高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课后练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是
A．白色沉淀是和B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是D．全部被氧化为
2．S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a在空气中充分燃烧可生成bB．d的浓溶液可以干燥气体b
C．a与铁粉混合加热生成D．c可与水反应生成d
3．下列离子方程式正确的是
A．向Na2CO3溶液中加入少量醋酸：CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
4．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以
5．下列实验正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D．因为维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好
7．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入少量溶液：
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．氢氧化镁与足量稀盐酸反应：
D．已知酸性：，向溶液中通入少量：
9．某废催化剂含SiO₂、 ZnS 和 CuS。某实验小组以该废催化剂为原料， 回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法不正确的是
A．步骤①中产生的气体可用 NaOH 溶液进行吸收
B．步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率
C．滤渣 1 成分是 SiO₂和 CuS， 滤渣 2成分可能为SiO₂和 S
D．步骤④的操作：将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
10．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、 反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是
①Fe和H₂SO₄ ②Li 和 O₂ ③AlCl₃和 NaOH ④H₂和 Cl₂
⑤Cl₂和 NaOH ⑥S 和 O₂ ⑦Na₂CO₃和 HCl ⑧Ca(OH)₂和 NaHCO₃
A．②④⑥B．①②④⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤⑥⑦
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．B．
C．D．
12．硫代硫酸钠中硫元素有0和两种价态，可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。下列离子方程式书写正确的是
A．少量与过量溶液反应：
B．溶液与稀反应：
C．溶液与足量氯水反应：
D．溶液在空气中久置变浑：
13．关于Na2SO3的说法错误的是
A．Na2SO3溶液可用于吸收尾气中的SO2
B．Na2SO3与Cl2共用不会增强漂白效果
C．Na2SO3可通过灼烧NaHSO3固体的方法制得
D．Na2SO3是否变质可利用BaCl2溶液和盐酸检验
14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1ml·L-1的MgCl2水溶液中含有的Cl-1数目为0.2NA
B．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
C．将足量的硫粉与56gFe充分反应，转移电子数目为3NA
D．100mL含1.2mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
15．某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是
A．可能含有
B．可能含有
C．肯定含有的离子是、、
D．肯定不含的离子只有、、
二、填空题
16．自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。
(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
的结构式为 。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为 。
(2)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是 (写出两点)。
②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。
A．溶液 B．水 C．浓硫酸
③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。
(4)的“再生”是在时，用一定浓度的与反应实现(如上图所示)。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是 。
17．下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图，按要求回答问题：
(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式 。
(2)工业生产硫酸的方法之一是：
①，配平该反应方程式；
② ，写出该反应的方程式；
③。
(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式 。
(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式： ，生成标准状况下22.4L的还原性气体，转移的电子数为 。
三、解答题
18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价—类”二维图如下：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ；实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为 (用化学方程式表示)。
(3)检验N盐溶液是否变质的方法是 。
(4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是 (填字母)。
a． b． c．
d． e．
(6)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好完全反应时，元素在还原产物中的化合价为 。
19．某工厂设计了如下工艺实现低浓度中硫元素的回收利用，该过程如图。
回答下列问题：
(1)一级冷却室中发生，该过程发生 (“物理”或“化学”)变化。
(2)中碳的化合价为价，在反应器中与水蒸气发生非氧化还原反应生成的化学方程式为 。
(3)制硫炉的原始炉温为1000℃，分析通入的作用为 。
(4)制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为和，分析二者存在形式不同的原因 。
(5)液硫不仅会溶解，还会与其反应生成，根据液硫中的含量与温度的关系图判断，应在 (填标号)范围内收集纯净液硫。
A．120～140℃ B．180～220℃ C．280～320℃
(6)吸收塔中吸收液发生反应的离子方程式为 。
(7)有关该工艺的说法错误的是_______。
A．本工艺中可循环利用的物质为和
B．需控制硫冷却器温度，防止生成固态硫堵塞管道
C．尾气焚烧炉将废气中残留的硫化物充分转化的目的是提高硫回收率
D．吸收塔的作用是分离
A．除去气体中少量的
B．分离固体和
C．用苯萃取碘水中的
D．模拟工业制备
参考答案：
1．C
【分析】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为硫酸根离子，生成BaSO4白色沉淀。
【详解】A．根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；
B．依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增强，故B错误；
