高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构当堂检测题，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列分子或离子的空间结构模型正确的是
A．：B．：
C．：D．：
2．下列有关化学用语错误的是
A．中子数为10的氧原子：B．NH3的VSEPR模型：
C．甲胺的电子式：D．乙烯分子中的π键：
3．很多含巯基(―SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。下列说法正确的是
A．在两个化合物中S原子均采取sp2杂化
B．在两个化合物中C―C―C键角均是180°
C．两个化合物均为共价化合物
D．化合物Ⅱ的水溶性好于化合物Ⅰ
4．下列化学用语正确的是
A．HClO的结构式：H—Cl—O
B．C2H4中的共价键类型：极性键
C．NH3的VSEPR模型：
D．基态Cr原子的最外层电子排布图：
5．下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是
A．HCHO的分子结构模型：
B．O的原子结构示意图：
C．C原子杂化轨道示意图：
D．基态C原子的轨道表示式：
6．精细化学品W是酸性条件下X与HCN发生取代反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体。X→W的反应过程可表示为：
下列说法正确的是
A．X与互为同素异形体B．该过程产生的中间体可能有
C．Z中C、O原子的杂化类型均为D．W分子中含有1个手性碳原子
7．某离子化合物具有优良的储氢功能，其阴离子的结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的层电子数比层电子数多1，在同周期元素中，基态原子的单电子数最多，下列说法错误的是
A．电负性：
B．的杂化方式为杂化
C．该阴离子中原子最外层均满足8电子结构
D．的简单氢化物的模型为三角锥形
8．叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是
A．键角：B．电负性：
C．溶液显碱性D．1 ml 中含2 ml σ键
9．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应
B．和中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同
C．脱除废气中的NO和时，
D．历程④可表示为
10．氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是
A．基态原子电子排布式：
B．的VSEPR模型：
C．基态原子价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
11．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
反应过程中，每生成1ml氯吡苯脲，断裂 ml σ 键，断裂 ml π 键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。
12．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中的反应机理和能量变化如图所示。已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，键能为。下列说法正确的是
A．上述历程中涉及的中间体中的C原子的杂化方式均为
B．图中基元反应均为吸热反应，步骤②为整个反应的决速步骤
C．反应的
D．增大压强既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
D．Z与W可形成，其空间结构是直线形
14．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①②
(4)30
(5)
(6)A
【详解】（1）Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期VIA族，其基态原子的核外电子简化电子排布式为：；
（2）中Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4，Se原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；sp3；
（3）CSe2与CO2结构相似，为直线型结构，键角为180°，H2Se分子中Se原子有2对孤电子对，导致键角小于109°28′，SeO3分子Se原子全部成键，为平面正三角形，键角为120°，故键角：①＞③＞②；
（4）C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30；
（5）CN-与N2结构相似，根据氮气分子知HCN分子结构为H-C≡N，所以HCN分子中含有两个σ键、两个π键，则σ键与π键数目之比为1：1；氨基氰CH2N2分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，每个N原子形成3个共价键、C原子形成4个共价键，则该分子结构式为；
（6）碳是6号元素，电子排布式为1s22s22p2，根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故选A。
18．(1)
(2)
(3) 或 主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，平衡逆向移动，转化率降低
【详解】（1）①；的燃烧热为，热化学方程式：②；根据盖斯定律：②×2－①得：；
（2）①结合反应历程相对能量，；分子的中心原子是N；
②结合反应历程示意图可知，该反应可分为两步进行，第二步反应：；历程中决定反应速率得为慢反应，反应活化能越大，反应速率越慢，决定反应速率，答案选A；
（3）根据表中数据可知，、、、物质的量增多，为产物，结合质量守恒定律可知，分解的副反应的化学方程式：或；反应体系恒定总压为 ，各物质分压分别为：、、，平衡常数：；若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，其原因：主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，平衡逆向移动，转化率降低；
19．(1) 球 第三周期第VIIA族
(2)b
(3) 是极性分子，也是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水，难溶于CCl₄ 小于 磷元素和氮元素位于同一主族，价电子数相同，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱
(4)氮
【分析】X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，则X为H；极易溶于水，可以推知为NH3，Y为N元素；W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，W的原子序数为15，为P元素；基态的d轨道半充满，则N原子d轨道上有5个电子，N为Mn元素；Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体，由结构式可以推知M为Cl，Z为F，以此解答；
【详解】（1）基态Mn原子的价电子排布式为；基态H原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形；Cl在周期表中的位置第三周期第VIIA族；
（2）中心原子有4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，故选b；
（3）①NH3极易溶于水，难溶于，可能原因是是极性分子，也是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水，难溶于；
②第一电离能N大于P，从原子结构的角度解释原因磷元素和氮元素位于同一主族，价电子数相同，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱；
（4）两种非金属元素之间，电负性强者显负价，故则N与Cl中电负性较大的是氮。