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2024衢州高一上学期1月期末试题化学无答案
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这是一份2024衢州高一上学期1月期末试题化学无答案，共6页。试卷主要包含了 全卷分试卷和答题卷，下列化学用语表示不正确的是， 下列物质属于电解质的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1. 全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2. 试卷共7页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3. 请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题（本大题共25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分）
1.下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A.CO₂ B.NaOH C.NO D.CaO
2. 下列仪器为“蒸发皿”的是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A. 生石灰： B. 纯碱：
C. 胆矾： D. 重晶石：
4.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 氯化钠的电子式： B.甲烷的空间结构：正四面体形
C.的结构示意图： D.氧化铝的化学式：
5. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. B.溶液 C. D.
6.关于铝及其化合物，下列说法不正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性
C. 硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳
D. 铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物
7. 下列原子间形成的化学键是离子键的是（ ）
A.H 和 Cl B.Na和F C.Si和C D.P和O
8.下列说法不正确的是（ ）
A.和互为同位素 B. 金刚石和互为同素异形体
C.和的相互转化是物理变化 D.含有44个中子和34个电子
9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A.过氧化钠可与CO₂反应生成O₂, 可作呼吸面具中的供氧剂
B.浓疏酸具有脱水性，可用作干燥剂
C.Fe2O₃ 是一种红棕色粉末，常用作油漆等的红色颜料
D.FeCl₃ 溶液具有氧化性，可用于制作印剧电路板
10.利用如图装置不能达到实验目的的是（ ）
A. 装置I可用于检验的还原性
B. 装置Ⅱ可用于收集氯气
C. 装置Ⅲ可用于分解
D. 装置IV检验与反应有生成
11.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ）
A. 二氧化硫可用作食品添加剂
B. 由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异
C. 工业上可煅烧黄铁矿（）生产硫酸
D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉
12.反应中，氧化剂是（ ）
A. B.HCl C.KCl D.
13.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标况下，22.4L H₂O 所含分子数为
B. 标准状况下，2.24L NH₃ 中含有的共价键数为0.3
C.1mlL 的溶液中，含有的个数为
D.常温常压下，3.2g 和的混合气体中含原子数大于0.2
14.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 碳酸钙和盐酸反应：
B. 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 将少量的氧气通入碘化钾溶液中：
D. 向NaOH溶液中通入过量:
15.下列说法不正确的是（ ）
A. 钠、钾、白磷等易燃物不可随便丢弃，否则容易引起火灾
B. 除去二氧化碳中的氯化氢气体，应先将其通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗瓶
C. 将少量水加入浓硫酸与铜反应后的溶液中，观察溶液的颜色
D. 创伤的处理：用药棉把伤口清理干净，再用双氧水或碘酒擦洗，最后贴上创可贴
16.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、 B.、 、、
C.、、、 D.、、、
17.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“硼”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（ ）
A. Ts 的单质在常温下是气体 B.Ts 是第7周期第 VIIA族元素
C. Ts 的最高正价为+7 D.Ts 在同族元素中非金属性最强
18.下列说法不正确的是（ ）
A. 碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
B. 、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
C. 在水中电离只破坏离子键
D. DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关
19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中（除稀有气体外）最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是（ ）
A. 其原子半径大小为：
B. W的一种同位素可以用于测定文物的年代
C. X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
D. Z的含氧酸都是强酸
20.欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00g。该氧化物的化学式为 （ ）
A. B. C. D.
21.F是非金属性最强的元素，关于含氟化合物HFO, 下列推测不合理的是（ ）
A.HFO 是共价化合物 B.HFO中F为+1价
C.HFO 是一种酸 D.HFO性质不稳定
22.下列反应能够体现SO₂与 CO₂性质相似的是（ ）
A. B.
C. D.
23.某工业废水中含有FeSO₄和CuSO₄（忽略其他成分）,利用以下流程可回收FeSO₄和Cu
下列说法不正确的是（ ）
A. 试剂1为适当过量的Fe粉 B. 操作1、操作2和操作3都为过滤
C. 固体1是Fe和Cu的混合物 D. 试剂2为适当过量的稀H₂SO₄
24.自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 碱性条件下MnO₂ 易被还原为Mn（OH）₂
B. 碱性条件下;的氧化能力明显降低
C. 中 为+7价
D. 酸性条件下1ml,被充分还原，则转移5ml电子
25.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分。）
26.（10分） Fc及其化合物在生产生活有着重要的应用，请回答：
（1）写出红热的Fe 与水燕汽反应的化学方程式 ,画出H₂O的结构式 .
