反应前后N的质量不变，则 N可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C说法错误；
D、由分析可知，该反应为M生成P和Q，该反应可表示为 M→P+Q，故D说法错误；
故选：A。
14. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是
A. 该元素属于非金属元素
B. 该元素原子中的质子数为80
C. 该元素的相对原子质量为200.6g
D. 该元素原子的中子数为80
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞是熔点最低的金属，常温下呈液态，俗称水银。所以汞元素属于金属元素。A不正确；
B、元素周期表的一格中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以据图可知，该元素原子中的质子数为80。B正确；
C、元素周期表的一格中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是1，所以该元素的相对原子质量为200.6。C不正确；
D、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量－质子数=200.6－80=120.6≈121。D不正确。
综上所述：选择B。
15. “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。工业上制备NaClO的反原理为：。则物质X的化学式为
A. HClB. C. D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不发生变化，反应后有2个钠原子、2个氯原子、2个氧原子和2个氢原子，反应前已知物中有2个钠原子、2个氢原子和两个氧原子，因此未知产物X中含有2个氯原子，化学式为Cl2：
故选：B。
二、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。）
16. 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可把混合气体通过
A. 水B. 氧气
C. 足量的澄清石灰水D. 灼热的氧化铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，能与水反应，但溶解量很少，不能全部将杂质除去，故选项所采取的方法错误；
B、二氧化碳不与氧气反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
17. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理不合理的是
A. 点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃甲烷前需要验纯
B. 溶液具有均一性，所以一杯硫酸铜溶液各个部分的颜色都一致
C. 金属能导电，能导电的物质不一定是金属
D. 硫酸铜溶液中溶剂是水，碘酒中溶剂也是水
【答案】D
【解析】
【详解】A.点燃可燃性气体前一定要验纯，甲烷具有可燃性，所以点燃甲烷前需要验纯，故A正确；
B.溶液具有均一性，均一性指溶液各部分性质相同，所以一杯硫酸铜溶液各个部分的颜色都一致，故B正确；
C.金属能导电，能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，故C正确；
D.硫酸铜溶液中溶剂是水，碘酒中溶剂是乙醇（俗称酒精），故D错误。
故选：D。
18. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 甲分子中含有4种原子
B. 反应物乙和丁中氧元素的化合价相同
C. 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D. 参加反应的甲和生成的丁质量比为5：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知甲分子中共含有碳、氢、氧三种原子，选项错误；
B、反应物乙是氧气，氧元素化合价为0，生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价，化合价不同，选项错误；
C、生成物丙是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，选项错误；
D、该反应的化学方程式为，故参加反应的甲和生成的丁的质量比为（30×1）：（18×1）=5:3，选项正确。
故选D。
19. 向盛有一定量锌粉和铜粉混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. M点时，剩余固体中含有锌和铜
B. N点时，固体中只有铜
C. 原混合物中锌粉的质量为
D. P点时烧杯的溶液中只有一种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】在金属活动性中，锌排在氢前，铜排在氢后，所以锌能与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸发生反应。结合图像可知，当加入稀盐酸质量为cg时，锌反应结束，剩余固体只有铜，加入稀盐酸的质量在0～cg之间时，锌与稀盐酸反应，即M点时，锌没有完全反应，溶液中的溶质为氯化锌，固体为锌和铜；至N点时，锌和稀盐酸恰好完全反应，固体只有铜，溶液中的溶质仍只为氯化锌；N点后，稀盐酸过量，即P点时，固体只有铜，溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢。
【详解】A.由分析可知，M点时，剩余固体中含有锌和铜，故A选项正确；
B.由分析可知，N点时，锌完全反应了，固体中只剩下铜，故B选项正确；
C.由于锌与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，所以最终剩余固体只有铜，因此原混合物中锌粉的质量为( a − b )g，故C选项正确；
D.由分析可知，P点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢，故D选项不正确；
故选D。
20. 如图所示实验得出的结论不正确的是
A. 甲：根据下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，可推测出二氧化碳可以用来灭火
B. 乙：该实验中气球的作用之一是防止瓶内气压过大将塞子顶开，起缓冲作用
C. 丙：在氢气燃烧的火焰上方罩一个烧杯是为了便于观察火焰的颜色
D. 丁：通过铜片上白磷燃烧，红磷未燃烧，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可推测出二氧化碳可以用来灭火，故选项实验结论正确；
B、红磷燃烧会放热，瓶内气体受热膨胀，实验中小气球可起到调节装置内的气压的作用，从而防止橡胶塞弹出等问题的出现，故选项实验结论正确；
C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能检验燃烧后是否有水生成，故选项实验结论错误；
D、白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷的着火点比红磷的着火点低，温度达到了白磷的着火点，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项实验结论正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
三、填空与简答（本题包括5个小题，每空1分，共33分。）
21. 化学与生活联系密切，请回答下列问题。
（1）鉴别某水样是软水还是硬水，常加入的物质是______。
（2）通常情况下，合金的熔点比组成它们的纯金属熔点要______，硬度要______。
（3）双氧水、高锰酸钾都可以用来消毒，也可以用来制取氧气。实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为______；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度与______有关。
（5）“曾青得铁则化为铜”指的是铁和硫酸铜溶液能发生反应，该反应的基本反应类型为______。
（6）用汽油和加了洗涤剂的水都能去除衣服上的油污，但原理不同区别是______。
【答案】21. 肥皂水
22. ①. 低 ②. 大
23. ①. ②.
