高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 配合物的形成和应用精练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 配合物的形成和应用精练，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列化学反应的表示正确的是
A．金属钠和液氨反应：
B．过量氨水和硫酸铜溶液反应：
C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应：
D．肼燃烧的热化学方程式：
2．二茂铁是由环戊二烯阴离子(，平面结构)与形成的分子，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．铁元素位于区
B．二茂铁中与环戊二烯阴离子之间为离子键
C．二茂铁易溶于苯、乙醚等有机溶剂
D．环戊二烯阴离子中碳原子的杂化方式有和
3．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．硫化钠溶液显碱性：
B．镁条在二氧化碳中燃烧：
C．往浊液中滴入稀氨水后变澄清：
D．溶液受热后呈现黄绿色：
4．下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是
A．在中的溶解性：
B．沸点：
C．酸性：
D．利用超分子特征，“杯酚”可将和分离
5．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的ΔS>0
B．第一步转化N与H间形成配位键
C．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成D2
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会提高
6．298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
已知：① ；
② ；
③ ，且。
A．直线c代表与的关系
B．根据图像可计算平衡常数
C．的平衡常数
D．向含相同浓度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成
7．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是
A．有23种空间运动状态的电子
B．该配离子中含有6个配体
C．该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化
D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键
8．同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，由四种元素原子形成的阴离子结构如图，下列说法正确的是
A．Z位于元素周期表第2周期ⅥA族B．以W为中心原子形成的VSEPR模型为平面三角形
C．该阴离子中含有配位键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W
9．碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是
A．中心原子的配位数为4B．和杂化的碳原子数之比为
C．分子中σ键与π键的数目之比为D．分子中含有极性键、非极性键和配位键
10．在碱性溶液中，缩二脲与溶液反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质。下列有关说法错误的是
A．该物质中铜离子的配位数是2
B．基态铜原子含有1个未成对电子
C．该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化方式不同
11．镓是重要的战略金属。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．晶体结构中的配位数为8
C．原子与原子之间的最短距离为
D．该晶体的密度为
12．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是
A．甘油酸()中含有两个手性碳原子，是手性分子
B．已知：常温下呈液态，推测其是离子液体
C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
13．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
A．砷化镓是一种分子晶体
B．砷化镓中不存在配位键
C．基态As原子的价电子排布式为
D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体
14．一种离子化合物（结构如图所示），可用作杀虫剂，其中为短周期元素且原子序数依次增大，形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性，下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．气态氢化合物的稳定性：
C．该化合物中有配位键
D．W的最高价氧化物的水化物的化学式为：
15．胆矾可写，其结构示意图如下，关胆矾的说法正确的是
A．硫原子采取杂化
B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C．价电子排布式为
D．根据结构推测，胆矾中的水在不同温度下会分步失去
二、填空题
16．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。
A．B．
C．D．
(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有 种。
(3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为 ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为 (填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供 ，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为 。
17．硼及其化合物在储能材料、有机合成、医疗中具有广泛的应用价值。回答下列问题：
(1)无机苯(B3N3H6)在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷与氢，加氢成氨硼烷(NH3•BH3)，NH3•BH3是目前最具潜力的储氢材料之一。
