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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品第一课时课堂检测
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品第一课时课堂检测，共7页。试卷主要包含了下列关于盐类水解的叙述错误的是，下列说法中正确的是，室温下，0等内容，欢迎下载使用。
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
2.下列说法中正确的是 ( )
A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解
B.硝酸钠溶液水解后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较 ( )
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法比较
·L-1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
5.下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )
A.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
B.H+、Na+、NO3-、I-
C.Al3+、K+、HCO3-、NO3-
D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-
6.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3 COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为aml·L-1与bml·L-1,则a和b关系为 ( )
A.a>b
B.a=10-4b
C.b=10-4a
D. a=b
7.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( )
A. SO2
B. Na2CO3
C.KMnO4
D. NaClO
8.实验测定 NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
A.在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解
B.在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离
C.在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度
D.在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度
9.相同物质的量浓度的NaCN和 NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 ( )
A.电离程度：HCN>HClO
B. pH: HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)10.室温下，0.5ml·L-1相同体积的下列四种溶液 ①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是 ( )
A.④>①=②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
11.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1ml·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 ( )
12.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A.D溶液的pH<7
B.C溶液是CH3COONa溶液
C.溶液A滴入到 NaHCO3溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
13.下列离子能促进水电离的是（ ）
14.下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
15.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 ( )
A. NaHSO4 B. Na2SO4 C. NaHCO3 D.NH3
16.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的 ( )
①Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++ H2O NH3•H2O+ H+
③CuSO4: Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+
④NaF:F-+H2O=HF+OH-
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
17.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+
18.常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H+浓度( )
A.一样大
B.前者大
C.后者大
D.无法判断
19.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是( )
A.HA一定不是弱酸
B.BOH一定不是强碱
C.HA一定是强酸
D.BOH一定是强碱
20.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A.CaCl2
B.CH3COONa
C. (NH4)2SO4
D.K3PO4
21.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在室温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
D.在c(H+)=0.1ml·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3
22.按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)
(2)KHCO3溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是
其原因是(离子方程式和简要文字说明)
第一课时 盐类的水解基础练习题解析版
1.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。答案：C
2.下列说法中正确的是 ( )
A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解
B.硝酸钠溶液水解后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
解析：HCO3-既能发生电离又能发生水解；HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A项不正确；NaNO3不发生水解，B项不正确；A3+一定水解，C项正确；弱酸盐对应的钠盐(如Na2CO3)溶液可发生水解反应，D项不正确。答案：C
3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较 ( )
A.大于 B.小于C.等于D.无法比较
解析：醋酸电离出的H+抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH4+结合水电离出的OH-生成弱电解质
NH3·H2O,促进水的电离，使水的电离程度增大。答案：B
·L-1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
解析：NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1ml·L- INaHCO3溶液的碱性不会太强。答案：C
5.下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )
A.Ba2+、NH4+、SO42-、OH- B.H+、Na+、NO3-、I- C.Al3+、K+、HCO3-、NO3- D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-
解析：A项，Ba2++ SO42-=BaSO4↓、NH4++OH-=NH3••H2O,属于离子直接结合的反应；B项，8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO↑+4H2O,属于氧化还原反应；C项，A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,双水解反应；D项，CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ca2++ CO32-=CaCO3↓,同A项。答案：C
6.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3 COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为aml·L-1与bml·L-1,则a和b关系为 ( )
A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D. a=b
解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9ml·L-1;CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-14 / 10-9ml·L-1=10-5ml·L-1,故a/b=10-9 /10-5=10-4,即a=10-4b。答案：B
