高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用当堂达标检测题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是
A．四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高
B．和均具有漂白性，漂白原理不同
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应
2．某同学根据元素的原子结构特点，将前18号元素排列成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素。下列说法中正确的是
A．a和e元素均属于第ⅣA
B．原子核对最外层电子的吸引力：
C．非金属性：
D．原子半径：
3．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：S>T>R
B．R的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：W>T>S>R
D．W与T形成原子数目比为1：2的化合物水溶液可以导电
4．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体
B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子
C．Y的氧化物对应的水化物为强酸
D．单质的氧化性：Y>X> W
5．由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。己知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是
A．最高正价：R>W>Z>YB．原子半径：XNa
参考答案：
1．C
【分析】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。据此分析。
【详解】A．4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，A正确；
B．为，为，二者都有漂白性，但二氧化硫为化合型漂白，二氧化氯为氧化型漂白，漂白原理不同，B正确；
C．非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，氧化物水化物酸性无法判断，C错误；
D．X为氮元素，简单氢化物为氨气，显碱性，可与N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反应，Z为硫元素，简单氢化物为硫化氢，具有还原性，可与S的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸反应生成硫单质沉淀，D正确；
故选C。
2．B
【分析】按照原子序数由小到大由里往外延伸，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al、e为S、f为Cl，虚线连接的原子处于同主族，以此解题。
【详解】A．由分析可只，a为O、e为S，均属于第ⅥA，A错误；
B．由分析可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al，原子核对最外层电子的吸引力，非金属元素大于金属元素，非金属性越强，则引力越大，非金属性F大于O，故原子核对最外层电子的吸引力：，B正确；
C．由分析可知，a为O、b为F、e为S、f为Cl，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性，C错误；
D．由分析可知，b为F、c为Na、e为S、f为Cl，电子层越多，原子半径越大，同周期越靠右半径越小，则原子半径：，D错误；
故选B。
3．D
【分析】设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为，，，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，W为Cu。
【详解】A．R的简单氢化物为，S的简单氢化物为，元素的非金属性越强，T的简单氢化物为HCl，其氢化物的稳定性越强，则稳定性，但是O的氢化物过氧化氢不稳定，容易分解，A错误；
B．由分析可知，R为N，其氧化物对应的水化物亚硝酸为弱酸，B错误；
C．由分析可知，R为N，S为O，T为Cl，W为Cu，电子层越多，半径越大，同周期越靠左半径越大，则原子半径：W>T>R>S，C错误；
D．由分析可知，T为Cl，W为Cu，W与T形成原子数目比为1：2的化合物为氯化铜，其水溶液中含有可以自由移动的铜离子和氯离子，可以导电，D正确；
故选D。
4．B
【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，则W为H，X有四个价键，Y有三个价键，则X为C，Y为N，Z和W形成WZ，则Z为Cl。
【详解】A．X的单质在常温下为固体，故A错误；
B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子，含有18个电子的分子，分别为C2H6、N2H4、HCl，故B正确；
C．Y的氧化物对应的水化物可能为亚硝酸、也可能为硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；
D．氢气具有强还原性，因此氧化性最弱，氮气本身是相当稳定的气体，其氧化性较低，因此单质的氧化性：X>Y>W，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．D
【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且Z、R的最简单气态氢化物均为10e-化合物，则X、Y、Z、W 、R五种短周期主族元素的原子序数小于10， W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，则W为N元素；根据离子化合物中元素的价键情况可知，X为H元素，Y为B元素，Z为C元素，R为F元素
【详解】A．F元素非金属性最强，没有最高正价，故A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子序数大的原子半径小，则原子半径：X(H)Al3+
(4)
【分析】根据元素周期表的结构分析①～⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
【详解】（1）表中形成化合物种类最多元素为碳元素，则碳的原子结构示意图 ；考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为，碳与原子半径最小的原子(H原子)形成10电子的化合物为甲烷，电子式为，结构式为，空间结构为正四面体形；
（2）①为H③为N两种元素形成的18电子微粒是N2H4，电子式；
（3）根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>N>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H2SiO3；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+；钠失去电子，硫得到电子，钠离子和硫离子形成离子键，用电子式表示Na2S形成化合物的过程 ；
（4）有两种化合物A和B都由H、O、Na、S四种元素组成，则分别为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，若与在水溶液中能发生离子反应，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则该反应的离子方程式为。
19．(1)Al3+、Fe3+
(2)SiO2
(3) 有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 Al2O3 Na[Al(OH)4]
(4) 11.1 BDEG 玻璃棒
【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。
【详解】（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有；
（2）的硫酸渣中含、等，其中SiO2和硫酸不反应，则滤渣A为SiO2；
（3）“氧化”时，是加入氢氧化钠溶液和氧气，亚铁离子被沉淀然后沉淀再被氧化，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；若加入的NaOH溶液不足，则部分氢氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为；若加入的NaOH溶液过量，NaOH溶液会与氢氧化铝沉淀反应生成四羟基合铝酸钠等，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有、Na[Al(OH)4]；
（4）①实验室配制稀硫酸溶液需要100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律可知，0.1L×2.0ml/L=V×18ml/L，解得V=0.0111L=11.1mL；
②稀释硫酸可以用容量瓶量取浓硫酸，在烧杯中稀释，需要100mL容量瓶，最终需要用胶头滴管定容，故必须用到的有BDEG；另外，稀释和转移溶液的时候还需要玻璃瓶，则还缺少的玻璃仪器为玻璃棒；