24. 温度 25. 置换反应
26. 洗涤剂是乳化作用，汽油是溶解作用
【解析】
【小问1详解】
生活中常用加肥皂水来鉴别软水和硬水，若泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多的为硬水。
【小问2详解】
通常情况下，合金的熔点比组成它们的纯金属熔点要低，硬度要大。
【小问3详解】
实验室用双氧水制取氧气是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
小问4详解】
喝了汽水后，常常打嗝，原因汽水进入体内温度升高，气体溶解度减小，说明气体的溶解度与温度有关。
【小问5详解】
铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物，是置换反应。
【小问6详解】
洗涤剂去油污是利用了洗涤剂乳化作用，汽油去油污是因为油污能溶解在汽油中，是溶解作用。
22. 根据图所示实验回答下列问题。
（1）图甲是实验室炼铁的过程。实验时要先通入一会儿一氧化碳，再开始给氧化铁加强热，目的是排净玻璃管中的空气，防止______，硬质玻璃管中反应的现象是______，玻璃管中发生的反应化学方程式为______，图中物质M用于检验生成的二氧化碳气体，则M是______。
（2）图乙是研究铁制品锈蚀条件的实验。试管①②③中分别放了一枚洁净无锈的铁钉。一周后，观察到试管中铁钉出现了不同的现象。试管②中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，目的是______。能说明铁生锈需要与水接触的现象是______；该实验研究铁生锈条件是利用的科学方法是______，即通过设置对比实验进行探究。
（3）写出一种防止自行车链条生锈的方法：______。
【答案】（1） ①. 一氧化碳与空气的混合气在加热时发生爆炸 ②. 红色（或红棕色）固体逐渐变黑 ③. ④. 澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）
（2） ①. 除去蒸馏水中溶有的氧气 ②. 试管①铁钉生锈，试管③中铁钉不生锈 ③. 控制变量法
（3）给链条涂油（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳是有可燃性的气体，在有限空间内燃烧，容易发生爆炸，所以排净玻璃管中的空气的目的是防止一氧化碳与空气的混合气在加热时发生爆炸。
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色（或红棕色），生成的铁粉为黑色，所以硬质玻璃管内的现象是：红色（或红棕色）固体逐渐变黑；其中反应的化学方程式为：；二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳常用澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）。
【小问2详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，探究铁生锈属于对比实验，所以控制变量要唯一，试管②中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，目的是除去蒸馏水中溶有的氧气；
探究铁生锈需要与水接触，设计的实验需要一个有水存在，一个没有水存在，其他条件都相同，所以能说明铁生锈需要与水接触的现象是试管①铁钉生锈，试管③中铁钉不生锈；该实验研究铁生锈条件是利用的科学方法是控制变量法。
【小问3详解】
防止铁锈蚀的原理是隔绝空气和水，所以防止自行车链条生锈的方法为：给链条涂油（合理即可）。
23. 如图是甲乙两种物质溶解度曲线。请根据曲线回答：
（1）交点M的意义是______。
（2）40℃时，将60g的甲、60g的乙分别加入两杯各为200g的水中，充分溶解后，能得到甲的______（选填“饱和”和“不饱和”）溶液，能得到乙的______（选填“饱和”和“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数______20%（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液（溶液底部没有多余固体），同时降温到20℃，所得溶液溶质质量分数甲______（选填“>”、“<”或“=”）乙。
（5）若甲中混有少量的乙，提纯出甲的方法是______。
【答案】（1）20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，为20g。
（2） ①. 不饱和 ②. 饱和
（3）< （4）>
（5）降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示在某一温度下，几种物质的溶解度相等，故交点M的意义是：在20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为20g。
【小问2详解】
在40℃时，甲的溶解度明显的大于30g，乙的溶解度明显的小于30g，即在40℃时，100g水中能溶解甲的质量大于30g，能溶解乙的质量小于30g；所以40℃时，200g水中溶解甲的质量大于60g，溶解乙的质量小于60g，所以题目中得到的是甲的不饱和溶液，得到的是乙的饱和溶液。
【小问3详解】
因为在20℃时，100g水中溶解的乙溶质不足20g，而溶质质量分数为溶质的质量比上溶液的质量，即20℃时，乙饱和溶液的溶质质量分数为：，所以20℃时，乙饱和溶液的溶质质量分数要比20%小。
【小问4详解】
将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液，同时降温到20℃，甲的溶解度减小，仍为饱和溶液，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，即降温后所得溶液为20℃甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，因为在同一温度下，同种物质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓，故答案填：>。
【小问5详解】
甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化明显，乙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量的乙，提纯出甲的方法是：降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）。
24. 兴趣小组欲配制50g某溶质质量分数的NaCl溶液，步骤如下，请按要求填空。
（1）计算：经过计算需要氯化钠6.6g，则小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为______。
（2）称量：小组将砝码和NaCl放反了（1g以下用游码），则实际称出NaCl的质量为______g。
（3）量取：在量取水体积时，选择量筒的规格为______（选填“10”、“20”或“50”）mL。
