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58，湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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这是一份58，湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考试满分：100分 考试用时：75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：
第I卷(共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年2月23日，新建厦门北站建筑面积约1400平方米的天窗施工调试成功，标志着中国高铁站房面积最大的侧悬式模块化滑移启闭感应智能天窗建成。下列说法正确的是
A. 该站天窗材质采用异形钢构件，钢是一种合金，合金的硬度一般低于各组分的硬度
B. 该站智能光纤系统应用面积居全国之首，光纤的主要成分是
C. 该站智能天窗预计每年可节省约40天的通风系统运转，相当于每年减少14.13吨排放，电子式为
D. 该站人性化自动开合天窗使用了大量玻璃，纯碱是制造普通玻璃的基本原料
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢是一种合金，合金的硬度一般高于各组分的硬度，A项错误；
B．光纤的主要成分是SiO2，B项错误；
C．CO2的电子式为，C项错误；
D．制造普通玻璃的基本原料为纯碱、石灰石、石英砂，D项正确；
答案选D。您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 2. 海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
含的海水含的空气吸收液溴的浓溶液……→液溴
以下推断不合理的是
A. “吸收”过程中发生的主要化学反应为
B. 空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质
C. 利用吸收含空气，实现了溴的富集
D. “加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用
【答案】D
【解析】
【分析】溴离子被氧化生成溴单质被热空气吹出，用二氧化硫吸收在用氯气氧化生成溴的浓溶液。
【详解】A．“吸收”过程中发生的主要化学反应为，故A正确；
B．空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质，故B正确；
C．溴离子变成溴单质被空气吹出，利用吸收含空气，实现了溴的富集，故C正确；
D．氧气可以将溴离子氧化，但是反应很慢，“加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用氯气，故D错误；
故选：D。
3. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是
A. 中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是
B. 是直线形分子，可以推测也是直线形分子
C. 分子中的键角小于，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小
D. 氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心原子S形成4个共价键且还存在2个未成键电子，则杂化方式不是，A错误；
B．、中心原子均为sp杂化，均是直线形分子，B正确；
C．、分子中中心原子均为sp3杂化，氨分子中存在1对孤电子对、水分子中存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则可以推测分子中的键角比分子中的键角更小，C正确；
D．氯乙酸酸性强于乙酸，三氯乙酸中电负性强的氯原子更多，则可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强，D正确；
故选A。
4. 氯丙烯()是合成高分子材料和橡胶的重要中间体，还常用作溶剂和清洗剂。下列关于该物质的说法正确的是
A. 可发生加成反应和氧化反应B. 氯丙烯属于烯烃
C. 分子中有1个手性碳原子D. 与发生反应只能生成一种有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该物质中存在碳碳双键，可以发生加成反应，且易被氧化，故A正确
B．该物质中含氯元素，不属于烃类，故B错误；
C．手性碳原子是指与4个不同的原子或原子团相连的碳原子，该物质中不存在手性碳，故C错误；
D．该物质中的碳碳双键结构不对称，与HCl加成时可得到两种加成产物，故D错误；
故选：A。
5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 溶液呈碱性的原因：
C. 氯碱工业原理：
D. 在水中的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．溶液呈碱性的原因：，故B错误；
C．氯碱工业原理是电解饱和食盐水，生成氢气、NaOH和氯气，故C正确；
D．在水中的电离方程式：，故D错误；
故选：C。
6. 某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。
下列说法不正确的是
A. Y的第一电离能大于ZB. M、X形成的化合物分子间易形成氢键
C. 阴离子的空间构型为正四面体形D. 分子的极性：
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，R为电负性最大的元素，根据非金属性越强其电负性越大，则R为F元素，根据某种离子液体的结构得到X、R有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。
【详解】A．Y为B，Z为C，同周期第一电离能呈增大趋势，则B的第一电离能小于C，故A错误；
B．M为N、X为H元素，形成的化合物NH3分子间易形成氢键，故B正确；
C．阴离子为[BF4]-，中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子对，空间构型为正四面体形，故C正确；
D．电负性N＞B，F与N的电负性之差大于F与B的电负性之差，NF3中共用电子对偏移更大，极性更强，故NF3分子的极性大于BF3，故D正确；
故选：A。
7. 乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是
A. 乙醇和乙酸的官能团相同
B. 与足量乙酸反应，生成
C. 两者都能与溶液反应
D. 一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，则官能团不相同，A错误；
