沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 整理与归纳(17)教案

这是一份沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 整理与归纳(17)教案，共3页。
教学目标知识目标掌握溶液的特点，一定质量分数的溶液的配制能力目标培养学生熟练运用知识，提高应考能力情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点溶液的特点，一定质量分数的溶液的配制教学难点溶液的特点，一定质量分数的溶液的配制主要教法归纳法，合作探究法，讲授法教学媒体多媒体教　　学　　过　　程,　　　　溶液的形成、乳化)1．定义：2．特征：3．组成4．,　　　　饱和溶液与不饱和溶液)1．概念：2．判断某溶液是否饱和的简便方法是__增加溶质，看是否能继续溶解__。3．饱和溶液和不饱和溶液的转化：,　　　　溶解度与溶解度曲线)1．固体溶解度表示在__一定温度__下，某物质在__100_g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__质量__。2．多数固体的溶解度随温度的升高而__增大__，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响__较小__，如__氯化钠__，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而__减小__，如__氢氧化钙__。3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做__溶解度曲线__，应用它可以查出某物质在一定温度时的__溶解度__。4．气体物质的溶解度随温度的升高而__减少__，随压强的增大而__增大__。5．结晶的方法有两种：_蒸发溶剂 _降温结晶,　　　　溶质的质量分数)1．定义：溶质的质量分数指溶液中__溶质的质量__与__溶液的质量__之比。2．表达式：溶质的质量分数＝__溶质质量/溶液质量×100%__。3．溶质质量分数与溶解度之间的比较。4.有关溶液的计算。（必考知识点）(1)溶液的质量＝__溶质__的质量＋__溶剂__的质量＝溶质的质量÷__溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×__溶质的质量分数__；溶剂的质量＝__溶液__的质量－__溶质__的质量。(2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量__不变__。,　　　　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（必考知识点）1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2．实验步骤：(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。①计算所需氯化钠的质量为__50_g×6%＝3_g__，水的质量为__50_g－3_g＝47_g__②称量用托盘天平称量氯化钠，倒入烧杯中③量取用__50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有__试剂名称__和__溶质质量分数__标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__50_g×3%÷6%＝25_g__，水的质量为__50_g－25_g＝25_g__②量取用__50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③稀释用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前3.溶液配制中误差分析原因归纳。小结：学完本节课你有哪些收获和疑问作业拓展：课后反思教学成败得失及改进设想：