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63，江西省宜春市高安市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题
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这是一份63，江西省宜春市高安市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共15页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 下列实验操作中正确的是， 推理是一种重要的学习方法等内容，欢迎下载使用。
说明：1.本卷共有20小题，满分为70分，与物理同场分卷考试，考试总时长为150分钟。
2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 C1-35.5 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号涂在答题卡的相应位置上，1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。)
1. 下列家务劳动项目中涉及化学变化的是
A. 清扫灰尘B. 摘菜洗菜C. 淘米下锅D. 烧火做饭
【答案】D
【解析】
【详解】A、清扫灰尘的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、摘菜洗菜的过程中，物质的形状发生了改变，但没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、淘米下锅的过程中，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、烧火做饭过程中，燃烧产生二氧化碳和水等新物质，米做成饭，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选：D。
2. 下列高安博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是
A. 战国青铜盉B. 元代青花瓷瓶
C. 明代象牙朝笏D. 明代白玉带钩
【答案】A
【解析】
【详解】A、战国青铜盉是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确。
B、元代青花瓷瓶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份C、明代象牙朝笏是用天然材料制成的，故选项错误。
D、明代白玉带钩是用天然材料制成的，故选项错误。
故选：A。
3. 下列元素名称与符号均正确且一致的是
A. 贡(Hg)B. 铂(Pt)C. 钙(Cu)D. 钡(bA)
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞元素符号为Hg，元素名称错误，故选项错误；
B、书写元素符号注意“一大二小”，铂元素符号为Pt，故选项正确；
C、书写元素符号注意“一大二小”，钙元素符号为Ca，故选项错误；
D、书写元素符号注意“一大二小”，钡元素符号为Ba，故选项错误。
故选B。
4. 新修订的《海洋环境保护法》将于2024年1月1日起正式实施。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分具有不同的
A. 熔点B. 密度C. 沸点D. 溶解性
【答案】C
【解析】
【详解】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。故选C。
5. 下列实验操作中正确的是
A. 吸取液体B. 滴加液体
C. 取用液体D. 搅拌液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴管吸取液体药品时不能将空气排入液体中，以防药品和空气中的物质反应，图示操作错误；
B、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，图示操作正确；
C、用胶头滴管取用液体药品时，不能将滴管倒置，防止药品进入橡胶帽中，造成腐蚀，图示操作错误；
D、不能用滴管搅拌液体，图示操作错误；
故选：B。
6. 核污水中含有一种放射性元素—锶90，其核内质子数为38，中子数为52。则该原子的核外电子数是
A. 90B. 38C. 52D. 128
【答案】B
【解析】
【详解】原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，锶原子的质子数为38，则锶-90原子的核外电子数是38。故选B。
7. 2023年11月9日是我国第32个全国消防日，其主题是“预防为主，生命至上。”下列关于防火灭火知识不正确的是
A. 碰到燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭B. 油锅起火，立刻用锅盖盖灭
C. 天然气泄漏时，应立即打开排风扇D. 家用电器着火，迅速切断电源
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，并降低温度，达到灭火的目的，故说法正确；
B、油锅着火，应立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气，达到灭火的目的，故说法正确；
C、天然气属于可燃性气体，打开排风扇，会引起火花，则遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭燃气阀门，并开窗通风，故说法错误；
D、家用电器着火，迅速切断电源，防止触电事故，故说法正确。
故选：C。
8. 诺贝尔化学奖获得者之一的卡罗琳·贝尔托西利用标记物DIFBO(化学式为)发生“点击化学”反应来探索细胞和跟踪生物过程，对于癌症靶向治疗的实现非常关键。下列关于标记物DIFBO的表述正确的是
A. 它属于混合物B. 它共含有24个原子
C. 它的相对分子质量是192gD. 它是由碳、氢、氟三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、标记物DIFBO由同种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、标记物DIFBO的化学式为 C12H10F2 ，则它的一个分子含有12+10+2=24个原子，故B错误；