B．C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，则1mlC2H5OH与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1ml，B错误；
C．乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误；
D．乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D正确；
故选D。
8. 营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。下列说法正确的是
A. 符合通式的化合物一定是糖
B. 糖都能发生水解反应
C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D. 油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和乙二醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．符合通式的化合物不一定是糖，例如CH3COOH，故A错误；
B．单糖是最简单的糖，不能再水解，故B错误；
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C正确；
D．油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸，故D错误。
答案选C。
9. 某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[—lgc(Cl-)或—lgc(CrO)]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是
A. 用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂
B. 该温度下，的数量级为
C. 将溶液浓度改为，则点会平移至
D. 、b、c三点所示溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，硝酸银溶液的体积为10mL时，氯化钠溶液中的氯离子与银离子完全反应生成氯化银沉淀，饱和溶液中氯离子浓度为10-4.9ml/L，则氯化银的溶度积为10-4.9×10-4.9=10-9.8；硝酸银溶液的体积为20mL时，铬酸钠溶液中的铬酸根与银离子完全反应生成铬酸银沉淀，饱和溶液中铬酸根离子浓度为10-4ml/L，则氯化银的溶度积为10-4×(2×10-4)2=4×10-12。
【详解】A．由铬酸银的溶解度大于氯化银可知，向氯化钠和铬酸钠混合溶液中加入硝酸银溶液时，溶液中氯离子优先沉淀，则用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液时，可选用铬酸钾溶液做滴定的指示剂，当沉淀颜色变为砖红色，说明滴定达到终点，故A正确；
B．由分析可知，氯化银的溶度积为10-9.8，数量级为，故B正确；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述氯化钠溶液浓度改为0.2ml/L，平衡时，溶液中—lgc(Cl-)=4.9，但消耗硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，所以滴定曲线会由a1点平移至a2点，故C正确；
D．由图可知，c点时硝酸银溶液不足量，溶液中铬酸根离子浓度大于b点，温度不变，铬酸银的溶度积不变，则c点银离子浓度小于b点，故D错误；
故选D。
10. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①的B. 该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂
C. 催化剂改变了反应②的活化能D. 反应②中C元素既被氧化又被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①：，反应气体体积减小，是熵减的过程，则ΔS<0，A正确；
B．可在过渡元素中寻找合适的催化剂，过渡元素在周期表的d区或ds区或f区，不在周期表p区，B错误；
C．催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能，C正确；
D．反应②的CH4中碳元素的化合价升高，被氧化，CaCO3中碳元素化合价降低，被还原，则反应②中C元素既被氧化又被还原，D正确；
故选B。
11. 氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。燃料电池如图所示，下列说法错误的是
A. 电极b为正极，发生还原反应
B. 电极a上电极反应：
C. 电池工作时向电极b迁移
D. 电池工作时电极上理论消耗的
【答案】D
【解析】
【分析】电极a上NH3发生失电子的氧化反应生成N2和H2O，电极a为负极，电极b为正极。
【详解】A．根据分析，电极b为正极，电极b上O2发生得电子的还原反应，A项正确；
B．电极a上NH3发生失电子的氧化反应生成N2和H2O，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B项正确；
C．电池工作时阳离子向正极迁移，则Na+向电极b迁移，C项正确；
D．电极a的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电极b的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，根据得失电子守恒，电池工作时电极上理论消耗的=，D项错误；
答案选D。
12. 晶胞结构中的位置如图1所示。位于所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是
A. 晶胞中，的配位数为8B. 晶体的密度为
C. 晶胞中，之间的最短距离为D. 晶胞中，填充了8个四面体空隙
【答案】B
【解析】
【分析】该晶胞中个数==4，所构成的四面体空隙有8个，根据化学式可以判断有4个空隙填充了，之间的最短距离为晶胞面角线的一半。
【详解】A．由上述分析可知，填充在，所构成的四面体空隙中，故的配位数为4，故A错误；
B．上述晶胞含有4个，故1个晶胞的质量等于，1个晶胞的体积为，晶体的密度为，故B正确；
C．晶胞中，之间的最短距离为晶胞面角线的一半，即，故C错误；
D．由分析可知，填充了4个四面体空隙，故D错误。
答案选B。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2、SO2都能与饱和Na2CO3溶液发生反应，CO2也被吸收，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．足量盐酸与Na2CO3溶液混合产生无色气泡CO2，说明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，则不能比较氯和碳的非金属性强弱，B不符合题意；
