67，河南省信阳市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

这是一份67，河南省信阳市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
化学试题
本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1. 10月8日，第19届亚洲运动会闭幕式在杭州奥体中心体育场举行。体育场馆主体采用合金材料制成。下列关于合金的叙述，错误的是
A. 通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B. 不锈钢中添加镍（Ni）和铬（Cr）等元素，因此不含非金属元素
C. 储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的新能源汽车
D. 硬铝具有强度高、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，A正确；
B．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，B错误；
C．储氢合金存储、释放的氢气具有可燃性，可作汽车的燃料，C正确；
D．合金的硬度大、抗腐蚀性强，飞机外壳大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，D正确；
故选B。
2. 化学物质在生活中有广泛的应用。下列有关说法错误的是
A. NaOH固体和铝粉可制成厨卫管道疏通剂您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B. Fe₂O₃可用作油漆、涂料的红色颜料
C. 在过渡元素中寻找半导体材料
D. 复方氢氧化铝片可做抗酸药
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH固体和铝粉生成气体，气体可疏通厨卫管道，A正确；
B． Fe₂O₃是红棕色粉末状固体物质，可以做油漆、红色颜料，，B正确；
C．在金属与非金属元素分界线附近寻找半导体材料，C错误；
D．复方氢氧化铝片有效成分是氢氧化铝，化学式是Al(OH)3，该物质能够与胃酸即盐酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体健康无害，无刺激性，因此可以做抗酸药，D正确；
故选C。
3. 下列有关“盐”的说法中正确的是
A. 盐的水溶液都显中性B. 两种盐反应一定生成两种新盐
C. 盐发生电离时一定会电离出金属阳离子D. 根据“交叉分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，A错误；
B．两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质、氯化亚铁和氯化钠，B错误；
C．盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子，如铵盐电离出铵根离子，C错误；
D．硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，根据“交叉分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐，D正确；
故选D。
4. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是
A. 用电B. 护目镜C. 热烫D. 洗手
【答案】A
【解析】
【详解】钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠，反应放出大量的热，故需要防止热烫、防止溅出伤眼，实验后需要洗手，不需用电，故选A。
5. 下列说法正确的是
A. 在一定温度和压强下，气体的体积主要由构成气体的分子数目决定
B. 氧化还原反应有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
C. 摩尔是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量
D. 离子反应可以表示所有的强酸与强碱的中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．在一定温度和压强下，气体分子之间的间隔几乎相近，此时气体分子数为气体体积的主要影响因素，故其体积主要由构成气体的分子数目决定，A正确；
B．氧化还原反应也可能为同种元素化合价升高、降低，例如氯气和水的反应，B错误；
C．物质的量是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．离子反应不可以表示所有的强酸与强碱的中和反应，例如氢氧化钡和稀硫酸的反应，D错误；
故选A。
6. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 电子式为：
B. Li在空气中燃烧产物的化学式为
C. NaCl的电离方程式为
D. 氧化生成单质硫：
【答案】D
【解析】
【详解】A．三氯化磷是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．锂空气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故B错误；
C．氯化钠是盐，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，不需要通电，故C错误；
D．二氧化氯与硫化氢反应生成硫和水，消耗1ml二氧化氯反应转移4ml电子，表示反应转移电子方向的单线桥为，故D正确；
故选D。
7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数为
①标准状况下，11.2 L 中所含碳原子数目为
②6.9gNa与完全反应，转移的电子数为
③标准状况下，11.2L溶于水转移的电子总数为
④18g和18g中含有的质子数均为
⑤常温常压下，2lg氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为
⑥40 mL 10 ml⋅L浓盐酸与足量充分反应，生成的分子数为
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①标准状况下，乙醇不是气态，不确定其物质的量，错误；
