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47，黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高三下学期一模化学试题
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这是一份47，黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高三下学期一模化学试题，共17页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，下列实验能达到实验目的的是，科学家发现对等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5．本卷主要考查内容：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．科技是第一生产力，科技与化学密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．利用铝锂合金板制造大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料
B．利用碳化硅陶瓷制造中国天眼:碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C．用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料
D．用和（肼）作为长征四号丙运载火箭的推进剂：和不互为同素异形体
2．催化剂能催化脱除烟气中的,反应的化学方程式为．下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的模型名称为直线形
C．的价层电子的轨道表示式为
D．是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
3．以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术．合成路您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 线为葡萄糖、长链脂肪酸．下列说法正确的是（ ）
A．过程①、②中化学能转化为电能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羧基
C．在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生水解反应生成乙醇
D．和互为同系物
4．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是（ ）
A．铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．工业上用氨的催化氧化生产硝酸
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气
5．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．硝基与所含电子数均为
B．与足量的反应转移的电子数为
C．标准状况下，含键数目一定为
D．溶液中, 和的数目之和为
6．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪酸，其结构简式如图所示．下列关于该物质的说法错误的是（ ）
A．含有3种含氧官能团 B．碳原子的杂化方式有两种
C．具有碱性，能与强酸反应 D．能发生消去反应、加聚反应
7．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．科学家发现对（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力．的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B．元素的第一电离能：
C．元素的电负性： D．简单氢化物的稳定性：
9．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子
B．该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应
D．该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为
11．工业上利用废锰渣（主要成分为）制备的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成等．下列说法错误的是（ ）
A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B．反应Ⅰ中每消耗,转移电子
C．滤液中主要存在的阳离子有：
D．反应Ⅱ的离子方程式为
12．教授研究了铑配合物催化醛酮氢化反应，提出的反应机理如图所示，1、2、3、4四种反应的反应热分别为．下列说法错误的是（ ）
A．在氢化反应中作催化剂
B．该机理的总反应的反应热
C．若步骤②为决速步骤，则其活化能最大
D．与发生上述反应可生成
13．可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为、y为整数），其立方晶胞如图所示，与O最小间距大于与O最小间距．已知：与O最小间距为,阿伏加德罗常数为．下列说法正确的是（ ）
A．1个基态原子有4个未成对电子
B．在晶胞中处于顶点位置
C．晶体中每个周围紧邻且距离相等的O共有6个
D．该晶体的密度为
14．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．第三步中a为直流电源的正极
B．第一步生产的总反应为
C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解
15．秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的．常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与的关系如图所示，其中为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数．下列说法错误的是（ ）
A．完全沉淀废液中的的效果不如
B．z点，
C．的数量级为
D．转化为的反应趋势很大
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：
已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有;“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在．
ii．有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取．
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水．