C、标记物DIFBO相对分子质量为：12×12+1×10+19×2=192，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故C错误；
D、由化学式可知，标记物DIFBO由C、H、F三种元素组成，故D正确；
故选：D。
9. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A. 阳离子是一种带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子
B. 同种元素粒子的质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C. 化合物是含不同种元素的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的所有性质均相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等；故选项错误；
B、同种元素粒子的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如一个甲烷分子和一个水分子都含有10个质子，不是同种元素；故选项错误；
C、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则只含一种元素的物质一定不是化合物；故选项正确；
D、金刚石和石墨的组成元素相同，但是它们的原子排列方式不同，它们的物理性质具有很大差异；故选项错误；
故选：C。
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 通电分解水
B. 煅烧一定质量的石灰石
C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D. 加热两份等质量的氯酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和气体二氧化碳，故剩余固体质量因生成二氧化碳不断减少，到反应结束后有氧化钙生成，固体质量不会降至0，故选项图像正确；
C、根据反应关系、可知，相等质量的铁、锌完全反应时，铁反应生成的氢气比锌多，最终相同质量的金属产生氢气的量，铁粉产生的量要比锌多，故选项图像错误；
D、加热等质量的氯酸钾，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
故选B。
二、选择填充题(本大题包括3小题，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代码填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分)
11. 下列物质用途主要利用其化学性质的是__________
A.稀有气体作电光源 B.石墨作电极
C.氮气作保护气 D.___________
【答案】 ①. C ②. 氢气作燃料等
【解析】
【详解】A、稀有气体作电光源，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，稀有气体的物理性质，故选项错误；
B、用石墨作电极是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
C、用氮气作保护气是利用氮气的稳定性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；
故选C；
D氢气用作燃料，是利用氢气的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质等。
12. 条形码中胶黏剂成分之一是丙烯酸()。下图是工业上一种制备丙烯酸方法的反应微观过程示意图，下列说法正确的是__________
A.反应中共包含两种氧化物 B.催化剂反应前后质量减小
C.物质甲中两元素质量比为6:1 D.反应前后___________保持不变
【答案】 ①. C ②. 原子种类、原子个数等
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由环丙烷和氧气在催化剂作用下反应生成丙烯酸和水，化学方程式
【详解】A、氧化物指的是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，上述4中物质中只有水是氧化物，故错误；
B、根据催化剂的特点，在化学反应前后质量和化学性质保持不变，故选项错误；
C、物质甲中碳、氢元素的质量比为(12× 3): (1 × 6)= 6:1，选项说法正确;
D、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，从微观上讲，原子的种类、个数、质量均保持不变。
13. 下列实验方案正确是__________
【答案】 ①. B ②. 加入足量的铁粉，过滤
【解析】
【详解】A、氧化铜粉末和碳粉都是黑色固体，观察颜色不能区分两种物质，该选项不正确。
B、取样，分别加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣多的是硬水，可以鉴别，该选项正确。
C、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，不能通过闻气味的方法区分，该选项不正确。
D、除去FeCl2溶液中混有的CuCl2，加入足量的铁粉，铁和氯化铜反应产生铜和氯化亚铁，过滤除去铜、铁，则填：加入足量的铁粉，过滤；
故填：B；加入足量的铁粉，过滤。
三、填空与说明题(本大题共包括4小题，共23分)
14. 中国高海拔宇宙线观测站“拉索”，将助力于破解宇宙线起源这一“世纪之谜”。
（1）地面簇射粒子探测器阵列能探测来自宇宙空间的高能粒子，这些粒子主要由氢核、氦核、铁核等多种元素的原子核组成，写出其中一种金属元素符号：___________。
（2）水切伦科夫探测器阵列由大量的“土包”构成，“土包”中储存了大量的高纯度水，这些水不含任何杂质，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。在化学实验室中，通过___________(填一操作名称)也可以获得高纯度水。
（3）广角切伦科夫望远镜阵列制作材料中采用了碳化硅，工业上通常用石英(SiO2)和碳单质在高温条件下制取碳化硅(SiC)，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为___________。
【答案】14. Fe 15. ①. 纯净物 ②. 蒸馏
16.
