高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 金属材料的性能及应用课后测评

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 金属材料的性能及应用课后测评，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．B．
C．D．
3．将6.0g镁铝铜混合物加入100mL盐酸中，充分反应后过滤，并向滤液中滴加2.0ml/LNaOH溶液，测得产生沉淀质量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关分析正确的是
A．混合物中含有0.01 ml CuB．a=13.6
C．所用盐酸浓度为7.0ml/LD．与盐酸反应时产生了5.6LH2
4．中华文明源远流长。下列文物主要由合金材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
5．NH3通过催化氧化可以转变为氮氧化物，氮氧化物可用于制备硝酸，HNO3常用于制硝酸铵、硝酸钾等，氮化镓在光电器件领域应用广泛，铋(Bi)熔点为271.3℃，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氮化镓硬度大，可用作半导体材料B．铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝
C．液氨具有还原性，可用作制冷剂D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵
6．下列由实验操作得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法正确的是
A．该合金属于化合物B．该合金的熔点比镁和铝的都高
C．该合金能全部溶于稀硫酸溶液中D．该合金的硬度比镁和铝的都小
8．下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2B．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
9．下列对图示的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．某化学实验兴趣小组为确定某铝镁合金中各组分的含量，设计实验：取50mL硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5ml·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系如图。下列说法错误的是
已知：（可溶于水）
A．段沉淀质量减少是因为能与溶液反应
B．原合金的质量为
C．C点溶液中可大量存在
D．原合金中铝和镁的物质的量之比为1：2
11．国产大型客机C919的“皮肤上”主要采用了9％左右的钛合金材料，它具有耐高温不易形变的特点。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是
A．钛属于非金属元素
B．钛合金的密度较小
C．钛原子的摩尔质量为
D．钛的同位素原子之间电子数不相同
12．工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是
A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行
B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2
D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热
13．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．氯气溶于水：
B．碳酸氢钠溶于盐酸：
C．二氧化锰与浓盐酸共热：
D．铝与氢氧化钠溶液：
14．类推(类比迁移)的思维方法可预测许多物质的性质。下列类比分析结果正确的是
A．用排饱和溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集
B．与反应生成，则与反应可生成
C．浓可以使金属钝化，则浓也可以使金属钝化
D．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
15．FeF3是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备FeF3材料的微型流程如下。下列说法正确的是：
A．混合溶液时需要用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒
B．系列操作为涉及到蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、蒸馏
C．该实验反应器中的温度越高，越有利于得到产品
D．灼烧时通入Ar的作用是除去可能混入的HF、HNO3蒸汽等
二、填空题
16．铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等领域。回答下列问题：
(1)用黄铜矿冶炼铜的原理如图所示。
①中Fe的化合价为 。
②反应Ⅲ的化学方程式为 。
(2)铜器久置于空气中会与空气中的水蒸气、、反应生成铜锈，其中有无害的“铜绿”和有害的“粉状锈”。
①和均属于 （填“正”、“酸式”或“碱式”）盐。
②“铜绿”能与酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。上述转化过程中属于化合反应的是 （填字母）。
17．健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：
(1)试剂1的名称是 ；试剂2的化学式为 。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式： ，现象为 。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入 ，防止被氧化。
三、解答题
18．明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含、、、、等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。
已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9～3.7。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，溶解的离子方程式为 。“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(2)“步骤①”调节约为3.7的目的是 。