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“破碎”的目的是_____________________________________．
（2）“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为_________________________________．
（3）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______________________________．的空间结构为_______________形．
（4）“氧化”时，每消耗（本身被还原为）,可得到_______________．
（5）流程中可循环使用的物质有__________________________________．
（6）“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液．请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂：溶液、溶液、溶液）．
_________________________________________．
17．（13分）铼是具有重要军事战略意义的金属．是制备高纯度的原料，实验室用制备的装置如图所示．
A B C
已知：Ⅰ．易溶于水，溶于水后生成；与反应生成．相关物质的溶解度S见下表：
Ⅱ．；
；
．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______________．
（2）的制备
①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的_______________（填化学式）和;
②关闭_______________打开_______________装置C中三颈烧瓶内生成;
③关闭,打开,通入一段时间，通入的目的是___________________；
④关闭,打开,滴入足量的氨水溶液，生成,反应的化学方程式为___________________________________________________________________；
⑤反应结束后，将C中溶液经_______________、_______________、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体．
（3）下列装置可用作装置单元X的是_______________（填标号）．
A B C D
（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸溶液吸收．吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸．的纯度为_______________（已知：的相对分子质量为268）．
18．（14分）以和为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应的______________________________0（填“>”“<”或“=”）．
（2）在恒容密闭容器中发生反应．下列说法错误的是_______________（填标号）．
A．增大,有利于的平衡转化率增大
B．反应在任何温度下都能自发进行
C．单位时间内消耗,同时生成,说明反应达到平衡状态
D．充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
（3）一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为充入和发生反应Ⅰ,达到平衡后，的平衡浓度为．其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡浓度为,则_______________ （填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）同样，用太阳能电池电解水得到的和反应生成甲醇，也有利于实现“碳达峰、碳中和”．合成甲醇过程中主要发生以下反应：
反应i:
反应ii:
在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应i和反应ii．已知按照物质的量之比为投料，压强分别在下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示．在和的条件下，甲醇的平衡产率为_______________;反应i的压强平衡常数_______________（列出计算式）．
图1 图2
（5）生物细菌一电解池装置既可处理废水，同时又能将转化成甲烷，其装置如图2所示．在外加电压时，每生成,可处理有机物中_______________（已知产生甲烷菌代谢需外加电压,电解水产生氢气需外加电压为．图中有机物为醋酸盐）．
19．（14分）物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．．
Ⅱ．．
Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基．
回答下列问题：
（1）的化学名称是_______________，的反应类型是_______________．
（2）B的分子式为,则C的结构简式为_______________．
（3）与足量新制完全反应，理论上可以生成_______________．由E生成F的化学方程式为____________________________________________________________．
（4）W分子比E分子组成多1个原子团，满足下列条件的W的同分异构体有_______________种．
①包含2个六元环，不含甲基．
②W能水解，W与溶液共热时，最多消耗．
（5）关于反应的说法中，正确的有_______________（填标号）．
A．反应过程中，有双键和键断裂以及双键形成
B．双键中存在由p轨道“肩并肩”重叠形成的π键
C．化合物D中，氮原子、氧原子均采取杂化
D．化合物D、F、G分子中，均含有1个手性碳原子
（6）已知重排反应为．设计由、和制备的合成路线：___________________________________________________________________________（无机试剂任选）．
化学考试
参考答案、提示及评分细则
1．B 铝锂合金属于金属材料，A正确；碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，C正确；由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，和均是化合物，故两者不互为同素异形体，D正确．
2．C 的电子式为：,A错误；的模型名称为四面体形，B错误；的价层电子的轨道表示式为,C正确；是极性分子，分子的空间结构为三角锥形，N原子处在三角锥形的锥顶，3个H原子位于锥底，D错误．
3．D过程①、②均为电解过程，将电能转化为化学能，A错误；葡萄糖分子中含醛基和多个羟基，不含羧基，B错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生分解反应生成乙醇，C错误；和均为饱和一元羧酸，两者是同系物，D正确．