C．向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则待测液中含有Fe2+，可检验溶液中的Fe2+，C符合题意；
D．NaClO具有漂白性，玻璃棒蘸取NaClO溶液滴至pH试纸上会先变色后褪色，无法读取其pH值，则不能比较HClO和CH3COOH酸性强弱，D不符合题意；
故选C。
14. 仪器分析是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。下列说法不正确的是
A. 利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类B. 利用X射线衍射仪测定晶体的结构
C. 利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角D. 利用质谱仪测定分子的相对分子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，则可以利用光谱仪获取的特征谱线来鉴定元素种类，A正确；
B．X射线衍射仪基于X射线通过晶体或样品时发生的衍射现象，利用衍射出的X射线图案来分析样品的晶体结构，则可以利用X射线衍射仪测定晶体的结构，B正确；
C．红外光谱仪是用来获得分子中所含化学键或官能团信息的，不能测定共价键的键长和键角，C错误；
D．利用质谱仪可获得有机物的质荷比，一般最大质荷比等于其相对分子质量，可以快速、精确地测定分子的相对分子质量，D正确；
故选C。
15. 时，某二元酸的。溶液稀释过程中、、与的关系如图。已知：，表示微粒的分布分数，如，a、b两点坐标分别为、。下列说法错误的是
A. 曲线X为的变化曲线B. a点：
C. b点：D. c点：
【答案】B
【解析】
【分析】1.0ml⋅L−1NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡和水解平衡，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线Y为δ(HA−)的变化曲线，pc(Na+)的增大，c(Na+)减小，δ(A2−)增大明显，故曲线X为δ(A2−)的变化曲线，则曲线p为δ(H2A)的变化曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线X为的变化曲线，A正确；
B．a点， pc(Na+)=1.0，则c(Na+)=0.1ml/L，δ(HA−)=0.70，δ(H2A)=δ(A2−)=0.15，，，pH≠4.37，B错误；
C．b点，δ(HA−)=0.70，δ(H2A)=δ(A2−)=0.15，即c(H2A)=c(A2−)，根据物料守恒有，c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)=c(Na+)，故2c(H2A)+c(HA−)=c(Na+)，C正确；
D．c点，δ(HA−)=δ(A2−)，故c(A2−)=c(HA−)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，故c(Na+)+c(H+)=3c(HA−)+c(OH−)，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷(共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，是褐色微颗粒状固体，其主要成分为，还含有、和少量，以锌焙砂为原料制备和黄铁矾的工艺流程如下：
已知：①可以看成，在高温高酸环境下才会溶解；
②下，和开始沉淀和沉淀完全()时的如下表：
回答下列问题：
（1）基态原子的简化电子排布式为_______，基态原子价层电子轨道表示式为_______，基态原子未成对电子数目为_______，铜元素的焰色为绿色，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
（2）欲提高在5.2~5.4时的“浸出”速率，可采用的方法是_______(写两种)。
（3）在 “浸出”时，锌焙砂中的铜转化为反应的离子方程式为_______。
（4）时，浸出液中_______。
（5）当有、或存在时，调节含溶液的，即可生成黄铁矾。不同种类的阳离子“沉铁”效果如图，则工艺流程中，最好选用_______(填化学式)。
（6）获得一系列操作是_______、_______过滤、洗涤、干燥。
【答案】16. ①. ②. ③. 1 ④. 发射
17. 适当升高温度、粉碎锌焙砂、搅拌等
18.
19. 0.1 20.
21. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】调节pH=5.2~5.4进行浸出，浸出液含Cu2+、Cd2+，加锌置换反应除去铜镉，浸出渣加入硫酸在高温高酸浸出铅银渣，浸出液含Fe3+，加入氧化锌预中和除去中和渣，滤液加入硫酸钾沉铁得到黄铁矾。
【小问1详解】
Zn原子核外有30个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，简化电子排布式为；26号元素Fe基态原子的价电子排布式为：3d64s2，轨道表示式；基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，只有4s轨道的1个电子未成对；基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱；
【小问2详解】
酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，可以采用的方法是粉碎、搅拌、升温等；
【小问3详解】
“浸出”时， 可以看成，在高酸环境下会溶解生成Fe3+，锌焙砂中的铜与Fe3+反应转化为Cu2+和Fe2+，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
沉淀完全()时pH=8.2，此时c(OH-)=10-5.8ml/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)∙ c(OH-)2= 10-5×(10-5.8) 2=10-16.6，时，c(OH-)=10-7.8ml/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)∙ c(OH-)2= c(Zn2+)×(10-7.8) 2=10-16.6，浸出液中0.1ml/L；
【小问5详解】
黄铁矾的生成条件是溶液中必须有K+、或等离子，不同种类和数量的阳离子除铁效果可知，选用时用时少，除铁效果也好，故试剂最好选用，
【小问6详解】
由溶液中得到晶体，“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17. 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题：
