2024年直击中考专题（11）（附答案）：第十一单元：盐、化肥

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【查阅资料】：（1）：紫色石蕊试液变色范围：PH8时是蓝色；（2）：无色酚酞试液变色范围：PH10时是红色；（3）：Fe(OH)2是白色沉淀，与空气接触中，先变绿，再变红褐色的Fe(OH)3.
【回答问题】：
：分别说出A、B、C、D中的现象；
：写出D实验中的化学方程式；
：将上面四个实验后所得溶液都倒入一个大烧杯中，搅拌后可观察烧杯底部有沉淀生成，如何来判断沉淀是Fe(OH)2或BaSO4或BaCO3或Fe(OH)3？
：根据上面已有的实验，如何来判断C中BaCl2过量？
第02题：九（2）班化学兴趣活动小组的同学，想探究一瓶仅剩余下30.9克NaOH固体是否变质了？在室温下（25℃），将该混合物与90g稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱溶液的质量为115.5g，则（1）原固体混合物中NaOH的质量是多少克？（2）所得不饱溶液中溶质的质量分数是多少？
第03题：九（2）班化学兴趣活动小组在调查一个化工厂时发现该厂有甲、乙、丙三个车间，排出的废水都是澄清透明，经分析含有NH4+、Na+、OH−、k+、Ba2+、Cu2+、Cl−、NO3−、CO32−、H+、SO42−共十一种离子，
【查阅资料】：①弱酸强碱盐（可溶的）显碱性，如Na2CO3; ②强酸弱碱盐（可溶性的）显酸性，如CuCl2;③ 强酸强碱盐（可溶性的）显中性，如NaCl;④ 弱酸弱碱盐，显什么性？要根据它们水解的程度来判断，如(NH4)CO3,CO32−的水解程度大于NH4+，说明酸根酸性弱，所该盐显碱性.
：经分析甲车间废水显酸性，澄清透明但呈蓝色，则一定含有的阳离子是？一定不含有的阴离子是？
：经分析乙车间废水显碱性，澄清透明无色，则一定不含有的阳离子是？
：经分析丙车间废水显中性，澄清透明无色，则可能含有哪些阳离子与阴离子？但哪二种阴阳离子不能共存在？说出其中能浇灌农田的溶质是什么？
：有哪个车间的废水中含有溶质：(NH4)CO3？
：哪些离子可能存在于三个车间的废水中？
第04题：氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐中常见的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl等。我们可以将粗盐中常见的杂质分为两类，一是难溶性杂质（泥沙），二是可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）。了解了粗盐中所含有的杂质以后，我们就开始粗盐提纯．
：操作之一是指什么？A是什么？B溶液中含有哪些溶质？
：操作之二是指什么？C是什么？D溶液中含有哪些溶质？
：操作之三是指什么？E是什么？F溶液中含有哪些溶质？
:四是指什么？G是什么？H溶液中含有哪些溶质？
:操作之五是指什么？I是什么？K溶液中含有哪些溶质？
:操作之六是指什么？Q是什么？P溶液中含有哪些溶质？
:操作之七是指什么？M是什么？
:操作之八是指什么？
:操作之九是指什么？
第05题：向一定质量BaCl2,NH4Cl及HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的K2CO3溶液．反应过程中加入的K2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，已知图中生成物6.6克某物质中含碳元素的质量为1.2克，请你回答下列问题：
（1）:用它们的化学方程式来表示OA、EB、FC三段都发生了什么反应，为何这个三个反应不是同时进行，而是分段进行？
（2）:说出点A、B、C、D四处的溶质分别是什么？
（3）：G点的数据是多少？
第06题：某溶液中可能含有HCl、Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4、CuCl2、,NH4HCO3、KCl几种溶质，某化学兴趣小组的同学们取8份此溶液样品，分别进行了如下实验：
：用PH试纸测得溶液的PH小于7
：加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
：加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
：该溶液透明、澄清、但无色
：加入适量的K2CO3溶液，有气泡出现
请你回答下列问题：
A:由(1)可知，样品中不含有？
B:由（2）可知，样品中可能含有？
C:由（3）可知，样品中一定含有？
D:该化学兴趣小组的同学们最终确定上述溶液一定含有?不能肯定是？
第07题：过滤后的KCl溶液中仍含有可溶性的CuCl2、CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的KCl溶液：
①：加入过量的K2CO3溶液；
②：加入过量的BaCl2溶液；
③：加入过量的KOH溶液；
④：加入稀盐酸至溶液的PH等于7
⑤：过滤.
