高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品学案及答案，共6页。学案主要包含了水的电离，溶液的酸碱性与pH，酸碱中和滴定等内容，欢迎下载使用。
（一）水的电离
1、电离方程式：H2OH++OH- 或 H2O+H2O H3O ++OH-
2、特点：（1）极难电离
（2）可逆过程，吸热
（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7ml/L
（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水
3、影响因素：（1）促进：①升温 ②加活泼金属 ③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解
（2）抑制：①降温 ②加酸或碱 ③加强酸酸式盐
（二）水的离子积
1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。
2、表达式：Kw=c(H+)·c(OH-)
说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度
②Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液
酸溶液中：Kw= c(H+)酸·c(OH-)水
碱溶液中：Kw= c(H+)水·c(OH-)碱
盐溶液中：Kw= c(H+)水·c(OH-)水
③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水
④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7ml/L，Kw=1.0×10-14
100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6ml/L，Kw=1.0×10-12
⑤Kw有单位，其单位为ml2·L-2，因其复杂通常省略
⑥Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，水更易电离
二、溶液的酸碱性与pH
（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小
当c(H+)=c(OH-)时，为中性； 当c(H+)>c(OH-)时，为酸性； 当c(H+)7
若是强碱与弱酸混合，则弱酸过量，pH