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62，安徽省淮北市市直初中期末联考2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题
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这是一份62，安徽省淮北市市直初中期末联考2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共15页。试卷主要包含了5 Fe—56 Zn—65， 化学是一门以实验为基础的科学， 劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
(满分40分，考试时间与物理共120分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分)
1. 我国古代科技璀璨夺目，明代《天工开物》所记述的化学知识丰富多彩、引人入胜。下列描述中涉及物理变化的是
A. 《五金·黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”
B. 《燔石·石灰》中记述“凡石灰，经火焚炼为用”
C. 《丹青·朱》中记述“凡将水银再升朱用，故名银朱(即硫化汞)”
D. 《燔石·胆矾》中记述“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”
【答案】A
【解析】
【详解】A、凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化，符合题意；
B、凡石灰，经火焚炼为用，是指碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
C、铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，铁发生反应生成了铜，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、凡将水银再升朱用，故名银朱，金属汞发生反应生成硫化汞，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
故选A。
2. 2023年2月21日，诺贝尔可持续发展基金会宣布，将首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法错误的是
A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤B. 为减少空气污染，大力提倡植树造林
C. 废旧电池可统一回收并进行填埋处理D. 提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤，可以减少燃烧后二氧化硫的排放，可以减少污染，故A做法正确；您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份B、大力提倡植树造林，可以净化空气，减少污染，故B做法正确；
C、废旧电池可统一回收并进行填埋处理，会造成水体和土壤的污染，故C做法错误；
D、提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用，可以减少传统燃料的使用，可以减少污染，故D做法正确；
故选：C。
3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 用橡胶塞塞住试管
C. 倾倒液体D. 加热液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；
B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确；
故选：D。
4. 2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学”等领域作出贡献的科学家。铜离子是“点击化学”常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法不正确的是
A. 铜元素属于金属元素B. 铜与铝元素最本质区别是质子数不同
C. 铜原子的中子数为29D. 铜的相对原子质量为63.55
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，铜与铝元素最本质区别是质子数不同，说法正确；
C、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29，不能确定铜原子的中子数为29，说法错误；
D、元素名称最下方的数字为相对原子质量，故铜的相对原子质量为63.55，说法正确。
故选C。
5. 近日英国剑桥大学的科学家在《自然》杂志中发表论文，称新发现了一种“纳米受限水”。当水被压缩到纳米级时，单分子层形式的水既不像液体也不像固体，并且在高压下变得高度导电。下列关于“纳米受限水”的说法正确的是
A. 由普通水压缩成“纳米受限水”，分子的种类发生了改变
B. “纳米受限水”分子比普通水分子小
C. “纳米受限水”分子不再运动
D. 高压下，“纳米受限水”分子中存在定向移动的粒子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题干信息可知，由普通水压缩成“纳米受限水”，分子的种类没有发生改变，选项错误；
B、纳米受限水分子和普通水分子大小一样，选项错误；
C、分子总是在不断运动，“纳米受限水”分子一直在运动，选项错误；
D、纳米受限水在高压下高度导电，所以高压下，“纳米受限水”分子中存在定向移动的粒子，选项正确。
故选D。
6. 劳动创造美好生活。下列家务劳动中所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此淋湿的自行车要擦干，防止铁生锈，正确；
B、氧气能够供给呼吸，氧气不易溶于水，因此清理家中鱼缸时需要通入空气（含有氧气），错误；
C、在冰箱中放置活性炭包去除异味，是因为活性炭具有吸附作用，能吸附异味和色素，正确；
D、烧水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，在煮沸时变为不溶性物质沉淀，正确；
故选：B
7. 2022年北京冬奥会的舞台，“黑科技”材料大放异彩。速滑竞赛服使用了能更好减少空气阻力的聚氨酯材料。下列关于聚氨酯说法正确的是
A. 聚氨酯属于氧化物
B. 聚氨酯的相对分子质量为322
C. 聚氨酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为16∶22∶2∶5