（4）溶解：为了加快NaCl的溶解，应进行的操作是______。
（5）装瓶：小组正准备把配好的溶液装入细口瓶中时，一位成员发现了砝码放反的问题。于是在原来的基础上进行了补救，又准确称量了______g的NaCl，再次加入到烧杯中充分溶解。将配好的溶液转移到细口瓶中，贴上标签。
【答案】24. 13.2%
25. 5.4 26. 50
27. 用玻璃棒搅拌 28. 0.8
【解析】
【小问1详解】
小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为：；
【小问2详解】
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=6.0 g-0.6 g=5.4g；
【小问3详解】
需要水的质量=50g-6.6g=43.4g，即43.4mL，需用量筒的量程选取方法是比所量液体多，且最接近，所以选取50mL量筒；
【小问4详解】
固体溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
【小问5详解】
需要氯化钠的质量=6.6g-5.4g=0.8g。
25. A~H是初中化学常见的物质，其中A是实验室中常用的液体燃料，B、C、E均为气体，且E有毒，H为石灰石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去），请回答下列问题。
（1）H的化学式为______。
（2）反应①的化学方程式为______。反应④的化学方程式为______。
（3）反应③的基本反应类型是______。
（4）E的一种用途为______。
（5）反应③属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】（1）CaCO3
（2） ①. ②.
（3）化合反应 （4）作燃料##冶炼金属
（5）放热
【解析】
【分析】A~H是初中化学常见的物质，其中A是实验室中常用的液体燃料，A为乙醇，B、C为气体，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，E为气体有毒，能与氧气发应生成二氧化碳，故E为一氧化碳，H为石灰石主要成分，H为碳酸钙，G和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，G为氢氧化钙，水与F反应生成氢氧化钙，F为氧化钙，将答案带入原题，符合题意，据此解析。
【小问1详解】
由分析可知H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
反应①为乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
【小问3详解】
反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，属于化合反应；
【小问4详解】
E为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用与冶炼金属；
【小问5详解】
反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，属于放热反应。
四、实验与探究（本题包括2个小题；每空1分，共17分。）
26. 如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）写出仪器的名称①______，②______。
（2）实验室利用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______，可以采用C装置收集氧气，是因为______。若利用D装置收集氧气，当观察到______时，开始收集气体。
（3）某兴趣小组准备用锌粒和稀硫酸反应制取一瓶纯净的氢气，选择的发生和收集装置是______（填字母），该反应的化学方程式______。
（4）利用F装置收集二氧化碳，气体应从______（选填“a”或“b”）口进气，验满的方法是______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶
（2） ①. A ②. ③. 氧气的密度比空气大 ④. 导管口有气泡连续均匀冒出
（3） ①. BD ②.
（4） ①. a ②. 把燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则集满
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，②是锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，选择的发生装置是A，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；若使用D装置收集氧气，当观察到D装置中：导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气；
【小问3详解】
氢气是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室可用锌粒和稀硫酸反应制取，该反应采用固液常温型装置，发生装置可选用B，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体纯度较高，故选D；该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
二氧化碳的密度比空气大，如果用装置F排空气法收集二氧化碳，气体应从a口进入；二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧，利用F装置，验满二氧化碳的方法是：把燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则集满。
27. 某化学兴趣小组将铜粉加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B，他们对滤液B中溶质的成分产生兴趣，并进行了探究。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：______，猜想二：硝酸银、硝酸铜
小红通过观察滤液B，认为铜粉和硝酸银溶液一定发生了化学反应。她的理由是______。
小明认为，因为发生了反应，所以溶质中一定会有硝酸铜，该反应的化学方程式为______。
【设计并实施实验】
（2）小明通过老师的帮助，取少量滤液样品，进行了其他实验，证明了滤液B中确实有硝酸银和硝酸铜两种溶质。由此可推出滤渣A中含有的物质为______。
【拓展实验】
（3）小组重新取了少量上面的滤液B于烧杯中，向其中加入了一定量的铁粉，充分反应后，再次过滤，得到了新的滤渣C和滤液D．向该滤渣C中加入了稀盐酸，发现有气泡产生，根据实验现象可知滤渣C中一定含有的物质有______，滤液D中含有的溶质有______。产生气泡，则生成该气体的化学方程式为______。
【反思评价】可以利用金属和其他金属化合物的溶液能否反应来比较金属的活动性顺序。
【答案】27. ①. 硝酸铜##Cu（NO3）2 ②. 溶液由无色变为蓝色 ③.