②6.9gNa为0.3ml，反应中钠化合价由0变为+1，则与完全反应，转移的电子0.3ml，电子数为，正确；
③标准状况下，11.2L的Cl2（为0.5ml）溶于水，由于氯气部分和水反应，故转移的电子总数小于0.5，错误
④18gD2O（为0.9ml）和18gH2O（为1ml）中含有的质子的物质的量分别是9ml、10ml，错误；
⑤氧气和臭氧均是氧原子构成的单质，常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/ml＝3ml，氧原子总数为3，正确；；
⑥随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故生成氯气小于0.1ml，错误；
答案选B。
8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl3
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸能将二级铁氧化为铁离子，铁离子能和KSCN溶液变红色，故可以检验菠菜中是否含有铁元素，A正确；
B．干燥的氯气通入红色的鲜花中，氯气与鲜花中水生成漂白性的次氯酸，使得鲜花褪色，不能检验的漂白性，B错误；
C．用洁净铂丝蘸取待测液放在酒精灯的外焰上灼烧，然后透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色的光，然后通过观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明含有钾元素，溶液中含有K+，C正确；
D．生成的氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠，生成的氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠，说明氢氧化铝具有两性，其碱性弱于氢氧化镁，则可以说明镁的金属性强于铝，D正确；
故选B。
10. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板处于中间位置（图Ⅰ），说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，则右侧混合气体的总物质的量为1ml；持续用电火花引燃右室气体，发生反应：，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ，说明反应后右侧气体的总物质的量为：，由方程式形式可知，反应过程中消耗多少摩尔的CO，就生成多少摩尔的CO2，且容器内气体减少的物质的量为参与反应的CO物质的量的一半，故右室中生成：(1ml-)=。答案选B。
11. 在水溶液中，RO和Mn2+发生反应：RO+3Mn2++3H2O=R-+3MnO2↓+6H+，则RO中R元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A. +4、6B. +7、7C. +5、7D. +5、5
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据电荷守恒：-n+6=6-1，n=1，故RO，中设R的化合价x，O为-2价，x-6=-1，x=+5，由方程式中，R元素的还原产物为R-可知，R得到1个电子达到8电子稳定状态，故R原子最外层7个电子。故选C。
12. X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是
A. 最外层电子数：X>Z>YB. 简单离子半径由大到小：
C. Z的简单气态氢化物比Y的稳定D. Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z都为短周期主族元素，则由图可知，其为第二三周期的元素；已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，设X序数为a，则a+a+2=a+9，a=7，XYZ分别为氮、氟、硫；
【详解】A．XYZ分别为氮、氟、硫，最外层电子数：F>S>N，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径由大到小：，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，S的简单气态氢化物比F的弱，C错误；
D．亚硫酸为弱酸不是强酸，D错误；
故选B。
13. 铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是
A. 铟原子的核电荷数是49B. 铟元素的相对原子质量是114.8
C. 、互为同素异形体D. 原子最外层有3个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．核电荷数=原子序数，铟原子的核电荷数是49，A正确；
B．下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，B正确；
C．、互为同位素，不是同素异形体，C错误；
D．铟的序数为49，那么该元素位于第五周期第ⅢA族，最外层有3个电子，D正确；
故选C。
14. 已知短周期主族元素M、N、X、Z、Y原子序数依次递增，且均分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X的单质能与水反应生成常见的一元强碱，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法正确的是
A. M与X形成的化合物是共价化合物
B. N、X的简单离子的核外电子数不相等
C. N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素M、N、X、Y、Z原子序数依次递增，且均分布在三个周期，M为氢；X的单质能与水反应生成常见的一元强碱，X是Na元素；Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y是Cl元素；N、Y最外层电子数相同，N是F元素；
【详解】A．H与Na形成的化合物NaH是离子化合物，A错误；
B．氟离子、钠离子核外电子数均为10，B错误；
C．N是F元素，F元素没有正化合价，C错误；
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、高氯酸、氢氧化铝，氢氧化铝为两性物质，故其两两之间能反应，D正确；