【解析】
【小问1详解】
氢属于非金属元素，氦属于稀有气体元素；铁属于金属元素，则其元素符号是Fe；
【小问2详解】
高纯度水，这些水不含任何杂质，属于纯净物；实验室中，通过蒸馏操作获得高纯度水（蒸馏水）；
【小问3详解】
二氧化硅和碳在高温条件下反应生成碳化硅和有毒的气体，根据质量守恒定律该气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为。
15. 2023年12月21日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。
（1）运载火箭工作原理为，则X的化学式为___________。
（2）航天员身穿的宇航服中含有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的___________性，而排出的二氧化碳可用过氧化锂(Li2O2)吸收，得到碳酸锂(Li2CO3)和氧气，写出碳酸锂中锂离子符号为___________。
（3）核心舱太阳能电池中含有柔性三结砷化镓，镓在元素周期表中的部分信息如下图所示，则镓的相对原子质量为___________。用钛合金制作核心舱外壳的优点是___________(填序号，双选)。
A密度大 B.硬度大 C.熔点低 D.耐腐蚀
【答案】（1）N2 （2） ①. 吸附 ②. Li+
（3） ①. 69.72 ②. BD
【解析】
【小问1详解】
反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，等号右边除3X外，有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，则3X中含有6个氮原子，则X中含有2个氮原子，化学式为：N2；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气；
在碳酸锂(Li2CO3)中，锂元素显+1价，因此锂离子带一个单位的正电荷，则锂离子符号为Li+；
【小问3详解】
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72；
核心舱外壳的制造过程中常使用到钛合金，是因为钛合金熔点高、密度小、硬度大、耐腐蚀等，故选BD。
16. 水乃生命之源，化学实验中也常用到水。
（1）实验甲：通过对比铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧这一现象，说明可燃物燃烧需要___________。
（2）实验乙：发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验丙：说明“温度越高，分子的运动速率越快”的实验证据是___________。
（4）实验丁：冷却水应从___________(填“1”或“2”)端注入冷凝管；
（5）从微观角度分析，图乙和图丁中水的变化本质区别是___________。
【答案】（1）与氧气接触
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）C中的溶液先变红，B中的溶液后变红
（4）1 （5）是否有新分子生成
【解析】
【小问1详解】
燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，通过对比铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧、水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧这一现象，可得出的结论是燃烧需要与氧气接触；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，若观察到图示中C中的溶液先变红，B中的溶液后变红，说明“温度越高，分子的运动速率越快”；
【小问4详解】
在冷凝管中，冷却水流向是下进上出，所以冷却水应从1端注入冷凝管，这样冷凝效果更好；
【小问5详解】
从微观角度分析，图乙中水分子发生改变，有新分子生成，图丁中水分子不变，没有新分子生成，故二者的变化本质区别是是否有新分子生成。
17. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙的新方法的示意图如下图1所示。
（1）传统方法：CaCO3在高温时分解生成CaO，同时还会生成一种常见的温室气体是______。
（2）新方法：
①反应器1：一定条件下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，该反应的化学方程式为___。
②CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，抑制CO2生成的效果最好的最佳温度是_______℃。
③反应器2：一定条件下，CO与H发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，CO与H2的分子个数比为_____。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有_______。
【答案】（1）CO2 （2） ①. CaCO3+H2CaO+CO+H2O ②. 750 ③. 1:2
（3）减少了二氧化碳排放
【解析】
【小问1详解】
CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和二氧化碳，故产生的温室气体为二氧化碳，化学式为CO2；
【小问2详解】
根据CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，可以得出；根据图2，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好，故最佳温度是750℃；一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为,所以CO和H2的分子个数之比为1:2；
【小问3详解】
根据题目信息，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，节约能源，该新方法的优点为减少了二氧化碳的排放。
四、实验与探究题(本大题共包括2小题，共16分)
18. 根据下图所示，回答有关问题。
实验甲：二氧化碳的制取