（2）写出 Fe 与稀盐酸反应的离子方程式 ,写出HCl 的电子式 ,
（3）在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色。与 的结合能力 （填“强于”或“弱于”,下同）, 还原能力 。
（4）下列说法不正确的是 .
A. Fe 和Cl₂的反应说明物质燃烧不一定需要O₂
B. 一小块金属钠投入足量FeCl₂溶液中，可置换出金属铁
C. 向稀 NaOH 溶液中加入5~6滴 饱和溶液可制得 胶体
D. FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
27. （10分）工业上可以按如下流程制备一系列产品：
请回答：
（1）反应 1 生成NaHCO₃ 的同时也可获得, 写出反应1的化学方程式
（2） 下列说法正确的是
A. 反应1应先向饱和NaCl 溶液中通入足量的, 再通入
B. 反应Ⅱ应减少 O₂的通入量，避免产生过多的SO₃
C. H₂SO₃ 的酸性强于 H₂CO₃
D. 化合物A 是一种钠盐
（3）下列试剂或操作不能用于鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃ 的是 .
A. H₂O B. 焰色试验 C. 加热 D. Ca（OH）2
（4）化合物A 具有还原性，请设计实验验证某化合物A 样品已部分被氧化 :
写出实验过程中涉及的离子反应方程式_ _。
28.（10分）下表列出了①~③9种元素在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学式回答有关问题：
（1）其中最不活泼的元素是 。
（2）写出⑥与⑧形成的一种含共价键的化合物 。
（3） ①与⑤组成含10个电子的分子是_ _。
（4） ⑥、②、⑨形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ （5）下列事实能判断③和④的金属性强弱的是 _。
A.③ 的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能
B.在化合物中④的化合价比③的高
C.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的碱性③大于④
D.③的熔点低于④
29.（10分）实验室配制250mL0.10mlL 的 Na₂S₂O₃ 溶液：
（1）下图实验操作的先后顺序为① ⑥ ①.
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（2）配制溶液过程中用托盘天平称量 （M=248g/ml）固体的质量为 g .
（3）定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线 时。改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
（4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 （填字母）。
A.称量时砝码生锈
B.定容时，仰视刻度线
C.容量瓶中残留少量蒸馏水
D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，维续加水至刻度线
30.（10分）二氯化二硫 （S₂Cl₂）是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成，实验室制备 S₂Cl₂ 的实验装置如图。
已知： S₂Cl₂ 在300℃以上完全分解； S₂Cl₂ 的熔点： -77℃,沸点：137℃;遇水剧烈
A B C D F G
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）装置C 的作用为 ,装置G 中的试剂为 。
（3）该装置存在一定的缺陷，应在F 、G 装置间增加
（4）下列有关实验的说法正确的是
A.为了防止反应过于剧烈，可将浓盐酸换成稀盐酸
B.装置D 中反应温度不宜过高
C.装置 B 的作用是除氯气中的氯化氢气体
D.实验开始时应先点燃D 处酒精灯
（5）S₂Cl₂与水反应产物中的一种气体X 能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式： 实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验干燥的氯气是否具有漂白性
将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气瓶中
若鲜花褪色，则干燥的氯气具有漂白性
B
检验溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有
C
探究样品中是否含有Na元素
用玻璃棒蘸取样品进行黄色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有 Na元素
D
检验溶液中是否含有
向溶液中先演入适量稀 HNO₃,再滴入AgNO₃溶液
若产生白色沉淀，则溶液中含有
族
周期
Ⅰ A
Ⅱ A
IIIA
IVA
VA
VIA
Ⅶ A
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
考生须知：
1. 全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2. 试卷共7页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3. 请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题（本大题共25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分）
1.下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A.CO₂ B.NaOH C.NO D.CaO
2. 下列仪器为“蒸发皿”的是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A. 生石灰： B. 纯碱：
C. 胆矾： D. 重晶石：
4.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 氯化钠的电子式： B.甲烷的空间结构：正四面体形
C.的结构示意图： D.氧化铝的化学式：
5. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. B.溶液 C. D.