（1）已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）时，将足量和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率()随时间的变化关系如图所示：
①时，该反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将_______(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。
（3）利用制得，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：_______。
（4）电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的进一步还原得到钛。其中，直流电源a为_______(填“正”或“负”)极，用化学用语表示制钛的过程：_______、_______。石墨电极需要定期更换的原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 1458 ②. < ③. 保持温度和总压相同时，充入的气体中不含，与含相比，相当于增大压强，所以转化率将变小
（3）
（4） ①. 负 ②. ③. ④. 石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化
【解析】
【小问1详解】
①，
②，的燃烧热为，可写出热化学方程式：
③，根据③-(①-②)得；
【小问2详解】
①设起始有xml和yml，起始压强为80kPa，平衡时总压强为98kPa，的转化率()为90%，平衡时有0.1xml，CO0.9xml，0.45xml，yml，共有1.45x+yml，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，可得，可得，平衡时分压分别为，CO，，该反应的平衡常数==1458；
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将小于90%，保持温度和总压相同时，充入的气体中不含，与含相比，相当于增大压强，所以转化率将变小；
【小问3详解】
用溶液制备反应的化学方程式为；
【小问4详解】
电解过程中，钙离子在阴极被还原，生成的Ca进一步还原二氧化钛得到钛，故直流电源a为负极，发生的反应有：、；石墨电极需要定期更换的原因是石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化。
18. 无水氯化铁，在空气中极易潮解，加热易升华，常应用于金属蚀刻和污水处理。某化学兴趣小组设计如下实验制备无水氯化铁，并进行其性质探究。回答下列问题：
I．无水氯化铁的制备
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中盛装的药品是_______，装置C的作用是_______。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是_______。
Ⅱ．氯化铁性质探究
（4）取收集器中固体配制成溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______配制溶液时，应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，盐酸的作用是_______。
（5）向甲、乙两支试管中分别加入溶液，向甲试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。
①甲试管中产生沉淀的化学式为_______，利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因：_______。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 除去中混有的
（2）
（3）防止凝华而发生堵塞
（4） ①. 容量瓶 ②. 抑制水解
（5） ①. ②. 水解产生的中和了水解产生的，促使了水解平衡正向移动 ③.
【解析】
【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热下生成氯气经过除杂干燥和铁粉反应，生成氯化铁。
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置B中盛装的药品是饱和食盐水，装置C的作用是除去中混有的。
【小问2详解】
装置D中发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是防止凝华而发生堵塞；
【小问4详解】
取收集器中固体配制成溶液。所需玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶配制溶液时，应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，盐酸的作用是抑制水解。
【小问5详解】
①甲试管中红褐色沉淀为，利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因：水解产生的中和了水解产生的，促使了水解平衡正向移动。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为。
19. 煤、石油和天然气是人类目前使用的主要能源，同时也是最重要的化工原料。回答下列问题：
（1）实现煤综合利用的主要途径有煤的_______、煤的气化和煤的液化，煤的间接液化是将煤先转化为和，然后在催化剂作用下合成甲醇等液体有机物。书写和转化成甲醇的化学方程式：_______。
（2）乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，由甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯的化学方程式为_______。
（3）丙酸和乙酸甲酯互为_______；常温下，丙酸，乙酸，试从键的极性对化学性质影响的角度解释其原因：_______。
（4）石油裂解气中含有大量乙烯和丙烯，乙烯和丙烯官能团的结构式为_______，以丙烯为原料合成的聚丙烯高分子化合物的链节为_______。
（5）丙烯是三大合成材料的基本原料。丙烯分子中，处于同一平面的原子最多有_______个。
（6）石油裂解气中的乙烯与在银作催化剂条件下，能发生原子利用率为100%的化学反应，书写该反应的化学方程式：_______。
【答案】19. ①. 干馏 ②.
20.
21. ①. 同分异构体 ②. 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，导致羧酸的酸性越弱
22. ①. ②.
23. 7 24.