①NH3•BH3分子中存在配位键， 原子提供孤对电子。
②元素的部分性质见表：
NH3•BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，它们之间存在静电相互吸引作用，称为“双氢键”，判断以下物质中的H呈现负电性的是 (填标号)。
A．N2H4 B．CH4 C．SiH4 D．AsH3
③NH3•BH3熔点104℃，苯熔点5.5℃，解释两者熔点差异的原因是 。
④无机苯(B3N3H6)结构如图所示，分子中参与sp2杂化的原子有 ，形成大π键的电子由 原子提供。
(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其阴离子空间构型是 ；NaBH4中存在 (填标号)。
A．离子键 B．非极性共价键 C．σ键 D．π键 E．氢键
三、解答题
18．铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：
(1)金属铜在元素周期表 区。
(2)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：，失去1个电子需要的能量由大到小排序是 。
(3)向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物，其阳离子结构如图所示。
①下列说法正确的是 。
A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键
B．溶液中的阴离子为正四面体结构
C．电负性大小：
D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是 。
(4)铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。
①改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置 (填a或b或c)。
②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。普鲁士蓝中与个数之比为 ；该晶胞的化学式为 。
19．(铁氰化钾)常用于检验。某小组对展开探究：
实验(一)制备。
实验室用氧化制备，装置如图所示。
(1)写出B中发生反应的离子方程式： 。
(2)理论上A中阴、阳两极产生气体的体积比为1：1，实验测得铜极、石墨极收集气体的体积比大于1：1(同温同压)，其原因可能是 (答一条即可)。
实验(二)探究的电离程度。
【提出问题】的阴离子团是否电离？
【提出假设】
假设1：完全电离。
假设2：部分电离。
假设3：不电离。
【设计实验】
【实验结论】
(3)实验结果：。由此可知，假设 (填“1”“2”或“3”)成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因： 。
【交流反思】
(4)利用如图装置探究牺牲阳极法，一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁： 。
【发散思维】
(5)(铁氰化钾)、(亚铁氰化钾)是分析化学中两种常用的试剂。
①含 键。
②配离子在水中的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为轨道的分裂能。由此可知，的分裂能 (填“大于”或“小于”)。
元素
H
B
C
N
Si
As
x(电负性)
2.1
2.0
2.5
3.0
1.8
2.0
实验序号
操作及现象
I
在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝，产生蓝色沉淀
Ⅱ
在溶液中插入一根无锈铁丝(与Ⅰ中相同)，产生蓝色沉淀
参考答案：
1．B
【详解】A．金属钠和液氨反应生成NaNH2和H2，反应的方程式为：，A错误；
B．过量氨水和硫酸铜溶液反应生成，反应的离子方程式为：，B正确；
C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应生成N2H4、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为：，C错误；
D．肼燃烧的热化学方程式中H2O应为液态，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．铁元素位于第四周期第VIII族，属于d区元素，故A错误；
B．二茂铁中Fe2+与环戊二烯阴离子之间为配位键，故B错误；
C．二茂铁是由环戊二烯阴离子(，平面结构)与Fe2+形成的分子，为分子晶体，熔沸点较低且结构对称，为非极性分子，难溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂，故C正确；
D．环戊二烯阴离子中碳原子的杂化方式有sp2和sp，故D错误；
故答案为：C。
3．A
【详解】A．硫化钠溶液水解生成硫氢根离子和氢氧根离子使得溶液显碱性，，A错误；
B．镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，B正确；
C．往浊液中滴入稀氨水后变澄清，是氯化银和氨水反应生成离子，C正确；
D．溶液中存在，受热平衡正向移动，使得溶液呈现黄绿色，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．为非极性分子，为极性分子，故在中的溶解性：，A正确；
B．可形成分子内氢键，可形成分子间氢键，故沸点，B错误；
C．吸电子能力F＞Cl＞H，故酸性，C正确；
D．将和的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中可以分离出C60，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．根据总方程式，从液态转化为气态，熵值增大，A正确；
B．N原子含有孤电子对、H+有空轨道，根据图示，第一步转化N与HCOOH电离出的H+通过配位键结合，B正确；
C．第一步HCOOD电离出D+与N结合，第二步HCOO-→CO2+H-，第三步D+、H-反应生成HD，所以HCOOD催化释氢，除生成CO2外，还生成HD，C错误；
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，释氢历程不变，而反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，H2的纯度提高，D正确；
故选C。
6．C
