2024年直击中考专题（9）（附答案）：第九单元：溶液

这是一份2024年直击中考专题（9）（附答案）：第九单元：溶液，共18页。
：请你帮小组画出由AB两图所反映出来的，氧气在水中的溶解度与温度的关系图；
：请你解释AB两图中活塞不同运动方向的现象；
：若如下图中，表示O2在不同气压下的溶解度随温度的变化关系，图中P2对应的气压为2KPa，则P1对应的气压为________2KPa(填：大于或小于或等于）
第02题：九（2）班化学兴趣小组的同学向一固体混合物中【含有小苏打（NaHCO3）、氯化钠（NaCl）、纯碱（Na2CO3）】加入若干克水恰好完全溶解，再向溶液中逐渐滴加稀盐酸至无气泡产生，消耗质量分数为20%稀盐酸50g，产生了气体为17.6g，已知反应后溶液总质量为142.4g，后蒸发溶液，称量干燥固体为32g，试计算下列各题：
（1）：原混合物中NaCl的质量是多少？（精确至0.1g）
（2）：第一次形成溶液时，溶液中NaHCO3的质量分数是多少？（精确至0.1%）
第03题：在室温26℃下，九（2）班化学兴趣小组的同学向60g的Ca(OH)2饱和溶液中加入25g的固体NaOH，过一段时间后测量溶液的温度为26℃，问此刻，下列叙述正确的是( )
A:最后溶液质量还是60g
B:最后溶液溶液中溶质的质量增多
C:最后溶液中溶剂的质量不变
D:最后溶液中氢氧化钙的质量分数与开始时相等
E:最后25g的固体NaOH全部溶解了
第04题：九（2）班化学兴趣小组的同学设计了如下图的A、B、C、D四种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）点P表示______；
（2）当温度为多少时？A、B、C、D四种物质的溶解度由大到小的顺序是SB>SA>SC>SD；
（3）要使饱和的D物质溶液变为不饱和的溶液，可采取的一种措施是______；
（4）t4℃时，A物质的饱和溶液200g降温到t2℃析出A物质（不含结晶水）______g（精确到个位）；
（5）将t4℃时A、B、C、D四种物质的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______；
（6）若A中含有少量C时，为了得到纯净的A，可采用______方法；
若C中含有少量A时，为了得到纯净的B,可采用______方法；
在t1时，若A、B、C、D四种物质的饱和溶液都是120克，则此时A、B、C、D四种物质的饱和溶液中的溶剂由大到小的顺序是：
第05题:九（2）班化学兴趣小组的同学设计如下实验，将100g15%的稀氨水溶液，要使其溶质质量分数增大到30%，应采取的方法是（双选）（ ）
A:直接倒掉50克稀氨水溶液
B:通入氨气气体150/7克
C:将100g10%的氨水溶液与200g40%的氨水溶液混合
D:蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
第06题:农业上常用饱和的硫酸铜溶液来预防桃树，土豆，稻谷等作物的多种多样的病虫害，是一种非常好的农药杀菌剂。在室温保持不变的情况下，饱和的硫酸铜溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ）
第07题：根据下表回答问题。
(1)80℃时，向两个分别盛有16gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入40g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是__________.（保留到0.1%）
(2)在__________温度范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度相同.
(3)采用一种操作方法，将上述实验(1)烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液，下列说法正确的是___________（填字母序号）.
A：恒温蒸发水10克水
B：加水60克
C：降温至0℃
D：增加溶质NaHCO3
E:增加原溶液中的溶质10克
第08题:九（2）班化学兴趣小组的同学探究如下实验，如下图，已知在80℃时，A、B、C、D四种物质的溶解度A=B>C>D。分别取80℃时等质量的A、B、C、D四种物质的饱和溶液，降温至40℃，析出A、B、C、D四种物质的晶体质量分别为m克、n克、p克、q克（m克、n克、p克、q克均不含结晶水）．下列判断正确的是（ ）（多选）
A：40℃时，q克=0
B：40℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＞B
C：40℃时，m克＞n克＞p克＞q克
D：80℃时，等质量的A、B、C、D四种物质的饱和溶液含有溶剂最多是A物质溶液
E：40℃时，只有C是饱和溶液
第09题：如下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，试回答下列问题：
（1）当温度为______℃时，乙与丙两种物质的溶解度相同．
（2）将t2℃时丙的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法是______.