C．生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D．二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+ ，故D错误；
故选：C。
2．C
【分析】由图可知，abcd分别为硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；
【详解】A．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体，B正确；
C．硫氧化性较弱，和铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；
D．三氧化硫为酸性氧化物，和水生成硫酸，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．向Na2CO3溶液中加入少量醋酸：CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-，A正确；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO，B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误；
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，D错误；
故选A。
4．C
【详解】①干燥的Cl2、②Na2O2、③NaClO和⑤HClO均具有强氧化性能使品红溶液褪色，④活性炭因吸附使品红溶液褪色，⑥SO2因与有色物质直接结合为无色物质而使品红溶液褪色；
选C。
5．D
【详解】A．与不反应，可与反应生成气体，该装置会将气体除去，A错误；
B．I2易升华，受热易分解，且其分解生成的与遇冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离两固体，B错误；
C．苯的密度小于水，苯与水分层，有机层在上层，C错误；
D．模拟侯氏制碱法制备，可在与的饱和溶液中通入实现，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；NH3的水溶液可以导电是氨气和水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子导致，但NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，A错误；
B．SO2可以使溴水褪色，是因为SO2有还原性，B错误；
C．某碱性溶液的焰色呈黄色，只能说明其含有钠元素，而含有钠元素的显碱性的物质很多，如碳酸钠等，C错误；
D．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好，避免加热破坏其中的维生素C，D正确；
故选D。
7．B
【分析】与溶液反应生成，溶液呈碱性，过程I中被氧化得到，过程II则可以氧化得到，自身被还原生成，循环利用，最后被氧化得到，得到硫酸盐。
【详解】A．据分析，被氧化得到，是氧化剂，是氧化产物；可以氧化得到，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，A项错误；
B．据分析，过程Ⅱ中，可以氧化得到，自身被还原生成，根据氧化还原规律配平可得离子方程式为：，B项正确；
C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系，故将转化为理论上需要的物质的量为，标准状况下体积为，C项错误；
D．该过程中与溶液反应生成的反应是非氧化还原反应，其余反应均是氧化还原反应，D项错误；
故选B。
8．D
【详解】A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液，运用以少定多方法可知，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，对应离子方程式为：， A错误；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾具有强氧化性将S由+4价被氧化为+6价，Mn由+7价被还原为+2价，对应的离子方程式为：， B错误；
C．氢氧化镁为难溶氢氧化物，不能拆开，C错误；
D．已知酸性：，则向NaClO溶液中通入，无论少量还是过量，因与不共存，不能生成而是次氯酸和碳酸氢钠，对应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
9．B
【分析】废催化剂中含SiO2、ZnS、CuS，废催化剂中加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，过滤后滤液中ZnSO4，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。
【详解】A．步骤①操作中生成的气体为H2S，H2S 有毒，其溶于水得到氢硫酸，能够与NaOH反应产生盐和水，所以H2S可以用NaOH溶液吸收，A正确；
B．步骤②中加入了过氧化氢，过氧化氢在加热时容易分解，因此操作不能在太高的温度下进行，B错误；
C．根据上述分析，滤渣1含有SiO2、CuS，滤渣2含有硫和二氧化硅，C正确；
D．得到含硫酸铜的滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得粗蓝矾，D正确；
故选B。
10．A
【详解】①Fe和稀H2SO4 在任何条件下都只生成硫酸亚铁和氢气，铁在冷的浓硫酸中钝化，故①不符合题意；②Li和O2常温条件、加热条件下反应均只生成氧化锂，故②符合题意；③少量氯化铝和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，过量氯化铝和NaOH反应生成氢氧化铝，故③不符合题意；④H2在Cl2中燃烧无论少量还是过量均只生成HCl，故④符合题意；⑤Cl2和NaOH常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故⑤不符合题意；⑥硫和氧气只能生成二氧化硫，与用量无关，故⑥符合题意；⑦少量Na2CO3和HCl反应生成二氧化碳、水和氯化钠，过量Na2CO3和HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故⑦不符合题意；⑧少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，过量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，故⑧不符合题意；
综上所述答案为A。
11．D
【详解】A．Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A；
B．MgO和水不能反应，MgO→Mg(OH)2不能一步实现，故不选B；
C．SO2和氢氧化钠反应生成Na2SO3，故不选C；
D．Na和氧气在常温下生成Na2O，Na2O和氧气加热生成Na2O2，故选D；
选D。
12．B
【详解】A．少量与过量溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，A错误；
B．在酸性条件下易转化为硫单质和，故溶液与稀反应生成硫单质和，该离子反应方程式正确，B正确；
C．溶液与足量氯水反应生成与，离子方程式为，C错误；
D．溶液中的，被空气中氧气氧化为硫单质而变浑，离子方程式为，D错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．Na2SO3溶液显碱性，能吸收酸性气体SO2，生成NaHSO3，A正确；
B．氯气与Na2SO3反应生成盐酸和硫酸钠，失去漂白效力，B正确；
C．灼烧NaHSO3固体生成的Na2SO3逐渐被空气中的O2氧化成Na2SO4，不能制取Na2SO3，C错误；
D．亚硫酸根离子变质生成硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，若产生白色沉淀即变质，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．未给出溶液的体积，无法根据溶液浓度计算物质的量，A错误；
B．，，则离子总数3NA，B正确；
C．，则1mlFe转移2ml电子，C错误；
D．随着反应进行，浓盐酸的浓度减小则生成氯气分子数小于0.3NA，D错误；
答案选B。
15．C