【解析】
【小问1详解】
实现煤的综合利用的主要途径有煤的干馏、煤的气化和煤的液化；和转化成甲醇的化学方程式为。
【小问2详解】
甲醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸甲酯和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
丙酸和乙酸甲酯分子式相同、结构不同，互为同分异构体；
烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，导致羧酸的酸性越弱，所以常温下，丙酸，乙酸。
【小问4详解】
石油裂解气中含有大量乙烯和丙烯，乙烯和丙烯官能团为碳碳双键，结构式为，以丙烯为原料合成的聚丙烯高分子化合物的链节为。
【小问5详解】
丙烯分子中，甲基上至少有2个H不在碳碳双键决定的平面内，处于同一平面的原子最多有7个。
【小问6详解】
乙烯与在银作催化剂条件下发生原子利用率为100%的化学反应，产物为环氧乙烷，该反应的化学方程式为。选项
实验目的
实验操作
A
除去气体中混有的
将混合气体通入盛饱和溶液的洗气瓶
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将足量盐酸与溶液混合
C
检验溶液中的
向待测液中滴加溶液
D
比较和酸性强弱
用试纸测定等浓度和溶液的
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
6.2
8.2
1.5
3.2
考试满分：100分 考试用时：75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：
第I卷(共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年2月23日，新建厦门北站建筑面积约1400平方米的天窗施工调试成功，标志着中国高铁站房面积最大的侧悬式模块化滑移启闭感应智能天窗建成。下列说法正确的是
A. 该站天窗材质采用异形钢构件，钢是一种合金，合金的硬度一般低于各组分的硬度
B. 该站智能光纤系统应用面积居全国之首，光纤的主要成分是
C. 该站智能天窗预计每年可节省约40天的通风系统运转，相当于每年减少14.13吨排放，电子式为
D. 该站人性化自动开合天窗使用了大量玻璃，纯碱是制造普通玻璃的基本原料
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢是一种合金，合金的硬度一般高于各组分的硬度，A项错误；
B．光纤的主要成分是SiO2，B项错误；
C．CO2的电子式为，C项错误；
D．制造普通玻璃的基本原料为纯碱、石灰石、石英砂，D项正确；
答案选D。您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 2. 海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
含的海水含的空气吸收液溴的浓溶液……→液溴
以下推断不合理的是
A. “吸收”过程中发生的主要化学反应为
B. 空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质
C. 利用吸收含空气，实现了溴的富集
D. “加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用
【答案】D
【解析】
【分析】溴离子被氧化生成溴单质被热空气吹出，用二氧化硫吸收在用氯气氧化生成溴的浓溶液。
【详解】A．“吸收”过程中发生的主要化学反应为，故A正确；
B．空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质，故B正确；
C．溴离子变成溴单质被空气吹出，利用吸收含空气，实现了溴的富集，故C正确；
D．氧气可以将溴离子氧化，但是反应很慢，“加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用氯气，故D错误；
故选：D。
3. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是
A. 中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是
B. 是直线形分子，可以推测也是直线形分子
C. 分子中的键角小于，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小
D. 氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心原子S形成4个共价键且还存在2个未成键电子，则杂化方式不是，A错误；
B．、中心原子均为sp杂化，均是直线形分子，B正确；
C．、分子中中心原子均为sp3杂化，氨分子中存在1对孤电子对、水分子中存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则可以推测分子中的键角比分子中的键角更小，C正确；
D．氯乙酸酸性强于乙酸，三氯乙酸中电负性强的氯原子更多，则可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强，D正确；
故选A。
4. 氯丙烯()是合成高分子材料和橡胶的重要中间体，还常用作溶剂和清洗剂。下列关于该物质的说法正确的是
A. 可发生加成反应和氧化反应B. 氯丙烯属于烯烃
C. 分子中有1个手性碳原子D. 与发生反应只能生成一种有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该物质中存在碳碳双键，可以发生加成反应，且易被氧化，故A正确
B．该物质中含氯元素，不属于烃类，故B错误；
C．手性碳原子是指与4个不同的原子或原子团相连的碳原子，该物质中不存在手性碳，故C错误；
D．该物质中的碳碳双键结构不对称，与HCl加成时可得到两种加成产物，故D错误；
故选：A。
5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 溶液呈碱性的原因：
C. 氯碱工业原理：
D. 在水中的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．溶液呈碱性的原因：，故B错误；
C．氯碱工业原理是电解饱和食盐水，生成氢气、NaOH和氯气，故C正确；
D．在水中的电离方程式：，故D错误；
故选：C。
6. 某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。
下列说法不正确的是
A. Y的第一电离能大于ZB. M、X形成的化合物分子间易形成氢键
C. 阴离子的空间构型为正四面体形D. 分子的极性：
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，R为电负性最大的元素，根据非金属性越强其电负性越大，则R为F元素，根据某种离子液体的结构得到X、R有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。
【详解】A．Y为B，Z为C，同周期第一电离能呈增大趋势，则B的第一电离能小于C，故A错误；
B．M为N、X为H元素，形成的化合物NH3分子间易形成氢键，故B正确；
C．阴离子为[BF4]-，中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子对，空间构型为正四面体形，故C正确；
D．电负性N＞B，F与N的电负性之差大于F与B的电负性之差，NF3中共用电子对偏移更大，极性更强，故NF3分子的极性大于BF3，故D正确；
故选：A。
