2024湖州高一上学期1月期末考试化学含答案

这是一份2024湖州高一上学期1月期末考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列有关化学用语表示正确的是，新型陶瓷可通过反应，下列说法正确的是，下列有关氯水实验的结论正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分选择题、非选择题两部分，满分100分．考试时间90分钟．
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上．
3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效．
4．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展．下列不属于合金的是（ ）
A．仿制兽首青铜像 B．精美的青花瓷 C．流通硬币 D．地铁列车的车体
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．稀盐酸 B．铜 C．氢氧化钠 D．蔗糖
3．下列仪器与名称对应且书写正确的是（ ）
A．三脚架 B．坩埚 C．平底烧瓶 D．容量瓶
4．化学与生活、社会发展息息相关．下列叙述不正确的是（ ）
A．维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应
D．“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体
5．实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为14的铝原子： B．烧碱的化学式：
C．镁离子的结构示意图： D．的电子式为：
7．新型陶瓷可通过反应：合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，是还原剂，是氧化剂
B．中氮元素的化合价为
C．的摩尔质量为
D．上述反应中，每生成需转移电子
8．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
9．下列有关氯水实验的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法不正确的是（ ）
A．硬铝常用于制造飞机的外壳
B．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
C．葡萄酒中通常添加少量,利用它还原性实现杀菌的目的
D．84消毒液是以为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果
11．安全是开展实验探究的首要原则．下列有关实验安全的说法中不正确的是（ ）
A．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药
B．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理
C．铜与浓硫酸反应完毕，冷却后将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色
D．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛
12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．溶液:加入过量铁粉，过滤
B．溶液:通入过量的气体
C．气体（气体）：通入点燃
D．固体（固体）：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥
13．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列方程式不正确的是（ ）
A．与溶液反应的化学方程式：
B．向氯水中通入的离子方程式：
C．用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：
D．将通入到溶液变浑浊的化学方程式：
15．下列实验过程能达到实验目的的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
16．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（ ）
A．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜
B．固体溶于水放热，则固体溶于水也放热
C．气体不能使溴水褪色，则气体也不能使溴水褪色
D．与足量反应生成,则与足量反应生成
17．设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，含有的分子数为
B．含有的氧原子数为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．溶液中，含有的数为
18．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．配制的稀硫酸需用量筒取该硫酸
C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%
D．从该硫酸中取出,则浓度变为原来的1/5
19．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
A．碱金属元素的单质具有强还原性，均可置换出硫酸铜溶液中的铜
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
20．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径 B．元素Y有等多种价态
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测是Q的最高价氧化物的水化物
21．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A．a可以做氧化剂，但不能被氧化 B．c与d的稀溶液反应可以制得e
C．b溶液通电后可以制得a D．可存在的循环转化关系
22．某同学设计如图装置制备少量的（易水解）．下列说法不正确的是（ ）
A．B装置中所装试剂为饱和溶液，其作用是除去中的
B．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯
C．用的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取
D．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
23．某大型企业利用含的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益．下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中是还原剂 B．根据工艺流程可知氧化性：
C．步骤③中每生成消耗 D．在处理中作催化剂
24．聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成的溶液．
②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体．
③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体．
该聚合硫酸铁组成中的值为（ ）
A． B． C． D．
25．化学是一门以实验为基础的学科．下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（共6小题，共50分）
26．（10分）
（1）胆矾的化学式为__________．的电子式为__________．
（2）铜和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：__________．
（3）“84”消毒液（主要成分为）与“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）混合使用易发生氯气中毒事件，用离子方程式表示不能混合使用的原因__________．
（4）稀有气体分子不是双原子分子的原因是__________
27．（10分）现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：
请回答：
（1）写出X在元素周期表中的位置__________．
（2）比较X、Y的离子半径：X的离子半径__________Y的离子半径（填“>”“_________（填化学式）．
28．（10分）为探究某不溶性固体X（仅含四种元素）的成分，设计并完成了如下实验：
已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味．请回答：
（1）盐X中的4种元素是H、O和__________（填元素符号），黑色固体B的化学式为__________．
（2）气体C的结构式为__________．
（3）该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为__________．
（4）向蓝色溶液E中加入溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是,写出该反应的离子方程式__________．
29．（14分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题：
Ⅰ．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验．
（1）某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入,一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间．停止通,装置C的质量增加．
①仪器a的名称_________．
②第二次通入的目的是_________．
③混合物中的物质的量为__________．
Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质己略去）．
沉淀反应为：．
（2）操作1的名称为__________；煅烧的化学方程式为__________．
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有生成，该反应的化学方程式是__________．
（4）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验：__________（写出步骤、现象和结论）．
30．（6分）取,加热分解后剩余固体．该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中锰元素以存在．请计算：
（1）写出受热分解的化学方程式__________．
（2）的分解率__________． （3）气体A的物质的量_________．
高一化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（共6小题，共50分）
26．（10分）（1）（2分） （2分）
（2）（浓）（2分）
（3）（2分）
（4）稀有气体原子最外层已达到2个或8个电子的稳定结构（2分）
27．（10分）（1）第二周期第族（2分）
（2）>（2分） （3）（2分）
（4）（2分） （5）（2分）
28．（10分）（1）（2分） （2分） （2）（2分）
（3）（2分） （4）（2分）
29．（14分）Ⅰ．（1）①分液漏斗（2分）②通入是为了将反应后的全部赶入装置C中（2分）
③0.3（2分）
Ⅱ．（2）过滤（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠（2分）
30．（6分）（1）（2分）
（2）80%（2分） （3）（2分）选项
实验现象
实验结论
A．
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有,光照后逸出的气体是
B．
氯水能使有色布条褪色
具有漂白性
C．
将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生
氯水中含有,能与反应产生
D．
新制氯水放置一段时间后，变小
水挥发，使次氯酸浓度变大
①溶液配制中转移溶液
②制备胶体
③观察的焰色试验
④用计测新制氯水的值
硫酸化学纯
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
X
Y
Z
Q
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的少量
将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B
证明与反应是放热反应
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
检验溶液中的
向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加少量溶液，观察溶液颜色变化
D
比较氯和碳的非金属性
将稀盐酸滴加至上，观察是否有气泡产生
元素
性质或原子结构
A
原子核内只有一个质子
B
单质是空气中含量最多的气体
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
短周期元素中原子半径最大的元素
Z
最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
B
C
C
D
A
C
C
B
C
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
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答案
C
A
D
A
B
C
D
A
C
D
C
B
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