28. Ag##银 29. ①. 铁、铜、银 ②. 硝酸亚铁##Fe(NO3)2 ③.
【解析】
小问1详解】
根据金属活动性顺序Cu＞Ag，将铜粉加入到一定量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B，
猜想一：当硝酸银少量时，硝酸银反应完全，此时溶质只有硝酸铜；
猜想二：当硝酸银过量时，溶质有硝酸银、硝酸铜；
硝酸银溶液为无色溶液，而硝酸铜溶液为蓝色溶液，所以小红通过观察滤液B，认为铜粉和硝酸银溶液一定发生了化学反应。她的理由是溶液由无色变为蓝色，说明铜粉和硝酸银一定发生了化学反应；
小明认为，因为发生了反应，所以溶质中一定会有硝酸铜，即铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
取少量滤液样品，进行了其他实验，证明了滤液B中确实有硝酸银和硝酸铜两种溶质，说明硝酸银过量，则铜反应完全，由此可推出滤渣A中含有的物质为银；
【小问3详解】
取少量上面的滤液B（溶质为硝酸银和硝酸铜）于烧杯中，向其中加入了一定量的铁粉，根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，再次过滤，得到了新的滤渣C和滤液D，向该滤渣C中加入了稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜均反应完全，故根据实验现象可知滤渣C中一定含有的物质有铁、铜和银，滤液D中含有的溶质有硝酸亚铁；
产生气泡是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则生成该气体的化学方程式为：。
五、计算与应用（本题包括1个小题，共5分。解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤，只写最后结果不得分。）
28. 小芳同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量石灰石。将60g稀盐酸分三次加入。每次生成气体的质量如表。请计算：
(1)共制得二氧化碳_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
【答案】(1)2.2；(2)7.3%
【解析】
【详解】①共制得二氧化碳的质量为：0.88g+0.88g+0.44g＝2.2g，故填：2.2；
②设所用盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
20gx 0.88g
x＝7.3%
答：所用盐酸的质量分数为7.3%。物质
M
N
P
Q
反应前/g
37
3
2
5
反应后/g
3
X
20
21
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
生成CO2质量/g
0.88
0.88
0.44
考生注意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间为90分钟。
2．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考场、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘在答题卡的对应位置上。
3．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15个小题；每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学来源于生活，化学服务于生活。下列过程属于化学变化的是
A. 甘蔗榨成汁B. 铁水铸成锅C. 蒜瓣变蒜泥D. 高粱酿成酒
【答案】D
【解析】
【详解】A.甘蔗榨成汁是甘蔗的形态改变了，没有新物质生成，属于物理变化；
B.铁水铸成锅，是铁的状态和形状改变了，没有新物质生成，属于物理变化；
C.蒜瓣变蒜泥是蒜的形状改变了，没有新物质生成，属于物理变化；
D.高粱酿成酒是糖类转化成酒精，有新物质生成，属于化学变化；
故选D。
2. 1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是
A. 门捷列夫B. 道尔顿C. 拉瓦锡D. 卢瑟福
【答案】A
【解析】
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
D、卢瑟福提出了原子的有核模型，故选项错误；您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份故选：A。
3. 下列物质放入水中不能形成溶液的是
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸铜D. 泥土
【答案】D
【解析】
【详解】蔗糖、酒精、硫酸铜都能溶于水，所以把它们放入水中都能形成溶液；泥土不溶于水，把泥土放入水中不能形成溶液，故选D。
4. 如图所示实验操作正确的是
A. 加入固体B. 量取液体
C. 收集氧气D. 加热水
【答案】C
【解析】
【详解】A.把块状药品或金属颗粒放入试管内时，应该先把试管横放，再用镊子把药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到试管底部，以免打破试管底，图中操作容易将试管底打破， 故A选项错误；
B.读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，会使读数偏大，故B选项错误；
C.用向上排空气法收集气体时，导管末端要接近于集气瓶底部，故C选项正确；
D.图示中给液体加热，液体体积超过了试管容积的三分之一，加热时试管接触了焰心，故D选项错误；
故选C
5. 下列物质不属于合金的是
A. 氧化铁B. 黄铜C. 生铁D. 钢
【答案】A
【解析】
【分析】合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合在一起，具有金属特性的混合物。
【详解】A.氧化铁是纯净物，所以它不是合金，故A选项符合题意；
B.黄铜是金属铜和锌的合金，故B选项不符合题意；
C.生铁是铁合金，其中含碳量为2%～4.3%，故C选项不符合题意；
D.钢也是铁的合金，其中含碳量为0.03%～2%，故D选项不符合题意；
故选A。
6. 下列爱护水资源的措施中，不科学的是
A. 工业废水必须处理后再排放
B. 全民提高节约用水意识
C. 抑制水中所有动植物的生长
D. 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业废水需处理后再排放，则能保护环境，该选项措施科学；
B、全民提高节约用水意识，能保护水资源，该选项措施科学；
C、抑制水中所有动植物的生长，会破坏水资源环境，该选项措施不科学；
D、将大水漫灌改为喷灌、滴灌，能节约水资源，该选项措施科学。
故选C。
7. 物质性质往往决定其用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A. 用铅锑合金作保险丝B. 金刚石作钻头
C. 干冰作制冷剂D. 氢气作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、用铅锑合金作保险丝，是利用了铅锑合金熔点低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