7. 乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是
A. 乙醇和乙酸的官能团相同
B. 与足量乙酸反应，生成
C. 两者都能与溶液反应
D. 一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，则官能团不相同，A错误；
B．C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，则1mlC2H5OH与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1ml，B错误；
C．乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误；
D．乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D正确；
故选D。
8. 营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。下列说法正确的是
A. 符合通式的化合物一定是糖
B. 糖都能发生水解反应
C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D. 油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和乙二醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．符合通式的化合物不一定是糖，例如CH3COOH，故A错误；
B．单糖是最简单的糖，不能再水解，故B错误；
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C正确；
D．油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸，故D错误。
答案选C。
9. 某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[—lgc(Cl-)或—lgc(CrO)]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是
A. 用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂
B. 该温度下，的数量级为
C. 将溶液浓度改为，则点会平移至
D. 、b、c三点所示溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，硝酸银溶液的体积为10mL时，氯化钠溶液中的氯离子与银离子完全反应生成氯化银沉淀，饱和溶液中氯离子浓度为10-4.9ml/L，则氯化银的溶度积为10-4.9×10-4.9=10-9.8；硝酸银溶液的体积为20mL时，铬酸钠溶液中的铬酸根与银离子完全反应生成铬酸银沉淀，饱和溶液中铬酸根离子浓度为10-4ml/L，则氯化银的溶度积为10-4×(2×10-4)2=4×10-12。
【详解】A．由铬酸银的溶解度大于氯化银可知，向氯化钠和铬酸钠混合溶液中加入硝酸银溶液时，溶液中氯离子优先沉淀，则用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液时，可选用铬酸钾溶液做滴定的指示剂，当沉淀颜色变为砖红色，说明滴定达到终点，故A正确；
B．由分析可知，氯化银的溶度积为10-9.8，数量级为，故B正确；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述氯化钠溶液浓度改为0.2ml/L，平衡时，溶液中—lgc(Cl-)=4.9，但消耗硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，所以滴定曲线会由a1点平移至a2点，故C正确；
D．由图可知，c点时硝酸银溶液不足量，溶液中铬酸根离子浓度大于b点，温度不变，铬酸银的溶度积不变，则c点银离子浓度小于b点，故D错误；
故选D。
10. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①的B. 该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂
C. 催化剂改变了反应②的活化能D. 反应②中C元素既被氧化又被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①：，反应气体体积减小，是熵减的过程，则ΔS<0，A正确；
B．可在过渡元素中寻找合适的催化剂，过渡元素在周期表的d区或ds区或f区，不在周期表p区，B错误；
C．催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能，C正确；
D．反应②的CH4中碳元素的化合价升高，被氧化，CaCO3中碳元素化合价降低，被还原，则反应②中C元素既被氧化又被还原，D正确；
故选B。
11. 氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。燃料电池如图所示，下列说法错误的是
A. 电极b为正极，发生还原反应
B. 电极a上电极反应：
C. 电池工作时向电极b迁移
D. 电池工作时电极上理论消耗的
【答案】D
【解析】
【分析】电极a上NH3发生失电子的氧化反应生成N2和H2O，电极a为负极，电极b为正极。
【详解】A．根据分析，电极b为正极，电极b上O2发生得电子的还原反应，A项正确；
B．电极a上NH3发生失电子的氧化反应生成N2和H2O，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B项正确；
C．电池工作时阳离子向正极迁移，则Na+向电极b迁移，C项正确；
D．电极a的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电极b的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，根据得失电子守恒，电池工作时电极上理论消耗的=，D项错误；
答案选D。
12. 晶胞结构中的位置如图1所示。位于所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是
A. 晶胞中，的配位数为8B. 晶体的密度为
C. 晶胞中，之间的最短距离为D. 晶胞中，填充了8个四面体空隙
【答案】B
【解析】
【分析】该晶胞中个数==4，所构成的四面体空隙有8个，根据化学式可以判断有4个空隙填充了，之间的最短距离为晶胞面角线的一半。
【详解】A．由上述分析可知，填充在，所构成的四面体空隙中，故的配位数为4，故A错误；
B．上述晶胞含有4个，故1个晶胞的质量等于，1个晶胞的体积为，晶体的密度为，故B正确；
C．晶胞中，之间的最短距离为晶胞面角线的一半，即，故C错误；
D．由分析可知，填充了4个四面体空隙，故D错误。
答案选B。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2、SO2都能与饱和Na2CO3溶液发生反应，CO2也被吸收，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．足量盐酸与Na2CO3溶液混合产生无色气泡CO2，说明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，则不能比较氯和碳的非金属性强弱，B不符合题意；
C．向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则待测液中含有Fe2+，可检验溶液中的Fe2+，C符合题意；