故选D。
15. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是
A. 滤液A中的阳离子为，、B. 样品中氧元素的质量是0.48g
C. 样品中CuO的质量为4.0gD.
【答案】D
【解析】
【分析】部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可以，铜可以和三价铁离子反应；样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后变为三氧化二铁3.2g，三氧化二物质的量为0.02ml，其中铁元素的物质的量为0.04ml，质量为2.24g，则CuO的质量不超过5.76g-2.24g=3.52g；最后溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4，铁元素的物质的量为0.04ml，说明与铁反应的硫酸的物质的量为0.04ml，H+为0.08ml，其中部分H+生成H2，其余的H+和合金中的氧结合成水。合金中氧的质量为5.76g-2.24g-3.2g=0.32g，氧为0.02ml，所以硫酸中有0.04mlH+和合金中的氧结合成水，另外的0.04mlH+生成了H2（0.02ml），标准状况下氢气的体积为0.448L=448mL。
【详解】A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，A错误；
B．由分析可知，样品中氧元素的质量是0.32g，B错误；
C．CuO的质量不超过5.76g-2.24g=3.52g，C错误；
D．由分析可知，，D正确；
故选D。
二、非选择题（本大题共4小题，共55分。）
16. Ⅰ．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③粉末；④熔融NaOH；⑤饱和食盐水。
（1）在上述物质中，属于化合物的是______（填标号，下同），属于电解质的是______，能导电的是______。
（2）写出①在水中发生反应的离子方程式____________。
Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10 ml⋅L稀盐酸和0.10 ml⋅LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25.00 mL 0.10 ml/L稀盐酸；
④用0.10 ml/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
（3）若配制480 mL 0.10 ml⋅LNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体______g。
（4）下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是______（填字母）。
A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C. 定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线
（5）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表。
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数______（保留两位有效数字）。
【答案】16. ①. ③④ ②. ③④ ③. ②④⑤
17.
18. 2.0 19. AC
20. 60%
【解析】
【分析】用中和滴定方法测定胃药中含量的方法，胃药中的有效成分为碳酸钙，首先用适当过量的盐酸溶解碳酸钙，之后再用氢氧化钠来滴定过量的盐酸，从而计算出胃药中碳酸钙的质量；
【小问1详解】
化合物是由多种元素组成的纯净物，属于化合物的是③粉末、④熔融NaOH；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是③粉末、④熔融NaOH；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的是②氢氧化铁胶体、④熔融NaOH、⑤饱和食盐水；
【小问2详解】
氯气和水生成盐酸和弱酸次氯酸，；
【小问3详解】
实验室没有规格是480mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制500mL0.10ml/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)=0.10ml/L×0.5L×40g/ml=2.0g；
【小问4详解】
A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，盐酸取的量少了，最终溶液的浓度偏小，A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响定容时溶液的总体积，浓度不受影响，B错误；
C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线，蒸馏水加入的过量，溶液浓度偏小，C正确；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏大，D错误；
故选AC；
【小问5详解】
第四次数据偏差较大，舍去，则每片药剂平均消耗NaOH溶液体积为13.0mL，根据，与CaCO3反应的盐酸的体积为25.0mL-13.0mL=12.0mL，则由反应，每片药剂中CaCO3的质量分数。
17. 实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。
已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：
（1）反应后产物中常含有杂质，仔细研究发现原来实验装置设计存在缺陷，需对装置进行改进的措施是__________________。
（2）a管的作用是__________________。
（3）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为____________。
（4）下列有关说法正确的是______（填字母）。
A. 实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性
B. 两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处
C. 装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集
D. E处虚线框内的装置可选用或或
（5）某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。他判断结论是否正确，并说明理由：__________________。
（6）取含有的样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液（电离方程式：）检验的存在，和在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为____________；又测得样品中，则该样品中的物质的量分数为______。
【答案】（1）在A、B之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
（3）产生红棕色（棕黄色、棕褐色）的烟 （4）BC
（5）不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应
（6） ① ②. 90%
【解析】
【分析】实验室采用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入盛有铁屑的硬质试管中加热生成氯化铁，冷凝收集氯化铁，最后用氢氧化钠吸收未反应的氯气防止污染空气；
【小问1详解】
反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，是因为生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体与铁反应生成，对装置进行改进的方法：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；
【小问2详解】
a管的作用：平衡装置中气压，使浓盐酸顺利滴下；
【小问3详解】
加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反应现象：产生棕黄色的烟；
【小问4详解】
A．实验中涉及气体的生成和反应，故先检查装置气密性，再装药品，A错误；