B、金刚石作钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
C、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
D、氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；
故选：D。
8. 下列事故处理方法错误的是
A. 发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁离开火灾区
B. 档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火
C. 发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D. 万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，立刻用水浇灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、发生火灾时，由于有害气体和烟尘会向上飘，故可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故A做法正确；
B、档案资料起火，要用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，不会造成档案资料的二次损坏，故B做法正确；
C、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方，让病人吸入新鲜空气，故C做法正确；
D、万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用湿抹布扑灭，利用隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，而不能用水浇灭，故D做法错误；
故选：D。
9. 下列化学用语表示正确的是
A. 硫酸根离子：B. 氧化铁：
C. 3个铁离子：D. 氯化铝：
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为，故A错误；
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Fe2O3，故B错误；
C、 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个铁离子表示为3Fe3+，故C错误；
D、 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为AlCl3，故D正确；
故选：D。
10. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法科学的是
A. 室内起火，及时开窗通风
B. 厨房天然气泄漏，及时开灯检查漏气情况
C. 酒精灯着火时，及时用湿抹布盖灭
D. 高楼住宅发生火灾时，及时乘坐电梯逃生
【答案】C
【解析】
【详解】A、室内起火时，开窗通风，会加速空气流通，从而使火燃烧更旺，故做法错误；
B、天然气泄漏时，开灯可能引起电火花，从而引起爆炸，则不能开灯，故做法错误；
C、酒精灯中酒精洒出着火，立即用湿抹布盖灭，故做法正确；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入电梯，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故做法错误。
故选C。
11. 硝酸铵（）是一种常见氮肥。下列说法正确的是
A. 硝酸铵由三个元素组成
B. 硝酸铵的质量是80
C. 硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为2：4：3
D. 硝酸铵中氮元素质量分数为35%
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素只讲种类不讲个数，硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成，故A说法错误；
B、硝酸铵的相对分子质量是14+1×4+14+16×3=80，不是实故B说法错误；
C、硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12≠2：4：3，故C说法错误；
D、硝酸铵中氮元素质量分数为：，故D说法正确；
故选：D。
12. 下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是
A. 公园里花香四溢
B. 春天里柳絮飞扬
C. 海面上浪花飞溅
D 天空中乌云翻滚
【答案】A
【解析】
【分析】物质是由分子组成的，组成物质的分子很小，直接用肉眼看不到。
【详解】A、公园里花香四溢是花香分子不断运动，说明分子在不停地运动，故A正确；
B、春天里柳絮飞扬，不能说明分子在不停地运动，柳絮是宏观物体，故B不正确；
C、海面上浪花飞溅，不能说明分子在不停地运动，浪花是宏观物体，故C不正确；
D、天空中乌云翻滚，不能说明分子在不停地运动，乌云水蒸气形成，是宏观物体，故D不正确。故选A。
13. 在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应为分解反应B. M可能是单质
C. N一定为催化剂D. 该反应可表示为
【答案】A
【解析】
【分析】在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。根据质量守恒定律，则有37g+3g+2g+5g=3g+Xg+20g+21g，解得X=3，反应前后M的质量减少了37g-3g=34g，则M为反应物；反应前后N的质量不变，则N可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后P的质量增加了20g-2g=18g，则P为生成物；反应前后Q的质量增加了21g-5g=16g，则Q为生成物；故该反应为M生成P和Q。
【详解】A、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，M作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则M不可能是单质，故B说法错误；
C、反应前后N的质量不变，则 N可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C说法错误；
D、由分析可知，该反应为M生成P和Q，该反应可表示为 M→P+Q，故D说法错误；
故选：A。
14. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是
A. 该元素属于非金属元素
B. 该元素原子中的质子数为80
C. 该元素的相对原子质量为200.6g
D. 该元素原子的中子数为80
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞是熔点最低的金属，常温下呈液态，俗称水银。所以汞元素属于金属元素。A不正确；
B、元素周期表的一格中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以据图可知，该元素原子中的质子数为80。B正确；
C、元素周期表的一格中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是1，所以该元素的相对原子质量为200.6。C不正确；
