高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀学案，共4页。学案主要包含了反应热，热化学方程式，燃烧热等内容，欢迎下载使用。
反应热
一、反应热、焓变
（一）反应热及其测定
1、定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
说明：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量
2、测定——中和反应反应热的测定
(1)实验用品：简易量热计（温度计、玻璃搅拌棒、内筒、外壳、隔热层）、量筒（50mL）两个 、50mL 0.50ml/L盐酸、50mL 0.55ml/LNaOH溶液
(2)实验原理：通过实验测量一定量的酸、碱稀溶液在反应前后的温度变化，依据Q=cmΔt计算放出的热量，再依据，计算反应热。
(3)实验步骤：
(4)数据处理：Q=cmΔt c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；
m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)
Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1
Q=4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ
HCl+NaOH=======NaCl+H2O
1 1
0.05L×0.50ml/L=0.025ml 0.025ml
(5)注意事项：
①要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干
②减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进装有盐酸的容器里（注意不要洒到外面），并立即用杯盖盖好，及时观察温度上升情况
③操作规范、读数准确
a、所配溶液的浓度要准确，所用NaOH溶液最好是新配制的，久置的NaOH溶液往往由于吸收空气中的CO2导致浓度不准，影响实验结果。
b、要比较准确地测量出反应中溶液温度的变化，所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温后，才能使用，
且中和后的温度一定要记混合溶液的最高温度
c、温度计的水银球要完全浸没在溶液中，且不能靠在容器的底部或壁上。测混合液最高温度时，要随时读取温度值，以提高所测温度的精确度
d、量取液体体积时读数要准确
e、要用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应
(6)导致测定误差的因素
①量取溶液的体积不准确
②温度计读数有误（如未读取混合溶液的最高温度，就记为终止温度）
③实验过程中有液体溅出
④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，从而引起实验误差
⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中热量损失太大，从而引起误差
⑥测过盐酸的温度计未用水清洗，便立即去测碱的温度，因热量损失而引起误差
⑦溶液浓度不准确
⑧没有进行重复实验
3、中和热：
（1）定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mlH2O(l)时放出的热量，叫做中和热
（2）表示方法：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml
（3）说明：①条件：稀溶液，因浓酸或浓碱在稀释时会放出热量，使最终的中和热数值变大
②反应物：必须是强酸与强碱，因弱酸、弱碱电离吸热，使最终的中和热数值变小
③生成物及其物质的量：必须是1mlH2O(l)；
不能有沉淀生成，因生成沉淀放热，使最终的中和热数值变大
④表述：用文字表述中和热时，不带“-”号；用ΔH表示时，带上“-”。
例如：强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/ml或ΔH=-57.3kJ/ml
⑤对于任意一个中和热的热化学方程式，它的ΔH准确值一定等于-57.3kJ/ml
（二）反应热与焓变
1、化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的内能发生了变化
2、内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响
3、焓变:
（1）焓的由来：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H）
（2）焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变
（3）焓变的符号和单位：ΔH，kJ/ml或kJ·ml-1
（4）焓变与焓的关系：ΔH=H生成物─H反应物
4、焓变产生的原因：
（1）微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应→焓变为正值
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 释放能量→放热反应→焓变为负值
（2）宏观：反应物与生成物的总能量
反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为负值
反应物的总能量