D. 聚氨酯由四种非金属元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。聚氨酯由四种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B、聚氨酯的相对分子质量为(12×16 +1×22+14×2+16×5)×n=322n，选项错误；
C、聚氨酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16×n)：(1×22×n)：(14×2×n)：(16×5×n)=96:11:14:40，选项错误；
D、由聚氨酯的化学式(C16H22N2O5)n可知，聚氨酯由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，选项正确。
故选D。
8. 我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目CH3OH—“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步。下列说法错误的是
A. “碳中和”中的“碳”指的是CO2
B. “液体阳光”项目实现了CO2变废为宝
C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1∶4
D. 参加反应的CO2和H2总质量与生成的CH3OH和H2O总质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳中和一般是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；“碳中和”中的“碳”指的是CO2，说法正确；
B、“液体阳光”项目首次将太阳能转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，实现了CO2变废为宝，说法正确；
C、根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，参加反应的CO2、H2分子个数比为1∶3，说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，参加反应的CO2和H2总质量与生成的CH3OH和H2O总质量相等，说法正确。
故选C。
9. 建构化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项认识不正确；
B、水由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不同分子化学性质不同，该选项认识正确；
C、氧化钙和水反应放热，温度升高，该选项认识不正确；
D、由于，则1g氢气和1g氧气反应时，氢气不能完全反应，则生成的水的质量小于2g，该选项认识不正确。
故选B。
10. 某兴趣小组对吹灭蜡烛产生浓厚的兴趣，设计如图实验，将钢制管体内气体加热到320℃，快速推动活塞，仍能吹灭蜡烛(石蜡着火点约为：190℃)。下列说法错误的是
A. 石蜡燃烧时只发生化学变化B. 钢制管体的作用是导热
C. 热气吹灭蜡烛的原理是移除可燃物D. 不加热钢制管体，快速推动活塞，也能吹灭蜡烛
【答案】A
【解析】
【详解】A、石蜡燃烧时会使石蜡熔化，既发生了化学变化又发生了物理变化，选项错误；
B、金属具有优良的导电性，图中钢制管体的作用是导热，使管内空气达到实验温度，选项正确；
C、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，选项正确；
D、不加热钢制管体，快速推动活塞能使温度降到着火点以下，同时也可以吹走石蜡蒸气，所以也能吹灭蜡烛，选项正确。
故选A。
11. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是
A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷B. X处对应物质类别为氧化物
C. 乙对应的物质可以使石蕊溶液变红D. CO转化成CO2的条件只能是点燃
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲是一种氢化物，其中碳元素的化合价为-4价，氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷（CH4），故A说法正确；
B、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故B说法正确；
C、物质乙是含有+4价碳元素的酸，则乙对应的物质可以使石蕊溶液变红，故C说法正确；
D、一氧化碳和氧气点燃可生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热可生成铜和二氧化碳，故D说法错误；
故选：D。
12. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是
A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确；
B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确；
C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确；
D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科普短文
石墨烯是从石墨中剥离出来单层碳原子晶体。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性、优异的导电性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛的应用。
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。石墨烯是一种理想的复合材料增强体。石墨烯复合纤维应用于纺织行业，能更有效的抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
（1）石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因___________。
（2）工业上可以利用甲烷在高温、催化条件下分解制取石墨烯(C)，同时产生氢气。请写出此反应的化学方程式___________。
（3）由图2可知石墨烯的用量与热导率的关系是___________。
（4）下列说法错误的是_____
A. 石墨烯是一种新型理想的复合材料
B. 复合纤维中石墨烯含量越高，紫外线透过率越高
C. 石墨烯具有可燃性，充分燃烧的产物是二氧化碳
D. 石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）CH4C+2H2
