初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度优秀第1课时随堂练习题

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二、合作探究，质疑解难
一、情景引入，导入新知
三、课堂小结，点拨提升
四、目标检测，检查效果
两杯等量的水中分别加入1块和2块大小相同的方糖，完全溶解后，两杯糖水的甜度一样吗?如何定量表示溶液的浓稀？
学会计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。
知道溶质的质量分数与溶解度的关系。
三种浓度不同的硫酸铜溶液
1.比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？______________________________________________________________。
第三种最浓，第一种最稀，判断的根据是溶液颜色的深浅
20 mL水 20 mL水 20 mL水
2. 将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式：溶质的质量分数＝_____________________
20 mL水 20 mL水 20 mL水
请计算实验9－7中三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少（把相关数据填写在表中），再通过对比得到溶液浓稀的定量判断根据。
配制两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液
观察课本第43页实验9－8， 填写下表（写出计算过程）:
1.溶质的质量分数：_____质量与_____质量之比。
3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。
m溶质 = m溶液×_______________
m溶液 = m溶质÷_______________
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为6%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
=溶液质量×溶质的质量分数
=溶液质量-溶质的质量
=150kg-24kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A．150g水溶解30g硝酸钾B．15g硝酸钾溶解在85g水中C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
2．要配制溶质质量分数为5%的溶液，下列操作能达到目的的是( ) A．称取5g碳酸钙，放入95g水中 B．量取5mL浓盐酸，倒入95g水中 C．称取5g氯化钾，放入95g水中 D．称取5g生石灰，放入95g水中3．一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是( ) A．降温 B．加水 C．加入该种溶质 D．恒温蒸发溶剂
【讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。则20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%，对吗？（如果不对请列式改正）______________________________________________。饱和溶液中溶质的质量分数与相应温度下该物质的溶解度（S）的关系为：饱和溶液中溶质的质量分数＝_________________________。
溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。 溶质t 0C时溶解度36g是指： 在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的有什么联系和区别？
4.　20 ℃时，KCl在水中的溶解度为34 g，在该温度下，不能配得的溶液是（　 ）A．10%的KCl溶液 B．20%的KCl溶液C．25%的KCl溶液 D．34%的KCl溶液
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量分数的简单计算
1．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
2．在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为______；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
3.对“10%的硝酸钾溶液”理解错误的是（ ） A.100g水中溶解了10g硝酸钾 B.100g硝酸钾溶液中溶解有10g硝酸钾 C.10g硝酸钾溶解于90g水中所得到的溶液 D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配成的溶液
4.将50℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液(不含结晶)分别进行如下实验后，所得结论正确的是( ) A.升温至60℃时,溶液中溶质的质量分数不变 B.降温至 40℃时,溶液中溶质的质量分数不变 C.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数减小 D.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大