7.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( )
A. SO2 B. Na2CO3 C.KMnO4 D. NaClO
解析：A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和 NaCIO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。答案：D
8.实验测定 NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
A.在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解
B.在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离
C.在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度
D.在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度
解析：NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-, HCO3-的电离：HCO3-H++CO32-,因 NaHCO3 溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C
9.相同物质的量浓度的NaCN和 NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 ( )
A.电离程度：HCN>HClO
B. pH: HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)解析：NaCN和 NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN10.室温下，0.5ml·L-1相同体积的下列四种溶液 ①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是 ( )
A.④>①=②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>②D.④>②>①>③
解析：本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H+必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。答案：D
11.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1ml·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 ( )
解析：由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。答案：A
12.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A.D溶液的pH<7
B.C溶液是CH3COONa溶液
C.溶液A滴入到 NaHCO3溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
解析：根据题意可知：A 为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。A项中D的溶液水解显碱性，pH>7,故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到 NaHCO3溶液中，发生反应：H++ HCO3-=H2O+CO2↑,故C对；D项溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。答案：C
13.下列离子能促进水电离的是（ ）
解析：H+、OH-均抑制水的电离；F-水解：F-+H2OHF+OH-,促进水的电离；Na+对水的电离无影响。 答案：C
14.下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
解析：Na2CO3水解的实质是与H2O电离出的H+结合成HCO3-,使c(OH-)增大而显碱性。答案：D
15.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 ( )
A. NaHSO4 B. Na2SO4 C. NaHCO3 D.NH3
解析：A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解，错误；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，错误；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性，正确；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱，错误。答案：C
16.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的 ( )
①Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++ H2O NH3•H2O+ H+
③CuSO4: Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+
④NaF:F-+H2O=HF+OH-
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
解析：①应为CO32-+H2OHCO3-+OH-, HCO3-+H2OH2CO3+OH- (只写第一步也可);④应为F-+H2OHF+ OH-。答案：B
17.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+
解析:由题给水解过程示意图可知X带一个单位正电荷，再根据右侧的结构模型可判断出X为NH4+。答案:D
18.常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H+浓度( )
A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断
解析:NH4Cl溶液中NH4+发生水解：NH4++ H2O NH3•H2O+ H+,即NH4+结合H2O电离出来的OH-生成NH3•H2O,促进了水的电离，故c水(H+)=1×10-5ml/L;而盐酸中HCl电离出来的H+抑制水的电离，c水(H+)=c水(OH-)=1×10-9ml·L-1,则NH4Cl溶液中由水电离出的H+浓度比盐酸中的大。答案:B
19.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是( )
A.HA一定不是弱酸
B.BOH一定不是强碱
C.HA一定是强酸
D.BOH一定是强碱
解析:一元酸HA溶液、一元碱BOH溶液的浓度相同，体积相同，则HA、BOH的物质的量相等，二者恰好完全反应生成BA,所得溶液呈酸性说明盐溶液中B+一定发生了水解，消耗了水电离产生的OH-,最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-),因此BOH一定不是强碱；HA可能是强酸，也可能是弱酸，若是弱酸，其电离程度大于BOH的电离程度，故选B
答案:B
20.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A.CaCl2 B.CH3COONa C. (NH4)2SO4 D.K3PO4
解析:A项中微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O五种；B项中微粒有Na+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH4+、SO42-、NH3·H2O、H+、OH-、H2O六种；D项中PO43-分步水解，产生HPO42-、H2PO4-、H3PO4,有K+、PO43-、H+、OH-、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。 答案：D
21.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在室温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
D.在c(H+)=0.1ml·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
解析：A项，AlO2-能与H+反应生成Al(OH)3,能与NH4+发生相互促进的水解反应，不能大量共存；B项，溶液呈碱性，NH4+不能大量存在；D项，溶液呈酸性，该条件下NO3-与I-不能大量共存。答案：C
22.按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)
(2)KHCO3溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是
其原因是(离子方程式和简要文字说明)
参考答案：(1)酸 KHSO4=K++H++SO42-
(2)碱 HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑
(4)产生白色沉淀，溶液红色变浅 CO32-+H2O HCO3-+ OH-,CO32-+Ba2+=BaCO3↓，Ba2+消耗CO32-,使水解平衡逆移，碱性减弱，红色变浅
解析(1)KHSO4在水溶液中能完全电离KHSO4=K++H++SO42- 溶液显酸性。
(2)KHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-显碱性。
(3) H++HCO3-=H2O+CO2↑