（3）t1℃，将45g乙放入100g水中发现固体在相当长的时间内不能全部溶解，且烧杯冰手，请你解释乙固体出现这个现象的原因是
，目前我们学过哪一种物质溶解于水有这种情况出现？
（4）丙物质中含有少量的甲物质，如何来提纯丙？
（5）甲物质中含有少量的丙物质，如何来提纯甲？
（6）从t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是什么？
（7）在温度为多少时，若等质量的三种固体物质分别加水配制饱和溶液，问加水最多是甲物质？
（8）在t3℃时将甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质的质量分数不变的是哪种物质？
第10题：80℃时，假设将80g氢氧化钠的饱和溶液逐渐冷却到40℃，析出10g（A段）；然后再将溶液恒温下蒸发部分溶剂，又析出5g（B段）；然后加入氢氧化钠10g固体，温度又回升到80℃（C段）；再次恒温蒸发部分溶剂（D段）；最后温度又冷却到40℃(E)。请你画出此过程中溶质的质量分数a%与时间t关系的示意图。
第11题：60℃时，200克接近饱和的硝酸钾溶液，当恒温下蒸发部分溶剂后有晶体析出时，再恒温蒸发溶剂一段时间，最后将溶液逐渐冷却到30℃，又恒温蒸发溶剂一段时间．请画出此过程溶质的质量分数a%与时间t关系的图来？
第12题：能正确表示对应变化关系的是( )(注意：此题双选）
A：木炭在过量的氧气中燃烧
B：t℃时，CO2和O2的溶解度与压强的关系
C：氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响
D：向烧杯甲中（有MnO2）、乙（无MnO2）中分别加入40g10%的双氧水
第13题：九（2）班化学兴趣小组同学将烧杯中放入一定质量的CuO、CuCO3、Cu(OH)2的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到227g溶液，已知Cu(OH)2中氢元素的质量是稀盐酸质量的1/200，若得到的溶液是不饱和的，求出此时该溶液的溶质质量分数近似值为多少？（精确到个位，铜的相对原子量为64）
第14题：九（2）班化学兴趣小组的同学经过查阅资料得知，硝酸锂既溶于水也溶于酒精，先用烧杯取硝酸锂的水溶液溶质的质量分数为40%，加入50g酒精后溶液中硝酸锂溶质的质量分数变为20%，求稀释后溶液中酒精溶质的质量分数变为多少？
第15题：如下图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中，正确的是( )（多选题）
在此处键入公式。
A：M点表示在t1℃时，甲、乙的溶解度相同
B：t1℃时，分别在50g水中加入10g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C：t2℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数结果为:甲大于乙
D：t2℃时，分别在100g水中加入35g甲、乙，同时降温至t1℃，析出固体的质量:甲大于乙
第16题：求180g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中氧元素的质量为多少克？
第17题：在t℃时，NaOH固体溶于水得到溶质质量分数为15％的溶液，现将一定量的气体SO2通入该溶液中，使SO2与NaOH完全发生反应，得到新的溶液，求该新溶液中的溶质质量分数是多少？
第18题：在t℃时，甲、乙两只烧杯各装120克质量分数相同的KNO3溶液，恒温下，先将甲烧杯蒸发50克水，析出KNO3晶体为6克，再将乙烧杯蒸发70克水，析出晶体为16克，求该t℃下KNO3的溶解度是多少？
第19题：在t℃时，将一定量的固体氧化钙mg加入一定量的饱和的Ca(OH)2溶液中，（1）试画出该溶液溶质的质量分数（纵坐标）与反应时间（横坐标）的关系图来；（2）试画出该溶液溶质的质量（纵坐标）与所加氧化钙的质量mg（横坐标）的关系图来。
第20题：先在试管中加一定量的镁条（剪成小段），再滴加稀硫酸，若用纵坐标表示溶液硫酸镁的溶质的质量分数，用横坐标表示使加的稀硫酸的质量，请画出图来。
答案：
第01题：【解答】：（1）
（2）：温度升高，溶解度减少，在外界气压不变的情况下气体溶解度随着温度的升高与减少，所以A图体积增大，反之B图体积就减少了。
（3）：小于，气体溶解度随着温度的升高与减少，压强的增大与增大.