B．已知：无水遇水剧烈反应，故先加热A装置，产生的气体可将装置中残留的空气排出，再加热C处发生反应，B正确；
C．氯化铁易升华，低温时收集才有利于得到固体氯化铁，C正确；
D．E处装置，应能吸收未反应的氯气，同时能防止水蒸气进入D处，因此应先连接盛有碱石灰的干燥管，再通入NaOH中，D错误；
答案选BC；
【小问5详解】
不正确，可能固体中有剩余铁粉，过量的铁粉能将铁离子还原为亚铁离子，导致滴入KSCN溶液，没有出现血红色；
【小问6详解】
两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；和在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为；设、分别为1ml、aml，则，a=9，故该样品中的物质的量分数为。
18. 绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室模拟如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。
完成下列问题：
（1）碱浸时发生反应的物质有______（填化学式）。
（2）操作Ⅱ的名称是______，用到的玻璃仪器有______。
（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是______（填名称，下同），向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是______。
（4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。
（6）已知易被氧化，则溶液与酸性溶液反应的离子方程式为____________。
【答案】（1）Al、
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（3） ①. 硫酸 ②. 铁/铁粉
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）
（6）
【解析】
【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到四羟基铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有四羟基铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe及其氧化物、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸亚铁晶体；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质。
【小问1详解】
Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到四羟基铝酸钠，碱浸时发生反应的物质有Al、Al2O3；
【小问2详解】
操作Ⅱ是固液分离，操作名称是过滤；用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问3详解】
实验目的是回收部分金属及制得绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的目的是还原Fe3+、置换出金属铜，所以a是Fe粉；
【小问4详解】
由滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体；
【小问5详解】
液Ⅰ是四羟基铝酸钠溶液，向滤液Ⅰ中通入过量的会产生氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，该反应的化学方程式为；
【小问6详解】
Fe2+易被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，Fe2+与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。
19. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）请在上图中画出金属与非金属的分界线______。
（2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为______。
（3）锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为______。
（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是______（填字母）。
（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。
A. 若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度
B. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C. 若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
（6）某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验②观察到的现象是______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是______。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。
【答案】19. 20. 离子键、（非极性）共价键
21. 50 22. AC 23. BD
24. ①. 溶液变蓝 ②. 实验①中氯水可能过量，无法排除氧化的干扰 ③. 元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】
【分析】氧化剂氧化性大于氧化产物，通过实验的反应情况判断探究、、的氧化性强弱；
【小问1详解】
Si、As处于梯形的金属与非金属的分界线处，故图示为：；
【小问2详解】
Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故所含的化学键类型为离子键、（非极性）共价键；
【小问3详解】
碳为6号元素，锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为6+8+18+18=50；
【小问4详解】
HCl为直线形分子；水分子为V形；二氧化碳为直线形分子；甲烷为正四面体形；故选AC；
【小问5详解】
A．碱金属密度变化规律是本来应该是从上到下一直增加，不过事实上K的密度比Na还小，错误；
B．若a、b、c表示卤族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱，而对应简单离子的还原性增强，正确；
C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物稳定性减弱，错误；
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，正确；
故选BD；
【小问6详解】
氯气将溴离子氧化为溴单质，实验②中溴单质将碘离子氧化为碘单质，故观察到的现象是溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，过量的氯气也能氧化碘离子为碘单质，无法排除氧化的干扰，故乙同学认为实验②不能充分证明氧化性；同一主族元素从上到下，元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，导致元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。选项
实验方案
实验目的
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元素
B
将干燥氯气通入红色的鲜花中，观察现象
检验的漂白性
C
用洁净铂丝蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
检验是否有钾元素
D
取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察现象
检验镁的金属性强于铝
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH（aq）]/mL
13.0
12.9
13.1
13.8
A
B
C
D
HCl
H₂O
CO₂
CH₄
直线形
直线形
直线形
平面正方形
序号
实验①
实验②
实验操作
现象
溶液变为黄色