D．NaClO具有漂白性，玻璃棒蘸取NaClO溶液滴至pH试纸上会先变色后褪色，无法读取其pH值，则不能比较HClO和CH3COOH酸性强弱，D不符合题意；
故选C。
14. 仪器分析是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。下列说法不正确的是
A. 利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类B. 利用X射线衍射仪测定晶体的结构
C. 利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角D. 利用质谱仪测定分子的相对分子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，则可以利用光谱仪获取的特征谱线来鉴定元素种类，A正确；
B．X射线衍射仪基于X射线通过晶体或样品时发生的衍射现象，利用衍射出的X射线图案来分析样品的晶体结构，则可以利用X射线衍射仪测定晶体的结构，B正确；
C．红外光谱仪是用来获得分子中所含化学键或官能团信息的，不能测定共价键的键长和键角，C错误；
D．利用质谱仪可获得有机物的质荷比，一般最大质荷比等于其相对分子质量，可以快速、精确地测定分子的相对分子质量，D正确；
故选C。
15. 时，某二元酸的。溶液稀释过程中、、与的关系如图。已知：，表示微粒的分布分数，如，a、b两点坐标分别为、。下列说法错误的是
A. 曲线X为的变化曲线B. a点：
C. b点：D. c点：
【答案】B
【解析】
【分析】1.0ml⋅L−1NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡和水解平衡，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线Y为δ(HA−)的变化曲线，pc(Na+)的增大，c(Na+)减小，δ(A2−)增大明显，故曲线X为δ(A2−)的变化曲线，则曲线p为δ(H2A)的变化曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线X为的变化曲线，A正确；
B．a点， pc(Na+)=1.0，则c(Na+)=0.1ml/L，δ(HA−)=0.70，δ(H2A)=δ(A2−)=0.15，，，pH≠4.37，B错误；
C．b点，δ(HA−)=0.70，δ(H2A)=δ(A2−)=0.15，即c(H2A)=c(A2−)，根据物料守恒有，c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)=c(Na+)，故2c(H2A)+c(HA−)=c(Na+)，C正确；
D．c点，δ(HA−)=δ(A2−)，故c(A2−)=c(HA−)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，故c(Na+)+c(H+)=3c(HA−)+c(OH−)，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷(共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，是褐色微颗粒状固体，其主要成分为，还含有、和少量，以锌焙砂为原料制备和黄铁矾的工艺流程如下：
已知：①可以看成，在高温高酸环境下才会溶解；
②下，和开始沉淀和沉淀完全()时的如下表：
回答下列问题：
（1）基态原子的简化电子排布式为_______，基态原子价层电子轨道表示式为_______，基态原子未成对电子数目为_______，铜元素的焰色为绿色，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
（2）欲提高在5.2~5.4时的“浸出”速率，可采用的方法是_______(写两种)。
（3）在 “浸出”时，锌焙砂中的铜转化为反应的离子方程式为_______。
（4）时，浸出液中_______。
（5）当有、或存在时，调节含溶液的，即可生成黄铁矾。不同种类的阳离子“沉铁”效果如图，则工艺流程中，最好选用_______(填化学式)。
（6）获得一系列操作是_______、_______过滤、洗涤、干燥。
【答案】16. ①. ②. ③. 1 ④. 发射
17. 适当升高温度、粉碎锌焙砂、搅拌等
18.
19. 0.1 20.
21. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】调节pH=5.2~5.4进行浸出，浸出液含Cu2+、Cd2+，加锌置换反应除去铜镉，浸出渣加入硫酸在高温高酸浸出铅银渣，浸出液含Fe3+，加入氧化锌预中和除去中和渣，滤液加入硫酸钾沉铁得到黄铁矾。
【小问1详解】
Zn原子核外有30个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，简化电子排布式为；26号元素Fe基态原子的价电子排布式为：3d64s2，轨道表示式；基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，只有4s轨道的1个电子未成对；基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，为发射光谱；
【小问2详解】
酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，可以采用的方法是粉碎、搅拌、升温等；
【小问3详解】
“浸出”时， 可以看成，在高酸环境下会溶解生成Fe3+，锌焙砂中的铜与Fe3+反应转化为Cu2+和Fe2+，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
沉淀完全()时pH=8.2，此时c(OH-)=10-5.8ml/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)∙ c(OH-)2= 10-5×(10-5.8) 2=10-16.6，时，c(OH-)=10-7.8ml/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)∙ c(OH-)2= c(Zn2+)×(10-7.8) 2=10-16.6，浸出液中0.1ml/L；
【小问5详解】
黄铁矾的生成条件是溶液中必须有K+、或等离子，不同种类和数量的阳离子除铁效果可知，选用时用时少，除铁效果也好，故试剂最好选用，
【小问6详解】
由溶液中得到晶体，“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17. 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题：
（1）已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）时，将足量和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率()随时间的变化关系如图所示：
①时，该反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将_______(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。
（3）利用制得，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：_______。