D、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量－质子数=200.6－80=120.6≈121。D不正确。
综上所述：选择B。
15. “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。工业上制备NaClO的反原理为：。则物质X的化学式为
A. HClB. C. D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不发生变化，反应后有2个钠原子、2个氯原子、2个氧原子和2个氢原子，反应前已知物中有2个钠原子、2个氢原子和两个氧原子，因此未知产物X中含有2个氯原子，化学式为Cl2：
故选：B。
二、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。）
16. 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可把混合气体通过
A. 水B. 氧气
C. 足量的澄清石灰水D. 灼热的氧化铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，能与水反应，但溶解量很少，不能全部将杂质除去，故选项所采取的方法错误；
B、二氧化碳不与氧气反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
17. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理不合理的是
A. 点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃甲烷前需要验纯
B. 溶液具有均一性，所以一杯硫酸铜溶液各个部分的颜色都一致
C. 金属能导电，能导电的物质不一定是金属
D. 硫酸铜溶液中溶剂是水，碘酒中溶剂也是水
【答案】D
【解析】
【详解】A.点燃可燃性气体前一定要验纯，甲烷具有可燃性，所以点燃甲烷前需要验纯，故A正确；
B.溶液具有均一性，均一性指溶液各部分性质相同，所以一杯硫酸铜溶液各个部分的颜色都一致，故B正确；
C.金属能导电，能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，故C正确；
D.硫酸铜溶液中溶剂是水，碘酒中溶剂是乙醇（俗称酒精），故D错误。
故选：D。
18. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 甲分子中含有4种原子
B. 反应物乙和丁中氧元素的化合价相同
C. 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D. 参加反应的甲和生成的丁质量比为5：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知甲分子中共含有碳、氢、氧三种原子，选项错误；
B、反应物乙是氧气，氧元素化合价为0，生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价，化合价不同，选项错误；
C、生成物丙是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，选项错误；
D、该反应的化学方程式为，故参加反应的甲和生成的丁的质量比为（30×1）：（18×1）=5:3，选项正确。
故选D。
19. 向盛有一定量锌粉和铜粉混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. M点时，剩余固体中含有锌和铜
B. N点时，固体中只有铜
C. 原混合物中锌粉的质量为
D. P点时烧杯的溶液中只有一种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】在金属活动性中，锌排在氢前，铜排在氢后，所以锌能与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸发生反应。结合图像可知，当加入稀盐酸质量为cg时，锌反应结束，剩余固体只有铜，加入稀盐酸的质量在0～cg之间时，锌与稀盐酸反应，即M点时，锌没有完全反应，溶液中的溶质为氯化锌，固体为锌和铜；至N点时，锌和稀盐酸恰好完全反应，固体只有铜，溶液中的溶质仍只为氯化锌；N点后，稀盐酸过量，即P点时，固体只有铜，溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢。
【详解】A.由分析可知，M点时，剩余固体中含有锌和铜，故A选项正确；
B.由分析可知，N点时，锌完全反应了，固体中只剩下铜，故B选项正确；
C.由于锌与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，所以最终剩余固体只有铜，因此原混合物中锌粉的质量为( a − b )g，故C选项正确；
D.由分析可知，P点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢，故D选项不正确；
故选D。
20. 如图所示实验得出的结论不正确的是
A. 甲：根据下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，可推测出二氧化碳可以用来灭火
B. 乙：该实验中气球的作用之一是防止瓶内气压过大将塞子顶开，起缓冲作用
C. 丙：在氢气燃烧的火焰上方罩一个烧杯是为了便于观察火焰的颜色
D. 丁：通过铜片上白磷燃烧，红磷未燃烧，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可推测出二氧化碳可以用来灭火，故选项实验结论正确；
B、红磷燃烧会放热，瓶内气体受热膨胀，实验中小气球可起到调节装置内的气压的作用，从而防止橡胶塞弹出等问题的出现，故选项实验结论正确；
C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能检验燃烧后是否有水生成，故选项实验结论错误；
D、白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷的着火点比红磷的着火点低，温度达到了白磷的着火点，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项实验结论正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
三、填空与简答（本题包括5个小题，每空1分，共33分。）
21. 化学与生活联系密切，请回答下列问题。
（1）鉴别某水样是软水还是硬水，常加入的物质是______。
（2）通常情况下，合金的熔点比组成它们的纯金属熔点要______，硬度要______。
（3）双氧水、高锰酸钾都可以用来消毒，也可以用来制取氧气。实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为______；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度与______有关。
（5）“曾青得铁则化为铜”指的是铁和硫酸铜溶液能发生反应，该反应的基本反应类型为______。
（6）用汽油和加了洗涤剂的水都能去除衣服上的油污，但原理不同区别是______。
【答案】21. 肥皂水
22. ①. 低 ②. 大
23. ①. ②.