第02题：【解答】:（1）：因为消耗质量分数为20%稀盐酸50克，故根据质量守恒定律可知其中的氯元素的质量等于生成物中氯化钠的氯元素的质量，由此可得到生成的氯化钠的质量，50g×20%×生成的氯化钠的质量×35.558.5，所以：生成的氯化钠的质量为：16.03g，所以原混合物中NaCl的质量是：16.0g。
：设固体混合物中含有小苏打（NaHCO3）的质量为x
又因为消耗质量分数为20%稀盐酸50克，可知其中氢元素的质量为：0.274g，而生成的水中氢元素的质量为：7.2g×218=0.8g，所以NaHCO3中氢元素的质量为：0.8g-0.274g=0.526g，所以0.526g=x∙184，所以x=44.184g，又第一次形成的溶液的质量为：142.4g+17.6g-50g=110g
所以第一次形成溶液时，溶液中NaHCO3的质量分数是：44.184g110g×100%=40.2%。
答：1）：原混合物中NaCl的质量是16.0g。
（2）：第一次形成溶液时，溶液中NaHCO3的质量分数40.2%。
第03题：【解答】：选项为C。分析：固体NaOH溶于水会放热，让Ca(OH)2的溶解度减少，这样就有溶质Ca(OH)2析出，当温度恢复至原温度时，原来析出的Ca(OH)2又溶解了，因不知26℃时Ca(OH)2的溶解度，故就算不出60g中有多少克水，再加下又不知26℃NaOH的溶解度，所以也不知25g的固体NaOH是否全部溶解了，所以：最后溶液质量大于60g，最后溶液溶液中溶质的质量增加了NaOH，但最后溶液中溶剂的质量不变，因为最后溶液质量大于60g，所以Ca(OH)2溶质的质量分数变小了，无法确定25g的固体NaOH全部溶解了。
第04题:【解答】：
（1）：t1℃时B、D两物质的溶解度相同且为22g；
（2）：t2＜t＜t3；
（3）：增加溶剂、降低温度等；
（4）：设析出质量为x,143200=43−18x,∴x=35；
（5）：A、C与B的溶解度都变小，但B大于A、C，A与C相等，故B的溶质的质量分数大于A与C,而D的溶解度变小，但它溶质的质量分数不变，∴B＞A=C＞D；
（6）：因A降温时溶解度受温度影响比C大，故降温结晶；因A升高温度时，受影响大于C,当溶剂蒸发时，C达到饱和，C会析出来，此刻A反而是不饱和，不会析出，故蒸发结晶；
（7）：当t1℃时，B与C的溶解度相等并大于A,故溶剂反而少，∴A>C>B=D，或通过如下解答也行，设B与D中的溶剂都为x,A中的溶剂为y,,C中的溶剂为z，有：100gx=22g120g−x，100gy=10g120g−y，100gz=12g120g−z∴x=98.36g,y=109.09g，z=107.14g∴A>C>B=D；
第05题:【解答】：选B、C.
解：A：溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；
B：根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知，总溶质为100g×15％+150/7g=255/7g,溶液质量为：100g+150/7g=855/7g,∴溶质质量分数=30％，故B正确；
C：将100g10％的氨水溶液与200g40％的氨水溶液混合，溶质质量分数为100g×10%+200g×40%100g+200g×100％=30％，故C正确；
D、蒸发时先挥发出来的是氨气气体，故D错误．
第06题:【解答】：选B
A、溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，故A选项错误．
B、在相同温度下，饱和的硫酸铜溶液中的溶质质量分数相同，故B选项正确．
C、水分蒸发导致饱和的硫酸铜溶液中析出硫酸铜，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C选项错误．
D、水分蒸发饱和的硫酸铜溶液中析出硫酸铜，溶液中溶质质量减小，故D选项错误．
第07题：【解答】：选B
（1）因为，16克食盐溶解于40克水有食盐过量，所以有：38.4100+38.4×100％=27.7%
（2）0℃—20℃
（3）因为A、C、D、E的操作溶液仍然是饱和，故选B.
第08题：【解答】：选项为A、C。分析：D物质温度降低时，溶解度反而升高，所以D物质没有晶体析出来，即为0；从图来看，40℃时B物质的溶解度大于A物质，而80℃是相等的，所以A析出多，故40℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＞B；从图来二温度下析出晶体的差来看，当然D不析出，m克＞n克＞p克＞q克；因为80℃时等质量的A、B、C、D四种物质的饱和溶液，已知在80℃时，A、B、C、D四种物质的溶解度A=B>C>D，所以含有溶剂最多是D物质；40℃时四种物质中只有D不是饱和。
第09题：【解答】：（1）：t1；（2）：降温或加溶剂；（3）：乙物质溶于水吸热，硝酸铵；（4）：因为甲与丙的溶解度随温度升高前者增大，后者减少，所以可以采取升高温度的方法，使丙析出从而达到分离；（5）：因为甲与丙的溶解度随温度降低前者减少，后者增加，所以采取降温结晶方法；（6）：乙＞甲＞丙；（7）：根据溶解度可知，溶解度越小，相同固体质量配制饱和溶液，加水反而越多，所以t