(3)检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂 ；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品名称是 (填俗称)。
(4)“步骤②”包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。
19．铝箔可以有效减少热辐射，因此常用于食品的保温。铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：
(1)步骤②中试剂a为 。
(2)步骤③中通入过量，产生沉淀C的离子反应方程式为 。
(3)在生活中常利用铝热反应来进行焊接钢轨。除了，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________。
A．MgOB．C．D．
(4)准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后向滤液中加入的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中的百分含量为 。
A．鎏金铜浮屠
B．素面淡黄琉璃茶盏
C．广彩人物纹大瓷碗
D．汉白玉菩萨像
选项
实验操作
结论
A
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水中含有和
B
将溶液与溶液混合有白色沉淀生成
电离出能力：
C
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄
酸性条件下，氧化性：
D
向某溶液中先加入酸性高锰酸钾溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中含有
A
B
C
D
NaCl的形成
一些合金的硬度比其成分金属的大
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl溶于水
纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
22Ti
钛
47.87
参考答案：
1．C
【详解】A．青铜器“四羊方尊”的主要材质青铜为一种合金，是铜锡合金，A说法正确；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；
D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D说法正确；
综上所述，本题选C。
2．D
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B不符合题意
C．，C不符合题意；
D．难溶于水，与水不反应，无法一步实现该转化，D符合题意；
故答案为：D。
3．B
【分析】镁铝铜混合物加入100 mL盐酸中，Cu不发生反应，Mg、Al与HCl发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。充分反应后过滤，向滤液中加入NaOH溶液。在加入NaOH溶液体积为0～50 mL时，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在50～300 mL时发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。在加入NaOH溶液300～350 mL时发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后根据物质反应转化关系分析判断；
【详解】A．向金属混合物与盐酸反应后的溶液中加入足量NaOH溶液后沉淀为Mg(OH)2，根据Mg元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=，则m(Mg)=0.1 ml×24 g/ml=2.4 g；在加入NaOH溶液体积为300～350 mL时发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据Al元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=n(NaOH)=2.0 ml/L×0.05 L=0.1 ml，则m(Al)=0.1 ml×27 g/ml=2.7 g，所以原6.0 g金属混合物中Cu的质量m(Cu)=6.0 g-2.4 g-2.7 g=0.9 g，故Cu物质的量n(Cu)=，A错误；
B．图中a点时沉淀达到最大值，沉淀成分是0.1 ml Mg(OH)2、0.1 ml Al(OH)3，其质量是a=0.1ml×58 g/ml+0.1 ml×78 g/ml=13.6 g，B正确；
C．当沉淀达到最大值时溶液为NaCl，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaOH)=2.0 ml/L×0.3 L=0.6 ml，由于HCl溶液的体积是100 mL，故该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=，C错误；
D．未给出标准状况，无法计算氢气体积，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．鎏金铜浮屠属于Cu的合金，由合金材料制成，A符合题意；
B．素面淡黄琉璃茶盏，属于陶瓷，属于传统硅酸盐材料，不是由合金材料制成，B不符合题意；
C．广彩人物纹大瓷碗属于陶瓷，属于传统硅酸盐材料，不是由合金材料制成，C不符合题意；
D．洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，不是由合金材料制成，D不符合题意；
故选A。
5．B
【详解】A．氮化镓硬度大，可制成轴承、齿轮等，而用作半导体材料，应具有导电性，A不合题意；
B．电路中安置保险丝，在电流异常升高时，产热增加，保险丝可自身熔断切断电流，保护电路安全运行，铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝，B符合题意；
C．氨气易液化且液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，而与还原性无关，C不合题意；
D．HNO3与NH3反应生成NH4NO3，未发生氧化还原反应，即HNO3用于制硝酸铵与HNO3具有强氧化性无关，D不合题意；
故答案为：B。