4．B铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，A正确；无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成,B错误；工业上用氨的催化氧化生产硝酸，C正确；实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，D正确．
5．A 硝基是电中性的，1个硝基含有23个电子，硝基含电子数为是,所含电子数也为,A正确；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为参与反应，转移的电子数为,B错误；标准状况下，气体的物质的量为若是丙烯，含键数目为;若是环丙烷，含键数目为,C错误；溶液中，和的数目之和为,D错误．
6．D 由结构简式可知，东莨菪碱含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，A正确；碳原子的杂化方式有两种，B正确；东莨菪碱中含有叔胺氮原子，具有较强的碱性，能与强酸反应，C正确；由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，但东莨菪碱不能发生加聚反应，D错误．
7．A 实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生和将装置中的空气排净后，关闭a,试管A中气体压强增大，将溶液压入试管B中，溶液与溶液反应，产生白色沉淀，A正确；固体灼烧应在坩埚中进行，B错误；溴与苯互溶，不能通过分液的方法分离苯和液溴，C错误；电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故铁件应连接电源的负极，D错误．
8．B 根据题意和的结构可知元素A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S．四氟乙烯分子中含有非极性键，A错误；元素的第一电离能：,B正确；元素的电负性：,C错误；简单氢化物的稳定性：,D错误．
9．B 比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且少量，仅改变草酸的浓度．A项两支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中的浓度和的浓度均不相同，故实验不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；与溶液反应生成蓝色沉淀，则说明原溶液中含有,B正确；试管①产生气泡快，说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，C错误；在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：,氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，D错误．
10．D该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；羟基都能与反应，酚羟基又可以与反应，
该物质分别与足量的反应时消耗两者的量分别为,D正确．
11． C由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质等溶于硫酸进入溶液，与硫酸不反应，过滤，得到,反应Ⅰ中加入硫酸和,将还原为,过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入将溶液中的氧化为,加入调,将转化为沉淀除去，经过滤得较纯净的溶液．再经过一系列步骤，得到晶体．升高温度或加速搅拌可以使固体与硫酸充分反应，并加快酸浸反应速率，A正确；反应Ⅰ中加入硫酸和,发生反应的物质的量为,所以每消耗,转移电子，B正确；与硫酸不反应，所以滤液中不含有,C错误；反应Ⅱ的离子方程式为,D正确．
12．D 在步骤1中参加反应，在步骤4中又生成，故为反应的催化剂，A正确；总反应为,总反应的反应热,B正确；决速步骤为最慢的反应，其活化能最大，C正确；根据反应机理，可知产物应为,D错误．
13．D 1个基态原子有6个未成对电子，A错误；在晶胞中处于体心位置，B错误；晶体中每个周围紧邻且距离相等的O共有12个，C错误；与O最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为,晶胞参数为,晶体的密度为,D正确．
14．B 由图可知，第三步中电极的变化是得到电子转化为,发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；第一步为电解池，阳极反应为,阴极反应为,根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为,B正确；第二步为原电池，正极反应为,负极反应为,生成的附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；第三步的总反应为，溶液中的物质的量保持不变，D错误．
15．C 由和可知，中受的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时与的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时与的关系曲线．由图可知，当相同时，更小（即更大），故完全沉淀废液中的的效果不如，A正确；z点在曲线下方，溶液中的浓度商大于的溶度积，故，,B正确；由点可知，[或由点可知，,C错误；由点[或点]可知，，则反应的平衡常数,故转化为的反应趋势很大，D正确．
16．（1）减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率（2分）
（2）（2分）
（3）降低多钒酸铵的溶解度，减少损失（2分） 正四面体（2分） （4）6（2分）
（5）（或氨水）、有机溶剂（2分．答对1个，给1分）
（6）溶液（2分．其他合理答案均给分）
解析：（4）将氧化为并得到还原产物,根据电子得失守恒可得出关系式：,故“氧化”时，每消耗（即）,可得到．
（5）循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂具有该特点．分析“煅烧”反应：,可知（或氨水）在流程中也可循环使用．
（6）“萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有和少量的,欲得到溶液，需除去杂质,第一道工序已经除去,说明后续工序应除去．又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的,可知需将氧化为．为了不引入杂质离子，氧化剂可选择溶液．再调溶液的,使转变成沉淀．为了不引入杂质离子，利用调．
17．（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）①（1分） ②（1分）（1分）
③排出装置内未反应的气体（或排出装置内多余的气体）（1分）