【分析】x1=K1·c4(CN-)，同理x2= K2·c6(CN-)，x3= K3·c6(CN-)，根据斜率以及K3＞K2，推出直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，直线b代表lg与lgc(CN-)的关系，直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，直线b代表lg与lgc(CN-)的关系，直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，故A错误；
B．直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，将p点坐标代入x1=K1·c4(CN-)，推出K1==1031.3，故B错误；
C．根据AB选项分析，K2=1036，K3=1042，该反应的平衡常数K==106，故C正确；
D．因为K3＞K2，因此向含相同浓度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]3-，故D错误；
答案为C。
7．C
【详解】A．Fe的原子序数为26，Fe原子失去4s能级上的2个电子和3d能级的1个电子形成，则的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子占有轨道数为14，有14种空间运动状态的电子，选项A错误；
B．该配离子中含有6个配位键，有3个配体，选项B错误；
C．双键上的C原子形成3个σ键且无孤电子对，采用sp2杂化，饱和C原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，选项C正确；
D．该配离子中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键，不含离子键，选项D错误；
答案选C。
8．C
【分析】同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，由阴离子的结构可知，阴离子中W、Z、X、Y形成共价键的数目分别为4、2、4、1，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，则W为B元素、Z为C元素、X为O元素、Y为F元素。
【详解】A．碳元素位于元素周期表第2周期ⅣA族，故A错误；
B．由阴离子的结构可知，阴离子中硼原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．由阴离子的结构可知，阴离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟离子形成配位键，故C正确；
D．氟元素的非金属性强，只有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．根据碳铂的结构简式，中心原子铂周围形成了4个配位键，其配位数为4，A正确；
B．分子中碳氧双键所在的碳原子为杂化，其余4个碳原子为杂化，则和杂化的碳原子数之比为，B正确；
C．根据碳铂的结构简式，结合双键为一个σ键与一个π键，单键为σ键，故分子中，6个、6个、2个、2个、2个、6个，以及2个碳氧双键中含有的2个σ键，总共26个σ键，只有碳氧双键中含有2个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为，C错误；
D．分子中含有的、、之间为极性键，之间为非极性键，、之间为配位键，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．根据配离子的结构可知，铜离子为受体，N和O为配体，铜离子的配位数为4，A项错误；
B．Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，含有1个未成对电子，B项正确；
C．由缩二脲和紫色物质的结构可知，该反应过程中既有极性键氮氢键的断裂又有极性键的生成，C项正确；
D．该配离子中碳原子形成C=O双键，为sp2杂化，氮原子形成3个单键，还有1对孤电子对，则采取的是sp3杂化，D项正确；
故选A。
11．B
【详解】A．该晶胞中，Ga为，N原子为4，该物质的化学式为，A正确；
B．晶体结构中位于顶点和面心，配位数为4，B错误；
C．原子与原子之间的最短距离为体对角线的，为，C正确；
D．该晶体的密度为，D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．甘油酸()中含有一个手性碳原子，是手性分子，故A错误；
B．离子液体由有机阳离子和无机阴离子构成，一般熔点较低，常温下为液态，故B正确；
C．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正确；
D．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，故D正确；
故答案为：A。
13．D
【详解】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构可知砷化镓为共价晶体，A错误；
B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；
C．As为33号元素，基态As原子的价电子排布式为，C错误；
D．由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；
故选D。
14．C
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大，离子化合物中X、Y、Z、W形成的共价键数目分别为1、4、4、1，X、W形成的化合物易溶于水，水溶液显弱酸性，则X为H元素、Y为B元素、Z为N元素、W为F元素；阳离子为铵根离子、阴离子为四氟合硼离子。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为B＞N＞F，故A错误；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化合物的稳定性依次增强，所以氨分子的稳定性强于硼化氢，故B错误；
C．铵根离子和四氟合硼离子中都含有1个配位键，所以1ml离子化合物中含有2ml配位键，故C正确；
D．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，所以不存在最高价氧化物的水化物，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A ．硫酸根中S的杂化类型为sp3杂化，故A错误；
B．氢键不是化学键，是分子间作用力，故B错误；
C．Cu+的价电子排布式为3d10，Cu2+的价电子排布式为3d9，故C错误；