(4)Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+ OH-, (主要)显碱性。加入BaCl2, CO32-+Ba2+=BaCO3↓,水解平衡逆移，碱性减弱，故红色变浅。
选项
A
B
C
D
碱性
AOH> BOH
AOHAOH> BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC选项
A
B
C
D
碱性
AOH> BOH
AOHAOH> BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
2.下列说法中正确的是 ( )
A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解
B.硝酸钠溶液水解后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较 ( )
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法比较
·L-1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
5.下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )
A.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
B.H+、Na+、NO3-、I-
C.Al3+、K+、HCO3-、NO3-
D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-
6.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3 COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为aml·L-1与bml·L-1,则a和b关系为 ( )
A.a>b
B.a=10-4b
C.b=10-4a
D. a=b
7.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( )
A. SO2
B. Na2CO3
C.KMnO4
D. NaClO
8.实验测定 NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
A.在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解
B.在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离
C.在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度
D.在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度
9.相同物质的量浓度的NaCN和 NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 ( )
A.电离程度：HCN>HClO
B. pH: HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)
A.④>①=②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
11.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1ml·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 ( )
12.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A.D溶液的pH<7
B.C溶液是CH3COONa溶液
C.溶液A滴入到 NaHCO3溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
13.下列离子能促进水电离的是（ ）
14.下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
15.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 ( )
A. NaHSO4 B. Na2SO4 C. NaHCO3 D.NH3
16.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的 ( )
①Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++ H2O NH3•H2O+ H+
③CuSO4: Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+
④NaF:F-+H2O=HF+OH-
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
17.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+
18.常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H+浓度( )
A.一样大
B.前者大
C.后者大
D.无法判断
19.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是( )
A.HA一定不是弱酸
B.BOH一定不是强碱
C.HA一定是强酸
D.BOH一定是强碱
20.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A.CaCl2
B.CH3COONa
C. (NH4)2SO4
D.K3PO4
21.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在室温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
D.在c(H+)=0.1ml·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3
22.按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)
(2)KHCO3溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是
其原因是(离子方程式和简要文字说明)
第一课时 盐类的水解基础练习题解析版
1.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。答案：C
2.下列说法中正确的是 ( )
A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解
B.硝酸钠溶液水解后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
解析：HCO3-既能发生电离又能发生水解；HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A项不正确；NaNO3不发生水解，B项不正确；A3+一定水解，C项正确；弱酸盐对应的钠盐(如Na2CO3)溶液可发生水解反应，D项不正确。答案：C
3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较 ( )
A.大于 B.小于C.等于D.无法比较
解析：醋酸电离出的H+抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH4+结合水电离出的OH-生成弱电解质
NH3·H2O,促进水的电离，使水的电离程度增大。答案：B
·L-1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
解析：NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1ml·L- INaHCO3溶液的碱性不会太强。答案：C
5.下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )
A.Ba2+、NH4+、SO42-、OH- B.H+、Na+、NO3-、I- C.Al3+、K+、HCO3-、NO3- D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-
解析：A项，Ba2++ SO42-=BaSO4↓、NH4++OH-=NH3••H2O,属于离子直接结合的反应；B项，8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO↑+4H2O,属于氧化还原反应；C项，A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,双水解反应；D项，CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ca2++ CO32-=CaCO3↓,同A项。答案：C
6.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3 COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为aml·L-1与bml·L-1,则a和b关系为 ( )
A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D. a=b
解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9ml·L-1;CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-14 / 10-9ml·L-1=10-5ml·L-1,故a/b=10-9 /10-5=10-4,即a=10-4b。答案：B
7.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( )