请你回答下列问题：
：说出正确的实验步骤可以制得纯净的氯化钾溶液？
：哪个实验将验证①中所加碳酸钾是过量的？
：若KCl溶液中仅含有K2SO4，如何除去K2SO4？
第08题：取一定质量的铁锈进行烘干得到固体物质A的质量为mg，再用刀片在已经生锈的铝片上轻轻刮，得到固体物质B的质量为pg，最后将它们混合，在混合物中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的总质量为26g，已经参加反应的NaOH的质量为3209g，求m+p的质量为多少？
第09题：九（2）班化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如下的几个实验：
.
：写出A实验中化学方程式；
：完成B、C、D、E四个实验后，将它们的废水同时倒入一个干净的烧杯中，如图（3），观察到①：先出现气泡；②：再出白色沉淀；③：最后上层溶液颜色呈紫色.化学兴趣小组们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究.
【提出猜想】：
小王同学猜想：KCl、酚酞、石蕊；
小张同学猜想：KCl、K2CO3、酚酞、石蕊；
小李同学猜想：KCl、HCl、酚酞、石蕊；
你的猜想：
【交流与讨论】：
你认为 同学的猜想一定不正确，理由是：
【设计实验】：于是小王、小李两位同学共同设计如下实验，在不考虑溶液颜色变化的情况下，结果还是验证自己的猜想是错误的，请你帮他们设计一下实验？
第10题：进行下列对比实验，不需要控制变量的是（ ）（多选项）
A：用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液
B:铁生锈的条件(铁与氧气及水同时接触会生锈）
C:影响物质溶解度的因素（溶质、溶剂、温度）
D：用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
E：用MnO2、CuO和H2O2溶液比较MnO2、CuO的催化效果
F：用铁、锌和稀盐酸比较铁、锌的金属活动性强弱
G:影响化学反应速率的因素（温度、催化剂、接触面积等）
第11题:不用其它试剂就能鉴别MgCl2、KCl、NaOH、NH4Cl、CuCl2、H2SO4
六种溶液?
第12题：下图是工业上生意KMnO4的一种工艺流程：
【查阅资料】：KMnO4溶解度受温度影响不大，而K2CO3的溶解度受温度影响比较大。
【分析并解决问题】：
（1）：A中发生了什么变化？
（2）：写出氧化室中发生的化学方程式？
：操作一是指什么？
：操作二是指什么？
：操作三是指什么？
：操作四是指什么？
：分别说出B、C、D、E、F几种物质化学式？
：上述流程中可以循环的物质为？
：上述流程中要制取纯净的CO2气体，你猜选用的是什么药品？
第13题：九（2）班化学兴趣小组的同学向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中加入m克Zn，完全反应后进行过滤，将滤渣进行洗涤、烘干后再称量，得到的质量为n克。
有下列问题请你回答：⑴：当m>n时，①滤液是（或可能）什么颜色？②滤液中一定存在什么离子？可能存在什么离子？③滤渣中一定存在什么物质？可能存在什么物质？
⑵：当m=n时，①滤液是（或可能）什么颜色？②滤液中一定存在什么离子？可能存在什么离子？③滤渣中一定存在什么物质？可能存在什么物质？
⑶：当mCu>Ag，故Zn先置换出Ag再置换出Cu，因为它们的相对原子量关系是：Ag>Zn>Cu，所以，Zn置换出Ag时，质量是增大的，Zn置换出Cu时，质量是减少的，且增加的量远大于减少的量，因为m>n，所以Ag+可能全部被置换出来也可能没有，Cu2+可能全部被置换出来也可能没有，Zn可能有剩余，所以①滤液可能是蓝色的，②滤液中一定存在Zn2+，可能存在Ag+或Cu2+（两者不能同时存在），③滤渣中一定存在Ag，可能存在Cu或Cu、Zn；