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选_______(填字母序号)。用装置C收集二氧化碳时，二氧化碳应从导管m端进入，这是因为_______。
实验乙：氧气的制取和性质检验
图乙是一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置，澄清石灰水可“一液多用”。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_____，相比于装置B，该发生装置的优点是____。
（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，能说明燃烧产物是CO2的证据是______。
（5）继续用E装置收集氧气，做铁丝燃烧实验，此实验中澄清石灰水的作用是_______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. 二氧化碳的密度比空气大
（3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 便于控制反应速率
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；若用装置C收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管m端进入，因为二氧化碳的密度比空气大；
【小问3详解】
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
装置D与装置B相比，装置D优点是：通过分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；
【小问4详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，能说明燃烧产物是CO2的证据是：澄清石灰水变浑浊；
【小问5详解】
继续用E装置收集氧气，做铁丝燃烧实验，此实验中澄清石灰水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
19. 兴趣小组对“反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：
【分析交流】
（1）方案A中，能够简单、安全、快速引燃锥形瓶内红磷的操作为___________，实验过程中，观察到气球的变化为___________；方案B中发生反应的化学方程式为___________。
（2）关于上述两种方案的说法中，正确的是___________。(双选，填序号)
A. 实验前托盘天平均应先调平再称量
B. 方案中红磷量不足会对实验结果产生影响
C. 方案中要保证硫酸铜溶液过量
D. 反应前后，天平指针都没有发生偏转
【发现问题】方案A中因有氧气参加，故采用密闭装置。方案B为什么也要用密闭装置呢？
【进行实验】在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制出如下曲线。
（3）根据图1可知，在之间，装置内的氧气含量变化为________；
（4）实验过程中溶液温度不变，结合图1和图2分析，装置中压强变化的原因可能是_______。
【答案】（1） ①. 将玻璃管烧至红热后，迅速放入锥形瓶中 ②. 先膨胀，后收缩 ③. （2）AD
（3）氧气含量降低 （4）产生气体体积比消耗氧气体积更大
【解析】
【小问1详解】
方案A中，能够简单、安全、快速引燃锥形瓶内红磷的操作为将玻璃管烧至红热后，迅速放入锥形瓶中，实验过程中，观察到气球的变化为先变大后变小（红磷燃烧放热，气体膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低）；方案B中是铁和硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A、实验前托盘天平均应先调平再称量，故说法正确；
B、实验A中，若红磷量少，氧气有剩余，能够验证质量守恒定律，故说法错误；
C、实验B中，若硫酸铜溶液量少，铁有剩余，能够验证质量守恒定律，故说法错误；
D、反应前后，天平指针没有发生偏转，是因为反应没有产生气体，故说法正确；
故选AD；
小问3详解】
根据图1可知，在0～7000s之间，装置内的氧气含量变化为减小；
【小问4详解】
实验过程中溶液温度不变，结合图1和图2分析，装置中压强变化的原因可能是产生气体体积（硫酸铜溶液显酸性，能和铁反应生成氢气等物质）比消耗氧气体积更大。
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. 蒸汽眼罩主要由无纺布眼罩和发热剂构成。发热剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成。化学兴趣小组用该眼罩内的发热剂进行项目式探究活动。
（1）发热剂中的活性炭可将空气中的氧气吸附富集在发热剂周围，这与其具有___________的结构有关。
（2）为证明发热剂中含有铁粉，可采用的一种物理方法是___________。
（3）为测定该发热剂中铁的质量分数，小组同学设计实验如下图：
①反应已经完全的现象是___________。
②请列式计算该发热剂中铁的质量分数_________。
（4）若上述实验中使用的样品已部分变质，其他实验操作相同，则测得该发热剂中铁的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】20. 疏松多孔
21. 用磁铁吸 22. ①. 烧杯中无气泡冒出 ②. 解：氢气的质量；
设28g粉末中铁粉质量为x。
铁粉的质量分数
答：该粉末中铁粉的质量分数为40%。
23. 偏小
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可将空气中的氧气吸附富集在发热剂周围，这与其具有疏松多孔的结构有关；
【小问2详解】
铁可以被磁铁吸引，为证明发热剂中含有铁粉，可采用磁铁吸引发热剂，若发热剂能被磁铁吸引，则证明其中含有铁粉；
【小问3详解】
①铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则反应已经完全的现象是烧杯内不再产生气泡；
②见答案；
【小问4详解】