6.关于铝及其化合物，下列说法不正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性
C. 硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳
D. 铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物
7. 下列原子间形成的化学键是离子键的是（ ）
A.H 和 Cl B.Na和F C.Si和C D.P和O
8.下列说法不正确的是（ ）
A.和互为同位素 B. 金刚石和互为同素异形体
C.和的相互转化是物理变化 D.含有44个中子和34个电子
9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A.过氧化钠可与CO₂反应生成O₂, 可作呼吸面具中的供氧剂
B.浓疏酸具有脱水性，可用作干燥剂
C.Fe2O₃ 是一种红棕色粉末，常用作油漆等的红色颜料
D.FeCl₃ 溶液具有氧化性，可用于制作印剧电路板
10.利用如图装置不能达到实验目的的是（ ）
A. 装置I可用于检验的还原性
B. 装置Ⅱ可用于收集氯气
C. 装置Ⅲ可用于分解
D. 装置IV检验与反应有生成
11.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ）
A. 二氧化硫可用作食品添加剂
B. 由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异
C. 工业上可煅烧黄铁矿（）生产硫酸
D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉
12.反应中，氧化剂是（ ）
A. B.HCl C.KCl D.
13.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标况下，22.4L H₂O 所含分子数为
B. 标准状况下，2.24L NH₃ 中含有的共价键数为0.3
C.1mlL 的溶液中，含有的个数为
D.常温常压下，3.2g 和的混合气体中含原子数大于0.2
14.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 碳酸钙和盐酸反应：
B. 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 将少量的氧气通入碘化钾溶液中：
D. 向NaOH溶液中通入过量:
15.下列说法不正确的是（ ）
A. 钠、钾、白磷等易燃物不可随便丢弃，否则容易引起火灾
B. 除去二氧化碳中的氯化氢气体，应先将其通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗瓶
C. 将少量水加入浓硫酸与铜反应后的溶液中，观察溶液的颜色
D. 创伤的处理：用药棉把伤口清理干净，再用双氧水或碘酒擦洗，最后贴上创可贴
16.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、 B.、 、、
C.、、、 D.、、、
17.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“硼”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（ ）
A. Ts 的单质在常温下是气体 B.Ts 是第7周期第 VIIA族元素
C. Ts 的最高正价为+7 D.Ts 在同族元素中非金属性最强
18.下列说法不正确的是（ ）
A. 碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
B. 、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
C. 在水中电离只破坏离子键
D. DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关
19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中（除稀有气体外）最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是（ ）
A. 其原子半径大小为：
B. W的一种同位素可以用于测定文物的年代
C. X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
D. Z的含氧酸都是强酸
20.欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00g。该氧化物的化学式为 （ ）
A. B. C. D.
21.F是非金属性最强的元素，关于含氟化合物HFO, 下列推测不合理的是（ ）
A.HFO 是共价化合物 B.HFO中F为+1价
C.HFO 是一种酸 D.HFO性质不稳定
22.下列反应能够体现SO₂与 CO₂性质相似的是（ ）
A. B.
C. D.
23.某工业废水中含有FeSO₄和CuSO₄（忽略其他成分）,利用以下流程可回收FeSO₄和Cu
下列说法不正确的是（ ）
A. 试剂1为适当过量的Fe粉 B. 操作1、操作2和操作3都为过滤
C. 固体1是Fe和Cu的混合物 D. 试剂2为适当过量的稀H₂SO₄
24.自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 碱性条件下MnO₂ 易被还原为Mn（OH）₂
B. 碱性条件下;的氧化能力明显降低
C. 中 为+7价
D. 酸性条件下1ml,被充分还原，则转移5ml电子
25.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分。）
26.（10分） Fc及其化合物在生产生活有着重要的应用，请回答：
（1）写出红热的Fe 与水燕汽反应的化学方程式 ,画出H₂O的结构式 .