6．B
【详解】A．试纸边缘呈红色，说明氯水呈酸性，中间为白色，说明有具有漂白性的物质生成，该物质应为HClO，因此氯水中含有和HClO，A项错误；
B．生成的白色沉淀应为，离子方程式为，说明酸性：，因此电离出能力：，B项正确；
C．酸性条件下也具有强氧化性，不能说明一定是氧化了，C项错误；
D．若原溶液不存在而存在实验现象相同，不能得出原溶液中含有，D项错误。
故选B。
7．C
【详解】A．镁铝合金含有镁、铝两种物质，属于混合物，A错误；
B．镁铝合金熔点低于镁和铝，B错误；
C．镁和铝性质活泼，都能与硫酸反应生成可溶性氯化物，所以该合金能全部溶于硫酸溶液中，C正确；
D．合金硬度一般大于成分金属，所以该合金的硬度比镁和铝的都大，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙，均能一步转化，A正确；
B．Fe与氯气生成氯化铁，氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁，均能一步转化，B正确；
C．氧化铝不能溶于水，不能一步转化为氢氧化铝，C错误；
D．Na与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则反应过程中电子转移2e-，应该表示为：，A符合题意；
B．纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大，B不符合题意；
C．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，C不符合题意；
D．NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D不符合题意；
故答案为：A。
10．C
【分析】取50mL硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，此时镁铝合金全部转化为硫酸铝、硫酸镁，向该溶液中滴加5ml·L－1NaOH溶液至过量，由图像可知，加入NaOH溶液后未立即出现沉淀说明有硫酸剩余，硫酸被20 mLNaOH溶液反应完全后，开始产生沉淀，当沉淀质量增加至最大值19.4 g时，镁离子、铝离子恰好沉淀完全。继续滴加NaOH溶液，由已知（可溶于水），结合图像可推断氢氧化铝溶解，剩余氢氧化镁质量为11.6 g，根据上述分析解答该题。
【详解】A．由（可溶于水）可知，段沉淀质量减少是因为能与溶液反应，A正确；
B．当沉淀量最大时，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀； 当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2沉淀，m[Mg(OH)2]=11.6 g，n(Mg)=n[Mg(OH)2]= = 0.2 ml，m(Mg)= = 4.8 g，所以m[Al(OH)3)]=19.4-11.6 = 7.8 g，n(Al)=n[Al(OH)3]= = 0.1ml，m(Al)= = 2.7 g
m(原合金)= m(Mg) +m(Al) = 4.8 g + 2.7 g = 7.5 g，B正确；
C．C点溶液中溶液过量，会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，故铜离子不可大量共存，C错误；
D．由B选项详解可得，原合金中n(Mg) = 0.2 ml，n(Al)= 0.1ml，铝和镁的物质的量之比为1:2，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．钛属于金属元素，故A错误；
B．钛合金材料用于制作飞机，说明钛合金的密度较小，故B正确；
C．钛元素的相对原子质量为47.87，钛原子的摩尔质量为，故C错误；
D．钛的同位素原子之间中子数不同，质子数、电子数都相同，故D错误；
选B。
12．B
【分析】软锰矿中加入KOH、熔融，并通入O2，发生反应2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；加水熔融后，过滤；往滤液中通入过量CO2，发生反应3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2；蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得KMnO4晶体。
【详解】A．“熔融”时，KOH能溶解SiO2，从而损坏石英坩埚，所以“熔融”操作不能在石英坩埚中进行，A不正确；
B．“酸化”反应为3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2，氧化产物(KMnO4)与还原产物(MnO2)的物质的量之比为2:1，B正确；
C．“酸化”时，由于KMnO4、K2MnO4都能氧化盐酸中的Cl-，所以不能改用盐酸代替CO2，C不正确；
D．酸化后的溶液中，含有KMnO4、KHCO3等，所以“结晶”过程中不能加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热，否则会析出KHCO3晶体，混在KMnO4晶体中，而应蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确；
故选B。
13．D
【详解】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式，氯气溶于水，离子方程式为：Cl2+H2=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成钠离子和碳酸氢根，碳酸氢钠溶于盐酸的离子方程式为：，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应产物为四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故D正确。
答案选D。
14．C
【详解】A．在水中的溶解度小，1体积水能溶解2.6体积的，在饱和溶液中几乎不能溶解，在水中的溶解度大，1体积水能溶解700体积的，在饱和溶液仍能溶于水，故不可用排饱和溶液的方法收集，A错误；
B．氧化性弱，只能将变价金属氧化为低价，的低价为+2价，故生成，的低价为+1价，应生成，不是生成，B错误；
C．常温下，浓具有强氧化性，可以使金属表面生成致密的氧化膜而钝化，浓也具有强氧化性，故也可以使金属表面生成致密的氧化膜而钝化，C正确；
D．通入溶液中不产生沉淀，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，但具有还原性，且在溶液中生成亚硫酸，溶液中在酸性环境具有强氧化性，故通入溶液会产生沉淀，D错误；