因为部分铁粉已经被氧化，导致反应生成的氢气质量偏小，从而计算出的铁的质量也偏小，所以测得的铁的质量分数会偏小。实验目的
实验方案或所加试剂
A
鉴别氧化铜粉末和碳粉
观察颜色
B
鉴别硬水和软水
取样，分别加入等量的肥皂水，振荡
C
鉴别一氧化碳和二氧化碳
闻气味
D
除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
___________
说明：1.本卷共有20小题，满分为70分，与物理同场分卷考试，考试总时长为150分钟。
2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 C1-35.5 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号涂在答题卡的相应位置上，1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。)
1. 下列家务劳动项目中涉及化学变化的是
A. 清扫灰尘B. 摘菜洗菜C. 淘米下锅D. 烧火做饭
【答案】D
【解析】
【详解】A、清扫灰尘的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、摘菜洗菜的过程中，物质的形状发生了改变，但没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、淘米下锅的过程中，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、烧火做饭过程中，燃烧产生二氧化碳和水等新物质，米做成饭，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选：D。
2. 下列高安博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是
A. 战国青铜盉B. 元代青花瓷瓶
C. 明代象牙朝笏D. 明代白玉带钩
【答案】A
【解析】
【详解】A、战国青铜盉是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确。
B、元代青花瓷瓶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份C、明代象牙朝笏是用天然材料制成的，故选项错误。
D、明代白玉带钩是用天然材料制成的，故选项错误。
故选：A。
3. 下列元素名称与符号均正确且一致的是
A. 贡(Hg)B. 铂(Pt)C. 钙(Cu)D. 钡(bA)
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞元素符号为Hg，元素名称错误，故选项错误；
B、书写元素符号注意“一大二小”，铂元素符号为Pt，故选项正确；
C、书写元素符号注意“一大二小”，钙元素符号为Ca，故选项错误；
D、书写元素符号注意“一大二小”，钡元素符号为Ba，故选项错误。
故选B。
4. 新修订的《海洋环境保护法》将于2024年1月1日起正式实施。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分具有不同的
A. 熔点B. 密度C. 沸点D. 溶解性
【答案】C
【解析】
【详解】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。故选C。
5. 下列实验操作中正确的是
A. 吸取液体B. 滴加液体
C. 取用液体D. 搅拌液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴管吸取液体药品时不能将空气排入液体中，以防药品和空气中的物质反应，图示操作错误；
B、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，图示操作正确；
C、用胶头滴管取用液体药品时，不能将滴管倒置，防止药品进入橡胶帽中，造成腐蚀，图示操作错误；
D、不能用滴管搅拌液体，图示操作错误；
故选：B。
6. 核污水中含有一种放射性元素—锶90，其核内质子数为38，中子数为52。则该原子的核外电子数是
A. 90B. 38C. 52D. 128
【答案】B
【解析】
【详解】原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，锶原子的质子数为38，则锶-90原子的核外电子数是38。故选B。
7. 2023年11月9日是我国第32个全国消防日，其主题是“预防为主，生命至上。”下列关于防火灭火知识不正确的是
A. 碰到燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭B. 油锅起火，立刻用锅盖盖灭
C. 天然气泄漏时，应立即打开排风扇D. 家用电器着火，迅速切断电源
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，并降低温度，达到灭火的目的，故说法正确；
B、油锅着火，应立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气，达到灭火的目的，故说法正确；
C、天然气属于可燃性气体，打开排风扇，会引起火花，则遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭燃气阀门，并开窗通风，故说法错误；
D、家用电器着火，迅速切断电源，防止触电事故，故说法正确。
故选：C。
8. 诺贝尔化学奖获得者之一的卡罗琳·贝尔托西利用标记物DIFBO(化学式为)发生“点击化学”反应来探索细胞和跟踪生物过程，对于癌症靶向治疗的实现非常关键。下列关于标记物DIFBO的表述正确的是
A. 它属于混合物B. 它共含有24个原子
C. 它的相对分子质量是192gD. 它是由碳、氢、氟三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、标记物DIFBO由同种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、标记物DIFBO的化学式为 C12H10F2 ，则它的一个分子含有12+10+2=24个原子，故B错误；
C、标记物DIFBO相对分子质量为：12×12+1×10+19×2=192，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故C错误；
