94，重庆市第十一中学校2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题

这是一份94，重庆市第十一中学校2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学促进了科技进步。下列说法错误的是
A. “北斗卫星导航系统”芯片中的半导体材料为晶体硅，晶体硅为共价晶体
B. 航天服使用的氯丁橡胶属于天然橡胶
C. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D. “天问一号”的巡视器使用砷化镓太阳能电池板，镓是第ⅢA元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体硅是通过共价键形成晶体，为共价晶体，A正确；
B．氯丁橡胶是合成有机高分子化合物，不属于天然橡胶，B错误；
C．氮化硅(Si3N4)陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；
D．镓是第四周期第ⅢA族元素，D正确；
故选B。
2. 下列叙述正确的是
A. Mg和Al均能与适量的氢氧化钠溶液反应，分别生成Mg(OH)2和Al(OH)3
B. NH3既可以用碱石灰干燥，也可以用浓硫酸
C. 常温下，可以用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
D. SO2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，加热后溶液都恢复为原来的颜色
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，A项错误；
B．浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥NH3，B项错误；
C．常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸均发生钝化，可以用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，C项正确；
D．SO2与品红溶液化合生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解会恢复原来的颜色，SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，加热后不能恢复您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 原来的颜色，D项错误；
答案选C。
3. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A. 加入少量CO2：Ca2+、Na+、、CH3COO-
B. 加入K2Cr2O7：H+、Fe2+、、Cl-
C. 加入Na[Al(OH)4]：、Al3+、、Cl-
D. 加入AgCl：K+、、Br-、S2-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca2+、Na+、、CH3COO-相互间不反应，加入少量CO2，与CO2都不反应，还能大量共存，A项符合题意；
B．加入K2Cr2O7发生反应6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，不能大量共存，B项不符合题意；
C．加入Na[Al(OH)4]发生反应3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓、[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓+NH3∙H2O，不能大量共存，C项不符合题意；
D．加入AgCl发生沉淀的转化AgCl+Br-⇌AgBr+Cl-、2AgCl+S2-⇌Ag2S+2Cl-，不能大量共存，D项不符合题意；
答案选A。
4. 实际生产中，常用双环戊二烯解聚成环戊二烯，下列说法正确的是
A. 环戊二烯与1，3-丁二烯互同系物
B. 二聚过程发生取代反应
C. 双环戊二烯含有4个手性碳
D. 利用溴水可以检验双环戊二烯解聚是否完全
【答案】C
【解析】
【详解】A．环戊二烯为环状化合物，1，3-丁二烯为链状化合物，结构不相似，不是同系物，A错误；
B．根据方程式可知，二聚过程发生的是加成反应，B错误；
C．双环戊二烯含有4个手性碳（用*标示）：，C正确；
D．双环戊二烯解聚后生成环戊二烯，两者均含有碳碳双键，均可与溴发生加成反应，因此不能用溴水检验双环戊二烯解聚是否完全，D错误；
故选C。
5. 我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是
A. 基态Zn原子最高能层的电子的电子云轮廓图是球形
B. 已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区
C. 第一电离能：O>N>Zn
D. 电负性：N>C>H
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；最高能层的电子为4s电子，电子云轮廓图是球形，A正确；
B．Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，均为ⅠB族，Ag位于元素周期表的ds区，B正确；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O> Zn，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>C>H，D正确；
故选C。
6. 三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 生成22.4LNO，电子转移数为NA
B. 消耗9gH2O，形成H—F键数目为1.8NA
C. 1ml/L的HNO3溶液含离子数为NA
D. 反应中若有1mlNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．状况不知无法由气体体积计算物质的量，A错误；
B．9gH2O 的物质的量为，由方程式可知，5mlH2O生成9mlHF，即9mlH-F键，则0.5mlH2O生成0.9mlH-F键即0.9NA，B错误；
C．不知道溶液体积无法由浓度计算硝酸的物质的量，C错误；