④（2分）
⑤蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（3）BD（2分．少写且正确得1分，写错不给分）
（4） （或其他正确答案）（2分）
解析：（4）根据信息和转化关系，可得到关系式：的纯度．
18．（1）（2分） <（1分） （2）BCD（2分．少答且正确的，得1分；多答或答错的，不给分）
（3）等于（2分）
（4）6.3%（2分） （或其他正确答案）（3分） （5）1（2分）
解析：（2）增大,平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确；该反应的,低温时，
,反应能自发进行，B错误；单位时间内消耗,同时生成,均为正反应速率，无法确定反应是否达到平衡状态，C错误；充入氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，D错误．
（3）一定温度下，向密闭容器中充入和的物质的量之比为，与反应Ⅰ化学方程式中两种气体的化学计量数之比相符，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均为，反应Ⅰ的浓度平衡常数不受压强影响，放其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，两种气体的平衡浓度均不变，即等于．
（4）反应ⅰ随着温度的升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低．所以随着温度的升高，下降的曲线代表甲醇的选择性；则随着温度的升高，上升的曲线代表二氧化碳的平衡转化率，且随着温度的升高，反应ii平衡正向移动的程度大于反应i平衡逆向移动的程度．反应i正向反应为分子数减小的反应，压强越大，甲醇的选择性越高，二氧化碳的平衡转化率越大．在相同温度下，下降的两条曲线中，甲醇的选择性低的为条件；在相同温度下，上升的两条曲线中，二氧化碳的平衡转化率低的为条件．从图中可以看出，在投料比和的条件下，甲醇的选择性为70%，二氧化碳的平衡转化率为9%．设的投料为的投料为,则在的条件下，反应达到平衡时，消耗为,剩余为,生成为,生成为,反应i和反应ii共消耗为,剩余为,生成为,平衡时容器中气体的总物质的量为．在和的条件下，甲醇的平衡产率为．反应i的压强平衡常数．
（5）由题意可知，当外加电压为时，没有生成，根据环境为酸性，可知左侧电极上发生的电极反应为,右侧电极发生的电极反应为,由此可知，每生成,可处理有机物中．
19．（1）苯胺（1分） 取代反应（1分）
（2）（2分）
（3）1（1分）（2分）
（4）4（2分）
（5）ABC（2分．少答且正确的，给1分；多答或答错的，本小题不给分）
（6）（3分．后两步顺序可调换）
解析：（4）根据题意，W含有酯基，能与反应，所以含有的酯基为酚酯基且含有1个酚羟基，故W的同分异构体有：,共4种．
（5）化合物D、G分子中，均含有1个手性碳原子，化合物F分子中，不含有手性碳原子，A项、B项、C项均正确，D项不正确．A
B
C
D
通过控制止水夹a来制取
灼烧制备
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液,向另一支试管中加入溶液,第一支试管中褪色时间较长
浓度越大，反应速率越快
B
检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中含有
C
取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入溶液,向试管②中加入溶液,试管①产生气泡快
加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀
3.2
9.0
13.9
10.1
温度/℃
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3
全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5．本卷主要考查内容：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．科技是第一生产力，科技与化学密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．利用铝锂合金板制造大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料
B．利用碳化硅陶瓷制造中国天眼:碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C．用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料
D．用和（肼）作为长征四号丙运载火箭的推进剂：和不互为同素异形体
2．催化剂能催化脱除烟气中的,反应的化学方程式为．下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的模型名称为直线形
C．的价层电子的轨道表示式为
D．是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
3．以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术．合成路您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 线为葡萄糖、长链脂肪酸．下列说法正确的是（ ）
A．过程①、②中化学能转化为电能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羧基
C．在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生水解反应生成乙醇
D．和互为同系物
4．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是（ ）
A．铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．工业上用氨的催化氧化生产硝酸
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气
5．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．硝基与所含电子数均为
B．与足量的反应转移的电子数为
C．标准状况下，含键数目一定为
D．溶液中, 和的数目之和为
6．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪酸，其结构简式如图所示．下列关于该物质的说法错误的是（ ）
A．含有3种含氧官能团 B．碳原子的杂化方式有两种
C．具有碱性，能与强酸反应 D．能发生消去反应、加聚反应
7．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．科学家发现对（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力．的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B．元素的第一电离能：