D、由化学式可知，标记物DIFBO由C、H、F三种元素组成，故D正确；
故选：D。
9. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A. 阳离子是一种带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子
B. 同种元素粒子的质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C. 化合物是含不同种元素的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的所有性质均相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等；故选项错误；
B、同种元素粒子的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如一个甲烷分子和一个水分子都含有10个质子，不是同种元素；故选项错误；
C、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则只含一种元素的物质一定不是化合物；故选项正确；
D、金刚石和石墨的组成元素相同，但是它们的原子排列方式不同，它们的物理性质具有很大差异；故选项错误；
故选：C。
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 通电分解水
B. 煅烧一定质量的石灰石
C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D. 加热两份等质量的氯酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和气体二氧化碳，故剩余固体质量因生成二氧化碳不断减少，到反应结束后有氧化钙生成，固体质量不会降至0，故选项图像正确；
C、根据反应关系、可知，相等质量的铁、锌完全反应时，铁反应生成的氢气比锌多，最终相同质量的金属产生氢气的量，铁粉产生的量要比锌多，故选项图像错误；
D、加热等质量的氯酸钾，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
故选B。
二、选择填充题(本大题包括3小题，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代码填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分)
11. 下列物质用途主要利用其化学性质的是__________
A.稀有气体作电光源 B.石墨作电极
C.氮气作保护气 D.___________
【答案】 ①. C ②. 氢气作燃料等
【解析】
【详解】A、稀有气体作电光源，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，稀有气体的物理性质，故选项错误；
B、用石墨作电极是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
C、用氮气作保护气是利用氮气的稳定性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；
故选C；
D氢气用作燃料，是利用氢气的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质等。
12. 条形码中胶黏剂成分之一是丙烯酸()。下图是工业上一种制备丙烯酸方法的反应微观过程示意图，下列说法正确的是__________
A.反应中共包含两种氧化物 B.催化剂反应前后质量减小
C.物质甲中两元素质量比为6:1 D.反应前后___________保持不变
【答案】 ①. C ②. 原子种类、原子个数等
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由环丙烷和氧气在催化剂作用下反应生成丙烯酸和水，化学方程式
【详解】A、氧化物指的是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，上述4中物质中只有水是氧化物，故错误；
B、根据催化剂的特点，在化学反应前后质量和化学性质保持不变，故选项错误；
C、物质甲中碳、氢元素的质量比为(12× 3): (1 × 6)= 6:1，选项说法正确;
D、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，从微观上讲，原子的种类、个数、质量均保持不变。
13. 下列实验方案正确是__________
【答案】 ①. B ②. 加入足量的铁粉，过滤
【解析】
【详解】A、氧化铜粉末和碳粉都是黑色固体，观察颜色不能区分两种物质，该选项不正确。
B、取样，分别加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣多的是硬水，可以鉴别，该选项正确。
C、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，不能通过闻气味的方法区分，该选项不正确。
D、除去FeCl2溶液中混有的CuCl2，加入足量的铁粉，铁和氯化铜反应产生铜和氯化亚铁，过滤除去铜、铁，则填：加入足量的铁粉，过滤；
故填：B；加入足量的铁粉，过滤。
三、填空与说明题(本大题共包括4小题，共23分)
14. 中国高海拔宇宙线观测站“拉索”，将助力于破解宇宙线起源这一“世纪之谜”。
（1）地面簇射粒子探测器阵列能探测来自宇宙空间的高能粒子，这些粒子主要由氢核、氦核、铁核等多种元素的原子核组成，写出其中一种金属元素符号：___________。
（2）水切伦科夫探测器阵列由大量的“土包”构成，“土包”中储存了大量的高纯度水，这些水不含任何杂质，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。在化学实验室中，通过___________(填一操作名称)也可以获得高纯度水。
（3）广角切伦科夫望远镜阵列制作材料中采用了碳化硅，工业上通常用石英(SiO2)和碳单质在高温条件下制取碳化硅(SiC)，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为___________。
【答案】14. Fe 15. ①. 纯净物 ②. 蒸馏
16.