（2）写出 Fe 与稀盐酸反应的离子方程式 ,写出HCl 的电子式 ,
（3）在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色。与 的结合能力 （填“强于”或“弱于”,下同）, 还原能力 。
（4）下列说法不正确的是 .
A. Fe 和Cl₂的反应说明物质燃烧不一定需要O₂
B. 一小块金属钠投入足量FeCl₂溶液中，可置换出金属铁
C. 向稀 NaOH 溶液中加入5~6滴 饱和溶液可制得 胶体
D. FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
27. （10分）工业上可以按如下流程制备一系列产品：
请回答：
（1）反应 1 生成NaHCO₃ 的同时也可获得, 写出反应1的化学方程式
（2） 下列说法正确的是
A. 反应1应先向饱和NaCl 溶液中通入足量的, 再通入
B. 反应Ⅱ应减少 O₂的通入量，避免产生过多的SO₃
C. H₂SO₃ 的酸性强于 H₂CO₃
D. 化合物A 是一种钠盐
（3）下列试剂或操作不能用于鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃ 的是 .
A. H₂O B. 焰色试验 C. 加热 D. Ca（OH）2
（4）化合物A 具有还原性，请设计实验验证某化合物A 样品已部分被氧化 :
写出实验过程中涉及的离子反应方程式_ _。
28.（10分）下表列出了①~③9种元素在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学式回答有关问题：
（1）其中最不活泼的元素是 。
（2）写出⑥与⑧形成的一种含共价键的化合物 。
（3） ①与⑤组成含10个电子的分子是_ _。
（4） ⑥、②、⑨形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ （5）下列事实能判断③和④的金属性强弱的是 _。
A.③ 的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能
B.在化合物中④的化合价比③的高
C.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的碱性③大于④
D.③的熔点低于④
29.（10分）实验室配制250mL0.10mlL 的 Na₂S₂O₃ 溶液：
（1）下图实验操作的先后顺序为① ⑥ ①.
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（2）配制溶液过程中用托盘天平称量 （M=248g/ml）固体的质量为 g .
（3）定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线 时。改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
（4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 （填字母）。
A.称量时砝码生锈
B.定容时，仰视刻度线
C.容量瓶中残留少量蒸馏水
D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，维续加水至刻度线
30.（10分）二氯化二硫 （S₂Cl₂）是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成，实验室制备 S₂Cl₂ 的实验装置如图。
已知： S₂Cl₂ 在300℃以上完全分解； S₂Cl₂ 的熔点： -77℃,沸点：137℃;遇水剧烈
A B C D F G
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）装置C 的作用为 ,装置G 中的试剂为 。
（3）该装置存在一定的缺陷，应在F 、G 装置间增加
（4）下列有关实验的说法正确的是
A.为了防止反应过于剧烈，可将浓盐酸换成稀盐酸
B.装置D 中反应温度不宜过高
C.装置 B 的作用是除氯气中的氯化氢气体
D.实验开始时应先点燃D 处酒精灯
（5）S₂Cl₂与水反应产物中的一种气体X 能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式： 实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验干燥的氯气是否具有漂白性
将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气瓶中
若鲜花褪色，则干燥的氯气具有漂白性
B
检验溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有
C
探究样品中是否含有Na元素
用玻璃棒蘸取样品进行黄色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有 Na元素
D
检验溶液中是否含有
向溶液中先演入适量稀 HNO₃,再滴入AgNO₃溶液
若产生白色沉淀，则溶液中含有
族
周期
Ⅰ A
Ⅱ A
IIIA
IVA
VA
VIA
Ⅶ A
0族
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①
②
2
③
④
⑤
⑥
⑦
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