C．元素的电负性： D．简单氢化物的稳定性：
9．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子
B．该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应
D．该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为
11．工业上利用废锰渣（主要成分为）制备的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成等．下列说法错误的是（ ）
A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B．反应Ⅰ中每消耗,转移电子
C．滤液中主要存在的阳离子有：
D．反应Ⅱ的离子方程式为
12．教授研究了铑配合物催化醛酮氢化反应，提出的反应机理如图所示，1、2、3、4四种反应的反应热分别为．下列说法错误的是（ ）
A．在氢化反应中作催化剂
B．该机理的总反应的反应热
C．若步骤②为决速步骤，则其活化能最大
D．与发生上述反应可生成
13．可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为、y为整数），其立方晶胞如图所示，与O最小间距大于与O最小间距．已知：与O最小间距为,阿伏加德罗常数为．下列说法正确的是（ ）
A．1个基态原子有4个未成对电子
B．在晶胞中处于顶点位置
C．晶体中每个周围紧邻且距离相等的O共有6个
D．该晶体的密度为
14．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．第三步中a为直流电源的正极
B．第一步生产的总反应为
C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解
15．秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的．常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与的关系如图所示，其中为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数．下列说法错误的是（ ）
A．完全沉淀废液中的的效果不如
B．z点，
C．的数量级为
D．转化为的反应趋势很大
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：
已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有;“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在．
ii．有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取．
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水．
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“破碎”的目的是_____________________________________．
（2）“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为_________________________________．
（3）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______________________________．的空间结构为_______________形．
（4）“氧化”时，每消耗（本身被还原为）,可得到_______________．
（5）流程中可循环使用的物质有__________________________________．
（6）“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液．请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂：溶液、溶液、溶液）．
_________________________________________．
17．（13分）铼是具有重要军事战略意义的金属．是制备高纯度的原料，实验室用制备的装置如图所示．
A B C
已知：Ⅰ．易溶于水，溶于水后生成；与反应生成．相关物质的溶解度S见下表：
Ⅱ．；
；
．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______________．
（2）的制备
①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的_______________（填化学式）和;
②关闭_______________打开_______________装置C中三颈烧瓶内生成;
③关闭,打开,通入一段时间，通入的目的是___________________；
④关闭,打开,滴入足量的氨水溶液，生成,反应的化学方程式为___________________________________________________________________；
⑤反应结束后，将C中溶液经_______________、_______________、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体．
（3）下列装置可用作装置单元X的是_______________（填标号）．
A B C D
（4）取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸溶液吸收．吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸．的纯度为_______________（已知：的相对分子质量为268）．
18．（14分）以和为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应的______________________________0（填“>”“<”或“=”）．
（2）在恒容密闭容器中发生反应．下列说法错误的是_______________（填标号）．
A．增大,有利于的平衡转化率增大
B．反应在任何温度下都能自发进行
C．单位时间内消耗,同时生成,说明反应达到平衡状态
D．充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
（3）一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为充入和发生反应Ⅰ,达到平衡后，的平衡浓度为．其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡浓度为,则_______________ （填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）同样，用太阳能电池电解水得到的和反应生成甲醇，也有利于实现“碳达峰、碳中和”．合成甲醇过程中主要发生以下反应：