24. 温度 25. 置换反应
26. 洗涤剂是乳化作用，汽油是溶解作用
【解析】
【小问1详解】
生活中常用加肥皂水来鉴别软水和硬水，若泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多的为硬水。
【小问2详解】
通常情况下，合金的熔点比组成它们的纯金属熔点要低，硬度要大。
【小问3详解】
实验室用双氧水制取氧气是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
小问4详解】
喝了汽水后，常常打嗝，原因汽水进入体内温度升高，气体溶解度减小，说明气体的溶解度与温度有关。
【小问5详解】
铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物，是置换反应。
【小问6详解】
洗涤剂去油污是利用了洗涤剂乳化作用，汽油去油污是因为油污能溶解在汽油中，是溶解作用。
22. 根据图所示实验回答下列问题。
（1）图甲是实验室炼铁的过程。实验时要先通入一会儿一氧化碳，再开始给氧化铁加强热，目的是排净玻璃管中的空气，防止______，硬质玻璃管中反应的现象是______，玻璃管中发生的反应化学方程式为______，图中物质M用于检验生成的二氧化碳气体，则M是______。
（2）图乙是研究铁制品锈蚀条件的实验。试管①②③中分别放了一枚洁净无锈的铁钉。一周后，观察到试管中铁钉出现了不同的现象。试管②中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，目的是______。能说明铁生锈需要与水接触的现象是______；该实验研究铁生锈条件是利用的科学方法是______，即通过设置对比实验进行探究。
（3）写出一种防止自行车链条生锈的方法：______。
【答案】（1） ①. 一氧化碳与空气的混合气在加热时发生爆炸 ②. 红色（或红棕色）固体逐渐变黑 ③. ④. 澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）
（2） ①. 除去蒸馏水中溶有的氧气 ②. 试管①铁钉生锈，试管③中铁钉不生锈 ③. 控制变量法
（3）给链条涂油（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳是有可燃性的气体，在有限空间内燃烧，容易发生爆炸，所以排净玻璃管中的空气的目的是防止一氧化碳与空气的混合气在加热时发生爆炸。
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色（或红棕色），生成的铁粉为黑色，所以硬质玻璃管内的现象是：红色（或红棕色）固体逐渐变黑；其中反应的化学方程式为：；二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳常用澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）。
【小问2详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，探究铁生锈属于对比实验，所以控制变量要唯一，试管②中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，目的是除去蒸馏水中溶有的氧气；
探究铁生锈需要与水接触，设计的实验需要一个有水存在，一个没有水存在，其他条件都相同，所以能说明铁生锈需要与水接触的现象是试管①铁钉生锈，试管③中铁钉不生锈；该实验研究铁生锈条件是利用的科学方法是控制变量法。
【小问3详解】
防止铁锈蚀的原理是隔绝空气和水，所以防止自行车链条生锈的方法为：给链条涂油（合理即可）。
23. 如图是甲乙两种物质溶解度曲线。请根据曲线回答：
（1）交点M的意义是______。
（2）40℃时，将60g的甲、60g的乙分别加入两杯各为200g的水中，充分溶解后，能得到甲的______（选填“饱和”和“不饱和”）溶液，能得到乙的______（选填“饱和”和“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数______20%（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液（溶液底部没有多余固体），同时降温到20℃，所得溶液溶质质量分数甲______（选填“>”、“<”或“=”）乙。
（5）若甲中混有少量的乙，提纯出甲的方法是______。
【答案】（1）20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，为20g。
（2） ①. 不饱和 ②. 饱和
（3）< （4）>
（5）降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示在某一温度下，几种物质的溶解度相等，故交点M的意义是：在20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为20g。
【小问2详解】
在40℃时，甲的溶解度明显的大于30g，乙的溶解度明显的小于30g，即在40℃时，100g水中能溶解甲的质量大于30g，能溶解乙的质量小于30g；所以40℃时，200g水中溶解甲的质量大于60g，溶解乙的质量小于60g，所以题目中得到的是甲的不饱和溶液，得到的是乙的饱和溶液。
【小问3详解】
因为在20℃时，100g水中溶解的乙溶质不足20g，而溶质质量分数为溶质的质量比上溶液的质量，即20℃时，乙饱和溶液的溶质质量分数为：，所以20℃时，乙饱和溶液的溶质质量分数要比20%小。
【小问4详解】
将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液，同时降温到20℃，甲的溶解度减小，仍为饱和溶液，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，即降温后所得溶液为20℃甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，因为在同一温度下，同种物质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓，故答案填：>。
【小问5详解】
甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化明显，乙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量的乙，提纯出甲的方法是：降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）。
24. 兴趣小组欲配制50g某溶质质量分数的NaCl溶液，步骤如下，请按要求填空。
（1）计算：经过计算需要氯化钠6.6g，则小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为______。
（2）称量：小组将砝码和NaCl放反了（1g以下用游码），则实际称出NaCl的质量为______g。
（3）量取：在量取水体积时，选择量筒的规格为______（选填“10”、“20”或“50”）mL。
（4）溶解：为了加快NaCl的溶解，应进行的操作是______。
（5）装瓶：小组正准备把配好的溶液装入细口瓶中时，一位成员发现了砝码放反的问题。于是在原来的基础上进行了补救，又准确称量了______g的NaCl，再次加入到烧杯中充分溶解。将配好的溶液转移到细口瓶中，贴上标签。
【答案】24. 13.2%
25. 5.4 26. 50
27. 用玻璃棒搅拌 28. 0.8
【解析】
【小问1详解】
小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为：；
【小问2详解】
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=6.0 g-0.6 g=5.4g；
【小问3详解】
需要水的质量=50g-6.6g=43.4g，即43.4mL，需用量筒的量程选取方法是比所量液体多，且最接近，所以选取50mL量筒；
【小问4详解】
固体溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
【小问5详解】
需要氯化钠的质量=6.6g-5.4g=0.8g。
25. A~H是初中化学常见的物质，其中A是实验室中常用的液体燃料，B、C、E均为气体，且E有毒，H为石灰石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去），请回答下列问题。
（1）H的化学式为______。
（2）反应①的化学方程式为______。反应④的化学方程式为______。
（3）反应③的基本反应类型是______。
（4）E的一种用途为______。
（5）反应③属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】（1）CaCO3
（2） ①. ②.
