65，山东省淄博市高新片区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题()

这是一份65，山东省淄博市高新片区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题()，共8页。试卷主要包含了试卷满分100分，共8页，考生不准使用计算器，相对原子质量，分类是学习化学的一种重要方法，化学与人类健康密切相关，下列有关溶液的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．试卷满分100分，共8页。考试时间60分钟。
2．考生不准使用计算器。
3．相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学肥料中属于复合肥料的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A．的盐酸B．的硫酸
C．的氯化钠溶液D．的氢氧化钾溶液
3．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液逐渐变成浅绿色D．铁钉质量将逐渐减少
4．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．分离溶液中的固态物质B．稀释浓硫酸
C．配制溶液D．测试某溶液的酸碱度
5．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
B．有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
C．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
6．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．有机物：淀粉、蛋白质、维生素B．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
C．盐类：苛性钠、小苏打、生石灰D．溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
7．下列属于置换反应的是（ ）您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份A．B．
C．D．
8．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类不变
9．化学与人类健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．不㫓霉变或超过保质期的食物B．用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C．预防骨质疏松可适量补充钙元素D．摄入过量的重金属离子会引起中毒
10．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大
B．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C．饱和溶液加水稀释后溶质的质量减少，溶质质量分数逐渐变小
D．溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
11．下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．用熟石灰中和硫酸厂的废水：
B．用稀盐酸除去铁锈：
C．比较和的活泼性：
D．向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：
12．人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需的微量元素是（ ）
A．B．C．D．
13．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
14．为验证、、的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．溶液、、B．、、溶液
C．、、、盐酸D．溶液、、溶液
15．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
B．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑
D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
16．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成
B．析出晶体后的溶液为的不饱和溶液
C．该条件下的溶解度比的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
17．下图是和的溶解度曲线图。下列叙述中正确的是（ ）
A．时，饱和溶液的溶质质量分数为
B．时，将固体放入水中，充分溶解后得到溶液的质貝为
C．将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数逐渐变大
D．当中混有少量时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
18．下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是（ ）
A．全部是B．只有③C．只有①③D．①②④
19．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①②
③④
下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应中共生成两种可燃性气体B．反应④属于复分解反应
C．和在一定条件下可以相互转化D．中为+4价
20．某实验小组将溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．点溶液为酸性B．点恰好完全反应
C．点溶液的溶质为硫酸D．、两点沉淀质量相等
二、理解与应用（本题包括5小题，共28分）
21．（5分）某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如图所示，根据图文回答问题。
（1）牛奶盒上的塑料吸管属于______（填字母）。
A．天然材料B．无机非金属材料C．复合材料D．有机高分子材料
（2）牛奶中的“钙”是指______（选填“分子”“元素”或“单质”），牛奶中的______在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（3）新鲜牛奶的约为7，接近______性；储存一段时间后味道变酸，变______。
22．（4分）化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．B．C．D．
①可用于配制波尔多液的是______；②可用作建筑材料的是______；
③可用于治疗胃酸过多的是______；④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是______。
23．（9分）人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属（如图）。
硬质玻璃管中能观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式为______。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈。
（3）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的______性。
（4）在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。发生反应的化学方程式为______。
（5）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有。若该物质通过化合反应生成，需要反应物① ② ③ ④ ⑤ ⑥中的______物质。
A．两种B．三种C．四种D．五种
24．（6分）化学小组的同学对金属的有关化学性质进行实验。
（1）如图1，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是______，该反应过程溶液中增加的微观粒子是______（用符号表示），溶液的______（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为______。
（2）图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）。
25．（4分）已知是初中化学常见的四种物质，可用于金属除锈，难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
（1）的化学式为______；与反应的实质为______。
（2）生成的化学方程式为______。
（3）与反应的化学方程式为______。
三、实验与探究（本题包括3小题，共22分）
26．（6分）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是______。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，其中一支试管中有气体放出，产生的气体是______。
（3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出，反应的化学方程式为______。
27．（8分）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了如下实验。
（1）小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为______（填化学式）。
（2）小红各取少量两种白色固体，分别加入、两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量______（填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到试管中有蓝色沉淀生成，试管中无明显现象。得出结论：试管中加入的固体是氢氧化钠，试管中加入的固体是氯化钠。
（3）①小明认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度______（选填“升高”或“降低”）。
②小红认为氢氧化钠固体可能变质，她如何用实验确定氢氧化钠是否变质？______。
28．（8分）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量）为原料制备高纯的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前首先将石灰石粉碎，其目的是______。
（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，则的化学式为______。
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于时产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是______。
（4）生产流程中可循环利用的物质有______（写一种）。
四、分析与计算（本题包括1小题，共10分）
29．（10分）某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取该固体混合物，向其中逐滴加入稀，测得剩余固体的质量与加入稀的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出滴加稀时发生反应的化学方程式。______。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为多少？______。
（3）计算稀中溶质的质量分数（写出计算过程）。
五、选做题（本题包括2小题，共10分。不计入总分）
1．（2分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后静置、过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断正确的是______。
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌、可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、可能有硝酸银
2．（8分）电子工业上制造铜电路板，常用的溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（）。如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：
查阅资料：
（1）步骤①所得废液中只含有、、三种溶质，据此可判断步骤①中铜与反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______；步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得可与一种气体单质发生化合反应生成，实现循环使用，推测该单质是______。
（5）溶液中含有的溶质是______。（填写化学式）选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
通过灼热的粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
溶液
加入适量溶液，充分反应后过滤