D．胆矾晶体中水有两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确；
故选D。
16．(1)D
(2)3
(3) 直线形 发射
(4) 孤电子对 sp3
【详解】（1）基态氮原子的能量最低，能量越高的轨道中电子个数越多，原子能量越高，依据图示可知，A为基态氮原子，能量最低，B、C、D为激发态原子，而D中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高的是D；
（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第二周期主族元素中，第一电离能在B和N之间的元素有Be、C、O三种元素；
（3）NaN3的阴离子为，其中心原子价层电子对数为，无孤电子对，采取sp杂化，空间构型为直线形；电子从激发态跃迁到低能级的激发态或基态，以光的形式释放能量，Na在空气中燃烧发出黄色火焰用光谱仪摄取的光谱为发射光谱；
（4）B原子形成3个B-H键，B原子有空轨道，氨分子中N原子有1对孤电子对，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道；在BH3▪NH3中B原子形成3个B-H键，还形成1个配位键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。
17．(1) N AD NH3•BH3分子间存在双氢键，而苯分子间不能形成氢键 B、N N
(2) 正四面体形 AC
【详解】（1）①NH3•BH3分子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氮原子形成配位键，其中氮原子提供孤电子对、硼提供空轨道；故填：氮；
②由电负性可知，氢元素的电负性大于硅和砷元素，所以硅化氢和砷化氢中氢原子呈现负电性，故选CD；
③NH3•BH3分子间能形成双氢键，而苯分子间不能形成氢键，导致NH3•BH3分子间作用力强于苯分子，熔点高于苯分子，故答案为：NH3•BH3分子间存在双氢键，而苯分子间不能形成氢键；
④无机苯与苯类似，也有大π键，则分子中硼原子、氮原子原子的杂化方式都为sp2杂化，由于硼原子没有孤对电子，所以形成大π键的电子全部由氮原子提供，故答案为：B、N；N；
（2）NaBH4中阴离子是四氢合硼酸根离子，四氢合硼酸根离子中硼原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形；四氢合硼酸钠为离子化合物，化合物中存在离子键，在四氢合硼酸根离子中存在硼氢σ键，不存在非极性键、π键和氢键，故选AC；故答案为：正四面体形；AC。
18．(1)ds
(2)④②①③
(3) BD 因为电负性O>N，O相对不易给出电子，与之间形成的配位键比与之间形成的配位键弱
(4) c 1：1
【详解】（1）铜元素的原子序数为29号，价电子排布式为：3d104s1，位于元素周期表的第四周期ⅠB族，属于ds区；
（2）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则①失去电子需要的能量大于③；同种元素的逐级电离能依次增大，则②失去电子需要的能量大于①；④中3d轨道为稳定的全充满结构，较难失去电子，则失去电子需要的能量大于②，所以失去1个电子需要的能量由大到小排序为④②①③；
（3）向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物是[Cu（NH3）4]SO4，
①A．该阳离子中含有配位键、N-H极性共价键，氢键不属于化学键，故A错误；
B．溶液中的阴离子中心S原子价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体结构，故B正确；
C．同周期从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，则电负性：O>N，故C错误；
D．往该溶液中继续加极性较小的95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以析出深蓝色晶体，故D正确；
故选BD；
②因为电负性O>N，O相对不易给出电子，与之间形成的配位键比与之间形成的配位键弱，因此该化合物加热时首先失去的组分是；
（4）①Fe2+所在晶胞的位置为在c位，由均摊法计算可得该结构中Fe3+的数目为2，O2-的数目为4，根据电荷守恒可得Fe2+的数目为1，所以Fe2+应该在c位；
②二价铁位于体心和棱心，则一共有1+12×=4个；三价铁位于顶点和面心，一共有=4个，故其比值：1：1；晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒可知，CN-有4+4×2+4×3=24，其化学式为：KFe2(CN)6，故答案为：1：1；KFe2(CN)6。
19．(1)
(2)部分与和水反应[或随着浓度减小，增大，在阳极发生反应等合理答案]
(3) 2 部分电离出，，(蓝色)
(4)取少量铁极附近溶液于试管中，向其中滴加溶液，若没有现象，则锌保护了铁，若产生蓝色沉淀，则锌没有保护铁
(5) 12 大于
【分析】装置A是电解池，C电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，Cu电极为阴极，水中氢离子得电子生成氢气，装置B中氧化制备，装置C中氯气氧化KI生成碘单质，淀粉溶液变蓝，装置D中氯气被NaOH溶液吸收；
【详解】（1）B中氧化制备，发生反应的离子方程式：；
（2）从两个角度分析，一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分析，一段时间后，增大，减小，放电能力可能出现，阳极产生，阴极仍然产生，导致V(阴极)>V(阳极)。
（3）实验结果：。由此可知，假设2成立，比较实验Ⅰ和Ⅱ，利用控制变量分析，Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同，Ⅰ中产生蓝色沉淀较快，而Ⅱ较慢，说明只部分电离，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，K+ + Fe2++ [Fe(CN)6]3− = KFe [Fe(CN)6] ↓ (蓝色)。若完全电离，则；若不电离，则Ⅱ中不产生蓝色沉淀。
（4）检验铁是否被腐蚀，必须排除铁极干扰，必须取出铁极附近溶液进行实验，设计实验方案为：取少量铁极附近溶液于试管中，向其中滴加溶液，若没有现象，则锌保护了铁，若产生蓝色沉淀，则锌没有保护铁。
（5）①三键由1个σ键和2个π键形成，1个含有1个键，能形成1个配位键(也是键)。含键。
②铁离子带正电荷数大于亚铁离子，核对3d电子的吸引力大于亚铁离子，故分裂能较大。