答案选C。
15．B
【分析】将HF(aq)与无水乙醇混合后，往混合溶液中加入Fe(NO3)3∙9H2O晶体，加热至120℃，发生反应生成FeF3和HNO3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到FeF3∙0.33H2O晶体，在Ar气流中灼烧，可得到无水FeF3。将所得滤液蒸馏，馏分中含有HF和HNO3，可循环使用。
【详解】A．氢氟酸能腐蚀玻璃，所以混合溶液时不能使用烧杯、玻璃棒，A不正确；
B．系列操作是将氟化铁从溶液中结晶析出，同时分离乙醇和硝酸，以便回收利用，所以实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、蒸馏，B正确；
C．氟化氢、乙醇的沸点低，Fe(NO3)3受热易分解，该实验反应器中的温度不宜过高，C不正确；
D．灼烧FeF3∙0.33H2O时会产生HF等，通入Ar产生的气流可带走HF，但没有HNO3蒸汽产生，D不正确；
故选B。
16．(1) ＋2
(2) 碱式 a
【详解】（1）①Cu显+2价、S显-2价，根据元素化合价代数和等于0，Fe的化合价为+2。
②反应Ⅲ是Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为；
（2）氢氧化铜中的氢氧根离子被部分中和生成和，和均属于碱式盐。
②“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，化学方程式为。
铜器久置于空气中会与空气中的水蒸气、、反应生成，反应方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=，属于化合反应，选a。
17．(1) 盐酸 KSCN
(2)
(3)还原
(4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(5)铁屑
【详解】（1）试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸，检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故答案为：盐酸；KSCN。
（2）加入新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液中发生反应的离子方程式是，故答案为：。
（3）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，加入试剂2 时溶液为淡红色说明“速力菲”中的 Fe2+已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc具有还原性，能还原铁离子为亚铁离子，Vc具有还原性，故答案为：还原。
（4）碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式：，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为： ；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（5）亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉防止氧化，
18．(1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀
(3) KSCN溶液 铁红
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】废铝灰(含、、、、等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有Al3+、Fe2+、Fe3+、的酸性滤液，滤渣1为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，由于Fe(OH)3比Al(OH)3更难溶，向氧化后的滤液中加入Al(OH)3，Fe3+转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀，过滤后得到含有Al3+、的滤液，滤渣2为Fe(OH)3，向滤液中加入K2SO4制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。
【详解】（1）“酸溶”时，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；“氧化”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）“步骤①”加入滤液中加入Al(OH)3，作用是调节溶液的pH值，根据已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9～3.7，则调节约为3.7的目的是使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；
（3）可用KSCN检验，二者发生反应生成血红色溶液； “滤渣2”的成分是Fe(OH)3，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；
（4）“步骤②”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。
19．(1)溶液
(2)
(3)A
(4)
【分析】该工艺的原料为铝土矿(主要成分为，还含有、)，产品为金属铝，流程主元素为铝元素，铁元素及为杂质在流程过程中被除去，步骤①铝土矿与盐酸混合，只有不溶解，通过操作Ⅰ过滤除去，转化为、转化为进入滤液甲，步骤②加入过量试剂a后得到沉淀B与滤液乙，而滤液乙中应含有铝元素，故沉淀B为，试剂a为溶液，滤液乙中应含有，在步骤③中通入过量转化为沉淀出来，最终得到金属铝。
【详解】（1）滤液甲中含有、，通过步骤②加入过量试剂a后得到沉淀B与滤液乙，使铁元素与铝元素分离，滤液乙中应含有铝元素，故沉淀B为，故试剂a为溶液；
（2）滤液乙中应含有，在步骤③中通入过量转化为沉淀出来，故离子反应为；
（3）A．铝热反应本质是置换反应，铝热剂中氧化物应是不如活泼的金属氧化物，比活泼，不能与发生反应，故不能组成铝热剂，A错误；
B．中不如活泼，可以与发生置换反应，能与组成铝热剂，B正确；
C．中不如活泼，可以与发生置换反应，能与组成铝热剂，C正确；
D．中不如活泼，可以与发生置换反应，能与组成铝热剂，D正确；
答案选A。
（4）图像中加入溶液37 - 45mL阶段是溶液溶解的过程，消耗的物质的量为，由化学反应方程式，可知的物质的量为0.08ml，根据Al原子守恒，，则样品中的百分含量为。