（3）石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故答案为：碳原子排列方式不同；
【小问2详解】
工业上可采用甲烷（CH4）在高温和催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，该反应的化学方程式为：CH4C+2H2；
【小问3详解】
由图可知，相同条件下，橡胶复合材料热导率随石墨烯用量的增多，先增大后减小，故答案为：石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小；
【小问4详解】
A.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，不属于复合材料，故选项错误；
B.根据图1可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故选项错误；
C.石墨烯是由碳元素组成的单质，因此在氧气中充分燃烧，生成物都是二氧化碳，故选项正确；
D.根据题目信息可知，石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料，故选项正确；
故答案为：AB。
14. 化学兴趣小组设计实验装置如下图所示，探究氢气的还原性，并利用氢气的还原性测定水的组成。查阅资料：浓硫酸、无水氯化钙都是常用的干燥剂。
（1）装置A中仪器X的名称是___________；装置A的优点是___________。
（2）写出实验室制取氢气的化学方程式___________。
（3）采用上图装置，利用氢气还原氧化铜的实验，测定水的组成。实验测定数据如下表所示。
根据表中数据，计算实验测得水中氢、氧元素的质量比的计算式___________。
（4）小松认为应该在装置D后面再加一个干燥装置，他的理由可能是___________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 能控制反应的发生和停止
（2）
（3）
（4）防止空气中的水蒸气对实验结果造成误差
【解析】
【小问1详解】
仪器X是长颈漏斗；装置A带有弹簧夹和多孔隔板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生和停止；
【小问2详解】
实验室制取氢气通常是用锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，化学方程式是；
【小问3详解】
质量守恒定律可知，C处质量减少即为水中氧元素质量：m1g，生成水的质量为：m2g，实验测得水中氢、氧元素的质量比的计算式；
【小问4详解】
根据图示，无水氯化钙会吸收空气中的水蒸气，影响实验结果，会导致计算的水的质量偏大；则应该在装置D后面再加一个干燥装置，防止空气中的水蒸气对实验结果造成误差。
15. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。如下图所示，是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程。
结合流程图回答下列问题：
（1）捕捉室内氢氧化钠溶液采用喷淋的目的是___________。
（2）操作Ⅰ的名称___________。
（3）写出②反应的化学方程式___________。
（4）此工艺流程中能循环利用的物质是___________。(写出一种即可)
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使其充分反应
（2）过滤 （3）
（4）NaOH##CaO
【解析】
【小问1详解】
捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，使其充分反应；故答案：增大反应物接触面积，使其充分反应；
【小问2详解】
操作Ⅰ实现固液分离，则是过滤；
【小问3详解】
反应②中高温煅烧石灰石产生氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
【小问4详解】
分析整个流程中，可以循环利用的物质是NaOH、CaO。
16. 日常生活中离不开金属材料，某兴趣小组对金属的相关性质进行了探究。
活动一：说文解字—了解古代金属文化
（1）《吕氏春秋•别类篇》曾记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明了铜锡合金与纯铜的______不同。
（2）自古以来就有沙里淘金的说法。春秋战国时期，《韩非子》有“荆南之地，丽水之中生金，人多窃采金”。结合古文回答，金以单质形式存在的原因是________。
活动二：探究金属与酸反应
【查阅资料】①氧化锌(ZnO)能与酸反应，放出热量。②当硫酸浓度过大时，与金属反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫类似二氧化碳，能与水反应，生成亚硫酸(H2SO3)。
③二氧化硫能使品红溶液褪色。
【实验探究一】小组同学把一块未打磨的锌片与硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如下图所示：
根据实验数据，回答下列问题：
（3）AB段未观察到气泡产生，但容器内压强却逐渐增大，可能的原因是_______。
（4）BC段压强升高的原因主要是________。
（5）CD段压强曲线变缓的可能原因是随着反应的进行，_______。
【实验探究二】兴趣小组在实验时还发现，锌片表面产生气泡，同时闻到刺激性气味。对于这一异常现象展开探究。
【提出问题】锌与硫酸反应，除了生成氢气外，是否还有其他气体产生？
【提出假设】假设产生SO2
【设计并进行实验】
（6）把气体通入紫色石蕊溶液中，观察到______，则假设正确。
（7）你还可以如何设计实验证明气体是二氧化硫？请简要说出实验方案，现象和结论。_____。
活动三：探究金属生锈
兴趣小组对三星堆遗址的青铜神树展开研究性学习。同学们通过查阅资料发现：科研人员用X射线分析技术测定铜树表面的铜锈成分，得出铜锈主要是由碱式碳酸铜和碱式氯化铜组成。
【分析探究】
（8）碱式碳酸铜的生成，与环境中的氧气、水和___________密切相关。
（9）结合图片，分析碱式氯化铜属于有害锈的原因是___________。
【答案】（1）硬度 （2）通常情况下，金的化学性质很不活泼
（3）氧化锌与硫酸反应放热
（4）锌与硫酸反应，产生气体
（5）硫酸溶液浓度减小
（6）溶液变红 （7）把气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则证明是二氧化硫
（8）二氧化碳##CO2
（9）铜表面生成的碱式碳酸铜是致密的，可以保护内部的铜；碱式氯化铜是疏松的，不能阻止里层的铜锈蚀
【解析】
【小问1详解】
“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明了铜锡合金与纯铜的硬度不同；