【解析】
【小问1详解】
氢属于非金属元素，氦属于稀有气体元素；铁属于金属元素，则其元素符号是Fe；
【小问2详解】
高纯度水，这些水不含任何杂质，属于纯净物；实验室中，通过蒸馏操作获得高纯度水（蒸馏水）；
【小问3详解】
二氧化硅和碳在高温条件下反应生成碳化硅和有毒的气体，根据质量守恒定律该气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为。
15. 2023年12月21日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。
（1）运载火箭工作原理为，则X的化学式为___________。
（2）航天员身穿的宇航服中含有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的___________性，而排出的二氧化碳可用过氧化锂(Li2O2)吸收，得到碳酸锂(Li2CO3)和氧气，写出碳酸锂中锂离子符号为___________。
（3）核心舱太阳能电池中含有柔性三结砷化镓，镓在元素周期表中的部分信息如下图所示，则镓的相对原子质量为___________。用钛合金制作核心舱外壳的优点是___________(填序号，双选)。
A密度大 B.硬度大 C.熔点低 D.耐腐蚀
【答案】（1）N2 （2） ①. 吸附 ②. Li+
（3） ①. 69.72 ②. BD
【解析】
【小问1详解】
反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，等号右边除3X外，有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，则3X中含有6个氮原子，则X中含有2个氮原子，化学式为：N2；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气；
在碳酸锂(Li2CO3)中，锂元素显+1价，因此锂离子带一个单位的正电荷，则锂离子符号为Li+；
【小问3详解】
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72；
核心舱外壳的制造过程中常使用到钛合金，是因为钛合金熔点高、密度小、硬度大、耐腐蚀等，故选BD。
16. 水乃生命之源，化学实验中也常用到水。
（1）实验甲：通过对比铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧这一现象，说明可燃物燃烧需要___________。
（2）实验乙：发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验丙：说明“温度越高，分子的运动速率越快”的实验证据是___________。
（4）实验丁：冷却水应从___________(填“1”或“2”)端注入冷凝管；
（5）从微观角度分析，图乙和图丁中水的变化本质区别是___________。
【答案】（1）与氧气接触
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）C中的溶液先变红，B中的溶液后变红
（4）1 （5）是否有新分子生成
【解析】
【小问1详解】
燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，通过对比铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧、水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧这一现象，可得出的结论是燃烧需要与氧气接触；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，若观察到图示中C中的溶液先变红，B中的溶液后变红，说明“温度越高，分子的运动速率越快”；
【小问4详解】
在冷凝管中，冷却水流向是下进上出，所以冷却水应从1端注入冷凝管，这样冷凝效果更好；
【小问5详解】
从微观角度分析，图乙中水分子发生改变，有新分子生成，图丁中水分子不变，没有新分子生成，故二者的变化本质区别是是否有新分子生成。
17. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙的新方法的示意图如下图1所示。
（1）传统方法：CaCO3在高温时分解生成CaO，同时还会生成一种常见的温室气体是______。
（2）新方法：
①反应器1：一定条件下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，该反应的化学方程式为___。
②CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，抑制CO2生成的效果最好的最佳温度是_______℃。
③反应器2：一定条件下，CO与H发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，CO与H2的分子个数比为_____。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有_______。
【答案】（1）CO2 （2） ①. CaCO3+H2CaO+CO+H2O ②. 750 ③. 1:2
（3）减少了二氧化碳排放
【解析】
【小问1详解】
CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和二氧化碳，故产生的温室气体为二氧化碳，化学式为CO2；
【小问2详解】
根据CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，可以得出；根据图2，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好，故最佳温度是750℃；一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为,所以CO和H2的分子个数之比为1:2；
【小问3详解】
根据题目信息，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，节约能源，该新方法的优点为减少了二氧化碳的排放。
四、实验与探究题(本大题共包括2小题，共16分)
18. 根据下图所示，回答有关问题。
实验甲：二氧化碳的制取
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选_______(填字母序号)。用装置C收集二氧化碳时，二氧化碳应从导管m端进入，这是因为_______。
实验乙：氧气的制取和性质检验