（4）电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的进一步还原得到钛。其中，直流电源a为_______(填“正”或“负”)极，用化学用语表示制钛的过程：_______、_______。石墨电极需要定期更换的原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 1458 ②. < ③. 保持温度和总压相同时，充入的气体中不含，与含相比，相当于增大压强，所以转化率将变小
（3）
（4） ①. 负 ②. ③. ④. 石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化
【解析】
【小问1详解】
①，
②，的燃烧热为，可写出热化学方程式：
③，根据③-(①-②)得；
【小问2详解】
①设起始有xml和yml，起始压强为80kPa，平衡时总压强为98kPa，的转化率()为90%，平衡时有0.1xml，CO0.9xml，0.45xml，yml，共有1.45x+yml，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，可得，可得，平衡时分压分别为，CO，，该反应的平衡常数==1458；
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将小于90%，保持温度和总压相同时，充入的气体中不含，与含相比，相当于增大压强，所以转化率将变小；
【小问3详解】
用溶液制备反应的化学方程式为；
【小问4详解】
电解过程中，钙离子在阴极被还原，生成的Ca进一步还原二氧化钛得到钛，故直流电源a为负极，发生的反应有：、；石墨电极需要定期更换的原因是石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化。
18. 无水氯化铁，在空气中极易潮解，加热易升华，常应用于金属蚀刻和污水处理。某化学兴趣小组设计如下实验制备无水氯化铁，并进行其性质探究。回答下列问题：
I．无水氯化铁的制备
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中盛装的药品是_______，装置C的作用是_______。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是_______。
Ⅱ．氯化铁性质探究
（4）取收集器中固体配制成溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______配制溶液时，应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，盐酸的作用是_______。
（5）向甲、乙两支试管中分别加入溶液，向甲试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。
①甲试管中产生沉淀的化学式为_______，利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因：_______。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 除去中混有的
（2）
（3）防止凝华而发生堵塞
（4） ①. 容量瓶 ②. 抑制水解
（5） ①. ②. 水解产生的中和了水解产生的，促使了水解平衡正向移动 ③.
【解析】
【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热下生成氯气经过除杂干燥和铁粉反应，生成氯化铁。
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置B中盛装的药品是饱和食盐水，装置C的作用是除去中混有的。
【小问2详解】
装置D中发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是防止凝华而发生堵塞；
【小问4详解】
取收集器中固体配制成溶液。所需玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶配制溶液时，应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，盐酸的作用是抑制水解。
【小问5详解】
①甲试管中红褐色沉淀为，利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因：水解产生的中和了水解产生的，促使了水解平衡正向移动。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为。
19. 煤、石油和天然气是人类目前使用的主要能源，同时也是最重要的化工原料。回答下列问题：
（1）实现煤综合利用的主要途径有煤的_______、煤的气化和煤的液化，煤的间接液化是将煤先转化为和，然后在催化剂作用下合成甲醇等液体有机物。书写和转化成甲醇的化学方程式：_______。
（2）乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，由甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯的化学方程式为_______。
（3）丙酸和乙酸甲酯互为_______；常温下，丙酸，乙酸，试从键的极性对化学性质影响的角度解释其原因：_______。
（4）石油裂解气中含有大量乙烯和丙烯，乙烯和丙烯官能团的结构式为_______，以丙烯为原料合成的聚丙烯高分子化合物的链节为_______。
（5）丙烯是三大合成材料的基本原料。丙烯分子中，处于同一平面的原子最多有_______个。
（6）石油裂解气中的乙烯与在银作催化剂条件下，能发生原子利用率为100%的化学反应，书写该反应的化学方程式：_______。
【答案】19. ①. 干馏 ②.
20.
21. ①. 同分异构体 ②. 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，导致羧酸的酸性越弱
22. ①. ②.
23. 7 24.
【解析】
【小问1详解】
实现煤的综合利用的主要途径有煤的干馏、煤的气化和煤的液化；和转化成甲醇的化学方程式为。
【小问2详解】
甲醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸甲酯和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
丙酸和乙酸甲酯分子式相同、结构不同，互为同分异构体；
烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，导致羧酸的酸性越弱，所以常温下，丙酸，乙酸。
【小问4详解】
石油裂解气中含有大量乙烯和丙烯，乙烯和丙烯官能团为碳碳双键，结构式为，以丙烯为原料合成的聚丙烯高分子化合物的链节为。
【小问5详解】
丙烯分子中，甲基上至少有2个H不在碳碳双键决定的平面内，处于同一平面的原子最多有7个。
【小问6详解】
乙烯与在银作催化剂条件下发生原子利用率为100%的化学反应，产物为环氧乙烷，该反应的化学方程式为。选项
实验目的
实验操作
A
除去气体中混有的
将混合气体通入盛饱和溶液的洗气瓶
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将足量盐酸与溶液混合
C
检验溶液中的
向待测液中滴加溶液
D
比较和酸性强弱
用试纸测定等浓度和溶液的
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
6.2
8.2
1.5
3.2
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