【小问2详解】
金以单质形式存在的原因是通常情况下，金的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应；
【小问3详解】
锌在空气中易形成氧化锌，未打磨的锌片表面覆盖一层氧化锌氧化膜，AB段未观察到气泡产生，但容器内压强却逐渐增大，可能的原因是氧化锌与硫酸反应放热；
【小问4详解】
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，BC段压强升高的原因主要是锌与硫酸反应，产生气体；
【小问5详解】
一般来说,反应速率随着反应物浓度的降低而减小，CD段压强曲线变缓的可能原因是随着反应的进行，硫酸溶液浓度减小，反应速率减小；
【小问6详解】
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，把气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，则假设正确；
【小问7详解】
根据“二氧化硫能使品红溶液褪色”，设计实验证明气体是二氧化硫方法是把气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则证明是二氧化硫；
【小问8详解】
根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的化学式和质量守恒定律可知，碳元素只来自空气中的二氧化碳，碱式碳酸铜的生成，与环境中的氧气、水和二氧化碳（CO2）密切相关；
【小问9详解】
根据图片可知，铜表面生成的碱式碳酸铜是致密的，可以保护内部的铜；碱式氯化铜是疏松的，不能阻止里层的铜锈蚀。
17. 某兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
已知：制氧器的制氧剂为过碳酸钠(化学式，白色固体)和二氧化锰。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊；温度升高，仓壁变热；过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢。若产生氧气质量为64g，求过氧化氢的质量。(写出计算过程)
（2）过滤仓中水作用___________。(写出一条即可)
【答案】（1）解：设过氧化氢的质量为x
g
答：过氧化氢的质量为136g。
（2）净化氧气(或降低氧气温度等合理即可)
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了有过滤杂质净化氧气的作用外，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定湿度等。选项
家务劳动
化学知识
A
用布擦干淋湿的自行车
潮湿的铁部件在空气中容易生锈
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
利用活性炭给冰箱除味
活性炭具有吸附性
D
烧水时，若水的硬度大，易结水垢
硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物
选项
化学基本观念
事实
A
微粒观
构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B
结构观
H2O和H2O2的分子结构不同，化学性质不同
C
能量观
生石灰与水反应，吸收热量，溶液温度降低
D
守恒观
1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
称量质量
实验前后质量差
氧化铜和玻璃管的总质量/g
氯化钙和U形管的总质量/g
(满分40分，考试时间与物理共120分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分)
1. 我国古代科技璀璨夺目，明代《天工开物》所记述的化学知识丰富多彩、引人入胜。下列描述中涉及物理变化的是
A. 《五金·黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”
B. 《燔石·石灰》中记述“凡石灰，经火焚炼为用”
C. 《丹青·朱》中记述“凡将水银再升朱用，故名银朱(即硫化汞)”
D. 《燔石·胆矾》中记述“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”
【答案】A
【解析】
【详解】A、凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化，符合题意；
B、凡石灰，经火焚炼为用，是指碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
C、铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，铁发生反应生成了铜，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、凡将水银再升朱用，故名银朱，金属汞发生反应生成硫化汞，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
故选A。
2. 2023年2月21日，诺贝尔可持续发展基金会宣布，将首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法错误的是
A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤B. 为减少空气污染，大力提倡植树造林
C. 废旧电池可统一回收并进行填埋处理D. 提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤，可以减少燃烧后二氧化硫的排放，可以减少污染，故A做法正确；您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份B、大力提倡植树造林，可以净化空气，减少污染，故B做法正确；
C、废旧电池可统一回收并进行填埋处理，会造成水体和土壤的污染，故C做法错误；
D、提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用，可以减少传统燃料的使用，可以减少污染，故D做法正确；
故选：C。
3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 用橡胶塞塞住试管
C. 倾倒液体D. 加热液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；
B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确；
故选：D。