反应i:
反应ii:
在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应i和反应ii．已知按照物质的量之比为投料，压强分别在下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示．在和的条件下，甲醇的平衡产率为_______________;反应i的压强平衡常数_______________（列出计算式）．
图1 图2
（5）生物细菌一电解池装置既可处理废水，同时又能将转化成甲烷，其装置如图2所示．在外加电压时，每生成,可处理有机物中_______________（已知产生甲烷菌代谢需外加电压,电解水产生氢气需外加电压为．图中有机物为醋酸盐）．
19．（14分）物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．．
Ⅱ．．
Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基．
回答下列问题：
（1）的化学名称是_______________，的反应类型是_______________．
（2）B的分子式为,则C的结构简式为_______________．
（3）与足量新制完全反应，理论上可以生成_______________．由E生成F的化学方程式为____________________________________________________________．
（4）W分子比E分子组成多1个原子团，满足下列条件的W的同分异构体有_______________种．
①包含2个六元环，不含甲基．
②W能水解，W与溶液共热时，最多消耗．
（5）关于反应的说法中，正确的有_______________（填标号）．
A．反应过程中，有双键和键断裂以及双键形成
B．双键中存在由p轨道“肩并肩”重叠形成的π键
C．化合物D中，氮原子、氧原子均采取杂化
D．化合物D、F、G分子中，均含有1个手性碳原子
（6）已知重排反应为．设计由、和制备的合成路线：___________________________________________________________________________（无机试剂任选）．
化学考试
参考答案、提示及评分细则
1．B 铝锂合金属于金属材料，A正确；碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，C正确；由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，和均是化合物，故两者不互为同素异形体，D正确．
2．C 的电子式为：,A错误；的模型名称为四面体形，B错误；的价层电子的轨道表示式为,C正确；是极性分子，分子的空间结构为三角锥形，N原子处在三角锥形的锥顶，3个H原子位于锥底，D错误．
3．D过程①、②均为电解过程，将电能转化为化学能，A错误；葡萄糖分子中含醛基和多个羟基，不含羧基，B错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生分解反应生成乙醇，C错误；和均为饱和一元羧酸，两者是同系物，D正确．
4．B铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，A正确；无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成,B错误；工业上用氨的催化氧化生产硝酸，C正确；实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，D正确．
5．A 硝基是电中性的，1个硝基含有23个电子，硝基含电子数为是,所含电子数也为,A正确；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为参与反应，转移的电子数为,B错误；标准状况下，气体的物质的量为若是丙烯，含键数目为;若是环丙烷，含键数目为,C错误；溶液中，和的数目之和为,D错误．
6．D 由结构简式可知，东莨菪碱含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，A正确；碳原子的杂化方式有两种，B正确；东莨菪碱中含有叔胺氮原子，具有较强的碱性，能与强酸反应，C正确；由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，但东莨菪碱不能发生加聚反应，D错误．
7．A 实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生和将装置中的空气排净后，关闭a,试管A中气体压强增大，将溶液压入试管B中，溶液与溶液反应，产生白色沉淀，A正确；固体灼烧应在坩埚中进行，B错误；溴与苯互溶，不能通过分液的方法分离苯和液溴，C错误；电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故铁件应连接电源的负极，D错误．
8．B 根据题意和的结构可知元素A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S．四氟乙烯分子中含有非极性键，A错误；元素的第一电离能：,B正确；元素的电负性：,C错误；简单氢化物的稳定性：,D错误．
9．B 比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且少量，仅改变草酸的浓度．A项两支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中的浓度和的浓度均不相同，故实验不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；与溶液反应生成蓝色沉淀，则说明原溶液中含有,B正确；试管①产生气泡快，说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，C错误；在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：,氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，D错误．
10．D该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；羟基都能与反应，酚羟基又可以与反应，
该物质分别与足量的反应时消耗两者的量分别为,D正确．
11． C由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质等溶于硫酸进入溶液，与硫酸不反应，过滤，得到,反应Ⅰ中加入硫酸和,将还原为,过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入将溶液中的氧化为,加入调,将转化为沉淀除去，经过滤得较纯净的溶液．再经过一系列步骤，得到晶体．升高温度或加速搅拌可以使固体与硫酸充分反应，并加快酸浸反应速率，A正确；反应Ⅰ中加入硫酸和,发生反应的物质的量为,所以每消耗,转移电子，B正确；与硫酸不反应，所以滤液中不含有,C错误；反应Ⅱ的离子方程式为,D正确．
