96，海南省农垦中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（非重点班）

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可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32 O 16 H 1 Na 23 C 12
一、选择题(共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1. 下列贮存化学试剂的方法正确的是
A. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
B. 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C. 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 金属锂保存在煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故A正确；
B．溴化银见光易分解，见光易分解的物质放在棕色瓶中，故B错误；
C．硅酸钠溶液具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，碱性溶液能和玻璃的成分中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以碱性溶液存放时不能用磨口玻璃塞密封，故C错误；
D．锂的密度比煤油小，实验室将金属锂保存在石蜡封存，故D错误。
答案选A。
2. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小
B. 常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3
C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；
B．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B正确；
C．由反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2∶1，故C正确；您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+NaOH+H2O，故D错误。
答案选D。
3. 下列固体混合物可用加热方法分离的是
A. 晶体碘与氯化铵B. 氯化钾与二氧化锰
C. 硫酸钾与氯酸钾D. 氯化铵与氯化钡
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘受热易升华，氯化铵受热易分解，不能采用加热方法分离，故A错误；
B．氯化钾与二氧化锰加热均无变化，不能用加热的方法分离，故B错误；
C．K2SO4和KClO3的混合物受热，其中氯酸钾分解为氯化钾和氧气，这样在硫酸钾中会混进氯化钾，不能采用加热方法分离，故C错误；
D．NH4Cl和的BaCl2混合物受热，其中的氯化铵分解为氯化氢气体和氨气，剩余的物质是氯化钡，可以用加热方法分离，故D正确。
答案选D。
4. 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH-=H2O表示的是
A. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
C. Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O
D. KOH＋HCl=KCl＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH是强碱，H2SO4是强酸，Na2SO4是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，故A正确；
B．Ba(OH)2是强碱，HCl是强酸，BaCl2是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，，故B正确；
C．Cu(OH)2难溶于水，主要以固体存在，不能写成离子形式，其离子方程式：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，故C错误；
D．KOH是强碱，HCl是强酸，KCl是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，故D正确；
故选C。
5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NA
B. 标准状况下，224 L氦气中含原子数为2NA
C. 1 ml氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 1 mlCH碳正离子中含有电子数为10 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体的物质的量为1ml，所含有的分子总数为NA，故A正确；
B．标况下，22.4L氦气的物质的量为1ml，但氦气为单原子分子，故1ml氦气中含1ml氦原子，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1ml氯气转移1ml电子，故C错误；
D．1 mlCH碳正离子含8ml电子，电子数为8NA个，故D错误；
答案选A。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将一小块钠投入水中Na+H2O=Na++ OH-+H2↑
B. 将少量Cl2通入FeBr2溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C. F2和H2O的反应2F2+2H2O = 4H++4F-+O2↑
D. 将少量NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中OH-+HCO+Ca2+=H2O+CaCO3↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．将一小块钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．亚铁离子还原性强于溴离子，氯气少量只氧化亚铁离子，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；
C．HF是弱酸，保留化学式，化学方程式为：2F2+2H2O = 4HF+O2↑，故C错误；
D．少量NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀 和水，反应的离子方程式为：OH-+HCO+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故D正确。
答案选D。
7. 用已经准确称量过的NaOH固体配制500mL1ml/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有
A. ②③④B. ①③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以应选用的仪器为：①③④⑤。
答案选B。
8. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5ml，Mg2+为0.5ml，则SO的物质的量为
A. 0.1mlB. 0.5mlC. 0.15mlD. 0.25ml
【答案】B
【解析】
【详解】因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO，设SO物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5ml×1+0.5ml×2=1.5ml×1+n×2，解得n=0.5ml。
故选：B。
9. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜、无铁B. 烧杯中有铁、无铜
C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无
【答案】B
【解析】
【分析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
【详解】A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能；
B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B错误；
C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能；
D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D可能；
故选B。
10. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l ml/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.