（2）：当m=n时，先分析：根据金属活动性：Zn>Cu>Ag，故Zn先置换出Ag再置换出Cu，因为它们的相对原子量关系是：Ag>Zn>Cu，所以，Zn置换出Ag时，质量是增大的，Zn置换出Cu时，质量是减少的，且增加的量远大于减少的量，因为m=n，所以Ag+全部被置换出来，Cu2+可能全部被置换出来也可能没有，Zn可能有剩余，所以①滤液可能是蓝色的，②滤液中一定存在Zn2+，可能存在Cu2+，③滤渣中一定存在Ag、Cu，可能存在Zn；
（3）：当mCu>Ag，故Zn先置换出Ag再置换出Cu，因为它们的相对原子量关系是：Ag>Zn>Cu，所以，Zn置换出Ag时，质量是增大的，Zn置换出Cu时，质量是减少的，且增加的量远大于减少的量，因为mFe>Ag，故Zn先置换出Ag再置换出Fe，因为滤液为浅绿色，⑴故滤液中一定含有Zn2+，Fe2+，⑵滤渣里一定Ag，还可能存在Fe。
第15题：【解答】：选项为D，分析：根据金属活动性：Zn>Cu>Ag，故Zn先置换出Ag再置换出Cu，因为过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中一定存在Ag+，说明还没有进行的反应是：Zn置换出Cu，所以析出少量的金属是：只有Ag，从而说明锌粉量不足。
第16题：【解答】：（1）a=19，分析：第一次固体减少了4克，第二次固体又减少了4克，第三次固体减少的不是4克而是3克，这最后剩余的19克就是杂质，说明此时稀盐酸有剩余，Fe2O3量不足，若再继续加入20克稀盐酸，此刻已无Fe2O3，加入的稀盐酸不参与反应，故19克杂质不会发生变化，还是19克；
⑵：样品中Fe2O3的质量分数为：30−1930×100%=36.7%；
⑶：设参加反应的稀盐酸的质量分数为x
答：参加反应的稀盐酸的质量分数为27.3%
⑷：设完全反应后共消耗稀盐酸的质量为y
答：完全反应后共消耗稀盐酸的质量为55g。
第17题：【解答】：（1）：A中含有：BaSO4与BaCO3，其中BaSO4的质量为2.3克，BaCO3的质量为19.7克；
：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的BaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z
答：CO2的质量为4.4g。
：设原混合固体中有Ba(OH)2为m，有BaCl2为n，加入80克稀盐酸时生成BaCl2的质量为p，
所以：n=40g-22g-17.1g=0.9g
所以：溶液F中共有BaCl2的质量为0.9g+20.8g+20.8g=42.5g
又溶液C的质量为：22g+40g-2.3g=59.7g
又溶液E的质量为：40g+100g+40g-22g=158g,
所以：溶液F的质量为：59.7g+158g=217.7g
所以：溶液F中溶质的质量分数为：×100%=19.52%
答：流程到达溶液F时，溶质的质量分数是19.52%
第18题：【解答】：②①③⑤④分析：CuCl2溶液是蓝色的，这一种溶液被鉴别出来，若以CuCl2溶液为起点，分别加入其它未知的溶液中，有蓝色沉淀出现的说明原溶液是①，再将①加入其它未知的溶液中，有白色沉淀出现的说明原溶液是③，再将③加入其它未知的溶液中有白色沉淀出现的说明原溶液是，最后剩余是④。
第19题：【解答】：选项为C。分析：因为在碱性溶液中含有OH−，A中的H+与其反应，故A选项是错误的；B中的Ba2+与CO32−会反应生成BaCO3沉淀，故B是错误的；C中的HCO3−显碱性，OH−也不与Na+，SO42−反应，故选C；D中的NH4+、HSO4−都会与OH−反应，故D是错误的。
第20题：【解答】：A：H2与Fe2O3高温反应生成Fe，Fe与稀硫酸反应生成H2，说明能一步实现；
B：O2与C反应生成CO，CO与O2生成CO2，CO2与H2O在光照、叶绿体条件下生成O2，故不能通过一步反应实现；C：Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，故C是一步实现；D：Ca(OH)2与稀盐酸反生成H2O，H2O与CaO反应生成Ca(OH)2。实验编号
1
2
3
4
稀盐酸的总用量/g
20

40
60
80
剩余固体的质量/g
26
22
19
a