图乙是一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置，澄清石灰水可“一液多用”。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_____，相比于装置B，该发生装置的优点是____。
（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，能说明燃烧产物是CO2的证据是______。
（5）继续用E装置收集氧气，做铁丝燃烧实验，此实验中澄清石灰水的作用是_______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. 二氧化碳的密度比空气大
（3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 便于控制反应速率
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；若用装置C收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管m端进入，因为二氧化碳的密度比空气大；
【小问3详解】
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
装置D与装置B相比，装置D优点是：通过分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；
【小问4详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，能说明燃烧产物是CO2的证据是：澄清石灰水变浑浊；
【小问5详解】
继续用E装置收集氧气，做铁丝燃烧实验，此实验中澄清石灰水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
19. 兴趣小组对“反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：
【分析交流】
（1）方案A中，能够简单、安全、快速引燃锥形瓶内红磷的操作为___________，实验过程中，观察到气球的变化为___________；方案B中发生反应的化学方程式为___________。
（2）关于上述两种方案的说法中，正确的是___________。(双选，填序号)
A. 实验前托盘天平均应先调平再称量
B. 方案中红磷量不足会对实验结果产生影响
C. 方案中要保证硫酸铜溶液过量
D. 反应前后，天平指针都没有发生偏转
【发现问题】方案A中因有氧气参加，故采用密闭装置。方案B为什么也要用密闭装置呢？
【进行实验】在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制出如下曲线。
（3）根据图1可知，在之间，装置内的氧气含量变化为________；
（4）实验过程中溶液温度不变，结合图1和图2分析，装置中压强变化的原因可能是_______。
【答案】（1） ①. 将玻璃管烧至红热后，迅速放入锥形瓶中 ②. 先膨胀，后收缩 ③. （2）AD
（3）氧气含量降低 （4）产生气体体积比消耗氧气体积更大
【解析】
【小问1详解】
方案A中，能够简单、安全、快速引燃锥形瓶内红磷的操作为将玻璃管烧至红热后，迅速放入锥形瓶中，实验过程中，观察到气球的变化为先变大后变小（红磷燃烧放热，气体膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低）；方案B中是铁和硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A、实验前托盘天平均应先调平再称量，故说法正确；
B、实验A中，若红磷量少，氧气有剩余，能够验证质量守恒定律，故说法错误；
C、实验B中，若硫酸铜溶液量少，铁有剩余，能够验证质量守恒定律，故说法错误；
D、反应前后，天平指针没有发生偏转，是因为反应没有产生气体，故说法正确；
故选AD；
小问3详解】
根据图1可知，在0～7000s之间，装置内的氧气含量变化为减小；
【小问4详解】
实验过程中溶液温度不变，结合图1和图2分析，装置中压强变化的原因可能是产生气体体积（硫酸铜溶液显酸性，能和铁反应生成氢气等物质）比消耗氧气体积更大。
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. 蒸汽眼罩主要由无纺布眼罩和发热剂构成。发热剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成。化学兴趣小组用该眼罩内的发热剂进行项目式探究活动。
（1）发热剂中的活性炭可将空气中的氧气吸附富集在发热剂周围，这与其具有___________的结构有关。
（2）为证明发热剂中含有铁粉，可采用的一种物理方法是___________。
（3）为测定该发热剂中铁的质量分数，小组同学设计实验如下图：
①反应已经完全的现象是___________。
②请列式计算该发热剂中铁的质量分数_________。
（4）若上述实验中使用的样品已部分变质，其他实验操作相同，则测得该发热剂中铁的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】20. 疏松多孔
21. 用磁铁吸 22. ①. 烧杯中无气泡冒出 ②. 解：氢气的质量；
设28g粉末中铁粉质量为x。
铁粉的质量分数
答：该粉末中铁粉的质量分数为40%。
23. 偏小
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可将空气中的氧气吸附富集在发热剂周围，这与其具有疏松多孔的结构有关；
【小问2详解】
铁可以被磁铁吸引，为证明发热剂中含有铁粉，可采用磁铁吸引发热剂，若发热剂能被磁铁吸引，则证明其中含有铁粉；
【小问3详解】
①铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则反应已经完全的现象是烧杯内不再产生气泡；
②见答案；
【小问4详解】
因为部分铁粉已经被氧化，导致反应生成的氢气质量偏小，从而计算出的铁的质量也偏小，所以测得的铁的质量分数会偏小。实验目的
实验方案或所加试剂
A
鉴别氧化铜粉末和碳粉
观察颜色
B
鉴别硬水和软水
取样，分别加入等量的肥皂水，振荡
C
鉴别一氧化碳和二氧化碳
闻气味
D
除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
___________
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