A. ④③⑦⑤⑥；B. ②⑤⑦⑥；C. ①③⑤⑥⑦；D. ②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸的浓度为=18.4ml/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4ml/L=100 mL× l ml/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。
【详解】结合以上分析可知，实验步骤是：用10 mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到100 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，振荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10 mL量筒、⑥胶头滴管、③50 mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。
【点睛】该题侧重实验能力的考查，理解物质的量浓度溶液配制的原理，重点是实验操作的规范性和准确性，培养活运用知识解决实际问题的能力。
11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④
C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和CO，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，故答案为：A。
12. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A. 有铁无铜B. 有铜无铁C. 有铁有铜D. 无铁无铜
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe＝3FeCl2判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应来分析解答。
【详解】由2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3+Fe＝3FeCl2中还原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜，因此铁的还原性大于铜。则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，即不会出现有铁无铜的情况，答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应中的优先规律，明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应是解答本题的关键。
13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 阿伏加德罗常数NA的数值是0.012kg12 C中所含的原子数
B. 标准状况下，22.4LCl2与过量Fe反应时转移电子数目为2NA
C. 标况下，22.4L SO2所含的分子数目为NA
D. 1L1ml·L-1 氨水溶液中所含有的NH3数目为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．12g12C中含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数NA的数值是0.012 kg 12C中所含的原子数，故A正确；
B．标准状况下，22.4LCl2物质的量为1ml，1mlCl2与过量Fe反应，生成氯化铁，生成2ml氯离子，转移的电子数为2 NA，故B正确；
C．标况下，SO2是气体，22.4L SO2的物质的量为1ml，所含的分子数目为NA，故C正确；
D．氨气溶于水后，以NH3H2O、NH3、NH等多种形式存在，故1L1ml·L-1 氨水溶液中所含有的NH3数目小于NA，故D错误。
答案选D。
14. 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A. 1∶1B. 2∶5C. 3∶2D. 3∶5
【答案】A
【解析】
【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生气体氢气3.36L(标准状况)，其物质的量==0.15ml，由方程式可知n(Al)= n(H2)=0.15ml×=0.1ml，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量==0.1ml，根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.1ml，故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1ml：0.1ml=1：1，故选A。
点睛：本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量。
二、非选择题(共58分)
15. 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤BaSO4固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的KNO3。请回答下列问题(填序号)
（1）以上物质能导电的是___________；
（2）以上物质属于电解质的是___________；
（3）以上物质属于非电解质的是___________；
（4）以上物质属于强电解质的是___________。
【答案】（1）④⑧ （2）①③⑤⑧
（3）②⑥⑦ （4）①⑤⑧
【解析】
【分析】①NaCl晶体不能导电，溶于水导电，属于电解质，且是强电解质；
②干冰不能导电，不能电离属于非电解质；
③液态的醋酸不能导电，溶于水导电，属于电解质，为弱电解质；
④铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体不能导电，熔融状态导电，属于电解质，且是强电解质；
⑥蔗糖不能导电，不能电离，属于非电解质；
⑦酒精不能导电，不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的KNO3能导电，属于电解质，且是强电解质；
【小问1详解】
由上述分析可知，以上物质能导电的是④⑧；
【小问2详解】
由上述分析可知，以上物质属于电解质的是①③⑤⑧；
【小问3详解】
由上述分析可知，以上物质属于非电解质的是②⑥⑦；
【小问4详解】
由上述分析可知，以上物质属于强电解质的是①⑤⑧。
16. 完成下列问题
（1）已知下列反应：①HPO3+H2O=H3PO4；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③ 2F2+2H2O=4HF+O2；④2K+2H2O=2KOH+H2↑；⑤Cl2+H2O=HCl+HClO，其中，H2O做氧化剂的是___________，H2O做还原剂的是___________，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是___________，其中不属于氧化还原反应的是___________(用序号表示)；
（2）标准状况下有四种气体①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2mlNH3质量从小到大顺序为：___________ 氢原子数从小到大的顺序为：___________(用序号表示)。
【答案】（1） ①. ④ ②. ③ ③. ①②⑤ ④. ①
（2） ①. ④