71，湖南省 邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份71，湖南省 邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共19页。试卷主要包含了5 N14 Ba137 S32，5%的溶液解毒， 下列说法正确的是， 下列实验操作正确的是，50mL蒸馏水， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
时间：75min 总分：100分
可能用到的原子量：Na23 Fe56 K39 H1 O16 Cl35.5 N14 Ba137 S32
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有
①热纯碱溶液洗涤油污的能力
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，用0.5%的溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A. 仅②③④B. 仅①②③C. 仅③④⑤D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①纯碱溶液中碳酸钠水解显碱性，可使油脂发生水解反应而去除，热纯碱溶液洗涤油污的能力强，主要是因为升高温度，促进碳酸钠水解，使其碱性增强，这与沉淀溶解平衡无关，不符合题意；
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，用0.5%的溶液解毒，涉及的是钡离子与硫酸根离子生成难溶于水的硫酸钡沉淀，体现的主要是生成沉淀的过程，符合题意；
③溶洞的形成主要是利用难溶物碳酸钙不断被二氧化碳和水侵蚀生成可溶性碳酸氢钙以后，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙的过程，主要体现的是沉淀溶解平衡原理，符合题意；
④碳酸钡可溶于盐酸形成重金属离子钡离子，不能作“钡餐”而硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，所以可以做“钡餐”，符合题意；
⑤泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠会发生相互促进的水解反应，从而释放大量二氧化碳，这与沉淀溶解平衡无关，不符合题意；
仅②③④符合题意，故选A。
2. 下列说法正确的是
A. 基态Cu的核外电子排布式为
B. 中心原子为杂化，VSEPR模型为四面体形您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C. 和都是正四面体形微粒，其键角都为60°
D. 、分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu为29号元素，基态Cu的核外电子排布式为，A不正确；
B．中心Se原子的价层电子对数为，中心原子为杂化，所以VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．和的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，都是正四面体形微粒，但前者键角为60°，后者键角为109°28′，C不正确；
D．在分子中，B与三个F原子各形成1对共用电子，B原子的最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，D不正确；
故选B。
3. 下列说法正确的是

A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；
故选C。
4. 下列实验操作正确的是
A. 用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水
B. 酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗
C. 配制溶液时，将溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度
D. 用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A．量筒的感量为0.1mL，且量筒规格与液体体积接近可以减少误差，则可用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水，故A错误；
B．滴定管需要先用蒸馏水洗净后，再润洗，防止溶液被稀释，滴定管先水洗后润洗；锥形瓶中不能用所盛装的溶液进行润洗，会造成锥形瓶内所盛装溶液的溶质的量增大，测定结果有较大的偏差，所以锥形瓶可以水洗但不能润洗，故B错误；
C．氯化铁溶液水解显酸性，加入酸，抑制其水解；因此配制溶液时，将溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度，故C正确；
D．用水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，导致溶液被稀释，测定结果偏低，故D错误；
故选C
5. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉时，石灰乳中的Ca(OH)2以化学式表示，产物中的CaCl2、Ca(ClO)2都应改写成离子形式，从而得出离子方程式为：，A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和水，NaOH和Na[Al(OH)4]都应拆成离子：，B正确；
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中，生成NaHCO3沉淀，所以NaHCO3应以化学式表示：，C正确；
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液中，由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以不能发生反应，D不正确；
故选D。
6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为B. 每生成转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为D. 溶液中含数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1ml生成转移的电子数为12，则0.1ml转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1ml晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
7. 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：)，下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是
A. 图中a点对应的是温度下HgS的不饱和溶液
B. 图中p、q点对应的的关系为
C. 向m点对应的溶液中加入少量固体，HgS的Ksp减小
D. 升高温度，溶度积增大，可实现由p点向q点的移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点对应的溶液中，，则a点对应的是温度下HgS的不饱和溶液， A正确；
B．由题图可知，p点对应溶液中、均分别小于q点对应溶液中、，由可得，， B正确；
C．温度不变，溶度积不变，向m点对应的溶液中加入少量固体，HgS的不变， C错误；
D．由，可知，升高温度，溶度积增大，、均增大，可实现由p点向q点的移动，D正确；
故答案选C。
8. 短周期元素X、Y，Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
A. 元素电负性：WHX
B. 相同温度下，0.1ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强
C. 反应能够发生
D. 25℃时，0.1ml/LHX溶液的pH约为6
【答案】A
【解析】
【详解】A．从表中数据可以看出，三种酸的电离常数HZ>HY>HX，电离常数越大，相同温度时酸性越强，则三种酸的强弱关系：HZ>HY>HX，A正确；
B．相同温度下，酸的酸性越强，电离程度越大，其对应酸根离子的水解程度越小，盐溶液的碱性越弱，三种酸的电离常数HZ>HY>HX，则0.1ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液碱性最强，B不正确；
C．在复分解反应中，通常可实现强酸制弱酸，HX的酸性比HY弱，则反应不能够发生，C不正确；
D．25℃时，0.1ml/LHX溶液中，，则c(H+)==ml/L=10-4ml/L，pH约为4，D不正确；
故选A。
14. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A. 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=+ 8H+
B. 若隔膜阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
C. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe-6e-+8OH-═+4H2O，故A错误；
B．阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故B错误；
C．电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故C错误；
D．阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe-6e-+8OH-═+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H++2e-=H2↑，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；
故选D。
15. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、和
B. 该分子的分子式为
C. 键的极性大小：
D. 第一电离能：
【答案】AB
【解析】
【详解】A．该分子中羧基碳原子采取sp2杂化，其它碳原子采取sp3杂化，A项错误；
B．由该氨基酸的结构简式知，其分子式为C5H11O2NS，B项错误；
C．电负性：H＜N＜O＜F，则键的极性由小到大：N—H＜O—H＜F—H，C项正确；
D．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，第一电离能：N＞O＞H＞C，D项正确；
答案选AB。
16. 25℃时，向20mL0.1ml/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应的溶液中：
B. b点对应的溶液中：
C. a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
D. a、b、c、d各点溶液中均有：
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点溶液总体积大于20mL，故，A选项错误；
B．b点对应溶液的溶质为NaHR，此时溶液pH=4.52