4. 2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学”等领域作出贡献的科学家。铜离子是“点击化学”常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法不正确的是
A. 铜元素属于金属元素B. 铜与铝元素最本质区别是质子数不同
C. 铜原子的中子数为29D. 铜的相对原子质量为63.55
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，铜与铝元素最本质区别是质子数不同，说法正确；
C、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29，不能确定铜原子的中子数为29，说法错误；
D、元素名称最下方的数字为相对原子质量，故铜的相对原子质量为63.55，说法正确。
故选C。
5. 近日英国剑桥大学的科学家在《自然》杂志中发表论文，称新发现了一种“纳米受限水”。当水被压缩到纳米级时，单分子层形式的水既不像液体也不像固体，并且在高压下变得高度导电。下列关于“纳米受限水”的说法正确的是
A. 由普通水压缩成“纳米受限水”，分子的种类发生了改变
B. “纳米受限水”分子比普通水分子小
C. “纳米受限水”分子不再运动
D. 高压下，“纳米受限水”分子中存在定向移动的粒子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题干信息可知，由普通水压缩成“纳米受限水”，分子的种类没有发生改变，选项错误；
B、纳米受限水分子和普通水分子大小一样，选项错误；
C、分子总是在不断运动，“纳米受限水”分子一直在运动，选项错误；
D、纳米受限水在高压下高度导电，所以高压下，“纳米受限水”分子中存在定向移动的粒子，选项正确。
故选D。
6. 劳动创造美好生活。下列家务劳动中所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此淋湿的自行车要擦干，防止铁生锈，正确；
B、氧气能够供给呼吸，氧气不易溶于水，因此清理家中鱼缸时需要通入空气（含有氧气），错误；
C、在冰箱中放置活性炭包去除异味，是因为活性炭具有吸附作用，能吸附异味和色素，正确；
D、烧水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，在煮沸时变为不溶性物质沉淀，正确；
故选：B
7. 2022年北京冬奥会的舞台，“黑科技”材料大放异彩。速滑竞赛服使用了能更好减少空气阻力的聚氨酯材料。下列关于聚氨酯说法正确的是
A. 聚氨酯属于氧化物
B. 聚氨酯的相对分子质量为322
C. 聚氨酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为16∶22∶2∶5
D. 聚氨酯由四种非金属元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。聚氨酯由四种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B、聚氨酯的相对分子质量为(12×16 +1×22+14×2+16×5)×n=322n，选项错误；
C、聚氨酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16×n)：(1×22×n)：(14×2×n)：(16×5×n)=96:11:14:40，选项错误；
D、由聚氨酯的化学式(C16H22N2O5)n可知，聚氨酯由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，选项正确。
故选D。
8. 我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目CH3OH—“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步。下列说法错误的是
A. “碳中和”中的“碳”指的是CO2
B. “液体阳光”项目实现了CO2变废为宝
C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1∶4
D. 参加反应的CO2和H2总质量与生成的CH3OH和H2O总质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳中和一般是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；“碳中和”中的“碳”指的是CO2，说法正确；
B、“液体阳光”项目首次将太阳能转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，实现了CO2变废为宝，说法正确；
C、根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，参加反应的CO2、H2分子个数比为1∶3，说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，参加反应的CO2和H2总质量与生成的CH3OH和H2O总质量相等，说法正确。
故选C。
9. 建构化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项认识不正确；
B、水由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不同分子化学性质不同，该选项认识正确；
C、氧化钙和水反应放热，温度升高，该选项认识不正确；
D、由于，则1g氢气和1g氧气反应时，氢气不能完全反应，则生成的水的质量小于2g，该选项认识不正确。
故选B。
10. 某兴趣小组对吹灭蜡烛产生浓厚的兴趣，设计如图实验，将钢制管体内气体加热到320℃，快速推动活塞，仍能吹灭蜡烛(石蜡着火点约为：190℃)。下列说法错误的是
A. 石蜡燃烧时只发生化学变化B. 钢制管体的作用是导热
C. 热气吹灭蜡烛的原理是移除可燃物D. 不加热钢制管体，快速推动活塞，也能吹灭蜡烛
【答案】A
【解析】
【详解】A、石蜡燃烧时会使石蜡熔化，既发生了化学变化又发生了物理变化，选项错误；
B、金属具有优良的导电性，图中钢制管体的作用是导热，使管内空气达到实验温度，选项正确；
C、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，选项正确；
D、不加热钢制管体，快速推动活塞能使温度降到着火点以下，同时也可以吹走石蜡蒸气，所以也能吹灭蜡烛，选项正确。
故选A。
11. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是
A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷B. X处对应物质类别为氧化物
