高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用同步测试题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用同步测试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．如图所示，在注射器里吸入，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按体积占计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，即所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法错误的是
A．最终剩余气体中NO体积为12mL
B．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动，最终活塞最左端停在约36mL刻度处
C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为
2．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是
A．配平后的系数是2
B．该反应的氧化产物和还原产物都是
C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂
D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为
3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：浓
B．侯氏制碱法中的物质转化：饱和NaCl溶液固体
C．实验室制备氨气的原理：
D．NaOH溶液吸收处理NO2尾气：
4．下列实验操作及现象与实验结论不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
5．溴化钾KBr可作为分析试剂、感光剂等，实验室模拟工业制备KBr的方法如下：先将尿素H2NCONH2(其中N的化合价为-3)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴(易挥发)，发生反应：。下列有关此反应的说法正确的是
A．尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物
B．为加快反应速率，本实验可以采取高温加热
C．制取0.2ml KBr，转移电子数目为0.2NA
D．实验室中KBr固体应密封保存在无色广口瓶中
6．“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是
A．“火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电
B．“煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体
C．“二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉
D．“变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料
7．某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是
A．原溶液中一定存在、、、，可能存在
B．原溶液中可能存在，
C．可通过向滤液中加入溶液来确定原溶液中是否含有
D．原溶液中一定不存在、
8．下列离子方程式正确的是
A．单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH+H2O
C．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2O
D．漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO−═CaSO4+Cl−+HClO
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有
10．某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
②反应Ⅱ的条件为加热。下列说法正确的是
A．过滤后所得滤液中，溶质只有NH4Cl
B．验证滤液中含的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含
C．反应Ⅱ的产物只有Na2CO3和H2O
D．检验反应Ⅱ中NaHCO3是否完全分解的方法是：取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解，向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中NaHCO3完全分解
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向溶液中通入：
B．向溶液中滴加少量：
C．同浓度同体积溶液与溶液混合：
D．用溶液吸收少量：
12．如图是某同学鉴别三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是
A．甲：NaOH；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
13．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如图的热重曲线：
已知：①。
②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体。
下列说法正确的是
A．摩尔盐稀溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
B．148℃左右时，残留固体的组成为
C．在120～205℃范围内，可用润湿的红色石蕊试纸检验生成的气体产物
D．
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl—、Ca2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml（NH全部转变为NH3）。
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01mlCO
C．Cl—一定存在D．Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在
15．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法不正确的是
A．物质A转化为NO发生氧化还原反应
B．标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.1 ml
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加NaOH后加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
二、填空题
16．“环境就是民生，青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题：
(1)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是 。
②某团队设计处理流程如下：
过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为 ；
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇CH3OH被氧化为CO2)实现的转化，反应的化学方程式为，氧化产物是 ，当有1ml硝酸完全转化时，转移的电子数目为 。
(2)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为 。也可用NaClO2在酸性条件下氧化处理SO2，反应的离子方程式是 。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。
引起雨水pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
(3)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1∶1，反应的离子方程式为 。
17．(一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为： 。
(2)在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，生成物SiHCl3的结构式为： 。
(二)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。
(3)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因： (用化学方程式表示)。
(4)向②中滴入浓盐酸，现象为： 。
(5)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式： ，瓶中红棕色气体为 (填化学式)。
(三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：
(6)检验氨氮废水中含有的方法是： 。
(7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为： 。
三、解答题
18．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 m·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
①通入CO2气体的目的是 。
②检验该装置气密性的方法是 。
(2)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置②的作用是 ，发生反应的离子方程式是 。
(4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3m·L－1稀硝酸、 、 。
(5)该小组在寻找得出实验结论依据的实验现象时，发现装置③液面上方气体仍为无色，∙∙∙装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。请你设计实验操作验证乙同学的观点是否正确 。
19．下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，回答下列各题：
(1)元素⑫的氢化物的化学式是 ；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶干水时发生反应的离子方程式 。
(2)原子半径：① ③(填“>”“”或“ ；