12．D 在步骤1中参加反应，在步骤4中又生成，故为反应的催化剂，A正确；总反应为,总反应的反应热,B正确；决速步骤为最慢的反应，其活化能最大，C正确；根据反应机理，可知产物应为,D错误．
13．D 1个基态原子有6个未成对电子，A错误；在晶胞中处于体心位置，B错误；晶体中每个周围紧邻且距离相等的O共有12个，C错误；与O最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为,晶胞参数为,晶体的密度为,D正确．
14．B 由图可知，第三步中电极的变化是得到电子转化为,发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；第一步为电解池，阳极反应为,阴极反应为,根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为,B正确；第二步为原电池，正极反应为,负极反应为,生成的附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；第三步的总反应为，溶液中的物质的量保持不变，D错误．
15．C 由和可知，中受的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时与的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时与的关系曲线．由图可知，当相同时，更小（即更大），故完全沉淀废液中的的效果不如，A正确；z点在曲线下方，溶液中的浓度商大于的溶度积，故，,B正确；由点可知，[或由点可知，,C错误；由点[或点]可知，，则反应的平衡常数,故转化为的反应趋势很大，D正确．
16．（1）减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率（2分）
（2）（2分）
（3）降低多钒酸铵的溶解度，减少损失（2分） 正四面体（2分） （4）6（2分）
（5）（或氨水）、有机溶剂（2分．答对1个，给1分）
（6）溶液（2分．其他合理答案均给分）
解析：（4）将氧化为并得到还原产物,根据电子得失守恒可得出关系式：,故“氧化”时，每消耗（即）,可得到．
（5）循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂具有该特点．分析“煅烧”反应：,可知（或氨水）在流程中也可循环使用．
（6）“萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有和少量的,欲得到溶液，需除去杂质,第一道工序已经除去,说明后续工序应除去．又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的,可知需将氧化为．为了不引入杂质离子，氧化剂可选择溶液．再调溶液的,使转变成沉淀．为了不引入杂质离子，利用调．
17．（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）①（1分） ②（1分）（1分）
③排出装置内未反应的气体（或排出装置内多余的气体）（1分）
④（2分）
⑤蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（3）BD（2分．少写且正确得1分，写错不给分）
（4） （或其他正确答案）（2分）
解析：（4）根据信息和转化关系，可得到关系式：的纯度．
18．（1）（2分） <（1分） （2）BCD（2分．少答且正确的，得1分；多答或答错的，不给分）
（3）等于（2分）
（4）6.3%（2分） （或其他正确答案）（3分） （5）1（2分）
解析：（2）增大,平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确；该反应的,低温时，
,反应能自发进行，B错误；单位时间内消耗,同时生成,均为正反应速率，无法确定反应是否达到平衡状态，C错误；充入氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，D错误．
（3）一定温度下，向密闭容器中充入和的物质的量之比为，与反应Ⅰ化学方程式中两种气体的化学计量数之比相符，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均为，反应Ⅰ的浓度平衡常数不受压强影响，放其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，两种气体的平衡浓度均不变，即等于．
（4）反应ⅰ随着温度的升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低．所以随着温度的升高，下降的曲线代表甲醇的选择性；则随着温度的升高，上升的曲线代表二氧化碳的平衡转化率，且随着温度的升高，反应ii平衡正向移动的程度大于反应i平衡逆向移动的程度．反应i正向反应为分子数减小的反应，压强越大，甲醇的选择性越高，二氧化碳的平衡转化率越大．在相同温度下，下降的两条曲线中，甲醇的选择性低的为条件；在相同温度下，上升的两条曲线中，二氧化碳的平衡转化率低的为条件．从图中可以看出，在投料比和的条件下，甲醇的选择性为70%，二氧化碳的平衡转化率为9%．设的投料为的投料为,则在的条件下，反应达到平衡时，消耗为,剩余为,生成为,生成为,反应i和反应ii共消耗为,剩余为,生成为,平衡时容器中气体的总物质的量为．在和的条件下，甲醇的平衡产率为．反应i的压强平衡常数．
（5）由题意可知，当外加电压为时，没有生成，根据环境为酸性，可知左侧电极上发生的电极反应为,右侧电极发生的电极反应为,由此可知，每生成,可处理有机物中．
19．（1）苯胺（1分） 取代反应（1分）
（2）（2分）
（3）1（1分）（2分）
（4）4（2分）
（5）ABC（2分．少答且正确的，给1分；多答或答错的，本小题不给分）
（6）（3分．后两步顺序可调换）
解析：（4）根据题意，W含有酯基，能与反应，所以含有的酯基为酚酯基且含有1个酚羟基，故W的同分异构体有：,共4种．
（5）化合物D、G分子中，均含有1个手性碳原子，化合物F分子中，不含有手性碳原子，A项、B项、C项均正确，D项不正确．A
B
C
D
通过控制止水夹a来制取
灼烧制备
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液,向另一支试管中加入溶液,第一支试管中褪色时间较长
浓度越大，反应速率越快
B
检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中含有
C
取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入溶液,向试管②中加入溶液,试管①产生气泡快
加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀
3.2
9.0
13.9
10.1
温度/℃
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3
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