C. 乙对应的物质可以使石蕊溶液变红D. CO转化成CO2的条件只能是点燃
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲是一种氢化物，其中碳元素的化合价为-4价，氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷（CH4），故A说法正确；
B、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故B说法正确；
C、物质乙是含有+4价碳元素的酸，则乙对应的物质可以使石蕊溶液变红，故C说法正确；
D、一氧化碳和氧气点燃可生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热可生成铜和二氧化碳，故D说法错误；
故选：D。
12. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是
A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确；
B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确；
C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确；
D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科普短文
石墨烯是从石墨中剥离出来单层碳原子晶体。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性、优异的导电性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛的应用。
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。石墨烯是一种理想的复合材料增强体。石墨烯复合纤维应用于纺织行业，能更有效的抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
（1）石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因___________。
（2）工业上可以利用甲烷在高温、催化条件下分解制取石墨烯(C)，同时产生氢气。请写出此反应的化学方程式___________。
（3）由图2可知石墨烯的用量与热导率的关系是___________。
（4）下列说法错误的是_____
A. 石墨烯是一种新型理想的复合材料
B. 复合纤维中石墨烯含量越高，紫外线透过率越高
C. 石墨烯具有可燃性，充分燃烧的产物是二氧化碳
D. 石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）CH4C+2H2
（3）石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故答案为：碳原子排列方式不同；
【小问2详解】
工业上可采用甲烷（CH4）在高温和催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，该反应的化学方程式为：CH4C+2H2；
【小问3详解】
由图可知，相同条件下，橡胶复合材料热导率随石墨烯用量的增多，先增大后减小，故答案为：石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小；
【小问4详解】
A.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，不属于复合材料，故选项错误；
B.根据图1可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故选项错误；
C.石墨烯是由碳元素组成的单质，因此在氧气中充分燃烧，生成物都是二氧化碳，故选项正确；
D.根据题目信息可知，石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料，故选项正确；
故答案为：AB。
14. 化学兴趣小组设计实验装置如下图所示，探究氢气的还原性，并利用氢气的还原性测定水的组成。查阅资料：浓硫酸、无水氯化钙都是常用的干燥剂。
（1）装置A中仪器X的名称是___________；装置A的优点是___________。
（2）写出实验室制取氢气的化学方程式___________。
（3）采用上图装置，利用氢气还原氧化铜的实验，测定水的组成。实验测定数据如下表所示。
根据表中数据，计算实验测得水中氢、氧元素的质量比的计算式___________。
（4）小松认为应该在装置D后面再加一个干燥装置，他的理由可能是___________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 能控制反应的发生和停止
（2）
（3）
（4）防止空气中的水蒸气对实验结果造成误差
【解析】
【小问1详解】
仪器X是长颈漏斗；装置A带有弹簧夹和多孔隔板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生和停止；
【小问2详解】
实验室制取氢气通常是用锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，化学方程式是；
【小问3详解】
质量守恒定律可知，C处质量减少即为水中氧元素质量：m1g，生成水的质量为：m2g，实验测得水中氢、氧元素的质量比的计算式；
【小问4详解】
根据图示，无水氯化钙会吸收空气中的水蒸气，影响实验结果，会导致计算的水的质量偏大；则应该在装置D后面再加一个干燥装置，防止空气中的水蒸气对实验结果造成误差。
15. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。如下图所示，是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程。
结合流程图回答下列问题：
（1）捕捉室内氢氧化钠溶液采用喷淋的目的是___________。
（2）操作Ⅰ的名称___________。
（3）写出②反应的化学方程式___________。
（4）此工艺流程中能循环利用的物质是___________。(写出一种即可)
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使其充分反应
（2）过滤 （3）
（4）NaOH##CaO
【解析】
【小问1详解】
捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，使其充分反应；故答案：增大反应物接触面积，使其充分反应；
【小问2详解】
操作Ⅰ实现固液分离，则是过滤；
【小问3详解】