（3）化合反应 （4）作燃料##冶炼金属
（5）放热
【解析】
【分析】A~H是初中化学常见的物质，其中A是实验室中常用的液体燃料，A为乙醇，B、C为气体，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，E为气体有毒，能与氧气发应生成二氧化碳，故E为一氧化碳，H为石灰石主要成分，H为碳酸钙，G和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，G为氢氧化钙，水与F反应生成氢氧化钙，F为氧化钙，将答案带入原题，符合题意，据此解析。
【小问1详解】
由分析可知H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
反应①为乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
【小问3详解】
反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，属于化合反应；
【小问4详解】
E为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用与冶炼金属；
【小问5详解】
反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，属于放热反应。
四、实验与探究（本题包括2个小题；每空1分，共17分。）
26. 如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）写出仪器的名称①______，②______。
（2）实验室利用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______，可以采用C装置收集氧气，是因为______。若利用D装置收集氧气，当观察到______时，开始收集气体。
（3）某兴趣小组准备用锌粒和稀硫酸反应制取一瓶纯净的氢气，选择的发生和收集装置是______（填字母），该反应的化学方程式______。
（4）利用F装置收集二氧化碳，气体应从______（选填“a”或“b”）口进气，验满的方法是______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶
（2） ①. A ②. ③. 氧气的密度比空气大 ④. 导管口有气泡连续均匀冒出
（3） ①. BD ②.
（4） ①. a ②. 把燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则集满
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，②是锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，选择的发生装置是A，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；若使用D装置收集氧气，当观察到D装置中：导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气；
【小问3详解】
氢气是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室可用锌粒和稀硫酸反应制取，该反应采用固液常温型装置，发生装置可选用B，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体纯度较高，故选D；该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
二氧化碳的密度比空气大，如果用装置F排空气法收集二氧化碳，气体应从a口进入；二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧，利用F装置，验满二氧化碳的方法是：把燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则集满。
27. 某化学兴趣小组将铜粉加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B，他们对滤液B中溶质的成分产生兴趣，并进行了探究。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：______，猜想二：硝酸银、硝酸铜
小红通过观察滤液B，认为铜粉和硝酸银溶液一定发生了化学反应。她的理由是______。
小明认为，因为发生了反应，所以溶质中一定会有硝酸铜，该反应的化学方程式为______。
【设计并实施实验】
（2）小明通过老师的帮助，取少量滤液样品，进行了其他实验，证明了滤液B中确实有硝酸银和硝酸铜两种溶质。由此可推出滤渣A中含有的物质为______。
【拓展实验】
（3）小组重新取了少量上面的滤液B于烧杯中，向其中加入了一定量的铁粉，充分反应后，再次过滤，得到了新的滤渣C和滤液D．向该滤渣C中加入了稀盐酸，发现有气泡产生，根据实验现象可知滤渣C中一定含有的物质有______，滤液D中含有的溶质有______。产生气泡，则生成该气体的化学方程式为______。
【反思评价】可以利用金属和其他金属化合物的溶液能否反应来比较金属的活动性顺序。
【答案】27. ①. 硝酸铜##Cu（NO3）2 ②. 溶液由无色变为蓝色 ③.
28. Ag##银 29. ①. 铁、铜、银 ②. 硝酸亚铁##Fe(NO3)2 ③.
【解析】
小问1详解】
根据金属活动性顺序Cu＞Ag，将铜粉加入到一定量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B，
猜想一：当硝酸银少量时，硝酸银反应完全，此时溶质只有硝酸铜；
猜想二：当硝酸银过量时，溶质有硝酸银、硝酸铜；
硝酸银溶液为无色溶液，而硝酸铜溶液为蓝色溶液，所以小红通过观察滤液B，认为铜粉和硝酸银溶液一定发生了化学反应。她的理由是溶液由无色变为蓝色，说明铜粉和硝酸银一定发生了化学反应；
小明认为，因为发生了反应，所以溶质中一定会有硝酸铜，即铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
取少量滤液样品，进行了其他实验，证明了滤液B中确实有硝酸银和硝酸铜两种溶质，说明硝酸银过量，则铜反应完全，由此可推出滤渣A中含有的物质为银；
【小问3详解】
取少量上面的滤液B（溶质为硝酸银和硝酸铜）于烧杯中，向其中加入了一定量的铁粉，根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，再次过滤，得到了新的滤渣C和滤液D，向该滤渣C中加入了稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜均反应完全，故根据实验现象可知滤渣C中一定含有的物质有铁、铜和银，滤液D中含有的溶质有硝酸亚铁；
产生气泡是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则生成该气体的化学方程式为：。
五、计算与应用（本题包括1个小题，共5分。解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤，只写最后结果不得分。）
28. 小芳同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量石灰石。将60g稀盐酸分三次加入。每次生成气体的质量如表。请计算：
(1)共制得二氧化碳_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
【答案】(1)2.2；(2)7.3%
【解析】
【详解】①共制得二氧化碳的质量为：0.88g+0.88g+0.44g＝2.2g，故填：2.2；
②设所用盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
20gx 0.88g
x＝7.3%
答：所用盐酸的质量分数为7.3%。物质
M
N
P
Q
反应前/g
37
3
2
5
反应后/g
3
X
20
21
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
生成CO2质量/g
0.88
0.88
0.44
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