高中第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡优秀第一课时练习

这是一份高中第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡优秀第一课时练习，共7页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列电离方程式中，书写正确的是，1ml/L醋酸的pH约为3，把0，某浓度的氨水中存在下列平衡等内容，欢迎下载使用。
2.下列叙述正确的是 ( )
A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强
B.凡是能导电的物质都是电解质
C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性水
3.下列电离方程式中，书写正确的是 ( )
A.Ba(OH)2Ba2++2OH-
B. H3PO43H++PO43-
C.HF=H++F-
D.NH3·H2O NH4++OH-
4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性
B.溶液中无氨水分子
C.OH-浓度保持不变
D.溶液中NH4+和OH-共存
5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.醋酸能使石蕊溶液变红
B.25℃时，0.1ml/L醋酸的pH约为3
C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大
D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体
6.（双选）下列说法中正确的是（ ）
A.CO2溶于水能导电，但CO2不是电解质
B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
7.把0.05 ml NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )
A.自来水
·L-1盐酸
·L-1CH3COOH溶液
·L-1KCl溶液
8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-,如想减小NH4+的浓度，而增大OH-的浓度，采取措施有效的是( )
A.通入HCl
B.加入NH4Cl固体
C.加入少量FeCl3
D.加入少量NaOH
9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ）
解析：根据溶液中c(H+)相同，可知两一元酸的物质的量浓度：①c,B项正确；a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HC),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。答案：AB
16.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.c(H+)=10-3ml·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍，c(H+)都为10-5ml·L-1
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
解析：相同浓度时，盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),故A错；c(H+)=10-3ml·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液，稀释到体积为原来的100倍，盐酸中c(H+)=10-5ml·L-1,醋酸中c(H+)大于10-5ml·L-1,因为加水稀释时，CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡右移，故C错加入少量对应的钠盐时对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移c(H+)减小，故D错。答案：B
17.将0.01ml的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )
A.HF B. NH4HCO3 C. BaSO4 D. NH3
解析：BaSO4虽然是强电解质，但溶解度较小，所以溶液中 Ba2+、SO42-浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O只能部分电离，因此各离子浓度也远小于0.1 ml·L-1;NH4HCO3在溶液中全部电离为NH4+和HCO3-,因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。答案：B
18.下列属于强电解质的是( )
A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸
解析：硫酸钡是强电解质，A项正确；食盐水为混合物，不属于电解质，B项错误；二氧化硅是非电解质，C项错误；醋酸在水中只能部分电离，为弱电解质，D项错误。答案：A
19.现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固
体液态HCl液态CH3COOH,按下列要求填空。
(1)属于强电解质的是 (填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是
(3)属于非电解质的是
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是
(5)能导电的是
参考答案：(1)①②③⑩① (2)③④ (3)⑤ (4)⑥⑦⑨ (5)⑥⑦⑨
解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩①是强电解质。(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质。 (3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，即为非电解质。(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，都不能导电。
20.氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2O NH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH-,这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。
(1)加入少量氨气，平衡向 (填“正”或“逆”,下同)反应方向移动。
(2)通入HCl气体，平衡向 反应方向移动，c(NH4+) (填“增大”或“减小”,下同)。
(3)加入NaOH固体，平衡向 反应方向移动，c(OH-)
参考答案：(1)正 (2)正 增大 (3)逆 增大
解析：(1)加入少量氨气，增大了氨气的浓度，平衡正向移动 (2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小，NH3·H2ONH4++OH-，平衡向正反应方向移动，c(NH4+)增大。(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大，NH3·H2ONH4++OH-，平衡向逆向移动。
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2S
CH3COOH
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2S
CH3COOH