【详解】向溶液加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有，则不含OH-；另取一份溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体，说明含有，不含有，则不含Ca2+；每种离子的浓度相等，则一定含有Na+；综上所述一定含有、、，一定不含有、、、Cl-。
综上所述，选C。
16．(1) 15
(2) 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C 反应放出大量的热 减小
(3)3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O
(4)部分FeS被氧化为硫酸盐
【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置Ⅱ中二氧化硫和氧气 在五氧化二钒作催化剂加热生成三氧化硫，装置中Ⅲ用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸。
【详解】（1）分子中的硫原子分别和两个氢原子共用一对电子结合在一起。其结构式为：。与和溶液反应转化为和， 含有1mlFe，2mlS。该反应中1mlFe化合价从+2价升高到+3价，失去1ml电子；2mlS化合价从-1价升高到+6价，失去14ml电子。参加反应共失去15ml电子，理论上转移电子的物质的量为15ml，故答案为：；15；
（2）①装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中，浓硫酸可以干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例；
②装置Ⅲ中吸收制备硫酸。三氧化硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%硫酸作吸收剂，故答案为：C；
③二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，所以装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热。用水在催化剂存在时吸收尾气中的，发生反应，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将减小，故答案为：减小；
（3）分析机理图可知脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，发生反应：H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O，故答案为：H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O；
（4）400℃条件下，氧气将FeS中的S氧化成+6价，脱硫剂中除Fe、O元素外，引入了S元素，即氧气将FeS氧化生成硫酸盐，“再生”所得固体质量增加，故答案为：部分FeS被氧化为硫酸盐。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）图中硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，故为；
（2）①氧气具有氧化性，煅烧黄铁矿(FeS2)中，铁被氧化为氧化铁，铁化合价由+2变为+3，硫被氧化为二氧化硫，硫元素化合价由-1变为+4，氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，反应为；
②制备硫酸的第二步为SO2的接触氧化：二氧化硫在催化剂作用下被氧气氧化为三氧化硫，化学方程式为：；
（3）利用铝热反应可用于焊接钢轨，化学方程式为；
（4）加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式为；根据化学方程式，每生成1ml二氧化硫气体，转移电子数为2ml，则生成标准状况下22.4L的还原性气体二氧化硫，转移的电子数为。
18．(1)、、
(2) 2：1
(3)取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠已变质
(4)
(5)ce
(6)+3
【分析】X为H2S，Y为SO2，M为H2SO3，Z为H2SO4，N为Na2SO3；
【详解】（1）当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，图中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素处于+4价，硫元素处于中间价态，这些化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3；
（2）由图可知，X为H2S，Y为SO2，两者混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则氧化剂为SO2，还原剂为H2S，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，热的氢氧化钠溶液与淡黄色固体S单质反应生成Na2S、Na2SO3和水，其原理为，故答案为：2：1；；
（3）N为Na2SO3，若Na2SO3溶液变质会生成Na2SO4，则检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠已变质；
（4）Z的浓溶液为浓硫酸，碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则该反应的化学方程式为；
（5）Na2S2O3中硫元素化合价为+2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低，据此分析解题：a．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，只有化合价的升高，a不合题意； b．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，b不合题意；c．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，符合氧化还原反应原理，c符合题意；d．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，d不合题意；e．生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，符合氧化还原反应原理，e符合题意；故答案为：ce；
（6）已知Na2SO3能被氧化为，则则的溶液与的溶液恰好反应时，设X元素在还原产物中的化合价为a价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，24×10-3L×0.05ml/L×(+6-4)=20×10-3L×0.02ml/L×2×(+6-a)，解得a=+3，故答案为：+3。
19．(1)化学
(2)
(3)甲烷燃烧放热使炉内温度升高
(4)硫蒸气在不同温度下存在形式不同
(5)A
(6)
(7)A
【分析】硫化氢、甲烷、氧气在制硫炉中转化为S2、二氧化硫、二氧化碳、水和COS，一级硫冷却器分离出S8，余下气体进入反应器生成的S6在二级硫冷却器分离S8，二氧化硫、二氧化碳和水与通入的甲烷、氧气在尾气焚烧炉中反应，吸收塔中用RNH2吸收二氧化硫和水转化为亚硫酸氢根离子和，与在再生塔再生转化为RNH2循环利用，二氧化硫回到制硫炉与硫化氢、甲烷、氧气反应，二氧化碳进入烟囱，据此答题。
【详解】（1）S2与S8属于不同物质，是化学变化；
（2）发生非氧化还原反应，化合价不变，方程式为：；
（3）甲烷燃烧要放热，所以原始炉温为1000℃，余下温度可以甲烷燃烧提供；
（4）温度不同，硫蒸气的存在形式不同，所以制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为S2和S6；
（5）通过图可以看出，在120~140℃时液硫中H2S的较少，收集到的液硫较纯；
（6）吸收塔中吸收液RNH2主要与SO2反应发生，反应的离子方程式为：；
（7）A．在再生塔中得到RNH2可循环利用，SO2不可循环，A错误；
B．固体硫能堵塞管道，需控制硫冷却器温度，防止生成固态硫堵塞管道，产生安全事故，B正确；
C．尾气焚烧炉将废气中残留的硫化物充分转化的目的是提高硫回收率，减少S损失，C正确；
D．根据图知，吸收塔的作用是分离CO2，D正确；
故选A。