D．F的金属性强于N的非金属性，则在NF3中氮元素的化合价是+3价，氟元素的化合价是-1价，因此在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，即反应中若有1mlNF3被氧化，则需要2ml氧化剂，也就是2NA，D正确；
答案选D。
7. 下列实验装置(加持装置忽略)及操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，A正确；
B．用pH计可以测量溶液的pH，B正确；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度小，且HCl极易溶于水，故用饱和食盐水除去氯气中HCl，C正确；
D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，为防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，D错误；
答案选D。
8. 为达到实验目的，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，由现象不能证明水解产物是否有还原性，A错误；
B．木炭与浓硫酸加热反应后生成SO2、CO2，二者均使石灰水变浑浊，由操作和现象不能证明生成CO2，B错误；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除去苯中混有的苯酚，C错误；
D．向Ba(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸产生白色沉淀，向Na2SO3溶液中加入过量稀硫酸产生刺激性气味的气体SO2，向NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸先产生白色沉淀后沉淀溶解，三者现象不同，可以用过量稀硫酸鉴别Ba(NO3)2、Na2SO3、NaAlO2三种溶液，D正确；
答案选D。
9. 地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞ZB. 单质的氧化性：Y＞Z
C. R元素的氯化物溶液呈中性D. X的氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】R是地壳中含量第二的金属元素，则R为Fe元素；短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大且相邻，其中X与Y同周期，三者相对位置可能是X、Z同一主族，也可能是Y、Z同一主族，由于三者的原子核外电子数之和为31，若为第一种情况，设X的原子序数为x，则x+(x+1)+(x+8)=31，解得x=，不符合题意；若为第二种情况，设Y的原子序数为y，则(y-1)+y+(y+8)=31，解得y=8，故Y为O元素，则X为N元素、Z为S元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】由分析可知：R为Fe元素、X为N元素、Y为O元素、 Z为S元素。
A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，一般情况下，原子核外电子层越多原子半径越大，则原子半径大小关系为：Z(S)＞X(N)＞Y(O)，A错误；
B．Y为O元素、 Z为S元素，二者是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其单质的氧化性就越弱，所以单质的氧化性：Y(O2)＞Z(S)，B正确；
C．R为Fe元素，其氯化物FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液显酸性，C错误；
D．X为N元素，其可以形成多种氧化物，最高价氧化物N2O5对应的水化物HNO3是一元强酸，而N2O3对应的水化物HNO2是一元弱酸，由于题目未指明是否是N元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能判断其相应的酸性强弱，D错误；
故合理选项是B。
10. 二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似，下列说法错误的是
A. S2Cl2是含有极性键的非极性分子
B. SO2中S的VSEPR模型为平面三角形
C. 键角：H2OHCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与原子之间形成1对共用电子对，分子中S-S为非极性键， S-Cl键为极性键， S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误；
B．SO2中S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，B正确；
C．H2O为sp3杂化，SO2为sp2杂化，故SO2的键角大于H2O，C正确；
D．H2O存在分子间氢键，故沸点高于HCl，D正确；
故选A。
11. 某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是
A. 格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6
B. 普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1∶2
C. 可以通过X射线衍射实验测定晶体结构
D. 若普鲁士白的晶胞棱长为pm则其晶体的密度为×1030g⋅cm−3
【答案】B
【解析】
【详解】A ．根据格林绿的晶胞结构，Fe3+周围等距离最近的Fe3+数为6个，故A说法正确；
B．普鲁士蓝晶胞一个小立方体中个数、Fe原子个数、个数，所以其原子个数比为，化学式为，为价、的化合价为价，该化学式中Fe元素化合价为，与个数比为1∶1，B错误；
C． 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，C正确；
D．普鲁士白晶胞中1个晶胞含有的Na+为8个，Fe原子个数，个数，体积，1个晶胞的质量m=，则该晶体密度g/cm3，D正确；
故选B。
12. 室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10−2、Ka2(H2SO3)=1.02×10−7。
下列说法错误的是
A. 实验1得到的溶液中：c()+c()+c(H+)>c(OH-)
B. 实验2得到的溶液中：2c()+c()>c(Na+)
C. 实验3得到的溶液中：c(H+)+c(Na+)