反应②中高温煅烧石灰石产生氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
【小问4详解】
分析整个流程中，可以循环利用的物质是NaOH、CaO。
16. 日常生活中离不开金属材料，某兴趣小组对金属的相关性质进行了探究。
活动一：说文解字—了解古代金属文化
（1）《吕氏春秋•别类篇》曾记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明了铜锡合金与纯铜的______不同。
（2）自古以来就有沙里淘金的说法。春秋战国时期，《韩非子》有“荆南之地，丽水之中生金，人多窃采金”。结合古文回答，金以单质形式存在的原因是________。
活动二：探究金属与酸反应
【查阅资料】①氧化锌(ZnO)能与酸反应，放出热量。②当硫酸浓度过大时，与金属反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫类似二氧化碳，能与水反应，生成亚硫酸(H2SO3)。
③二氧化硫能使品红溶液褪色。
【实验探究一】小组同学把一块未打磨的锌片与硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如下图所示：
根据实验数据，回答下列问题：
（3）AB段未观察到气泡产生，但容器内压强却逐渐增大，可能的原因是_______。
（4）BC段压强升高的原因主要是________。
（5）CD段压强曲线变缓的可能原因是随着反应的进行，_______。
【实验探究二】兴趣小组在实验时还发现，锌片表面产生气泡，同时闻到刺激性气味。对于这一异常现象展开探究。
【提出问题】锌与硫酸反应，除了生成氢气外，是否还有其他气体产生？
【提出假设】假设产生SO2
【设计并进行实验】
（6）把气体通入紫色石蕊溶液中，观察到______，则假设正确。
（7）你还可以如何设计实验证明气体是二氧化硫？请简要说出实验方案，现象和结论。_____。
活动三：探究金属生锈
兴趣小组对三星堆遗址的青铜神树展开研究性学习。同学们通过查阅资料发现：科研人员用X射线分析技术测定铜树表面的铜锈成分，得出铜锈主要是由碱式碳酸铜和碱式氯化铜组成。
【分析探究】
（8）碱式碳酸铜的生成，与环境中的氧气、水和___________密切相关。
（9）结合图片，分析碱式氯化铜属于有害锈的原因是___________。
【答案】（1）硬度 （2）通常情况下，金的化学性质很不活泼
（3）氧化锌与硫酸反应放热
（4）锌与硫酸反应，产生气体
（5）硫酸溶液浓度减小
（6）溶液变红 （7）把气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则证明是二氧化硫
（8）二氧化碳##CO2
（9）铜表面生成的碱式碳酸铜是致密的，可以保护内部的铜；碱式氯化铜是疏松的，不能阻止里层的铜锈蚀
【解析】
【小问1详解】
“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明了铜锡合金与纯铜的硬度不同；
【小问2详解】
金以单质形式存在的原因是通常情况下，金的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应；
【小问3详解】
锌在空气中易形成氧化锌，未打磨的锌片表面覆盖一层氧化锌氧化膜，AB段未观察到气泡产生，但容器内压强却逐渐增大，可能的原因是氧化锌与硫酸反应放热；
【小问4详解】
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，BC段压强升高的原因主要是锌与硫酸反应，产生气体；
【小问5详解】
一般来说,反应速率随着反应物浓度的降低而减小，CD段压强曲线变缓的可能原因是随着反应的进行，硫酸溶液浓度减小，反应速率减小；
【小问6详解】
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，把气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，则假设正确；
【小问7详解】
根据“二氧化硫能使品红溶液褪色”，设计实验证明气体是二氧化硫方法是把气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则证明是二氧化硫；
【小问8详解】
根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的化学式和质量守恒定律可知，碳元素只来自空气中的二氧化碳，碱式碳酸铜的生成，与环境中的氧气、水和二氧化碳（CO2）密切相关；
【小问9详解】
根据图片可知，铜表面生成的碱式碳酸铜是致密的，可以保护内部的铜；碱式氯化铜是疏松的，不能阻止里层的铜锈蚀。
17. 某兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
已知：制氧器的制氧剂为过碳酸钠(化学式，白色固体)和二氧化锰。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊；温度升高，仓壁变热；过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢。若产生氧气质量为64g，求过氧化氢的质量。(写出计算过程)
（2）过滤仓中水作用___________。(写出一条即可)
【答案】（1）解：设过氧化氢的质量为x
g
答：过氧化氢的质量为136g。
（2）净化氧气(或降低氧气温度等合理即可)
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了有过滤杂质净化氧气的作用外，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定湿度等。选项
家务劳动
化学知识
A
用布擦干淋湿的自行车
潮湿的铁部件在空气中容易生锈
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
利用活性炭给冰箱除味
活性炭具有吸附性
D
烧水时，若水的硬度大，易结水垢
硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物
选项
化学基本观念
事实
A
微粒观
构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B
结构观
H2O和H2O2的分子结构不同，化学性质不同
C
能量观
生石灰与水反应，吸收热量，溶液温度降低
D
守恒观
1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
称量质量
实验前后质量差
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氯化钙和U形管的总质量/g
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