A. SO2 B. Na2CO3 C.KMnO4 D. NaClO
解析：A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和 NaCIO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。答案：D
8.实验测定 NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
A.在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解
B.在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离
C.在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度
D.在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度
解析：NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-, HCO3-的电离：HCO3-H++CO32-,因 NaHCO3 溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C
9.相同物质的量浓度的NaCN和 NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 ( )
A.电离程度：HCN>HClO
B. pH: HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)
A.④>①=②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>②D.④>②>①>③
解析：本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H+必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。答案：D
11.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1ml·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 ( )
解析：由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。答案：A
12.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A.D溶液的pH<7
B.C溶液是CH3COONa溶液
C.溶液A滴入到 NaHCO3溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
解析：根据题意可知：A 为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。A项中D的溶液水解显碱性，pH>7,故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到 NaHCO3溶液中，发生反应：H++ HCO3-=H2O+CO2↑,故C对；D项溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。答案：C
13.下列离子能促进水电离的是（ ）
解析：H+、OH-均抑制水的电离；F-水解：F-+H2OHF+OH-,促进水的电离；Na+对水的电离无影响。 答案：C
14.下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
解析：Na2CO3水解的实质是与H2O电离出的H+结合成HCO3-,使c(OH-)增大而显碱性。答案：D
15.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 ( )
A. NaHSO4 B. Na2SO4 C. NaHCO3 D.NH3
解析：A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解，错误；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，错误；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性，正确；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱，错误。答案：C
16.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的 ( )
①Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++ H2O NH3•H2O+ H+
③CuSO4: Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+
④NaF:F-+H2O=HF+OH-
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
解析：①应为CO32-+H2OHCO3-+OH-, HCO3-+H2OH2CO3+OH- (只写第一步也可);④应为F-+H2OHF+ OH-。答案：B
17.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+
解析:由题给水解过程示意图可知X带一个单位正电荷，再根据右侧的结构模型可判断出X为NH4+。答案:D
18.常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H+浓度( )
A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断
解析:NH4Cl溶液中NH4+发生水解：NH4++ H2O NH3•H2O+ H+,即NH4+结合H2O电离出来的OH-生成NH3•H2O,促进了水的电离，故c水(H+)=1×10-5ml/L;而盐酸中HCl电离出来的H+抑制水的电离，c水(H+)=c水(OH-)=1×10-9ml·L-1,则NH4Cl溶液中由水电离出的H+浓度比盐酸中的大。答案:B
19.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是( )
A.HA一定不是弱酸
B.BOH一定不是强碱
C.HA一定是强酸
D.BOH一定是强碱
解析:一元酸HA溶液、一元碱BOH溶液的浓度相同，体积相同，则HA、BOH的物质的量相等，二者恰好完全反应生成BA,所得溶液呈酸性说明盐溶液中B+一定发生了水解，消耗了水电离产生的OH-,最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-),因此BOH一定不是强碱；HA可能是强酸，也可能是弱酸，若是弱酸，其电离程度大于BOH的电离程度，故选B
答案:B
20.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A.CaCl2 B.CH3COONa C. (NH4)2SO4 D.K3PO4
解析:A项中微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O五种；B项中微粒有Na+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH4+、SO42-、NH3·H2O、H+、OH-、H2O六种；D项中PO43-分步水解，产生HPO42-、H2PO4-、H3PO4,有K+、PO43-、H+、OH-、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。 答案：D
21.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在室温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
D.在c(H+)=0.1ml·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
解析：A项，AlO2-能与H+反应生成Al(OH)3,能与NH4+发生相互促进的水解反应，不能大量共存；B项，溶液呈碱性，NH4+不能大量存在；D项，溶液呈酸性，该条件下NO3-与I-不能大量共存。答案：C
22.按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)
(2)KHCO3溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是
其原因是(离子方程式和简要文字说明)
参考答案：(1)酸 KHSO4=K++H++SO42-
(2)碱 HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑
(4)产生白色沉淀，溶液红色变浅 CO32-+H2O HCO3-+ OH-,CO32-+Ba2+=BaCO3↓，Ba2+消耗CO32-,使水解平衡逆移，碱性减弱，红色变浅
解析(1)KHSO4在水溶液中能完全电离KHSO4=K++H++SO42- 溶液显酸性。
(2)KHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-显碱性。
(3) H++HCO3-=H2O+CO2↑
(4)Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+ OH-, (主要)显碱性。加入BaCl2, CO32-+Ba2+=BaCO3↓,水解平衡逆移，碱性减弱，故红色变浅。
选项
A
B
C
D
碱性
AOH> BOH
AOH
AOH
HC>HD
HC>HD
HC
A
B
C
D
碱性
AOH> BOH
AOH
AOH
HC>HD
HC>HD
HC
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